1、生活中常見的鹽（第二課時）復分解反應發生的條件（教學設計 ）吉林省德惠市第二十五中學劉德輝一、教學目標：1. 掌握復分解反應的條件2. 會運用復分解反應的條件判斷物質間能否相互反應 , 能正確書寫化學方程式。3. 會運用復分解反應解決物質的共存、除雜、鑒別、轉化、推斷等問題。二、重點：會運用復分解反應的條件判斷物質間能否相互反應， 并能正確書寫化學方程式。難點：復分解反應的應用。三、教學策略： 教法實驗探究、教師引導。學法自主學習、交流合作。四、教學設備： 多媒體、學生實驗。五、教學過程：（一）知識要點梳理：【ppt展示】復分解反應（ 1）定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物

2、的反應（ 2）表達式： ab + cd ad + cb（ 3）特點： a、兩交換：兩種化合物互相交換成分。b、價不變：且互換成分時各元素或原子團的化合價保持不變( 二) 學生實驗：【ppt展示】（ 1）向兩支分別盛有少量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。（ 2）再向上面兩支反應后的試管中滴加適量的稀鹽酸。將上面實驗現象和反應方程式填寫在下表中氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液滴加硫酸銅溶液現 象產生藍色沉淀產生白色沉淀反應式cuso 2naoh = cu(oh) 2 na2 so4cuso bacl2=baso cucl2444滴加稀鹽酸現 象藍色沉淀溶解白色沉淀不溶解反應式cu(oh)2

3、 2hcl = cu cl 2 2h2o 歸納 結合課本討論歸納ppt展示(1) 復分解反應發生的條件：反應物的條件：有酸，酸必溶，無酸，鹽堿溶生成物的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（ 2）復分解反應的主要類型有：金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 +酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿水+新鹽鹽 + 鹽 新鹽+新鹽（三）探究實驗： 把稀硫酸分別滴加入以下四種化合物溶液，看能否反應？（填能或者否）【 ppt展示】n naoh溶液nacl 溶液k2 co3溶液ba(no3) 2 溶液稀 h so能否能能24判斷依據有水生成沒有沉淀或水 有水、氣體生有沉淀生成或氣體生成成（

4、 1）寫出能夠進行的反應方程式。h2so42naoh = na2so4 2hoh2so4k2co3 = k 2so4h2oco2h2so4ba(no3) 2 = baso4 2hno3（ 2）以小組為單位通過實驗證明你的判斷， 仔細觀察記錄實驗中的現象。（ 3）問題思考：無現象就一定沒有發生化學反應嗎？復分解反應化學方程式的書寫原則1. 雙交換 ( 內結合、外結合 )2. 價不變：反應前后各元素的化合價均保持不變 歸納 （1）常見的七大沉淀：白色沉淀： baso4、agcl ；（不溶于稀硝酸）白色沉淀： caco 、baco 、mg(oh)；332有色沉淀： cu(oh) （藍色） 、 fe(

5、oh) （紅褐色）23（ 2）生成氣體的離子對：+32-+3-4+-h和 co；h和 hco； nh 與 oh（ 3）生成水的離子對： h+和 oh- 過渡 在中考題型中， 并不會要求學生們書寫這些沉淀或離子對的化學式，記住它們，是為了能靈活運用于解題。下面，我們就來練一練。復分解反應的應用：應用一：判斷物質能否在溶液中共存（離子共存）【ppt展示】例題 1：下列各組物質在溶液中能大量共存的是（ a）afecl3、naso 、hclb naoh、nacl 、hno243cmgso4 、nano3、kohdna2co3 、kno3 、 hcl【分析】此類題目可用排除法來選擇。 b 組中 naoh

6、和 hno3可以反應，c組中 mgso4 和 koh可以反應， d組中 na2co3 和 hcl 可以反應，故選 a。應用二：物質的鑒別 【 ppt展示】例題：不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別以下五種溶液 naoh mgso4 ba(no3) 2 fecl3 kcl，則被鑒別出來的物質的正確順序是：或【分析】此類題目常常有兩種解題方法 : 從有特殊顏色的物質著手打開解題的思路。從和其它物質發生反應的現象最多的物質著手。 本題通過觀察可選用方法，首先通過顏色鑒別出 fecl3，繼而用 fecl3 鑒別出 naoh，然后用 naoh鑒別出 mgso4，最后用 mgso4鑒別出 ba(no3) 2

7、。應用三：除雜問題 【ppt展示】【要點】除雜質遵循的原則：選用的試劑只和雜質反應，且不帶入新雜質。除雜的方法：根據溶解性 化學試劑法： 將雜質變成氣體或沉淀例題：選用何種試劑除去 nano3溶液中混有的少量 ba(no3) 2 雜質？有關反應方程式：na2 so4 ba(no3) 2 = baso4 2nano3或 na2co3ba(no3) 2 = baco32nano3【分析】 ba(no3) 2 和 nano3相比較真正的雜質是 ba2+，只需加入一種試劑既能除去 ba2+，又不帶入新的雜質，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。課堂感悟（教師）：老師只要給學生提供一個合適的舞臺，學生一定會給我們帶來無限的精彩。課堂反思（學生）：在本節課學習中，你還有什么疑問沒有解決？請同學們提出來一起探討。板書設計復分解反應發生的條件【 ppt展示】一、復分解反應及其條件定義：由兩種化互相交換成分，生成另外兩種化合的反應復分解反應發生的條件：反應物的條件：有酸，酸必溶，無酸，鹽堿溶生成物的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成二、復分解反應的主要類型有