第1單元 一、物質變化和性質1、化學是研究對象：物質 化學研究的內容：物質的組成、結構、性質以及變化規律。2、物理變化和化學變化 關鍵：是否有新的物質產生3、物理性質和化學性質 關鍵:是否通過化學變化表現出來3、綠色化學-環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)四特點P6（原料、條件、零排放、產品） 核心：利用化學原理從源頭消除污染考點一：化學發展史 考點二：物質的變化和性質二、走進化學實驗室1、對蠟燭及其燃燒的探究（描述現象時不可出現產物名稱） （1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高） （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高 （3）檢驗產物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃。說明石蠟蒸氣燃燒。 （5） 吸入空氣與呼出氣體的比較結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）（6）學習化學的重要途徑科學探究一般步驟：提出問題猜想與假設設計實驗實驗驗證記錄與結論反思與評價化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象； 2、常用的化學儀器一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點 （2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼（先大后小）（5）稱量結束后，應使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內添加酒精；用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少于1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住。（六）分離物質及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。3、化學實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則節約原則：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。“三不”原則：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽，一橫二送三直立 塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取。一橫二放三慢立4、液體藥品的取用液體試劑的傾倒法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查1、加熱法：裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。2、液差法：根據壓強的原理（三）物質的加熱（1）加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。（四）過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁 （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。考點：1、 對蠟燭及其燃燒的的探究2、 對人體吸入的空氣和呼出氣體成分的探究3、 常用的化學儀器4、 基本操作第二單元我們周圍的空氣知識點1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質體積分數21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空氣中氧氣含量的測定原理：利用可燃物在空氣中燃燒，消耗氧氣，容器內壓強減小，使水進入容器，根據進入容器中水的體積來確定空氣中氧氣的體積a、可燃物要求：足量且產物是固體，在空氣中就能燃燒：選擇紅磷，不能選擇鐵絲（在空氣中不燃燒）b、裝置要求：氣密性良好是本實驗成功的關鍵 c、實驗現象：有大量白煙產生，紅磷燃燒發出黃白色火焰，廣口瓶內液面上升約1/5體積 d、實驗結論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒；剩余的氣體約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e./物質的分類和組成純凈物：由一種物質組成混合物：由兩種或者兩種以上的物質組成f、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和粉塵：有害顆粒物等。目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草等（4）目前環境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）（5） 常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術，醫療麻醉2.氧氣(1)氧氣的性質：化學性質：支持燃燒，供給呼吸（與金屬，非金屬，化合物反應）物理性質：無色，無味，密度比空氣打，不易溶于水，氣體(2)氧氣與下列物質反應現象物質現象碳在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產生大量白煙硫在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)反應的類型：1化合反應（屬于基本反應類型，不一定放熱）2、氧化反應（不屬于基本反應類型，一定放熱，一定有氧氣參加反應）3、分解反應（基本反映類型），基本反應類型包括四類：化合反應，分解反應，置換反應，和復分解反應(4)氧氣的制備:工業制氧氣分離液態空氣法（原理:不同物質的沸點不同，氮氣（-196）和氧氣（-183） 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（5）氣體制取與收集裝置的選擇 發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性（6）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）另外一種裝置同制二氧化碳。a、步驟：查裝定點收移熄1、檢查氣密性2、將藥品平鋪在試管底部，用帶導管的單口橡皮塞塞緊試管口（用高錳酸鉀制氧氣還要在管口放一小段棉花3、將試管固定在鐵架臺上4、點燃酒精燈，加熱試管5、當導管口有連續均勻的氣泡冒出的時候開始收集氣體6、收集完畢，先將導管移出水面，再熄滅酒精燈b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。9、常見氣體的檢驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點：都是氧化反應 都放熱考點：1空氣中氧氣含量的測定2氣體的用途3空氣的污染和防治4氧氣的性質5氧氣的實驗室制法6化學反應第三單元自然界的水知識點一、水1、水的組成：（1）電解水的實驗A.裝置水電解器 B.電源種類-直流電通電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強水的導電性實驗現象：1通電后電極上出現氣泡 2一段時間后，正極與負極上產生的氣體體積比為1:2D.化學反應： 2H2O= 2H2+ O2 產生位置 負極 正極體積比 2 ：1質量比 1 ：8 F.氣體檢驗：O2-出氣口置一根帶火星的木條-木條復燃H2-出氣口置一根燃著的木條-氣體燃燒，產生淡藍色的火焰（2）結論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。化學變化中，分子可分而原子不可分。例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息化學式的含義 H2O1、 表示一種物質 水這種物質 表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的 表示這種物質的一個分子 一個水分子 表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的 2、水的凈化和保護（1）：凈化水的方法：水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。（2）過濾：是把不溶于液體的固體物質跟液體分離的一種方法1、 儀器的選擇;燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺2、 操作要點：一貼、二低、三靠：一貼是指濾紙津貼漏斗內壁，不要留有氣泡，以免影響過濾速度；二低是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣(防止液體過濾不充分)液面低于濾紙邊緣（防止在漏斗和濾紙間產生氣泡）三靠是指玻璃棒靠在三層濾紙一邊（防止戳破濾紙）燒杯口緊靠玻璃棒（防止液體濺到漏斗外）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁(防止液體濺出)3、 過濾后依然渾濁的原因：1濾紙破了 2、液面高于濾紙邊緣 3、儀器本身不干凈（2）、硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸，工業上通常用化學試劑出去鈣、鎂離子D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。（3）、實驗室制取蒸餾水 1、 實驗裝置：蒸餾燒瓶，溫度計，酒精燈，鐵架臺，冷凝管，接收器，錐形瓶2操作要點：(1)、加入沸石，防止加熱時爆沸（2） 、檢查裝置的氣密性（3） 液體沸騰不能太劇烈（4） 棄去開始溜出的液體（有一些易揮發性氣體，例如次氯酸）3.（1）、為了提高冷凝效果，冷凝水方向從下而上蒸餾裝置中溫度計的玻璃泡應防止支管口，為了測定水蒸汽的溫度，建議裝置中導氣管很長，其冷凝作用，制取蒸餾水的過程是物理變化3、水資源的保護（1）水資源 A地球表面71%被水覆蓋，2.53%世界上的淡水資源，但供人類利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。（2）水污染 A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染二、氫氣H21、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學性質：點燃（） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O 點燃前，要驗純（方法：用拇指堵住試管口，管口向下移近酒精燈松開拇指點火，根據聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純凈）現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生（） 還原性（用途：冶煉金屬）H2 CuO = Cu + H2O氫氣“早出晚歸”現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結：既有可燃性，又有還原性的物質H2、C、CO）、氫氣的實驗室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣、其他（） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。（） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO45H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。三、分子與原子分子原子定義分子是保持物質化學性質最小的微粒原子是化學變化中的最小微粒。性質體積小、質量小；不斷運動；有間隙聯系分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。區別化學變化中，分子可分，原子不可分。化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。l 四、物質的組成、構成及分類組成：物質（純凈物）由元素組成 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）構成混合物（多種物質）分類單質：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質） 化合物： 有機化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3第四單元 物質構成的奧秘復習學案1、原子的構成（1）原子結構示意圖的認識質子原子核正核內質子數（帶 電）最外層上有2個電子282+12原子（不帶電）電 ）中子原子核電子負（帶 電）第一電子層（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數（核電荷數）（3）原子的質量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質 最外層電子數（4）相對原子質量質子數+中子數 決定原子的質量 原子核說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2） 最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同注意：*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫宏觀意義：表示某種元素a、書寫方法：如O： 氧元素 微觀意義：表示該種元素的一個原子和一種物質 一個氧原子 b、意義 注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關元素周期表*發 現：門捷列夫各周期電子層數相同，核電荷數逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數相同，電子層數逐漸增加（化學性質相似） 18縱行（16族）*排列依據 金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數特點：4非金屬元素：如N、C，最外層電子數特點：4稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數特點：2或8*注：原子序數=質子數 4d、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe 細胞：O、C、H 3、離子：帶電的原子或原子團同種元素的原子與離子比較：質子數相等電子數及最外層電子數不同，電子層數可能相同（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結構示意圖的認識注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖質子數電子數：則為陽離子，如Al3+質子數電子數質子數鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁鐵）（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。合金的注意事項：A合金是混合物，形成過程沒有發生化學變化B不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成，例如生鐵就是鐵與碳的合金C合金必須具有金屬的特性，如導電性，導熱性，延展性D合金融合了其他金屬和非金屬，組成發生了變化，導致內部結構也發生了變化，所以合金的種類多，用途比純金屬廣一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好導電導熱性比各成分差合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 （1）熔點高、密度小 （2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應注：鋁是一種活潑金屬，常溫下極易與空氣中的氧氣發生化學反應，生成氧化鋁薄膜，他能組織鋁進一步被氧化，因此具有耐腐蝕性2、金屬 + 酸 鹽 + H23、金屬 + 鹽 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸），反應后溶液的質量增加。鐵金屬與酸反應始終生成亞鐵鹽（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。但參加反應的鹽必須溶于水，不溶性鹽與金屬不反應；金屬離子與其相反，如銀離子的活潑性比銅離子的強。（4）當一種金屬的鹽溶液與幾種金屬的鹽溶液混合發生反應時，其中排在金屬活動性順序最靠后的金屬最先被置換出來，然后再依次置換出稍靠后的金屬（5）金屬活動性順序中兩種金屬間的距離越大，反應越易發生金屬資源的利用和保護1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 石灰石的主要作用是將SiO2以爐渣的形式除去。（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）（3） 防止鐵制品生銹的措施：原理：破壞鐵制品銹蝕的條件保持鐵制品表面的清潔，干燥表面覆蓋保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍（表邊上形成氧化物）制成耐腐蝕的合金。例如不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、除銹的方法(1)鐵銹能與稀酸(稀鹽酸，稀硫酸)反應生成可溶性的物質(2)現象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變成棕黃色(3)注意：A再用稀酸除去鐵銹的時候加入的酸要適量，否則酸與鐵銹反應后會繼續與鐵單質反應B鐵銹如不即使除去，會加速鐵制品的銹蝕(形成了原電池加快了反應速率)，切除銹后需要涂上保護層3、金屬資源的保護和利用: 防止金屬腐蝕 保護金屬資源的途徑： 回收利用廢舊金屬 合理開采礦 尋找金屬的代用 第九單元 溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩定性的混合物A均一性是指溶液中各部分的性質相同，如密度，濃度等B穩定性是指外界條件（如溫度、壓強、