第二節離子反應第1課時1理解電解質的概念。2理解電離的概念，會書寫電離方程式。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1在里或能夠導電的叫做電解質。2電解質在水溶液里或熔融狀態下產生的過程叫做電離。3酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在水溶液中發生了，產生了能夠的離子。4氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，發生了，形成能夠自由移動的和。5電解質溶液導電的原因是溶液中存在能夠，但整個溶液（填“顯”或“不顯”）電性，這是因為電解質溶液中所有所帶的正電荷一定等于所有所帶的負電荷。6酸的定義的化合物。7表示電解質電離的方程式叫做。例如KCLNAOH。K2SO41下列物質中，屬于電解質的是（）A二氧化碳B蔗糖C銅D硝酸鉀2下列物質中，含有自由移動的的是（）CL溶液溶液CKCL晶體D液態氯化氫ANACLO3BCACL23下列物質能導電的是（）A鹽酸B液態氯化氫C干冰D氯化鈉晶體4下列物質屬于電解質的是（）A鹽酸B氯化氫C酒精D石墨5下列電離方程式不正確的是（）AH2SO42HSO24BNH4NO3NH4NO3CNA2CO3NA2CO23DBAOH2BA22OH一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質與非電解質例1下列哪些物質是電解質，哪些是非電解質，哪些能導電（用序號填寫）金屬銅固態NACL鹽酸酒精水溶液HCL熔融狀態的O2H2SO4KNO3葡萄糖SO2電解質；非電解質；能導電的。特別提醒電解質、非電解質都是化合物。電解質導電須有外界條件水溶液或熔融狀態。電解質因本身電離而導電。某些化合物，像、，它們的水溶液雖能導電，但它們不是電解SO2CO2NH3質。某些難溶于水的化合物。如、AGCL等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導電性，但這些BASO4難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態都是能夠導電的，所以是電解質。酸、堿、大多數鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質；除電解質外的化合物都是非電解質，如大多數有機物和非金屬氧化物等。跟蹤訓練請判斷下列說法是否正確，若不正確，說明原因。1金屬能導電，故金屬都是電解質。（）2NACL溶液能導電，故NACL溶液是電解質。（）3蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質。（）4NACL晶體不能導電，是由于其中不含離子。（）2電離方程式例2寫出下列物質在水溶液中的電離方程式_。（1）KNO3_。（2）NA2CO3_。（3）HNO34KOH_。_。（5）CACL2CL_。（6）NH43從電離的角度定義酸、堿、鹽圖1【思考】溶于水時能電離出，屬于酸嗎1NAHSO4HNAHSO4溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，屬于酸嗎2CO2CO21下列物質中,不能電離出酸根離子的是（）SDKCLANA2BBAOH2CKMNO42下列關于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（）A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，能生成金屬陽離子的是鹽CL的電離方程式是CL，所以CL是鹽DNH4NH4NH4CLNH43對電解質的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導電的物質B熔融態能導電的物質C某物質不是電解質就是非電解質D在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物4下面的說法正確的是（）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質B二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質C硫酸是電解質，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導電D液態氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質5下列電離方程式錯誤的是（）ANA2CO3NACO23BNAHSO4NAHSO24CMGCL2MG22CLDBAOH2BA22OH作業一作業內容見課本第33頁第3題,第34頁第4、8、11題。作業二作業內容見“課時練案”。作業三作業內容見“課時學案”中的“自主學習”和“自我檢測”。參考答案自主學習答案1水溶液熔融狀態下化合物2自由移動的離子3電離自由移動4電離水合鈉離子水合氯離子5自由移動的陰、陽離子不顯陽離子陰離子6電離時生成的陽離子全部是H7電離方程式KCL2KSO24NAOH自我檢測答案與解析1D解析從物質類別上說，酸、堿、鹽和大多數金屬氧化物屬于電解質。2B解析A中電離出和；B中電離出和；C中KCL晶體不電離；D中液態氯化氫不NACLO3CA2CL電離。3A解析A中電離出自由移動的和；B中液態氯化氫不電離；C中不電離；D中NACL晶體HCLCO2不電離。4B解析A中鹽酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不導電，不符合題意；D中石墨為單質，也不符合題意。5C解析書寫電離方程式時注意1質量與電荷必須要守恒；2原子團不能拆開寫；3構成物質的原子或原子團的個數在書寫成離子時為化學計量數。C中應寫成。NA2CO32NACO23課內鞏固練習答案與解析1B解析屬于堿，電離出的陰離子是氫氧根離子，而不是酸根離子。BAOH22D解析A說法不符合酸的概念，如電離出的陽離子中有，但還有，所以不是酸，而是NAHSO4HNA一種鹽酸式鹽；B的說法與A一致，可以是堿式鹽，如；C中堿也能電離出金屬陽離子；CU2OH2CO3對于D要注意的性質與金屬離子相似，所以由和酸根離子構成的化合物也屬于鹽。NH4NH43D解析A不正確，如通入水中溶液能導電，但電解質是。B不正確，如HCL是電解質，但液CO2H2CO3態HCL不導電，因為HCL在熔融狀態下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤，因為電解質和非電解質必須都是化合物。D是電解質的定義，正確。4D解析A中硫酸鋇屬于鹽類，雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離，并且它在熔融狀態下是導電的，所以它是電解質。B中電解質溶于水（或熔融）時能導電，必須是自身能電離出自由移動的離子，而溶于水能夠導電，是因為溶于水生成了，電離出自由移動的離子的緣故。本身不CO2CO2H2CO3H2CO3CO2能電離，所以不是電解質。C中硫酸屬酸類，是電解質。它溶于水時，形成自由移動的離子，所以硫CO2酸溶液能夠導電。而硫酸晶體受熱熔化時本身