1、中考化學易錯題專題訓練- 利用化學方程式的簡單計算練習題含答案一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 在加熱條件下，將一定量的一氧化碳氣體通過12g 氧化銅粉末，充分反應后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質量比為a14： 1b 12：1c 8： 1d 4： 1【答案】 b【解析】【詳解】設反應的氧化銅質量為x，生成銅的質量為y，cuoco = cuco 2806444xy4.4gx80x 8g，4.4g44y64y 6.4g，4.4g44剩余氧化銅中銅元素質量為：（12g8g） 64 3.2g，氧元素質量為：4g 3.2g 0

2、.8g，80則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質量比為：（6.4g+3.2g）： 0.8g12：1。故選 b。2質量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質的重要理論，在化學反應 aa+bb cc+dd 中，下列說法正確的是a化學計量數a 與 b 之和一定等于c 與 d 之和b若 a 和 c 都是鹽，則該反應一定是復分解反應c反應物a 和 b 的質量比一定等于生成物c 和 d 的質量比d若取 xga 和 xgb 反應，生成 c 和 d 的質量總和不一定是 2xg 【答案】 d【解析】試題分析： a、化學方程式中化學式前面化學計量數實際就是物質的分子個數，而質量守恒定律告訴我們：分子個數在化

3、學反應前后可能發變化，故化學計量數a 與 b之和不一定等于c 與d 之和，錯誤，b、若a 和 c 都是鹽，則該反應不一定是復分解反應，還可能是置換反應，錯誤，c、反應物a 和b 的質量比不一定等于生成物c 和d 的質量比，錯誤，d、若取xga 和xgb 反應，由于可能有反應物過量，故生成c 和d 的質量總和不一定是2xg，正確，故選d考點：質量守恒定律，基本反應類型3 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁的微觀示意圖如下，結論正確的是（）a丁的式量為18gb生成物都是氧化物c參與反應的甲和乙的質量比為22:3d反應前后分子個數不變【答案】 c【解析】a、由圖可知，丁物質的化學式為 h2o,它的式量

4、是 18，不能帶 “ g，”錯誤；b、丙物質由三種元素組成，故不可能是氧化物，錯誤；c、該反應的方程式為co2+3h2 =ch3oh+h2o ,故參加反應的甲和乙的質量比為44：6=22:3，故正確；d、參加反應的分子個數為4 個，反應后分子個數為2 個，故 d 錯誤。故選c。4fe 和 feo 的混合物，測得其中鐵元素的質量分數為硫酸完全溶解，生成feso4 的質量為（）80%取該混合物7.0g，加足量稀a7.6gb15.2gc 20.0gd 40.0g【答案】b【解析】試題分析：根據題意可知fe 和 feo 中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據鐵元素的質量算出硫酸亞鐵的質量。解：由 fe

5、和 feo 的混合物質量為7.0g，鐵元素的質量分數為80%，解出鐵元素質量為：7.0g 80%=5.；6g用鐵元素質量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數，算出硫酸亞鐵的質量：=15.2g故選 b。考點：有關化學式的計算和推斷；化合物中某元素的質量計算；混合物中某元素的質量計算；質量守恒定律及其應用。點評：已知化合物中某元素的質量，求化合物的總質量方法是：用該元素的質量除以該元素在化合物中的質量分數。5 對化學反應：m+h2so4=caso4+2n 的認識，錯誤的是（）a n中一定含有氫元素b相對分子質量：c m可能是 caod n可能是 hno3mn【答案】 c【解析】aa 正確；bm可能是、根

6、據質量守恒定律知， n中一定含有氫元素，故、根據酸的性質，氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：m n，故 b 正確； c、 m可能是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是 hno3，只可能是水，故d 錯誤。6如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應物中有單質b該反應為置換反應c生成物的分子個數比為1： 1d參加反應的和的質量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為 3o2222+2h s2h o+2so ； a、單質是由一種

7、元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；b、置換反應要求反應物生成物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數比是1：1； d、由方程式可知參加反應的和的質量比為2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應用7 在 co 和 co2的混合氣體中，氧元素的質量分數是64%，將該氣體5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c【解析】【詳解】解法 1

8、：設 5g 混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5g-m，根據題意得：1632 100%=5g 64%，m=2.8g；m 100%+（ 5g-m） 2844設 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x，co+cuocu+co228442.8gxx = 44 2.8g 28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設生成沉淀的質量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故選 c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中

9、，所以可以用關系式法直接計算碳元素的質量為5g（ 1-64%） =1.8g，設生成的碳酸鈣的質量為x，；則有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數直接計算。碳元素的質量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應的碳酸鈣的質量為：4012%=15g。故選 c。8 有a、 b、 c 三種物質，發生反應2a+b 2c，若16ga 與足量b 充分反應得到20gc，則a、 b、 c 三種物質的相對分子質量之

10、比為（）a8： 1： 5b 4：1： 5c 8： 2： 5d 4： 2： 5【答案】d【解析】【分析】【詳解】解：由 16ga 與足量的b 反應能生成20gc，則參加反應的b 的質量為 20g 16g 4g，設 a、 b、c 三種物質的相對分子質量分別為a、 b、 c，則：2ab2c2a b2c16g 4g20g2ab2c16g4g20ga： b： c4： 2： 5。故選 d。9 將6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應生成的氫氣的質量為a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合

11、物中加入到100 克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，可根據硫酸的質量求出氫氣的質量。【詳解】設生成氫氣的質量為 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下關系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故選 c。10 氧化鈣和過氧化鈣（ cao2溶于足量水后，加入足量的23溶液，）的混合物 6.4gna co溶液中的 ca2+全部轉化為沉淀，過濾、干燥，得到10gcaco3。則原 6.4 g 混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為（已知：2cao2 +2h 2o=2ca oh2 +

12、o2）a1 1b 54c 5 3d 5 2【答案】c【解析】【詳解】氧化鈣和過氧化鈣中的鈣元素完全轉化到碳酸鈣中，則鈣元素質量為：10g 40 4g，氧100元素質量為： 6.4g4g 2.4g，則原 6.4g 混合物中鈣元素與氧元素的質量之比為：4g： 2.4g5： 3，故選 c。11 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前、反應中及反應結束前某時刻的各物質的質量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是（）甲乙丙丁反應前質量 /g7014610反應中質量 /gx11mn反應結束前質量 /g42y4010a x 56b y 6c

13、m 17d n 8【答案】 a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根據題意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，該選項說法正確；b、 y=8，該選項說法不正確；c、根據題意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，該選項說法不正確；d、丁反應前后質量不變，則=10，該選項說法不正確。故選： a。12 在一密閉容器中，有四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：已知x 的相對分子質量為n、 q 的相對分子質量為2n. 下列推理中正確的是()物質xyzq

14、反應前質量410121/g反應后質量01215待測/ga該反應后待測q 質量為 12gb反應后生成15gzc該化學方程式中x 與 q 的化學計量數之比為2： 3d該反應中y 與 q 質量之比為1： 1【答案】 c【解析】【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出q 的質量。【詳解】根據質量守恒定律，反應后q 的質量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g， y、 z 物質反應后質量增加，是生成物；x、q 物質反應后質量減少，是

15、反應物。a、反應后q 的質量為9g，故錯誤；b、反應后生成z 的質量為： 15g-1g=14g，故錯誤；c、化學方程式中x 與q 的化學計量數之比為：4g: 12g=2：3，故正確；n2nd、反應中y 與q 發生改變的質量之比為：（12g-10g）：（ 21g-9g） =1：6，故錯誤；故選 c。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量等于反應后生成的物質的質量。13 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發生化學反應，不同時刻的質量如表所示。甲的質量 /g乙的質量 /g丙的質量 /g丁的質量 /g反應前6410116t 時刻32abc反應后042d48已知甲的相對分子

16、質量為丁的2 倍，下列有關說法錯誤的是（）a a 為 32b該反應屬于分解反應c丙可能是催化劑d該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數據處理得如下結果：甲的質量 /g乙的質量 /g丙的質量 /g丁的質量 /g反應前6410116t 時刻32abc反應后042d48變化量（后 64+320+32前）根據增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2： 1： 1，由于6432+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據質量比為2： 1： 1，可得a26

17、， b 1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2 倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2： 1： 1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為2 1 1： 1（計量系數之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者21相對分子質量）。故選a。14 下圖為某化學反應的微觀粒子示意圖，關于該反應說法錯誤的是a參加反應的物質分子個數比為1:1b該反應為置換反應c生成物的質量比為7:22d反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律【答案】 b【解析】試題分析： a該反應的化學方程式為： 2co+2no=n2 +2co2;則參加反應的物質分子個數比為 1:1，正確； b該反

18、應不屬于置換反應，錯誤； c生成物的質量比為 7:22，正確；d反應物均為氧化物且該反應遵循質量守恒定律，正確。故選b考點：質量守恒定律的應用。15 用鎂和鋁分別同稀硫酸反應，若要各制得10 克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質量比是a4 3b 89c 3 1d 1 3【答案】a【解析】根據鎂與酸反應時化合價為+2 價、鋁與酸反應時的化合價為+3 價，利用一定量金屬完全反金屬的化合價應產生氫氣質量= 金屬質量，可以較簡單地計算出產生相同質量氫金屬相對原子質量氣時，消耗掉鎂和鋁的質量比。設消耗鎂的質量為m ，消耗鋁的質量為a。則2 3 m= a， m ：a=4： 3，故選 a。242716 某密閉容器

19、中有 x、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數據記錄如下：物質x222ocoh o反應前的質量 /g4612810反應后的質量 /g0待測8954在下列判斷中，正確的是（）a物質 x 由碳、氫元素組成b物質 x 由碳、氫、氧元素組成c充分反應后剩余氧氣質量為16 克d生成 co 與 h o 的質量比是89： 5422【答案】 b【解析】【分析】反應后 x 質量減少46g，是反應物；反應后二氧化碳增加88g，是生成物；反應后水增加54g，是生成物。【詳解】a、根據質量守恒定律可知，46g+128g+1g+0g=0g+待測 +89g+54g ， 待測 =32g ，氧

20、化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于x， 88g 二氧化碳中碳元素的質量為88g12100%=24g ； 54g 水中氫元素的質量為54g2100%=6g ，441824g+6g=30g 46g，x 中一定含有氧元素，錯誤；b、物質 x 由碳、氫、氧元素組成，正確；c、充分反應后剩余氧氣質量為32 克，錯誤d、生成 co2 與 h2o 的質量比是88： 54，錯誤故選 b17 把一定質量的a、 b、 c、d 四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法正確的是物質abcd反應前的質量 (g)7.44.25.03.8反應后的質量 (g)6.2x5.23

21、.8a物質a 是生成物bx=5.2c d 一定是催化劑【答案】 bd反應后原子數目減少了【解析】【分析】由表格信息可知反應后，c 質量增加0.2g，是生成物；a 質量減少1.2g，是反應物；d 質量不變，可能是催化劑也可能是雜質。生成物還少1.0g，所以b 為生成物，x=5.2g。【詳解】a、 a 質量減少1.2g，是反應物，選項a 不正確；b、分析可知x=5.2g，選項b 正確；c、 d 可能是催化劑，也可能是雜質，選項c不正確；d、根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類不變，選項d 不正確；故選 b。18 如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）a該反應中

22、， z 是由 y 分解生成的b一個 y 和 w 分子中均有11 個電子c參加反應的x 與生成的z 的質量比為9： 7d化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變【答案】 c【解析】【分析】由反應的微觀示意圖可以看出，反應物是nh3 和 no 兩種分子，生成物是n2 和 h2o 兩種分催化劑子，所以化學反應方程式為： 6no+4nh322o。5n +6h【詳解】a、由微粒的構成可知，x、 y 都含有氮原子，不能確定z 是由 y 分解生成的，故a 不正確；b、由微粒的構成可知， y 和 w 分子分別是氨分子和水分子，一個y和 w 分子中均有 10個電子，故 b 不正確；c、參加反應的 x 與生成的

23、z 的質量比為（306）（ 285） 9： 7，故 c 正確；d、化學反應前后，催化劑的質量和化學性質一定不變，故d 不正確。故選 c。【點睛】根據質量守恒定律，反應前后原子個數不變。19 在一個密閉容器中放入w、g、 h、 p 四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表：關于此反應的認識不正確的是（）物質wghp反應前質量 /g181232反應后質量 /g待測26212a物質 h 一定是該反應的催化劑b該反應一定是化合反應c在反應物和生成物中，g、 p 的質量比為5： 4d待測值為13【答案】 a【解析】【分析】根據質量守恒定律計算出“待測”的值，再根據化學反應后，質

24、量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物。【詳解】a、物質h 的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故a不正確；b、 w、 p 質量都減少，是反應物，g 增加，是生成物，反應物是兩種，生成物是一種，h的質量在反應前后不變，屬于化合反應而不是分解反應，故b 正確；c、反應中g、 p 的質量比為25g：20g 5：4，故c 正確；d、根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32待測+26+2+12，因此待測 13g，反應后物質待測值w 的質量為： 18g 5g 13g，故 d 正確。故選a。【點睛】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質

25、量總和等于反應后生成的物質的質量總和。20 在反應a+3b2c+2d 中， a 和b 的相對分子質量之比9： 11，已知1.8ga 與一定量b恰好完全反應成5.1gd，則在此反應中反應物b 和生成物c 的質量比為？（）a2： 1b 2：3c 3： 1d 1： 2【答案】 a【解析】【詳解】由于 a 和 b 的相對分子質量之比 9： 11，則設 a 的相對分子質量為 9a，則 b 的相對分子質量是 11a。設 1.8ga 與 b 反應時 b 的質量為 xa+3b 2c+2d 中9a 33a1.8g x解得： x 6.6g由質量守恒定律可知，生成c 的質量為： 1.8g+6.6g 5.1g3.3g

26、則反應物 b 和生成物c 的質量比為： 6.6g：3.3g2： 1故選 a。21 下列物質露置于空氣中，因發生化學變化而使質量增加的是（）a燒堿b濃硫酸c濃鹽酸d雙氧水【答案】a【解析】【分析】物質露置于空氣中，因發生化學反應質量增加，也就是與空氣中的成分發生了化學反應，生成了新的物質。【詳解】a、燒堿是氫氧化鈉的俗稱，敞口放置在空氣中，能與空氣中的二氧化碳發生化學反應生成碳酸鈉和水，發生了化學反應導致質量增加，故a 正確；b、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會吸收空氣中的水分，使其質量增加，但發生的是物理變化，故 b 不正確；c、濃鹽酸具有揮發性，會使其質量減少，故c 不正確；d、雙氧水常溫下

27、能分解產生氧氣，露置于空氣中，會使其質量減少，故d 不正確。故選a。22 一定條件下甲和乙反應生成丙。結合微觀示意圖分析，下列說法正確的是a反應前后分子總數不變b參加反應的甲和乙的質量比為15 : 16c該反應涉及三種氧化物d消耗的甲和生成的丙的分子個數比為1 : 1【答案】 d【解析】試題分析：反應前后分子總數發生改變，開始是3 個分子，反應后變為2 個；參加反應的甲和乙的質量比為15 : 8；該反應涉及兩種氧化物，乙物質屬于單質；消耗的甲和生成的丙的分子個數比為1 : 1。故選 d.考點：物質的構成質量守恒定律23 從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應是化合反應

28、b反應前后原子的種類、個數都不變c甲和乙的質量比為11： 4d反應后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定條件由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：ch4+co22ch2o；【詳解】a、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數都不變，故b 正確；c、甲和乙的質量比為：44：16 11： 4，故c 正確；d、反應后生成的丙物質是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。24 將一定質量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的co 充分反應后，測得質量減少了4.0g。另取等質量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解

29、后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質量分數為a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分別假設氧化銅和氧化鐵的質量，進而結合化學方程式、關系式及對應的數據求解，進而求出粉末中氧化銅的質量分數。【詳解】設粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，co +cuo 高溫 cu +co 2 固體質量減少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高溫 2fe+3co 2 固體質量減少16011248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀

30、和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據元素守恒列關系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm3m 3 = 98x = 49x8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結合題干，列出方程：x + 3y =4.0 5 1049x + 107y =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質量分數為：100% 50% ，故選 c。8g+8g【點睛】本題難度不大，但是需要根據方程式、關系式進行大量計算，根據方程式計算時應注意：書寫方程式正

31、確，使用數據準確，計算過程完整。25 如圖表示氯酸鉀和二氧化錳混合受熱至完全反應的過程中某變量勢，縱坐標表示的是（ ）y 隨時間的變化趨a剩余固體的質量b生成氧氣的質量c固體中二氧化錳的質量d氯酸鉀的質量【答案】 a【解析】【詳解】a氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應后氧氣逸出，固體質量逐漸減少，至完全分解，固體的質量不再改變，與圖象對應；故符合題意；b生成氧氣的質量不斷增加，直到反應結束為止，與圖像不對應；故不符合題意；c二氧化錳作催化劑，反應前后質量不變，與圖象不對應；故不符合題意；d氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，由于需要加熱到一定的

32、溫度氯酸鉀才能分解，隨著反應的進行，氯酸鉀的質量逐漸減少，至完全分解，氯酸鉀的質量為 0，與圖象不對應。故不符合題意；故選 a【點睛】本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。26 已知： ca（ hco3 ） 2 caco3+co2 +h2 o下列圖象表示一定質量的ca（hco3） 2 受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢（該過程的caco3 不分解），其中不正確的是（）abcd【答案】 c【解析】【分析】a、 c、 d 選項根據碳酸氫該受熱分解后生成碳酸鈣、二氧化

33、碳和水，固體質量減少分析；b 選項根據質量守恒定律分析。【詳解】a、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，固體質量減少，當碳酸氫鈣完全反應后，質量不再變化，故a 正確；b、化學反應前后，元素的質量不變，故b 正確；c、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣，碳酸鈣的質量分數增大，當碳酸氫鈣完全反應后，質量分數不在變化，故 c 錯誤；d、加熱碳酸氫鈣反應后生成碳酸鈣、二氧化碳和水，當碳酸氫鈣完全反應后，二氧化碳氣體不再生成，故d 正確。故選 c.【點睛】掌握化學反應前后物質的質量變化是正確解決本題的關鍵。27 由c2 22中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h、co、 hco 和 h o 的質量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c2h2、h2 和 cod co和 h2【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的co2和222h o 的質量之比是44:9，即生成 co 和h o 的分子個數之比為 2:1，若只有一種氣體，則就是c2 22 2h ；根據元素守恒知，如果原來氣體中不含c h ，則一定含有co、 h2且二者的分子個數之比為2 2222:1， c h 完全燃燒時生成的co和 h o 的子個數之比為 2:1，混合氣體完全燃燒時生成的co2和 h2o 的子個數