1、中考化學專題復習分類練習利用化學方程式的簡單計算綜合解答題含答案解析一、初中化學利用化學方程式的簡單計算1 一定條件下，密閉容器中發生化學反應，甲、乙、丙、丁四種物質的質量變化如圖所示，下列說法正確的是（）a乙屬于混合物b該反應可以表示為：甲+丙 +丁乙c參加反應的甲和丁的質量比為2:5d參加反應的甲和丁的分子個數比一定為8:12【答案】 c【解析】【分析】根據圖示可知，反應后甲、丁質量減小，說明兩者為反應物，丙質量不變，說明丙為催化劑或未參加反應，乙質量增大，說明乙為生成物。【詳解】a、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；b、甲、丁為反應物，乙為生成物，丙為催化劑或未

2、參加反應，該反應可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；c、參加反應的甲和丁的質量比為（8g-4g）：（ 12g-2g）=2:5 ，故選項正確；d、由于不知化學方程式中甲、丁的相對分子質量，故無法確定乙、丁物質的化學計量數之比，即無法確定參加反應的甲和丁的分子個數比，故選項錯誤。故選c。2 向一定量的鋅粉中滴加稀鹽酸至過量，下圖表示反應過程中某種物質的質量m 隨加入鹽酸質量的變化關系，則m 不可能表示（）a溶液總質量b消耗鋅粉的質量c生成zncl2 的質量d生成h2 的質量【答案】 a【解析】【詳解】a、不是溶液總質量，隨著稀鹽酸的加入，溶液總質量應一直增加，故a 錯誤；b、消耗鋅粉的質

3、量，隨著稀鹽酸的加入，消耗鋅粉的質量應逐漸增加，直至消耗完，故正確；bc、生成值，故zncl2 的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的 c 正確；zncl2 質量應逐漸增加，直至達一定d、生成 h2 的質量，隨著稀鹽酸的加入，生成的氫氣的質量應逐漸增加，直至達一定值，故 d 正確。故選 a3 對化學反應： m+h2so4=caso4+2n 的認識，錯誤的是（）a n中一定含有氫元素b相對分子質量： mncd3 m可能是 cao n可能是 hno【答案】 c【解析】a、根據質量守恒定律知，n中一定含有氫元素，故a 正確； b、根據酸的性質，m 可能是氧化鈣或氫氧化鈣，相對分子質量：m n，故 b 正確

4、； c、 m可能是 cao，故 c 正確 ； d、 n不可能是 hno，只可能是水，故d 錯誤。34如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法不正確的是（）a反應物中有單質b該反應為置換反應c生成物的分子個數比為1： 1d參加反應的和的質量比為17：24【答案】 b【解析】試題分析：由圖示可知反應前后存在相同的分子，故該圖示可轉化為如圖的反應圖示：依據反應前后物質的分子結構可知反應物是氧氣和硫化氫生成物是水和二氧化硫，則反應方程式為 3o2+2h2s2h2o+2so2； a、單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由多種元素組成的純凈物，故反應物中氧氣屬于單質硫化氫屬于化合物；b、置換反應要求反應物生成

5、物均是一種單質與一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以不是置換反應； c、由圖示或方程式都可以看出生成物的分子個數比是1：1； d、由方程式可知參加反應的和的質量比為 2（2+32）： 616=17： 24考點：微粒觀點及模型圖的應用5關于化學反應2x+y=2z的敘述正確的是（）a z 可能是單質，也可能是化合物b反應中x、 y、z 三種物質的質量比是2：1 ：2c若x 和y 的相對分子質量分別為m 和n，則z 的相對分子質量為m+nd若 ag 的 x 完全反應生成【答案】 dbg的z，則同時消耗（b a） g 的y【解析】試題分析：a、該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應

6、，因此z 不可能是單質，故 a 說法錯誤； b、反應中x、 y、z 三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數之比，因不知道x、 y、z 的化學式，所以不能計算反應中x、 y、 z 三種物質的質量比，故說法錯誤；c、若x 和y 的相對分子質量分別為m 和n，則z 的相對分子質量為，故說法錯誤； d、若 ag 的 x 完全反應生成a） g 的 y，故說法正確；bg的 z，由質量守恒定律可知，則同時消耗（b考點：質量守恒定律及其應用6 已知 2a 3b=c 3d，用足量的a 和 49 g b 恰好完全反應，生成的相對分子質量為98，則 a 的相對分子質量為()a16b 27c 4457 g c 和d

7、 561 g d，若b【答案】b【解析】【詳解】根據質量守恒定律可知a 的質量 =57g+1g-49g=9g 設 a 的相對分子質量為x2a+3b=c+3d2x 9839g 49g2x/9g =98/49g3x=27 故選 b。7 如圖所示：在密閉容器中充入co 和 co 2 的混合物 10g，測得其中氧元素含量為64% ，再向密閉容器中通入足量的氧氣，通電使電火花塞點火讓其中的一氧化碳完全燃燒成二氧化碳。則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為()a 13.2gb 17.6gc 15.4gd 11.0g【答案】 a【解析】【詳解】混合物中碳元素質量為：10g164%3.6g ，反應后碳元素完全

8、轉化到二氧化碳中，則完全反應后密閉容器中二氧化碳的質量為：3.6g1213.2g ，44故選： a。【點睛】本題難度不大，掌握質量守恒定律及其應用是解題關鍵。化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。8 實驗時有一塊未知質量的石灰石樣品(含雜質 20%，雜質不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應)，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應，過濾，所得濾液質量為105.6g，則與稀鹽酸反應的碳酸鈣在樣品質量分數為()a20%b 40%c 50%d 80%【答案】b【

9、解析】【詳解】解：設石灰石樣品的質量為w，根據固體減少量可以求出分解產生的二氧化碳為w 10.3g，設高溫煅燒消耗碳酸鈣的質量為x，高溫caco 3 = cao +co 210044xw-10.3gx 100w 10.3g = 44 ，x 25(w 10.3g)，11石灰石中雜質質量為20% w 0.2w；與鹽酸反應的碳酸鈣為w 25(w 10.3g) 0.2w 23.4g1.47w ，生成的二氧化碳質量為1110.3g+100g 0.2w 105.6g 4.7g 0.2w，caco3+2hcl =cacl2 +h 2o +co21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww 12.5g

10、；與鹽酸反應的碳酸鈣為23.4g 1.47 12.5g 5g；與稀鹽酸反應的碳酸鈣占樣品的質量分數5g為 100%40%。12.5g故選 b。9 在點燃條件下，a 和 b 反應生成c 和 d，反應前后分子變化的微觀示意圖如圖所示，下列判斷不正確的是()a該反應中有兩種化合物分子b該反應中，參加反應的 a、b 分子的個數比為4： 3c物質 c 的化學性質不活潑，常用作保護氣d在該反應中，生成c 和 d 的質量比為14：9【答案】 d【解析】將圖對應成微粒相等如圖：化學方程式為： 4nh3 +3o22n2+6h2oa、通過觀察題中的圖，可以發現物質a 和 c 是由不同種原子構成的分子，為化合物，故

11、a正確 ；b、根據質量守恒定律可知，參加的a 和 b 的分子個數比為4： 3，故 b 正確；c、通過觀察題中的圖，物質c 為氮氣，化學性質不活潑，常用作保護氣，故c 正確；d、由圖示物質的構成可知，a 是氨氣， b 是氧氣， c 是氮氣， d 是水，根據化學方程式，可計算生成 c 和 d 的質量比為：（2142）：【 6（ 12+161）】 =14：27，故 d 錯誤 。10 在 co 和 co2 的混合氣體中，氧元素的質量分數是64%，將該氣體 5g 通過足量的灼熱的 cuo 粉末，完全反應后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質量是（）a5gb 6.7gc 15gd 20g【答案】 c

12、【解析】【詳解】解法 1：設 5g 混合氣體中一氧化碳的質量為m，則二氧化碳質量為5g-m，根據題意得：m16 100%+（ 5g-m） 32 100%=5g 64%，m=2.8g；2844設 2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應生成二氧化碳的質量為x，2co+cuo cu+co28442.8gxx 44=2.8g28x=4.4g，10g 混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質量=4.4g+（ 5g-2.8g） =6.6g，設生成沉淀的質量為y，co2+ca（ oh） 2 caco3 +h2o441006.6gyy1006.6g44y=15g。 故選c。解法二：（巧妙計算）由于碳元素

13、最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關系式法直接計算碳元素的質量為 5g（ 1-64%） =1.8g，設生成的碳酸鈣的質量為 x，；則有 c caco3121001.8gxx 1001.8g 12x=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質量分數直接計算。碳元素的質量為5g（ 1-64%） =1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質量分數為：1211.8g1121163 100%=12%，則 1.8g 碳元素對應的碳酸鈣的質量為：4012%=15g。故選c。11 將6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質質量分數為9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，反應生成的氫氣的質量為

14、a0.1gb 0.15gc 0.2gd 0.25g【答案】c【解析】【分析】6.05g 的鐵、鋅混合物中加入到100 克溶質質量分數為可根據硫酸的質量求出氫氣的質量。9.8%的稀硫酸中，恰好完全反應，【詳解】設生成氫氣的質量為 x，由 zn+h2so4 znso4+h2， fe+h2so4 feso4+h2，得出如下關系：h 2so4: h 2982100g9.8%xx = 2 100g 9.8% 98x=0.2g。故選 c。12 在一密閉容器內有氧氣、氮氣、水蒸氣和一種初中課本中出現的氣體物質w ，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示，則下列說法中錯誤的是( )物質w氧氣

15、氮氣水蒸氣前質量 /g6810022反應后質量 /gx458110ax 的值應為0b反應前后氮元素的化合價發生了變化c物質w 中不含氧元素d w 與氧氣的相對分子質量之比為【答案】 d17：24【解析】【詳解】a、根據質量守恒定律可知，反應前后物質的總質量不變，即68+100+2+2=x+4+58+110 解得 x=0，故正確；b、因為反應生成了氮氣分子，化合價為0 價，所以參加反應的物質中肯定不含氮氣分子，即反應物中氮元素的化合價一定不為0，所以反應前后氮元素的化合價發生了變化，故正確；c、生成的水蒸氣的質量為16100% 108g=96g 即生成物中氧108g,其中氧元素的質量為18元素的

16、質量為 96g，則反應物中氧元素的質量為96g，因為反應消耗的氧氣的質量為100g-4g=96g，所以物質 w 中不含氧元素，故正確；d、生成氮氣的質量為 58g-2g=56g，生成水中氫元素的質量為108g-96g=12g,由 c 分析可知， w 中只含有 n、 h 兩種元素，且氮、氫元素質量比為56:12=14:3 ，所以 w 的組成為nh3,nh3 與 o2 的相對原子質量之比為17:32，故錯誤。故選 d。13 如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（）a反應前后原子種類不變b轉化 中甲和 o2 反應的分子個數比為1： 1c轉化 是化合反應d物質丙不屬于氧化物【答案】 b【解析

17、】【分析】根據反應的微觀過程圖，分析反應物、生成物寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷回答有關的問題。【詳解】由微粒的構成和變化可知，反應的方程式分別是：2h22點燃22s+3o= 2so +2h o； so2+h2o2 h2so4a、由微粒的示意圖可知：反應前后原子種類不變，說法正確；故不符合題意；b、由方程式可知反應 中甲和 o2 反應的分子個數比為2： 3，說法錯誤；故符合題意；c、轉化 是兩種物質生成一種物質，屬于化合反應，說法正確；故不符合題意；d、物質丙含有 3 種元素，故該物質不會是氧化物，說法正確；故不符合題意；故選 b【點睛】本題屬于微觀示意圖的考查，解答本題的關鍵由分子微

18、觀示意圖確定分子構成，利用分子構成寫出物質的化學式及化學方程式，能夠考查知識運用能力。14 某露置于空氣中的cao 固體，測得其中ca 元素質量分數為50%，取 10 g 該 cao固體樣品，向其中加入100 g 稀鹽酸至恰好完全反應，下列說法中不正確的是a反應生成cacl2 的質量為11.1 gb所加稀鹽酸的質量分數為9.125c cao固體露置于空氣中會變質d樣品中一定含有碳酸鈣【答案】 a【解析】【分析】生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，再根據物質的性質分析判斷有關的說法。【詳解】a、由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為

19、：10g 50%=13.875g，故錯誤；b、生成氯化鈣質量為13.875g，根據氯元素質量守恒可知，稀鹽酸中hcl 的質量為，故鹽酸中溶質的質量分數為，故正確；c、生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣，故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；d、氧化鈣中鈣元素的質量分數是：，氫氧化鈣中鈣元素的質量分數是：，碳酸鈣中鈣元素的質量分數是：，由題意可知，測得其中ca 元素質量分數為50%，則該混合物一定含有碳酸鈣，故正確。故選 a。15 物質 x 在 9.6g 氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為x+3o2222和ro +2so，測得 roso 的質量分別為 4.4g

20、和 12.8g，下列判斷中正確的是（）2a參加反應的 x 的質量為bx 的相對分子質量為76c x 中含有 r 元素、 s 元素和 o 元素d產物為氣態時都是空氣污染物【答案】 b【解析】【詳解】a、參加反應的x 的質量為： 4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項說法不正確；b、設 x 相對分子質量為x，根據題意有：x： 96=7.6g： 9.6g， x=76，該選項說法正確；c、 r 相對原子質量：76+96-128-32=12， r 元素和硫元素來自于x， x 中氧元素質量：4.4g +12.8g -9.6g=0，即 x 中不含有氧元素，該選項說法不正確；d、 r 相對原子質量是

21、 12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選： b。16 高溫條件下，14.4g 某種鐵的氧化物恰好與元素與氧元素的質量比為()a18： 7b 7：25.6g 一氧化碳完全反應，則該氧化物中鐵c 7： 3d 21： 8【答案】b【解析】【詳解】設 5.6g 一氧化碳完全反應需要氧元素質量為x，cooco228 165.6g xx = 16 5.6g 28x=3.2g，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為：(14.4g 3.2g)： 3.2g=7： 2。故選 b。【點睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。17 看懂化學反應的微觀示意圖是學習化

22、學反應的一種重要的能力，從如圖微觀示意圖獲取的信息正確的是（）a反應前后分子種類不發生改變b反應前后原子的種類與數目發生改變c該反應的基本類型是化合反應d反應前兩種分子的個數比是1： 2【答案】 c【解析】【分析】根據物質的微觀構成及反應的微觀示意圖，通過物質的微觀構成分析物質的種類，反應的類型；根據微粒的變化，分析分子、原子的變化，反應的微粒數目關系等。【詳解】a、由反應前物質的微觀構成可知，反應前后分子的種類發生了改變，獲取的信息不正確；故不符合題意；b、由反應前物質的微觀構成可知，反應物和生成物中原子的種類和數量均沒有變化，獲取的信息不正確；故不符合題意；c、由反應的微觀模擬示意圖可知，

23、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，獲取的信息正確；故符合題意；d、由圖中可知，該反應前的兩種分子的個數比是 1： 3，獲取的信息不正確；故不符合題意；故選 c【點睛】解答本題的關鍵是要充分理解圖中提供的信息，充分理解“一種小球代表一種原子”，只有這樣才能對問題做出正確的判斷。18 深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應的微觀過程，有關說法正確的是（）a反應前后分子的種類、數目都發生了變化b反應的生成物質量之比是7： 11催化劑c反應的化學方程式為co+non 2 +co 2d催化劑加快反應速率，增加了生成物的質量【答案】 a【解析】【分析】結合圖示，根據質

24、量守恒定律及反應物生成物可知，反應的方程式為：催化劑2co+2no= n 2 +2co 2 ，結合方程式進行分析即可。【詳解】a、由微粒的變化可知，分子的種類及數目發生了變化，故a 正確；b、由方程式可知，反應的生成物質量之比是28：（4427：22，故b錯誤； ）c、方程式未配平，故 c 錯誤；d、催化劑能加快反應的速率，但不會增加生成物的質量，故d錯誤。故選a。【點睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現反應的本質關系。19 在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下反應，測得反應前、反應中及反應結束前某時刻的

25、各物質的質量（如表）。表中x、 y、 m、 n 分別表示相應物質的質量。下列數據正確的是（）甲乙丙丁反應前質量 /g7014610反應中質量 /gx11mn反應結束前質量 /g42y4010a x 56b y 6c m 17d n 8【答案】 a【解析】【詳解】a、 y=70+14+6+10-42-40-10=8 ，根據題意有：（70-42）：（ 14-8）=（ 70-x）：（ 14-11 ），x=56，該選項說法正確；b、 y=8，該選項說法不正確；c、根據題意有：（14-8）：（ 40-6） =（ 14-11）：（ m-6 ）， m=23，該選項說法不正確；d、丁反應前后質量不變，則=10

26、，該選項說法不正確。故選： a。20 密閉容器中甲、乙、丙、丁四種物質在一定條件下發生化學反應，不同時刻的質量如表所示。甲的質量 /g乙的質量 /g丙的質量 /g丁的質量 /g反應前6410116t 時刻32abc反應后042d48已知甲的相對分子質量為丁的2 倍，下列有關說法錯誤的是（）a a 為 32b該反應屬于分解反應c丙可能是催化劑d該反應的化學方程式中甲與丁的化學計量數之比為1：1【答案】 a【解析】【詳解】解：數據處理得如下結果：甲的質量 /g乙的質量 /g丙的質量 /g丁的質量 /g反應前6410116t 時刻32abc反應后042d48變化量（后 64+320+32前）根據增加

27、的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2： 1： 1，由于 6432+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據質量比為2： 1： 1，可得 a26， b 1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2 倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2： 1： 1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為2 1 1： 1（計量系數之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者21相對分子質量）。故選a。21 甲和乙點燃條件下反應生成丙和丁。反應前后分子變化的微觀示意圖如下：下

28、列說法正確的是a一個甲分子中含有 2 個原子b4種物質中，屬于化合物的是甲和丁c生成物丙和丁的質量比為28： 18d該反應的基本類型為復分解反應【答案】 b【解析】【分析】點燃根據微觀示意圖，圖可得化學方程式為4nh3222+3o2n +6h o。【詳解】a、觀察甲的化學式可知一個甲分子中含有4 個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項a不正確；b、四種物質中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質的是乙和丙，選項b 正確；c、生成物丙和丁反應的質量比為（4 14）：（ 6 18） =14： 27，選項 c 不正確；d、該反應符合置換反應的單質與化合物生成單質與化合物的特點，該反應為置換反應，不是復分解

29、反應，選項d 不正確；故選 b。22 元素鈷有多種化合價。將11.9gcoco3 在純凈氧氣中加熱可得到8.3g 鈷的氧化物，則coco3 在純氧中受強熱發生的反應化學方程式是a coco o強熱強熱2coo co2coo cob2coco o3323222強熱強熱c 4coco3 3o22coo3 4co2d 4coco3 o22co2o3 4co2【答案】 d【解析】【分析】【詳解】coco3 與鈷的氧化物的質量比為：11.9g： 8.3g=119:83。強熱a. coco3 o2coo3 co2 中 coco3 與鈷的氧化物的質量比為：119:107 ，此選項錯誤；b. 化學方程式沒有配

30、平，此選項錯誤；c. 化學方程式沒有配平，此選項錯誤；強熱d. 4coco o22co o 4co中 coco與鈷的氧化物的質量比為：（4 119 ）：32323（ 2166） =119:83 ，此選項正確。故選 d。23 某混合物由mg和mgo 組成，取該混合物12.8g 與一定量稀硫酸恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為52g，則原混合物中氧元素的質量為（）a4.8gb 4.0gc 3.2gd 2.4g【答案】d【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質是硫酸鎂， 52g 硫酸鎂中鎂元素質量為： 52g=10.4g，混合物中氧元素質量為：12

31、.8g-10.4g=2.4g，故選 d。24 從如圖某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）a該反應是化合反應b反應前后原子的種類、個數都不變c甲和乙的質量比為11： 4d反應后生成的丙屬于氧化物【答案】 d【解析】【分析】一定條件由化學反應的微觀示意圖可知，該反應的化學方程式是：ch4+co22ch2o；【詳解】a、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，故a 正確；b、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類、個數都不變，故b 正確；c、甲和乙的質量比為：44：16 11： 4，故c 正確；d、反應后生成的丙物質是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故d 錯誤。故選 d。25 將一

32、定質量的氧化銅和氧化鐵混合粉末與足量的co 充分反應后，測得質量減少了4.0g。另取等質量的該粉末用適量的稀硫酸完全溶解后，再加入足量的氫氧化鈉溶液，得到了 20.5g 的沉淀。則粉末中的氧化銅的質量分數為a20%b 40%c 50%d 80%【答案】 c【解析】【分析】分別假設氧化銅和氧化鐵的質量，進而結合化學方程式、關系式及對應的數據求解，進而求出粉末中氧化銅的質量分數。【詳解】設粉末中氧化銅的質量為x，氧化鐵的質量為y，co +cuo 高溫 cu +co 2 固體質量減少806416xm1m1 = 16x = x8053co + fe2 o3高溫 2fe+3co 2 固體質量減少1601

33、1248ym 2m 2= 48y= 3y16010氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據元素守恒列關系式：cuo cuso4 cu(oh)28098xm398x49xm 3 =8040fe2o3 fe2 (so4 )3 2fe(oh)3160214ym4m 4 = 214y = 107y16080結合題干，列出方程：x3y+=4.051049x107y+ =20.54080解得 x=8g ，y=8g8g則粉末中氧化銅的質量分數為：100% 50% ，故選 c。8g+8g

34、【點睛】本題難度不大，但是需要根據方程式、關系式進行大量計算，根據方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數據準確，計算過程完整。26 在反應2a+5b=2c+4d 中， c、d 的相對分子質量之比為9： 22若2.6ga 與一定量的b恰好完全反應，生成8.8gd 則在此反應中b 和d 的相對分子質量質量比為a4： 9b 8：11c 10： 11d 13： 44【答案】c【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數不變，元素種類不變。【詳解】c、 d 的相對分子質量之比為9： 22，設生成8.8gd 同時生成 c 的質量為x2a +5b=

35、2c + 4d2 9422x8.8g29 =x4228.8gx=1.8g根據質量守恒定律，參加反應的b 的質量為 1.8g+8.8g-2.6g=8g ，則 b 與 d 的質量比為8g :8.8g=10 :11 。【點睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。27 下列各組物質充分反應后，溶液質量比反應前的溶液質量減小的是（）a鐵片浸入稀硫酸中b鐵片浸入硫酸銅溶液中c氧化鐵粉末加入稀鹽酸中d氫氧化鈉粉末加入稀鹽酸中【答案】 b【解析】a、 fe+ h2so4 = feso 4 + h 2，溶液增加的質量56256-2，不符合題意；b、 fe+ cuso4 = cu + feso 4溶液減小的質量160152160-152，符合題意；c、 fe 2o3 + 6hcl= 2fecl 3 + 3h 2o ，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意； d、 naoh + hcl = nacl + h2o，反應后無固體、氣體生成，溶液質量增多，不符合題意。故選b。28 由 c222中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的22h、co、 hco和 h o 的質量之比是44： 9，該氣體的組成不可能是（）a c h和 cob只有 c h2222c c h 、h和 cod co和 h2222【答案】 a【解析】【詳解】解：完全燃燒后，生成的 co2222的分子個數之和 h o