1、有關溶質質量分數的計算 一、單選題 1某硝酸鈉飽和溶液，溶質的質量分數能發生改變的是（ ） A溫度不變，蒸發掉一部分水 B降低溫度，析出硝酸鈉晶體 C升高溫度，水的質量不變 D溫度不變，加入少量硝酸鈉晶體 【答案】B 2將40 g 10%的氫氧化鈉溶液與100 g 3.65%的鹽酸混合，所得溶液中溶質的質量分數約為 100% C100% BA100% D100%B 【答案】( ) 下列說法錯誤的是水中依次加入3在20時，劉冰同學向100gNaCl固體，充分溶解。實驗過程如圖所示， 圖中的溶液是飽和溶液NaCl的溶解度為36g BA20時， NaCl圖和圖中溶液的溶質質量分數相等C圖中溶液的溶質

2、質量為40g DC 【答案】 ）某固體物質投入410g100g水中，振蕩、溶解，所得溶液中溶質質量分數的計算式是（ 100% B100% C100% D無法確定A D 【答案】混合，(實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質。小明同學稱取6.00g樣品與少量二氧化錳不溶于水)5水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質的質量分數為加熱使其完全反應，冷卻至室溫，將剩余固體與18.0g，若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質不參與反應，也不溶于水，其他物質均可溶于水，則樣10.0% 品中氯酸鉀的質量約為5.12g A3.5g C3.29g D2.0g BC 【答案】 6下列能正確反映相關實

3、驗過程中量的變化的圖像是1 在變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸A煅燒石灰石 B BaCl稀HSO滴入溶液中C稀釋NaCl溶液 D242C 【答案】( ) 溶液和40g 5% 的NaCl溶液混合后，則所得混合溶液的溶質質量分數為740 g 15%的NaCl20% 5% C15% DA10% BA 【答案】34.2%)OHBaMgClCuSONaCO(溶液，反、的中的幾種，向其中加質量分數為8某溶液可能含、HCl22423)(OHBa 溶液質量與產生沉淀的質量關系如圖，下列說法正確的是應中加入的2 BaCOCuSO 和HCl BA原溶液含產生的沉淀可能是34g41.6 b中溶液含溶質 DCa點溶液只

4、有一種溶質D 【答案】兩種食鹽溶液的判BA、的食鹽溶液920 時，有質量分數為5%的食鹽溶液A和質量分數為26.47%B，下列有關) ( 斷正確的是 xm36 B g溶液中加入20 時的溶解度為 g食鹽，振蕩后，溶液的質量不變，則食鹽在向AA A、B中，溶劑質量：B等質量的B m g B中的溶質質量為C溶液 gmxm g 食鹽，振蕩后，溶液的質量溶液 gA中加入 gD向D 【答案】6 20 g36 g1020時食鹽的溶解度為，在該溫度下，將食鹽溶于30 g水中配制溶液甲。取100 g甲溶液，加入2 g食鹽晶體得到溶液乙。則甲、乙兩種溶液中溶質的質量分數正確的一組是 ( ) A甲：16.7% 乙

5、：30.6% B甲：20% 乙：30.6% C甲：20% 乙：26.5% D甲：16.7% 乙：26.5% 【答案】D 11配制2000g生理鹽水（溶質質量分數為0.9%），需要稱取NaCl的質量為（ ） A9g B18g C90g D180g 【答案】B 12將溶質的質量分數為a%的溶液mg，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液，需加水的質量為( ) Aamb g Bm(ab)b g Camb g D(ab)m g 【答案】B 13下列敘述正確的是( ) A稀釋濃硫酸時應將水倒入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌 B將100g溶質質量分數為98%的濃硫酸稀釋為49%，需加水50g C凡電離時能夠產生氫

6、氧根離子的一類化合物都稱為堿 D在不同的酸溶液中都含有相同的氫離子，所以，酸有一些相似的性質 【答案】D 14把10mL質量分數為98%的濃硫酸稀釋100倍，則稀釋后的溶液中所含溶質的質量（ ） A減小99% B增大100倍 C增大1倍 D不變 【答案】D 15電解水時，常在水中加入少量硫酸以增大水的導電性，若用9%的硫酸溶液50g，通直流電進行電解水的實驗，過一段時間后，硫酸的濃度變為10%，則被電解的水的質量為( ) A3g B5g C7g D10g 【答案】B 16燒杯中有一定質量的MgO和MgCO的混合物，向其中加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，一定溫度下，得到156g3不飽和溶液。下

7、列數據中，與該溶液的溶質質量分數最接近的是( ) A16.6% B9.1% C12.2% D6.1% 【答案】B 17下表是氯化銨在不同溫度時的溶解度 溫度/ 20 40 60 80 68 溶解度/g 40 50 58 據此數據，判斷下列說法正確的是( ) 3 A20時，氯化銨飽和溶液中氯化銨的質量分數是25 B20時，70g氯化銨的飽和溶液升溫至40得到不飽和溶液 C40時，75g氯化銨的飽和溶液中加入25g水后氯化銨的質量分數為30 D80時，84g的氯化銨飽和溶液降溫至60時有10g氯化銨析出 【答案】B 18向l00g10NaOH溶液中加入12.5gNaOH固體，完全溶解后，所得溶液中

8、溶質質量分數為（ ） A12.5 B20% C22.5 D25 【答案】B 19將10%和20%的硫酸溶液按質量比11混合后，溶液中溶質的質量分數為 A30% B15% C12.5% D25% 【答案】B 20常溫下，在 15g 氯化鈉中加入 85g 水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質量分數為（ ） A17.5% B15% C25% D33.3% 【答案】B 二、非選擇題 21某同學用含有不溶性泥沙的粗鹽配制100g6%的氯化鈉溶液，有關操作如下圖，請回答下列問題： _。中玻璃棒的作用為_，G圖中的操作名稱為（1）先將粗鹽進行提純，F 。；100g6%的氯化鈉溶液中含水_mL2（）B圖中盛放氯化

9、鈉固體的儀器名稱是_ 。）經檢測，該同學配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小，可能的一種原因是_（填字母）（3 用生銹的砝碼稱量 c傾倒裝瓶時有少量溶液灑出a提純后的氯化鈉固體不干燥 b 94 a 廣口瓶；【答案】 引流； 蒸發 下圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容。請回答：22 ；填化學式）該濃鹽酸的溶質是 （1 _ () _ ，需要這種濃鹽酸的稀鹽酸）現要配制（23120g g；4 （3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質的質量分數小于36，原因是_ ； （4）酸溶于水后能夠解離出相同的陽離子 _ (用化學符號表示)。 + H HCl 10g 鹽酸具有揮發性、溶質減少【答案】 溶液，準備了下列實驗用

10、品回答下列問題：的NaCl23某同學配制60g溶質質量分數為5% 填步驟名稱)（1）該同學按下列實驗步驟進行：計算，稱量，量取，_( )2（）配制過程還缺少的一種玻璃儀器是_(填名稱 )上盤(填左、右_）計算所需NaCl的質量_g，稱量時，NaCl應放在托盤天平的3（滴填儀器名稱)4）量取蒸餾水操作如下：將蒸餾水注入量筒，待液面接近量取體積對應刻度線時，改用_(（ 加蒸餾水至刻度線 “偏小”或“無影響”)所配制溶液的溶質質量分數會_(填“偏大”、（5）若用俯視的方式量取水的體積， 偏大膠頭滴管 溶解 玻璃棒 3 左【答案】 硫酸鋅片在醫藥方面可用于治療食欲不振、發育不良等癥狀，實驗室可用鋅和稀

11、硫酸反應制得學校化學興趣24的稀硫酸，至恰好完全9.8%（不含其它雜質），剪碎，向其中慢慢滴加小組的同學取一塊表面嚴重氧化的鋅片7.3g 16.1g，并繪出如圖所示的圖象小組同學將反應后的溶液經一系列操作，得到硫酸鋅反應時，用去稀硫酸100g 的稀硫酸（1）小組同學在老師的指導下，配制200g 9.8% 200g 9.8%的稀硫酸，需加水_g用98%的濃硫酸配制 _（填序號）將配制好的稀硫酸轉移到試劑瓶中，貼上標簽，標簽上必須注明的是 9.8% C稀硫酸A200g B （填序號）下列操作中的_，可能會導致配制的溶液的溶質的質量分數低于9.8% 量水時，俯視量筒刻度A量取濃硫酸后，置于空氣中時間過長 B C配制前將燒杯用水沖洗干凈，沒有擦干 ；0.1g（2）生成氫氣消耗的稀硫酸的質量是_ _g3（）該鋅片沒有氧化前的質量是 180g BC AC 50g 6.5 【答案】5 25在一燒杯中盛有22.3gNaCO和NaCl組成的固體混合物，加入109.1g水溶解，制成溶液。向其中滴加溶質質32量分數10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系如圖所示，請回答問題： _。（1）寫出發生反應的化學方程式 。(X)）根據已知條件列出求解生成氣體質量的比例式_（