連云港灌云縣第一中學高二化學選修四《電解池的工作原理》學案_第1頁
連云港灌云縣第一中學高二化學選修四《電解池的工作原理》學案_第2頁
連云港灌云縣第一中學高二化學選修四《電解池的工作原理》學案_第3頁
連云港灌云縣第一中學高二化學選修四《電解池的工作原理》學案_第4頁
全文預覽已結束

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內容提供方，若內容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

1、【基礎知識梳理】【知識回顧】1、電解質是指在_能夠導電的化合物。2、電離是指電解質在_或_狀態下離解成_的過程。3、原電池是_的裝置 。4、構成原電池的條件是 【交流與討論】教材P18通電前，熔融態NaCl存在哪些離子？這些離子運動情況如何？ 通電后，陰陽離子向哪個方向移動？ 離子定向移動到電極表面后發生什么反應？ 外電路上電子是如何流動的？ 一、 電解池的工作原理二、 1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發生 和 的過程叫做電解。2電解池:把 轉化為 能的裝置叫電解池。3.電解池中的基本關系： 陽極： 電極 陰極： 閉合回路（電子、離子移動方向）電解池內： 定向移動到陰極（得電子被還原）

2、， 定向移動到陽極（失電子被氧化）。陰陽離子的定向移動形成電流。 陽極： 電子，發生 反應電極反應式 陰極： 電子，發生 反應教材P19活動與探究現象：陰極：陽極：結論（寫電極反應）陰極： 反應陽極： 反應 總反應 4 電解池中離子的放電順序：物質在電解池的陰、陽兩極發生得失電子的過程叫放電。陰極（陽離子放電順序）：Ag+Hg2+Cu2+H+ Pb2+ 陽極：為惰性電極(石墨、鉑、金)時，陰離子的放電順序：S2IBrClOH含氧酸根為活性電極(如Cu等)時，則陽極材料自身優先放電。【練一練】：書寫以石墨作電極電解硝酸銀溶液的電極反應式及總反應方程式陽極： 陰極： 總反應 書寫用惰性電極電解飽和

3、食鹽水的電極反應式及總反應方程式陽極： 陰極： 總反應 5. 常見惰性電極電解電解質溶液類型（1）電解水型（用電極反應式表示） 含氧酸（H2SO4）陰極 陽極 總 可溶性強堿(NaOH) 陰極 陽極 總 活潑金屬含氧酸鹽(KNO3)陰極 陽極 總 （2）電解電解質型無氧酸（HCl）陰極 陽極 總 金屬無氧酸鹽（CuCl2）陰極 陽極 總 （3）放氫氣生堿型（活潑金屬無氧酸鹽NaCl）陰極 陽極 總 (4)放氧氣生酸型(不活潑金屬含氧酸鹽CuSO4) 陰極 陽極 總 【課后鞏固練習】1關于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時間后，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌后溶液呈中性2右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是（ ）Aa為

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網頁內容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容，請與我們聯系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論