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文檔簡介

1.定義:,以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液的組分的物理量,叫做溶質B的物質的量濃度.,符號為cB,單位為mol/L或mol/m3,2.數學表達式:,即,物質的量濃度,例.配置500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質量是多少？,解：n（NaOH）=C(NaOH)xV(NaOH溶液)=0.1mol/Lx0.5L=0.05molm(NaOH)=n（NaOH）xM(NaOH)=0.05molx40g/mol=2g,溶液的稀釋,【例】要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/L的NaOH,0.6mol/L的NaOH,n(溶質)稀釋前=n(溶質)稀釋后,C前V前=C后V后,稀釋原理,稀釋前后,溶質的質量不變，溶質的物質的量不變。,練習1.要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，需6mol/L的NaOH溶液多少ml？,6mol/LV=0.6mol/L500mL,V=50mL,答：需6mol/L的NaOH溶液50mL。,解:,三.關于溶液稀釋的計算,練習2.將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL加水稀釋至bmL,問稀釋后的溶液中NO3-的物質的量濃度為,10mol/LamL=C(NO3-)bmL,下列操作使所配溶液的濃度與欲配溶液的濃度相比，有何偏差？,配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度_。,練習：,大,樣品溶解轉移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_。,下列操作使所配溶液的濃度與欲配溶液的濃度相比，有何偏差？,小,定容并振蕩后，發現凹液面最低點低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏_。,定容時俯視刻度線，濃度比欲配值偏_。,下列操作使所配溶液的濃度與欲配溶液的濃度相比，有何偏差？,大,小,【小結】四、物質的量濃度1.定義2.數學表達式:C=n/v單位mol/L或mol/m33.物質的量濃度和溶質的質量分數的換算c=1000/M4.物質的量濃度在實驗中的運用操作步驟：計算稱量溶解冷卻轉

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