專題8 堿一、【考試內容】1、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質；了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學性質及用途；認識強堿的腐蝕性。2、會用溶液酸堿性的知識解釋生活中的一些有關現象。3、學會用探究的方法認識堿的性質。二、【復習重難點】1、掌握常見的堿的理化性質及用途；2、學會用探究的方法認識堿的性質。三、【復習過程】【例題呈現】1.（16鎮江）下列歸類錯誤的是（ ） 選 項歸 類物質或現象A 化石燃料煤、石油、天然氣B常見的堿燒堿、熟石灰、純堿C營養物質淀粉、油脂、蛋白質D環境問題酸雨、溫室效應、PM2.5超標2.（15鎮江）金屬加工工業排放的廢水中含有NaNO2、NaOH，可加入鋁粉加熱除去。（1）NaNO2中氮元素的化合價為 。（2）除去時，生成NaAlO2和能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，反應的化學方程式為 。3. (15常州)下列三個實驗均可證明CO2能與NaOH溶液反應。實驗：用試管集滿CO2，迅速加入NaOH溶液、塞緊橡皮塞，充分振蕩，靜置。(1)實驗后打開橡皮塞時，聽到響亮的“啵”聲，其原因是實驗后試管中的氣壓_(填“變大”或“變小”)；(2)對靜置后的溶液進行下列操作，由對應的現象可推知CO2與NaOH溶液一定反應的是_(填序號)。a. 滴加酚酞，溶液變為紅色 b. 滴加少量稀鹽酸，不產生氣泡c. 滴加少量氯化鋇溶液，產生白色沉淀實驗：在8.0 g NaOH固體中加入適量95%的乙醇溶液，配制成飽和NaOH的乙醇溶液，向該溶液中通入CO2，直至產生白色沉淀Na2CO3。(1)某托盤天平標尺的最大刻度為1 g，配備有1 g、2 g、5 g和10 g四種砝碼若干個，用該天平稱取8.0 g NaOH固體時，所需砝碼總數為_個；(2)實驗利用的原理是：_影響物質的溶解性。實驗：如圖5所示，將5 mL溶質質量分數為10%的NaOH溶液(1.1 g/mL)緩慢、全部注射入瓶中，觀察到酒精倒流入瓶中，最終瓶中剩余5 mL氣體。此實驗條件下，1體積水約可溶1體積CO2，CO2不溶于酒精，(CO2)2 gL。(1)實驗時_(填“能”或“不能”)用水代替量筒中的酒精；(2)實驗時將NaOH溶液緩慢注射入瓶中的原因是_；(3)根據上述實驗可推知：與NaOH溶液反應的CO2約為_(取整數)mL；(4)理論上，上述5 mL NaOH溶液與足量CO2反應都轉化為Na2CO3時，參加反應的CO2的體積大約為多少毫升？(寫出計算過程，結果取整數)(5)實際上，上述NaOH溶液吸收的CO2偏少，其原因可能是_(填序號)。a. CO2不純 b. 裝置漏氣c. NaOH與CO2化合生成了NaHCO3d. 倒流入瓶中的酒精干擾了NaOH溶液對CO2的吸收【知識梳理】1、小結學習過的氫氧化鈉、氫氧化鈣和氨水的知識，并作交流。名稱化學式俗稱物理性質化學性質重要用途氫氧化鈉氫氧化鈣氨水2、根據氫氧化鈉和氫氧化鈣的組成和性質，對下表內容進行研究和討論堿溶液的組成特點堿溶液的共同性質堿有共性的原因【學生易錯易漏點】1、純堿不是堿，屬于碳酸鹽或鈉鹽，但其水溶液呈堿性。2、只有堿的溶液才能與指示劑、非金屬氧化物和鹽溶液反應。【體系構建】1、按照溶解性可將堿分為 和 。大部分的堿是不溶于水的，常見的能溶或微溶的堿有（寫化學式） 、 、 、 、 。2、氫氧化銅是 色的，氫氧化鐵是 色的。其他的不溶性堿一般都是 色的。3、堿的通性（填寫【知識梳理】2表格）4、判斷下列反應能否發生并完成反應方程式的書寫：（1）CO2 + NaOH （2）CO2 + Mg(OH)2（3）SO2 + NaOH (4) SO2 + Ca(OH)2(5) KOH + HNO3 (6)Al(OH)3 + HCl（7）NH3H2O + H2SO4 （8）NaOH + KCl（9）Ba(OH)2 + CuSO4 (10) Ca(OH)2 +Na2CO3（11）Cu(OH)2 +Na2SO4 (12) NaOH + CaCO3(13) Fe(OH)3 +AgCl 以上能發生的反應中屬于復分解反應的有 。【練習反饋】1、【2020年湖南省湘潭市】下列物質露置在空氣中一段時間后，因為發生化學變化而質量增加的是（）A濃硫酸 B濃鹽酸 C氫氧化鈉 D石灰石2、【2020年湖南省邵陽市】下列試劑能將稀硫酸、氯化鈉溶液、澄清石灰水三種溶液一步鑒別出來的是 （ ）A稀鹽酸 B二氧化碳 C碳酸鈣 D石蕊溶液3、【2020年四川省成都市】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質是 （ ）AHCl BKNO3CK2CO3DFeCl34、【2020年四川省內江市】下列各物物質在同一溶液中可以大量共存的是 （ ）ANaOH、FeCl3、K2SO4 BNaCl、HNO3、AgNO3CNaCl、K2CO3、Ca(OH)2 DKNO3、NaCl、Ba(OH)25、【2020年江蘇省蘇州市】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是 （ ）選項甲乙丙AH2SO4H2H2OBCCOCO2CCa(OH)2CaCl2CaCO3DNaOHNaClNaNO36、【2020年江蘇省連云港市】下列有關實驗現象的描述正確的是 （ ）A小木棍蘸取濃硫酸一段時間后，小木棍變黑 B硝酸銨固體溶于水后，溶液的溫度幾乎不變C氫氧化鈉固體久置于表面皿上，無明顯現象 D尿素和熟石灰混合研磨，產生刺激性氣味氣體7、【2020年江蘇省宿遷市】某些金屬氫化物與水反應可生成堿和氫氣，如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，NaH與CaH2的化學性質相似，則將NaH放入足量的稀鹽酸中，生成的新物質為（）ANaOH和H2 BNaOH和NaClCNaOH、H2和NaCl DNaCl和H28、【2020年陜西省】室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，燒杯內溶液中溶質質量變化如右圖所示（忽略溶液溫度的變化）。下列分析正確的是（ ）Aa點溶液中有兩種溶質 Bb點溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍Cc點燒杯內液體的pH=7 Dd點溶液中有較多的Ba2+、OH-、SO42-、H+9、【2020年湖南省湘潭市】往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據實驗實施繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）Aa至b段有藍色沉淀生成 Bd點溶質種類為三種Cc至d段，溶液pH不斷減少 Dc點所含的溶質種類最少10、【2020年廣東省廣州市】氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產和生活中有廣泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應的化學方程式是：_。測量其溶液的pH時，可以_，再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH。 （2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面變硬，反應的化學方程式是： 。 （3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應的化學方程式是：_ （以土壤中含有硫酸為例）。 （4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”。使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應的化學方程式是_。 “黑白粉”還可提供植物必需的營養素是_（填元素符號）。11、（15鎮江）用工業碳酸鈣(含有少量Al2O3、Fe2O3)生產醫藥CaCl22H2O的主要流程如下：（1）加入試劑A的目的是除去溶液1中少量AlCl3、FeCl3。試劑A可以選擇 （選填序號）。aNa2CO3 bBa(OH)2 cCa(OH)2（2）階段一的目的是 。（3）操作1、2中，所用玻璃儀器有 、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管。操作3包括：蒸發濃縮、 、過濾、洗滌等。12、【2020年湖北省襄陽市】某興趣小組發現了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。【查閱資料】堿石灰是由CaO和NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。BaCl2溶液顯中性。【提出猜想】根據資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。【實驗探究】小組討論后設計如下實驗進行探究：實驗步驟及操作實驗現象結 論取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現象堿石灰樣品中不含CaO和 繼續加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl2溶液產生白色沉淀將步驟所得物質過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液溶液變紅色【思考與分析】小杰同學經過分析認為步驟的結論不準確，原因是 （用化學方程式表示）。【解釋與結論】通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是 ；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有 。13、【2020年浙江省杭州市】小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。（1）打開止水夾后觀察到的現象是_。（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有_。14、【2020年湖北省鄂州市】（3分）AH是初中化學常見物質，下圖為這些物質的相互轉化關系圖。其中E為紅色固體，H為紅褐色沉淀，其中部分生成物與反應條件已省略。回答下列問題：（1）F的化學式為： （2）E C化學方程式為： （3）上述反應中未涉及的基本反應類型為： （4）舉出E G在工業生產中對應的一種用途： 15、【2020年湖南省長沙市】現有 H2SO4、 NaOH、 Na2CO3、 Ca(OH)2、 BaCl2五種溶液和 CO2 一種氣體（用 A、B、C、D、E、F 各代表這六種物質中的一種），它們之間的相互反應關系如右圖所示，圖中每條連線表示兩端的物質可以發生化學反應 請分析后回答：（1）C 的化學式是_。 （2）B 和 D 反應的化學方程式_。16、【2020年山東省泰安市】（6分)某同學設計如下實驗，測定某品牌碳酸飲料中CO2的含量，設計如下實驗步驟：將250mL瓶裝碳酸飲料放在冰箱中冷凍一段時間（未結冰）；將飲料從冰箱內取出，迅速加入質量分數為50%NaOH溶液5mL；倒轉飲料瓶輕輕振蕩, 然后放置恢復至室溫，作待測液；按右圖連接實驗裝置。取50mL 待測液置于裝置B的錐形瓶中，關閉開關K，打開分液漏斗的活塞，向錐形瓶中注人稀硫酸，至不再產生氣泡，關閉活塞；打開開關K,向裝置中鼓人空氣,一段時間后，將C裝置中的物質過濾，洗滌，