1、.課 題酸堿鹽反應中的過量問題教學目標培養學生在酸堿鹽實際實驗過程中的過量和不足意識例題a濾液x溶解、過濾加agno3溶液1.a是一包白色固體，其成分是nacl和少量難溶于水的雜質。x中肯定存在的溶質有_，可能存在的溶質有_，寫出有關的反應方程式_ 。答案：nano3，nacl或agno3 ，nacl + agno3 nano3+ agcl高溫煅燒a + na2co3溶液bc無色溶液da + 澄清石灰水例2、a是一種白色難溶于水的鈣鹽，由三種元素組成，其式量為100.（1）用化學式表示：a ；b 。（2）寫出a與鹽酸反應的化學方程式： 。（3）d中含有的溶質可能有哪幾種情況？ 【考查利用碳酸鈣

2、高溫分解；可溶堿性氧化物與水反應生成對應的堿；酸堿鹽的相互反應等知識進行物質的推斷。】答案：（1）a、caco3，b、cao （2）caco3 + 2hcl cacl2 + h2o + co2 （3）naoh ； naoh和na2co3 ； naoh和ca(oh)2 （本格共3分）例3在研究酸和堿化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。演示實驗 向裝有一定量氫氧化鈉溶液的試管中滴加幾滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，并不斷振蕩溶液，若觀察到 （14） （實驗現象），則證明氫氧化鈉溶液與稀硫酸發生了化學

3、反應，反應的化學方程式為 （15） 。提出問題 是否可以用其他實驗方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應呢?學生探究實驗過程實驗現象結論方案加入氫氧化鈉溶液后，溫度明顯上升。測量溫度變化可以證明稀硫與氫氧化鈉溶液能發生反應方案出現白色沉淀用氯化鋇溶液可以證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應交流評價 請你評價上述兩組由實驗現象獲得的結論是否正確，并說明理由。方案 ： （16） 。方案 ： （17） 。拓展實驗 取一定量的稀硫酸，逐滴勻速滴加氫氧化鈉溶液，測得反應過程中ph變化（20）如圖所示：從0t1時，溶液的酸堿性變化情況是 （18） 。由圖示分析，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發生反應的依據是 （19）

4、 。當加入氫氧化鈉溶液到t2時，所得溶液中的溶質為（寫化學式） （20） 。答案：（14）紅色褪去 （15）h2so4+2naohna2so4+ 2h2o（16）正確，酸堿中和反應是放熱反應（17）不正確，稀硫酸和硫酸鈉與氯化鋇反應都產生白色沉淀，不能說明稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了反應（合理即可）（18）溶液酸性減弱（1分），t1時變為中性（1分）(溶液有酸性逐漸變成中性)（19）溶液ph變大， t1時ph=7（依據是可測量的值ph變化）（20）naoh、na2so4。 蒸發加入過量的稀硫酸、操作b加入過量的金屬x ，操作a含feso4、cuso4的廢液金屬混合物濾液1濾液2金屬晶體例4興趣小

5、組的同學從實驗室中收集一桶含有feso4、cuso4的廢液。他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下方案：（1）操作a、b的名稱是 (51) ，其目的是除去溶液中 (52) 。步驟中發生反應的化學方程式為 (53) 。（2）甲同學提出x可用金屬鐵，乙同學認為x可用金屬鋅，你認為誰的意見是正確的，理由是 (54) 。加入過量的金屬x的目的是 (55) 。（3）濾液1與濾液2的組成是否完全相同， (56) 。混合在一起蒸發對獲得晶體純度是否有影響，理由是 (57) 。答案：2751過濾 1分52難溶物質1分53fe+h2so4 feso4+h21分54加鋅會引入新雜質，得不到硫酸亞鐵晶體1分

6、55使硫酸銅中的銅全部置換出來1分56不同1分57硫酸不會結晶出來2分“沒有影響”給1分，理由給1分練習1、某學校化學興趣小坐用nacl固體（含有雜質cao）來配制一定質量分數的nacl溶液，實驗的流程圖如下：請回答：寫出適量hcl加入到溶液b中所發生反應的化學方程式為： （6） 。在溶液a中加入過量碳酸鈉的目的是 （7） 。沉淀c的化學式是 （8） 。若要配制100g質量分數為10%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒外，還需用到的玻璃儀器是 （9） ，其作用是 （10） 。答案：（6）hcl+2naohnacl+h2o,na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2（7）除去溶液a中的

7、ca(oh)2（8）caco3（9）玻璃棒 加速溶解2、波爾多液是預防植物病蟲害的一種保護劑，它 是 由 硫 酸 銅 、 生 石 灰 和 水 配 制 而 成 ，配制方法如下：生石灰加水后形成的石灰乳溫度降到室溫以后，將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳，邊倒邊用木棒劇烈攪拌，即成天藍色的波爾多液。（1）配制波爾多液的相關化學方程式 、 （2）若石灰乳未冷卻到室溫可能引起的后果 （3）請你設計兩種不同的簡便方法檢驗波爾多液配制得恰好操作步驟現象與結論（與步驟關聯得分）方法一 方法二 答案：3某化學研究小組在化學實驗室進行了cu(oh)2的制各實驗。他們具體操作是：1、取少量cuo粉末于試管中，并滴入稀硫酸

8、；2、為加快反應，將反應物進行了加熱；3、停止加熱后，向試管中滴入naoh溶液。（1）請寫出操作1、3相應的化學方程式_、_。（2）他們的實驗未獲得預期結果，出現了意外現象。請你幫他們一起找出原因。實驗現象原因分析現象一：試管中未出現藍色絮狀沉淀_現象二：1、試管上端出現黑色絮狀沉淀試管中下端出現黑色沉淀資料顯示：cu(oh)2cuo+h2o分析1：_分析2：_（3）通過實驗后的反思交流，要使實驗獲得成功，必需注意反應物_和化學反應_。（4）請重做一次實驗，要求只出現藍色絮狀沉淀，沒有其他現象。你的操作是：_。（5）向有naoh 2 mol的該溶液中滴入l滴酚酞試液，再與含cuso4 2 mo

9、l的該溶液充分混合，靜置后上層溶液呈_ _色。（6）cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加h2o2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。該溶液含有的溶質一定有_。答案：4、如圖所示，進行中和反應實驗（1）b中發生中和反應的化學方程式_。（2）寫出c的溶液（除酚酞外）溶質可能存在的幾組情況_ _（用化學式表示）。（3）反應過程中，不斷滴入稀硫酸的話，溫度會如何變化？_ 。（4）使10ml氫氧化鈉恰好中和，需要加溶有0.1mol硫酸的稀硫酸，求該10ml氫氧化鈉溶液中含氫氧化鈉多少g？（列式計算）答案：（1） 自己寫 （2）h2so4、na2so4；na2so4（2分） （3）先升高后降低 （4）8g5氫

10、氧化鈉與鹽酸發生中和反應的化學方程式為_。（1）為證明中和反應是放熱反應，某小組進行了如圖所示的實驗操作。根據下圖實驗，甲同學認為：naoh與稀鹽酸發生的中和反應是放熱反應。乙同學認為：甲同學得出這個結論不科學，理由是_。（2）第三個燒杯中溶質可能的組成是_。（3）為了探究影響中和反應放出熱量多少的因素，他們又進行了如下實驗：在編號為a、b、c、d、e的物質燒杯中各裝入36.5g溶質質量分數為5%、10%、15%、20%、25%的鹽酸，再向上述五只燒杯中分別加入40g 20%的氫氧化鈉溶液，最后測量其溫度，數據記錄如下：燒杯編號abcde鹽酸的溶質質量分數5%10%15%20%25%反應后溶液

11、溫度（）2434465454【實驗結論】影響中和反應放出熱量多少的因素是_。【交流反思】反應后，燒杯內溶液ph最小的是_（填燒杯編號）。答案：6甲乙丙三個實驗小組分別進行“na2co3和nacl混合物中na2co3含量測定”的實驗：(1)甲組的實驗方案是：將一定質量的混合物溶解在水中配成溶液，滴加稀鹽酸，根據消耗鹽酸溶液的質量來測定碳酸鈉的含量。甲組要完成測定實驗，還缺少的數據是（32） ，判斷是否恰好反應必須用到的試劑是_（33）_。(2)乙組同學的方案是：根據沉淀的質量計算得出碳酸鈉的含量，乙經正確計算，得出碳酸鈉的含量偏大，原因可能是 （34） ，溶液m中的溶質是 （35） 。（3）丙組

12、的實驗方案是：將樣品與足量的稀鹽酸反應，用右上圖裝置測定產生的co2氣體的體積，通過計算得出樣品中na2co3的質量。請分析裝置中油層的作用是（36）_，現收集到0.1摩爾co2氣體，求原混合物中na2co3的質量。（要求列式計算）答案：7為測定一瓶混合溶液中可能含有na2so4、 nacl、 na2co3中一種或幾種物質，進行如下實驗：滴加稀硝酸 加硝酸銀溶液 過濾白色沉淀b沉淀完全溶解濾液a沉淀不溶解白色沉淀c加過量硝酸鋇溶液操作 過濾加足量稀鹽酸混合溶液操作的名稱： ，寫出濾液a溶質 （化學式）；混合溶液中一定有 ，一定沒有 ； 實驗中選擇加入硝酸鋇溶液而不用氯化鋇溶液的原因是 。答案：

13、51過濾， nacl、ba(no3)2、nano3 （2分）錯一個扣1分扣完為止。nacl 、na2co3答全1分，na2so4。防止對氯化鈉的檢驗產生干擾。8.為了除去食鹽（主要成分為nacl）樣品中含有少量的氯化鎂和硫酸鈉雜質，某學生根據氯堿工業中精制食鹽水的基本原理，運用所學知識設計了如下圖所示的至步除雜方案：樣品a溶液b濾液甲沉淀乙沉淀c濾液水溶解過量bacl2溶液過濾過量naoh溶液過濾過量na2co3溶液過濾丙沉淀d濾液過量鹽酸加熱蒸發固體丁請根據上述除雜方案，回答下列問題：（1）沉淀甲是 ；濾液c中的溶質是 ；操作中加入過量鹽酸的作用是 。（2）假設整個操作過程中物質轉化無損失，

14、則固體丁中nacl的質量比原樣品中nacl的質量 （填增大、不變或減小）；若在操作中改為加過量的koh溶液，固體丁中可能含有的雜質是 。答案：（1）氫氧化鎂；c為氫氧化鈉、氯化鈉和氯化鋇；中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2）增加；氯化鉀9.粗鹽中常含有氯化鈣,氯化鎂,硫酸鈉等雜質。粗鹽提純得到氯化鈉晶體的流程如下。粗鹽水溶解除雜除雜氫氧化鈉除雜溶液操作x氯化鈉晶體試劑m試劑n不溶物后續操作 為了使雜質能夠完全被除去，對所加入試劑的量的要求是 （7） 。 操作x是 （8） 。 加入試劑n可以除去的雜質是 （9） 后續操作是 （10）答案：（7）過量 （8）過濾 （9）cacl2、bacl2 （10加

15、入過量稀鹽酸，然后蒸發，結晶10為驗證并除去食鹽晶體中含有少量的na2co3和na2so4兩種雜質，現設計了如下實驗方案：食鹽晶體樣品溶液 +過量a溶液溶液甲氣體+過量b溶液操作1沉淀1溶液乙+適量na2co3溶液氣體沉淀2nacl溶液操作2 請回答：（1）食鹽晶體中加入a溶液是 ；操作1是利用 方法進行混合物分離。（2）溶液乙中含有的溶質是 。沉淀2是 物質。（3）利用此實驗方案所得的nacl晶體質量比樣品中nacl晶體質量 。（填“多”或“少”）（4）.為了測定50克的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中氫氧化鈉的含量，某實驗探究小組利用中和反應的原理進行實驗，實驗步驟如下： 步驟（一）：除去混合液

16、中的碳酸鈉實驗步驟實驗現象在混合液中加入過量的氯化鈣溶液，充分反應后過濾，得到澄清溶液產生白色沉淀 所得濾液中的溶質是： a （填化學式）步驟（二）：測定氫氧化鈉的含量為了使酸堿中和反應恰好完全反應，在上述濾液中應加入 作為指示劑，然后逐滴加入稀鹽酸，并不斷震蕩，當恰好完全反應時溶液的顏色變化情況是 ，這時反應掉含氯化氫為0.2mol的稀鹽酸，則50克原溶液中含氫氧化鈉的質量是多少克？（請寫出具體計算過程）答案：（1）（1）稀hcl ；過濾（2）nacl、bacl2、hcl ; baco3（3）多（4）（一）naoh、nacl和cacl2三種（二）無色酚酞 紅色剛好變成無色 設反應的氫氧化鈉的

17、物質的量為x hcl + naoh=nacl+h2o 1 1 0.2mol x 1:1=0.2mol:x x=0.2mol 則50g原溶液中氫氧化鈉的質量為：0.2mol*40g/mol=811雙休日后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發現實驗桌上有瓶敞口放置已久的naoh溶液，由此，激發了她的探究欲望。 【提出問題】這瓶naoh溶液一定變質了，其變質程度如何呢？ 【提出猜想】小麗的猜想：naoh溶液部分變質 你的新猜想： 。 【實驗探究】小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據表中內容填寫小麗實驗時的現象： 假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現

18、象是 。 【實驗反思】下列物質bacl2溶液、ca(no3)2溶液、ca(oh) 2溶液、ba(oh)2 0 0.01 n (cacl2)/mol 溶液，能替代小麗實驗中cacl2溶液的是 (填序號)。 【拓展應用】小麗想測定這瓶變質的naoh溶液中na2co3的質量分數。現取20g 待測溶液，向其中逐滴加入cacl2溶液，產生沉淀質量與所加cacl2物質的量的關 系如圖所示。（1）b點處所得溶液中溶質有 。（2）求待測溶液中na2co3的質量分數。（寫出計算過程）答案：53【提出猜想】氫氧化鈉溶液全部（或完全）變質 【實驗探究】 產生白色沉淀，酚酞變紅色只產生白色沉淀，酚酞不變色 【實驗反思

19、】 、【拓展應用】（1）nacl、na2co3、naoh（全對給1分）（2）設樣品中含na2co3為xmolna2co3 + cacl22nacl + caco3 1mol 1molxmol 0.01mol x=0.01mol na2co3質量分數=100%= 5.3% 12.a、b、c、d、e為初中化學常見的物質，其中a、c為金屬單質，e為非金屬單質，如圖所示是它們之間的相互轉化關系，請回答： （1）反應的基本反應類型是 ；（2）c的化學式為 ；（3）寫出物質e和b在加熱條件下反應的化學方程式： （4）上圖轉化中產生無色氣體e的原因是 答案：（1）化合反應 （2）fe （3）銅+氧=氧化銅

20、方程式自己寫 （4）鐵與反應中過量的稀硫酸反應產生氫氣13.小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物。于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：實驗序號實驗目的實驗方案實驗現象結論實驗1 草木灰的主要成分是碳酸鉀實驗2探究碳酸鉀的性質向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水有白色沉淀生成化學方程式 實驗3探究實驗2反應后上層清液中溶質的成分 上層清液中有兩種溶質 和 反思實驗過程中產生的廢液必須處理后再排放。請你對實驗2反應產生的廢液處理想出可行的方法 。答案：稀鹽酸氫氧化鈉溶液（滴有酚酞）碳酸鈉溶液石灰水co2氫氧化鈉溶液甲 乙

21、 丙14化學課上，同學們利用下列實驗探究堿的化學性質：（1）甲實驗中加入指示劑酚酞的目的是 ；（2）乙實驗中反應的化學方程式為 ；（3）丙實驗觀察到的現象是 ；（4）實驗結束后，同學們將廢液倒入同一只廢液缸中，發現廢液渾濁并顯紅色，小剛脫口而出“廢液中含有氫氧化鈉”，小剛的說法正確嗎？說明理由。于是同學們對廢液的成分展開討論和探究：滴加鹽酸的質量生成氣體的體積【猜想與假設】通過分析上述實驗，同學們猜想：廢液中除酚酞外還一定含有 ，可能含有 中的一種或幾種。【查閱資料】cacl2+na2co3caco3+2nacl【實驗驗證】同學們取一定量的廢液過濾后，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象繪制了

22、如圖所示的示意圖。【結論解釋】分析圖象數據得出可能存在的物質中，含有；沒有 ，理由是 答案： （1） 證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應證明鹽酸與氫氧化鈉溶液發生反應（2） 2naoh+co2na2co3+h2o2naoh+co2na2co3+h2o（3）產生白色沉淀（或溶液變渾濁）產生白色沉淀（或溶液變渾濁）（4） 不正確因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性肯定有：不正確因為碳酸鈉溶液或石灰水呈堿性 nacl、caco3可能有：nacl、caco3ca（oh）2、naoh、cacl2、na2co3含有：ca（oh）2、naoh、cacl2、na2co3naoh、na2co3沒有：naoh、na2co3c

23、a（oh）2、cacl2ca（oh）2、cacl2理由是：如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產生，則說明濾液中一定含有naoh和na2co3，由于na2co3的存在一定沒有ca（oh）2、cacl2存在如圖可知，在濾液中滴加鹽酸開始沒有氣泡，一段時間后有氣泡產生，則說明濾液中一定含有naoh和na2co3，由于na2co3的存在一定沒有ca（oh）2、cacl2存在15氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生 產及廢液的處理過程： 請回答下列問題： 步驟中發生了兩個反應：2fecl3 + fe3fecl2 和 (12) ,涉及化學反應類型為置換

24、和 (13) 。 過濾是將混合物進行分離，被分離的物質需滿足的條件是 (14) 。 濾渣的成份有 （15） ，步驟中發生反應的化學方程式是 (16) 。 該流程中可以循環、回收利用的物質是： (17) 。答案：（12） fe + cucl2fecl2+cu （13） 化合（14） 固體和液體（15） fe、cu(或鐵、銅) （16）2hci + fefecl2 + h2（17） feci3、cu或fecl2、cu (2分)16、某工廠排放的廢液中含有zn(no3)2和agno3，未回收金屬ag，設計了下列方案：加入過量a過濾廢液 足量稀硫酸過濾濾渣b濾液ag氣體cznso4溶液b中含有 ，氣體

25、c是 。【考查金屬與酸、金屬與鹽溶液的置換反應，以及復分解反應發生的條件和原理，還有混合物的分離方法。】答案：48、zn、ag（2分，寫對一個得1分），h2過量cacl2溶液混合物溶解（nacl溶液中含少量na2co3）蒸發溶液沉淀a固體物質b17、為了除去氯化鈉樣品中的碳酸鈉雜質，興趣小組最初設計了如下的方案并進行實驗。 （1）寫出沉淀a的化學式 。 （2）加入cacl2溶液后，分離除去沉淀a的實驗操作方法是 。 （3）同學在實驗過程中，又發現了新的問題：此方案很容易引入新的雜質，請寫出固體物質b的成分 （用化學式表示）。 。 （4）同學繼續探究后又提出新的方案：將混合物溶解，若滴加鹽酸至不再產生氣體為止，則既能除去na2co3雜質，又能有效地防止新雜質的引入。寫出有關反應的化學方程式： 。答案：（1）caco3 （2）過濾 （3）nacl、cacl2（共2分；答12個，每答對一個得1分；超過2個的，每答錯一個扣1分） na2co3 +2hcl 2nacl +