,溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液,農業生產上1020%的氯化鈉溶液來浸種,一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配制,第九章溶液,思考：質量分數為6%的NaCl溶液，可以用哪些藥品來配呢？你能想出哪些方案？,實驗活動一：,配置50g質量分數為6%的NaCl溶液,方案一：溶質+溶劑食鹽+水方案二：濃溶液+溶劑10%的食鹽水+水,如何用食鹽、水配制質量分數為6%的NaCl的溶液？需要哪些儀器呢？,需要知道溶質的質量需要知道溶劑的質量將溶質溶解于溶劑中,問題：,解決方案：,實驗儀器：,托盤天平、藥匙量筒、膠頭滴管燒杯、玻璃棒,計算：NaCl質量：50g6%=3.0g水的質量：50g-3.0g=47.0g水的體積：47.0g1.0g/ml=47ml,稱量和量取：用托盤天平稱取3.0gNaCl用50mL量筒量取47mL水,溶解：將稱好的NaCl置于燒杯中，并將量好的水倒入，用玻璃棒攪拌，使NaCl溶解,配制過程,裝瓶：將配制好的溶液轉移至試劑瓶中，并貼上標簽,先固后液,先碼后物,配制過程示意圖,你熟悉配制過程了嗎？,1、配制一定溶質質量分數的溶液，正確的操作步驟是()A.稱量（量取）、計算、溶解B.計算、稱量（量取）、溶解C.計算、溶解、稱量（量取）D.溶解、計算、稱量（量取）,B,2、實驗室要配制100g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，其中操作方法不正確的是（）A.計算所需NaCl的質量為10g，水的體積為90mLB.在托盤天平左盤加10g砝碼，然后在右盤添加NaCl至天平平衡，再將NaCl倒入燒杯中C.用100mL量筒量取90mL水，倒入燒杯中D.用玻璃棒攪拌，使NaCl完全溶解,B,對比,實驗分析,1、稱量氯化鈉時需不需要用到砝碼？若所用NaCl不純會對實驗結果造成什么影響?2、將氯化鈉固體倒入燒杯時，還有部分氯化鈉固體留在紙上，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%；3、某同學由于緊張將量筒中的水倒入燒杯時，不慎濺到燒杯的外面，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%；4、將配制好的氯化鈉溶液轉移進試劑瓶時，仍有部分留在燒杯中，則所配得的氯化鈉溶液的質量分數6%；,=,偏低,細心謹慎,實驗活動二,任務：配制50g溶質質量分數為3%的NaCl溶液。,儀器清單,量筒膠頭滴管燒杯玻璃棒,計算：6%NaCl溶液質量：(50g3%)/6%=25g(24ml)水的質量：50g-25g=25g（25ml）,量取：用50mL量筒分別量取24ml質量分數為6%的NaCl溶液、25mL水,混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻,配制過程,裝瓶：將配制好的溶液轉移至試劑瓶中，并貼上標簽,稀釋前后溶質質量不變,1.計算m(濃)*c(濃）%=m(稀)*c(稀)%2.稱托盤天平、藥匙取用藥品，托盤天平使用量量筒，膠頭滴管讀數時注意事項3.溶解燒杯，玻璃棒4.裝瓶試劑瓶標簽上須有名稱、濃度,配制溶液,配制步驟所用儀器注意事項,今天我們學到了什么？,1、用氯化鈉配制100g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液，現有下列操作溶解稱取過濾量取水計算蒸發結晶，正確的操作順序是（）A、B、C、D,B,課堂演練：,2、在配制溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液的過程中，導致溶液中氯化鈉質量分數小于10%的可能原因是（）、用量筒量取水時俯視讀數、配制溶液的燒杯用少量水潤洗、在托盤天平的右盤稱量氯化鈉，移動游碼得到讀數、盛裝溶液的試劑瓶用水潤洗、氯化鈉晶體不純A、B、C、D、,D,欲配制50g5%的氯化鈉溶液：（1）實驗步驟應_、_、_、_（2）需要的玻璃儀器有：_（3）在托盤天平上稱取_克氯化鈉，用規格為_的量筒量取_毫升水。（4）將稱量的氯化鈉和水倒入燒杯中，為加快氯化鈉的溶解速率，常用的方法_（5）在量取水的體積時，若俯視讀數，則配制的溶液的溶質質量分數會_（填偏高、相等、或偏低）,堂