1、2下列關于物質檢驗的說法中正確的是( ) A往某溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SO42 B往某溶液中通入CO2，產生白色沉淀，則原溶液中一定含SiO32 C取某溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃焰色為紫色，則原溶液的溶質一定是鉀鹽 D往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含Cl3設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法正確的是( ) A22.4L氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應中轉移了0.5NA個電子 B標準狀況下分子總數為0.5 NA的H2O與CO2的總體積為11.2 L C2.3g鈉與水反應產生氫氣的分子數為0.05NA D0.1 mol

2、L1的NaCl溶液中含有0.1NA個Na+4實驗室欲配制480mL濃度為0.1molL1的Na2CO3溶液，下列操作可以實現的是( ) A稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液 B稱量5.3g Na2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液 C稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液 D稱量5.3g Na2CO310H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液5下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是( ) AH+、Na+、Cl、AlO2 BAl3+、NO3、SO42、MnO4 CK+、Ca2+、OH、HCO3 DNH4+、NO3、Cl、CO326下列說法不正確的是 (

3、)A用焰色反應可鑒別NaCl和KClB氫氟酸可用于刻蝕玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性質C濃硫酸可使蔗糖變黑，是利用濃硫酸的脫水性 D在食品包裝袋中放入硅膠防止食品變質，是利用硅膠的吸水性 7下列物質中既能跟稀H2SO4反應, 又能跟氫氧化鈉溶液反應的物質是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A全部 B C D8欲除去鐵粉中混有的少量鋁粉，應選用的試劑是( )A稀鹽酸B稀硝酸C硫酸銅溶液D氫氧化鈉溶液9下列有關說法正確的是( ) A氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物 B膠體與溶液的分散質粒子均可以通過濾紙 CSiO2與Al2O3都既可以與酸又可以與堿反應

4、，故都是兩性氧化物 D玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維都是硅酸鹽材料10已知氧化性:Fe3+I2SO42，下列說法或離子方程式正確的是( ) A2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ BFe3O4可寫成FeOFe2O3，Fe3I8可寫成FeI22FeI3 C還原性:Fe2+SO2I D反應H2SO4( 濃 )+ 2HI = I2 + SO2+ 2H2O不能進行11為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入下列哪種溶液中 ( )A飽和燒堿溶液B飽和小蘇打溶液C飽和純堿溶液D濃硫酸12慢慢加入下列物質，其中能使濃度為0.5molL1的CuSO4溶液的導電能力

5、變化如圖所示的是( )新_課_標第_一_網 A蒸餾水 BKCl晶體 CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液13下列操作過程中不能出現“先產生沉淀然后又完全溶解”現象的是( ) A向CaCl2溶液中通入CO2至過量 B向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 C向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量 D向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量14下列反應中氯元素只被還原的是( )A5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3B2Cl22Ca( OH )2=CaCl2Ca( ClO )22H2O CMnO24HCl( 濃 )= MnCl22H2OCl2D2NaCl2H2O2NaOHCl2H215下列有關氫氧化亞鐵

6、及其制備方法的敘述中，不正確的是( )A氫氧化亞鐵易被空氣氧化B氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀C可利用右圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵D實驗中所用氫氧化鈉溶液應預先煮沸16當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，不可能出現的情況是( )A有銅無鐵B有鐵無銅 C有鐵有銅D無鐵無銅17A、B、C、D、M均為中學化學常見物質，它們的轉化關系如下圖所示( 部分生成物和反應條件略去 )。A與水的反應在常溫下進行。下列推斷不正確的是( ) A若A為淡黃色固體，則D可能為CO B若M為可溶性鋁鹽，則D可能為白色沉淀，且M(D)=M(A) C若D為小蘇打，C轉化為D的反應是CO2+H2O+CO32=

7、2HCO3，則A可能為氯氣 D若C為CO2，則A一定為化合物18一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為:5NH4NO32HNO34N2 9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為 ( )A54B53C11D3519下列溶液中能用來區別SO2和CO2氣體的是( )澄清的石灰水 氫硫酸 氯水 酸性高錳酸鉀溶液 氯化鋇溶液 品紅溶液A B C D20下列敘述中正確的是( ) A硝酸、硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳BNa2O2與水反應，Na與水反應均能生成氣體CC、S分別在氧氣中燃燒均可生成兩種相應氧化物DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體21某無色溶液中可能

8、含有I、K 、Cu2、SO32( 還原性:SO32I )，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是( )肯定不含I； 肯定不含Cu2； 肯定含有SO32； 可能含有I。 A. B. C. D. 22下列反應中，HNO3既顯氧化性，又顯酸性的是( )AC和HNO3 BFeO和HNO3 CFe2O3和HNO3 DCuO和HNO323碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是( )A洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇B從Z導管出來的氣體中無二氧化碳C洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇D在Z導管口有紅棕色

9、氣體出現24下列中的實驗一定不會出現沉淀現象的是( )ACO2氣體通入NaAlO2溶液中 BSO2氣體通入BaCl2溶液中來源:學&科&網Z&X&X&KCCO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中 DSO2氣體通入Ba(OH)2溶液中25氯水中存在多種分子和離子。下列實驗現象和結論一致且正確的是()A加入有色布條，有色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO分子存在26用下圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，

10、且尾氣處理裝置略)，其中可行的是( )氣體abcANO2濃硝酸銅片濃硫酸BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀硫酸CaCO3濃硫酸DNH3濃氨水生石灰濃硫酸27下列各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是( )XYZANaHCO3溶液 Na2CO3BaCl2溶液BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3NaOH溶液DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸28下列兩種物質發生反應:Na和O2 AlCl3與氨水 水玻璃與CO2 Fe與Cl2 Fe和稀HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產物的是( )A. B. C. D. 29現有S

11、i和Al2O3的固體混合物樣品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(Na+):c(AlO2):c(OH)=6:2:1，則原固體混合物中硅元素與氧元素的質量比為( ) A3:2 B3:1 C7:8 D7:1630在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)關系如下圖所示。下列敘述正確的是 ( )A原溶液中n(Mg2+)n(Al3+)=101 B原溶液的c(H+)=0.8 mol/LCx與y的差值為0.01 mol D原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L二、

12、非選擇題( 本題包括四小題，共40分 )31( 10分 )( 1 )普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產普通玻璃過程中發生反應的一個化學方程式: 。( 2 )實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是( 用離子方程式表示 ): ；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是( 用化學方程式表示 ): 。( 3 )有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數較小，較難熔化，較難受化學藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學儀器。現以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質量比為75:28:37( 假定這些原料不含雜質 )，試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成 。( 4 )下列敘述正確的是 。SO2、NO、NO2都是

13、形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸NH3、H2S均不能用濃硫酸干燥水晶的主要成分是SiO2SiO2與CO2都屬于酸性氧化物，都不能與酸反應實驗室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣NO只能用排水集氣法收集，不能用排空氣法收集；而NO2只能用排空氣法收集，不能用排水集氣法32( 10分 )甲、乙、丙、丁四種物質的轉化關系如圖所示，其中甲、乙為單質，丙、丁為化合物。( 1 )若工業上用該反應制粗硅，寫出該反應的化學方程式: 。( 2 )若該反應可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應的化學方程式為: 。( 3 )若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應的化學方程式: 。( 4 )若甲為黃綠色氣體，

14、且該反應用來檢驗工業上甲是否泄漏，寫出該反應的化學方程式: 。若該反應用于實驗室甲氣體的檢驗則離子方程式為: 。33. ( 10分 )Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化。為了驗證該結論，學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗( 夾持裝置略去 )。圓底燒瓶A中的反應方程式為2KMnO4+16HCl( 濃 )=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，請回答下列問題。 ( 1 )試管B中飽和食鹽水的作用 ；( 2 )試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發生反應的化學方程式_；( 3 )試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液

15、的作用是 ；( 4 )將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為 ，試管D中的氣體檢驗方法為_ _ ；34.( 10分 )鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”?，F就硫酸、硝酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題:工業上制備硫酸銅是利用廢銅屑經灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應，有關的化學方程式是: 。不采用銅跟濃硫酸反應來制取硫酸銅的原因是 。在一定體積的10 molL1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃硫酸的實際體積 (填“大于”、“等于”或“小于”)180 mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應的離子方程式為 。 將8 g Fe2O3投入到150 mL某濃度的稀硫酸中，再投入7 g鐵粉，充分反應后，收集到1.68 L H2(標準狀況)