1、元素周期律教學設計教學目標知識技能：使學生初步掌握原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價的周期性變化；認識元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子周期性排布的結果，從而理解元素周期律的實質。能力培養：通過元素周期律的推出及運用，初步培養學生抽象歸納以及演繹推理能力；在學習中提高自學能力和閱讀能力科學思想：結合元素周期律的學習，使學生樹立由量變到質變以及“客觀事物本來是相互聯系的和具有內部規律的”辯證唯物主義觀點。科學品質：從周期律的導出，培養學生學習自然科學的興趣以及探求知識、不斷進取的優良品質。科學方法：結合周期律的推出，使學生初步掌握從大量的事實和數據中分析總結規律、透過現象看本質、宏

2、觀與微觀相互轉化等科學抽象方法。重點、難點 元素周期律的實質。教學過程設計教師活動學生活動設計意圖 【引言】我們已經學過了稀有氣體、鹵族、氧族和堿金屬幾個元素族的知識，了解到一個族內的元素性質相似，而族與族之間元素的性質不同。同一族內，我們學習了典型元素的性質，就可根據性質的相似性和遞變性推知族內其他元素的性質。對已發現的一百多種元素，如果我們能找到它們之間的內在聯系和變化規律，對于我們掌握元素化合物的知識以及應用知識解決實際問題都非常有幫助。如何研究元素間的內在聯系和變化規律？這就是本節課要研究的內容。【板書】第三節元素周期律回憶、再現這幾個元素族的知識及其研究方法。理解：尋找元素間內在聯系

3、和變化規律的必要性。思考：如何找到元素間的內在聯系和變化規律。理解、記錄。做好知識的鋪墊。創設問題情境，激發學生的學習興趣，從而產生探求知識的欲望。明確本節研究的內容。續表教師活動學生活動設計意圖 【提問】研究元素及其化合物要從哪里入手？【評價】同學們掌握得很熟。【講解】人們在長期的生產斗爭和科學實驗中已經認識到，事物變化的根本原因在于事物的內部，因此研究元素間的相互聯系及其變化規律也必須從研究原子的結構入手。為了方便，人們按核電荷數由小到大的順序給元素編號，這種序號叫作該元素的原子序數。【設問】氫是第一號，氦是第二號，原子序數與核電荷數有什么樣的關系？【設問】用什么樣的化學用語能表示原子的結

4、構？【練習】請同學們畫出前18號元素的原子結構示意圖，請三位同學分別在黑板上畫出12、310、1118號元素的原子結構示意圖。【提問】通過118號元素的原子結構示意圖，請同學們分析原子的核外電子層數、最外層電子數的變化規律。【設問】如果我們對18號以后的元素繼續研究下去，同樣可以發現這樣的規律。我們應如何表述元素最外層電子排布的變化及其規律呢？【歸納】隨著原子序數的遞增，元素原子的最外層電子排布呈周期性的變化。聯系所學元素化合物的知識，思考回答：從結構入手。傾聽、理解事物變化的根本原因在于事物的內部。理解原子序數的概念。思考回答：原子序數與該原子的核電荷數相等。思考，回答：原子結構示意圖。三位

5、同學到黑板上板演，其他同學在筆記本上寫。分析討論、互相補充后得出結論：原子序數從12的元素，即從氫到氦，有一個電子層，電子由1個增到2個，達到了穩定結構。從810號的元素，即從鋰到氖，有兩個電子層，最外層電子從1個遞增到8個，達到了穩定結構。從1118號的元素，即從鈉到氬，有三個電子層，最外層電子也從1個遞增到8個，達到穩定結構。理解，組織語言：每隔一定數目的元素，會重復出現原子最外層電子數從1個遞增到8個（He除外）的情況。理解核外電子排布的周期性。通過回憶，架起探求知識的橋梁。提高學習積極性。引導學生從事物的內部尋找變化的根源。為研究的方便，引入原子序數的概念。理解原子序數的編排原則。熟悉

6、所學的化學用語。培養學生正確使用化學用語的能力。培養學生分析、處理數據過程中的抽象概括的能力。培養學生從個別到一般的抽象歸納的能力。加深對規律的理解。續表 教師活動學生活動設計意圖 【板書】一、核外電子排布的周期性【組織討論】根據原子最外層電子排布的周期性，將原子序數為118的元素排列成表格。【繼續討論】兩種編排結果似乎都有些道理，究竟哪一種更合理呢？【評價】這些同學思考得很深入，能夠考慮到稀有氣體結構的穩定性和元素性質相似兩方面的原因，這是值得大家學習的。【指導閱讀】元素的性質隨核電荷數的遞增有什么變化呢？請同學們閱讀課文中表5-3關于原子半徑的數據，參考書上130頁底端的小字注解，歸納原子

7、半徑的變化規律。【評價】課本高度概括了原子半徑的遞變規律。他說的“不考慮稀有氣體元素”是因為測定稀有氣體元素原子半徑的根據與其他元素不同。【講解】若把所有的元素按原子序數遞增的順序排列起來，將會發現，隨原子序數的遞增，元素的原子半徑發生周期性的變化。請同學們看課本圖5-5，分析堿金屬等族元素的原子半徑的周期性變化。【板書】二、原子半徑的周期性變化理解、記錄。討論、嘗試，主要排出以下兩種形式：一種He在Be的上面、另一種He在Ne的上面。討論、分析兩種表格的優缺點，各抒己見、形成共識：第二種更好一些，因為He最外層電子數（2個）與Ne最外層電子數（8個）均達到穩定結構，都是稀有氣體元素。傾聽，思

8、考。邊閱讀邊思考，得出結論：不考慮稀有氣體元素，從Li到F、從Na到Cl，原子半徑都由大逐漸變小。理解：稀有氣體元素原子半徑跟鄰近非金屬元素相比顯得特別大的原因。看圖、分析原子半徑的遞變情況：同一橫行從左（堿金屬元素）到右（鹵素元素），原子半徑由大到小（不包括稀有氣體元素的原子）；同一縱行從上到下原子半徑由小逐漸變大。理解、記錄。激發學生的學習興趣、培養學生的創造性思維。在爭論中去偽存真、提高認識。及時鼓勵學生暢所欲言，形成探求知識的活躍氛圍。提高學生的閱讀能力；培養學生從大量數據中提煉、歸納的能力。解釋稀有氣體原子半徑的特殊性。形象化的教學給學生增加一些感性認識，提高了直觀性，有利于調動學生

9、的學習積極性。體會原子半徑的遞變規律。續表教師活動學生活動設計意圖 【提問】從原子的結構上考慮，原子半徑受哪些因素制約？隨原子序數的遞增，原子半徑為何出現這種周期性變化？【評價】大家說的三種因素都起作用，但有主次關系。通常，電子層數越多，原子半徑越大；當電子層數相同時，隨核電荷數的遞增，在后兩種影響結果相反的因素當中，核吸引電子的影響是主要的，因此，當電子層數相同時，原子半徑減小。（除了稀有氣體元素）【指導閱讀】請同學們看課本表5-3，研究一下元素主要化合價的變化情況，怎樣去描述？【評價】敘述得很清楚。【講解】如果研究18號元素以后的元素主要化合價，同樣可以看到與前面18種元素相似的變化。即元

10、素的化合價隨原子序數的遞增而起著周期性的變化。【板書】三、元素主要化合價的周期性變化思考，在分析爭論中得出以下幾點：影響原子半徑大小的因素有：電子層數，電子層數越多，原子半徑越大；原子核對電子的吸引，使半徑有減小的趨向；核外電子多了，增加了電子之間的排斥，有使半徑增大的傾向。傾聽、理解影響原子半徑的因素。分析，討論后回答：在39號元素中，從Li到N，正價由+1到+5，從C到F開始有負價，負價由-4到-1；在1117號元素中，正價由+1（Na）到+7（Cl）；從中部的元素開始有負價，負價是從-4（Si）遞變到-1（Cl），呈周期性變化。理解元素主要化合價的遞變規律。培養學生分析問題、解決問題的能

11、力。加深對事物進行辯證分析的能力。培養學生分析問題時要抓住主要矛盾以及矛盾的主要方面。訓練學生從分析大量的數據中提取、歸納知識的能力。鼓勵學生積極參與。培養學生從個別到一般的推理方法。續表教師活動學生活動設計意圖 【設問】元素的化合價與其原子結構有怎樣的關系？思考、討論后回答：除由于F、O元素化學性質的特殊性不顯正價和稀有氣體外，其他元素的最高正價數值=最外層電子數。負價的絕對值=8-最外層電子數。盡可能使學生實現最大程度的參與，讓學生在“發現真理”中體會成功的喜悅。【講解】以上我們共同研究了元素原子的核外電子排布、原子半徑和主要化合價的周期性變化。原子半徑和元素主要化合價都是元素的重要性質。

12、如果我們繼續研究元素的其他性質，多數也是隨著元素原子序數的遞增呈周期性的變化。你能否列舉一些性質方面的事實？【評價】很好。【提問】同學們能否概括一下元素性質的變化情況？【講解】元素性質隨著元素原子序數的遞增而呈周期性的變化，這就是對我們今后探索、研究化學知識具有重要指導作用的規律元素周期律。【板書】元素周期律的內容【提問】是什么因素直接決定原子半徑、元素化合價等元素性質的變化呢？即元素的性質是由什么決定的？【講解】元素性質的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。這就是元素周期律的實質。【板書】元素周期律的實質【投影】課堂練習鞏固、整理所學的知識，將其條理化。聯系所學知識，討

13、論后列舉：從堿金屬元素到鹵族元素，最外層電子數從1遞變到8，失電子的能力依次減弱，得電子的能力依次增強；金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。思考、概括：元素的性質呈周期性的變化。理解元素周期律的意義。理解、記錄。思考、回答：結構。即元素原子的核外電子排布的周期性變化引起的。理解周期律的實質。鞏固知識，加深認識，使知識條理化，促進對知識的落實。培養學生的發散思維。培養學生的整理、概括的能力。引出元素周期律。學以致用，提高學生的學習興趣。培養學生透過現象看本質的能力，使學生加深和鞏固對原子結構理論的認識。續表教師活動學生活動設計意圖 1填空從Na到Cl，它們的原子核外電子層數均為_層，但隨著核電荷數

14、的增加，核對最外層電子的吸引力依次_，因此，從Na到Cl原子半徑越來越_。理解并掌握原子半徑的遞變規律及變化的原因。通過練習，加深對元素周期律的理解、消化，促進知識的落實。2下列遞變情況不正確的是（ ）。（A）Na、Mg、Al最外層電子數依次增多（B）P、S、Cl最高正價依次升高（C）C、N、O原子半徑依次增大（D）Na、K、Rb原子半徑依次減小【作業】1課本第132頁13題；2預習本章第四節理解并掌握元素原子核外電子排布、元素主要化合價、原子半徑的遞變規律。【隨堂檢測】1元素性質呈周期性變化的根本原因是_2從Na到Cl，原子半徑最大的金屬元素是_，原子半徑最小的非金屬元素是_。3在118號元素中，如某元素氣態氫化物為HnR，其最高價氧化物水化物分子中含m個氧原子，則其最高價氧化物水化物化學式為_。考查元素性質呈周期性變化的規律及