.,課題五溶液的濃度（上）,主講人：付偉,.,要求掌握：溶質的質量分數與溶解度的比較，溶液的質量分數及其計算,學習要求,.,比較三種CuSO4溶液的顏色。在這三支試管中溶液的組成是否相同?判斷溶液濃稀的根據是什么?,.,茶淡不如水,藥液太稀不能殺死害蟲和病菌,但藥液太濃又會毒害農作物或樹木.,.,一、溶質的質量分數,溶質的質量分數：表示溶液組成的一種方法定義：溶質質量與溶液質量之比,溶質的質量分數,.,溶質的質量分數與溶解度有什么區別？,溶質的質量分數36%是指：100克溶液中含有36克溶質。溶質T時溶解度36克是指：在T時，100克水最多溶解該溶質36克。溶液質量應該為136g,.,.,溶質質量分數和溶解度(S)的轉化,溶質質量分數=,100%,飽和的情況下,.,思考,進行如下兩個實驗:實驗1：稱取10g白糖倒入一燒杯中,加入40g水，攪拌，使白糖全部溶解。實驗2：稱取12g白糖于另一燒杯中,加入48g水，攪拌，使白糖全部溶解。問題：實驗1、2所得兩份糖水，誰更甜？你的依據是什么？,.,溶質的質量分數的相關計算,已知溶液質量和溶質的質量分數，求溶質和溶劑的質量。（1）溶質質量（2）溶液質量溶液質量=,溶液質量溶質質量分數,溶質質量+溶劑質量,.,在農業生產上，常需要用質量分數為16的氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg的這種溶液，需要氯化鈉和水的質量各是多少?,解：溶質質量=溶劑質量=,150kg16=24Kg,150kg-24Kg=126Kg,答：需24Kg氯化鈉和126Kg水,.,謝謝,.,課題六溶液的濃度（下）,主講人：付偉,.,學習要求,要求掌握：如何配置一定溶質質量分數的溶液重點講解：溶液稀釋問題的計算，導致溶質的質量分數不準確的因素,.,一、溶液稀釋問題的相關計算,稀釋問題：(溶質不變）公式：m濃c濃=m稀c稀,.,實驗室現在要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解決這道題的關鍵是什么？,溶液稀釋前后溶質的質量不變,.,解：,設稀釋后溶液的質量為X。,50g98%=X20%,X=245g需要水的質量=245g-50g=195g,答：需要水的質量為195g。,實驗室現在要把50g質量分數為98%的濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸溶液，需要多少克水？,如果把50g換成50mL，還需要什么條件？,.,某工廠化驗室配制5000g20%的鹽酸，需要38%的鹽酸（密度為1.19g/mL）的鹽酸多少毫升？,解題思路：先利用溶質質量不變這一條件求出38%鹽酸的質量，再通過給出的密度求體積,.,二、如何配置一定質量分數的溶液,.,實驗步驟,1.計算：計算出所需的溶質和溶劑的量（固體計算出質量、液體計算出體積）。2.稱量：稱量所需的固體物質；4.溶解：把溶質和溶劑混合，攪拌至充分溶解即可。5.裝瓶、貼簽：把配好的溶液裝入試劑瓶中，貼上標簽。,3.量取：,量取是所需的液體物質。,.,細口瓶,標簽,.,下面是一位同學配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤。,.,三、導致溶液溶質的質量分數不準的因素,1.實際溶解的溶質的質量的變化2.實際所用的溶劑的質量的變化,.,1.實際溶解的溶質的質量的變化(1)造成溶質溶解的量變少了:溶質本身不純；稱量的溶質少了(左碼右物稱量,并且調動了游碼)(稱量后,指針向右偏)(天平空載時,指針向左偏)；溶質有撒落；溶質沒有完全溶解就裝瓶存放了。(2)造成溶質溶解的量變多了:稱量的溶質多了,(指針向左偏)(天平空載時,指針向右偏),.,2.實際所用的溶劑的質量的變化,(