中考總復習,第一單元走進化學世界,課題1化學使世界變得更加絢麗多彩一、什么是化學化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門科學。,組成、結構：元素組成物質，分子、原子構成物質,物理變化物理性質化學變化化學性質,體現,描述,1.區分“變化”和“性質”描述“性質”時一般有“有、能、可以、會”等字眼，是結果的描述。2.區分“物理”和“化學”“性質”中“物理”一般是可見的狀態“變化”關鍵是“有無新物質產生”,課題2化學是一門以實驗為基礎的科學一、化學的學習特點（科學探究課本P9）（1）關注物質的性質（反應物、生成物）如顏色、狀態氣味、硬度、密度等以及能否燃燒、燃燒產物的狀態等,（2）關注物質的變化如物質受熱時是否熔化，燃燒時有沒有“一光二熱三生成”,（3）關注物質的變化的過程及其現象對物質在變化前、變化中和變化后的現象進行觀察和描述，并進行比較分析和記錄,二、對蠟燭及其燃燒的探究三、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究,觀察蠟燭的顏色、狀態、形狀、硬度等；點燃時，觀察蠟燭燃燒時發生了哪些變化,檢驗生成的產物,探究燭焰分層及溫度分布,點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，探究是CO2、還是H2O、或者冷凝的石蠟？,采用排水法收集氣體,比較二氧化碳含量的不同,檢驗氣體中氧氣含量的不同,檢驗氣體中水蒸汽含量,課題3走進化學實驗室一、實驗室規則1.“三不”原則：不摸、不聞、不嘗2.“最少量”原則：液體12mL，固體鋪滿試管底即可3.藥品處理：放入指定容器中,二、實驗裝置及操作1.實驗室制取氣體裝置的選擇（1）發生裝置：反應物的狀態和條件固固加熱，固液加熱、固液不加熱（2）收集裝置：生成物的性質密度和空氣相比如何（向上或向下排空氣法）；不易溶于水，不與水反應（排水法）,固液不加熱,2.實驗操作,酒精燈加熱時的注意事項（1）酒精的體積（2）火焰加熱部位,固體藥品的取用（1）塊狀：鑷子（2）粉末：紙槽（3）一定質量：天平,液體藥品的取用（1）少量：膠頭滴管（2）一定體積：量筒,2.實驗操作（1）加熱高錳酸鉀制取氧氣（2）鹽酸和大理石制取二氧化碳也可用于MnO2催化H2O2溶液制取O2，Zn和稀硫酸反應制取H2,（4）粗鹽提純溶解(升溫、研碎、攪拌）過濾(一貼二低三接觸）蒸發(蒸發程度）計算產率,（3）水的凈化：靜置沉淀、吸附沉淀、過濾；活性炭吸附；蒸餾,3.實驗順序（以制氧為例）（1）連接裝置（2）檢查裝置氣密性（3）裝藥品、(塞棉花)（4）準備收集裝置（5）加熱試管（預熱、集中加熱）（6）收集氣體（時機、驗滿）（7）先撤導管、停止加熱,第二單元我們周圍的空氣一、空氣是由什么組成的1.實驗測定（1）燃燒物質的選擇：產物為固體或液體（2）對裝置的要求：氣密性好2.結論：空氣是由多種氣體組成的，N2占78%，O2占21%，稀有氣體0.94%，CO20.03%，其他0.03%（體積比）,二、空氣是一種寶貴的資源（用途）1.O2：支持燃燒，供給呼吸2.N2：制造硝酸和氮肥的重要原料；又由于化學性質不活潑，常用作保護氣；利用液氮的低溫作手術的冷凍麻醉劑，或超導材料的制冷劑。3.稀有氣體：化學性質極不活潑，所以也可以做保護氣，焊接金屬、充填燈泡；通電發光作電光源。,三、氧氣的性質及制取1.物理性質：液態、固態為淡藍色2.化學性質：比較活潑，具有氧化性與金屬Mg、Fe、Al，非金屬P、C、S、H2反應的化學方程式，現象“一光二熱三生成”。3.制?。?H2O2=2H2O+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2,MnO2,第三單元自然界的水一、水的組成1.實驗測定（1）H2在O2中燃燒（2）電解H2O2H2O=2H2+O2,點燃,2.結論：水是由氫、氧兩種元素組成的,二、H2的性質及制取1.物理性質：相同條件密度最小；難溶于水2.化學性質：（1）可燃性，爆炸極限，驗純；（2）還原性，CuO+H2=Cu+H2O現象：固體由黑變紅，試管口有水珠出現H2早出晚歸，酒精燈遲到早退,3.制取：氫前金屬+鹽酸、稀硫酸,為什么化學可以使世界變得更加絢麗多彩，為什么說化學甚至科學是一把“雙刃劍”？,答：第一，化學與人類的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、國防、環境保護、醫藥衛生、資源利用等方面都有密切的關系（課本P2第三自然段）；第二，但是環境問題隨著科學和工業發展也日益嚴重，比如，水資源污染、大氣污染、固體廢棄物污染等。,一、大氣污染（與第七單元聯系起來）1.常見說法：溫室效應、臭氧層空洞、沙塵暴、酸雨等2.主要污染物：粉塵、氣體（SO2、NO2、NO、CO等）3.來源：化石燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、（汽車尾氣）4.防治：使用清潔能源、積極植樹造林,二、水資源污染1.（1）常見說法：水華、赤潮（2）主要污染源：工業上的“三廢”、生活污水的任意排放、農業上化肥農藥的不合理使用（3）防治：工業、生活、農業2.硬水與軟水如何區分硬水軟水？,三、固體廢棄物污染1.常見說法：重金屬污染、白色污染2.主要污染源：金屬廢棄物、廢舊電池、塑料的使用3.防治：分類回收廢舊金屬、廢舊電池，使用環保電池；減少塑料的使用，使用可降解塑料,四、家居、裝璜污染劣質油漆中一般含有較多的鉛等重金屬元素、揮發性的有毒物質苯等有機致癌物；劣質墻紙中含有較多的甲醛等致癌物；劣質地板磚含有放射性元素氡塑料制品中，聚乙烯可以作為食品包裝袋，顏色越淺所含有毒元素越少；,復習建議：認真閱讀：考點預測P34例題；P11、12右側概念辨析；P1214例題；P21”水的組成”、物質分類的概念辨析；P2224例題。,第四、五單元物質構成及質量守恒定律,構成物質的微粒?,保持物質化學性質的一種粒子。,化學變化中的最小粒子。,帶電的原子或原子團。,一、幾種構成物質微觀粒子,分子在不停的運動。分子之間有間隔。分子的體積和質量很小。,對于分子的特點分別舉例說明之。,將燒杯中的酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C加入約5mL濃氨水。用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯，燒杯B置于大燒杯外（如圖所示）。觀察幾分鐘，有什么現象發生？這一現象說明了什么？,從原子的概念如何理解化學反應的本質？,化學變化的過程就是參加反應的反應物的分子分裂成原子，這些原子再重新結合成生成物分子的過程，原子在反應前后不變,原子的結構,原子核（+）,核外電子（-）,質子（+）,中子（不帶電）,是否所有的原子都含有中子？,一般氫原子無中子,原子中的等量關系：,核電荷數=質子數=核外電子數,離子中量的關系；,核電荷數=質子數核外電子數,1.X的原子得到2個電子變成離子，則該離子的符號為（）。A.XB.X2-C.X-2D.X2+,B,2.已知R3+核外有m個電子，該元素原子的質子數為（）。A.m+3B.m3C.3mD.m,A,3.從相對穩定結構看，除稀有氣體元素外，其他元素的原子結構都不是相對穩定結構，因而有達到相對穩定結構的傾向，這是原子之間可以發生化學反應和相互結合的內在原因。一般地說，金屬元素的原子最外層電子數（）個，在化學反應中（）電子形成具有相對穩定結構的（）離子；非金屬原子的最外層電子數（）個，在化學反應中（）電子，形成具有相對穩定結構的（）離子。,4,失去,陽,4,得到,陰,4、說出下列符號中“2”的意義。（1）2H（2）Fe2+(3)2NH4+（4）2H2O,原子,分子,離子,氧氣水等,元素,單質,化合物,二、物質與其構成粒子之間的關系：,金剛石汞等,氯化鈉等,物質,混合物如：空氣,純凈物,單質,化合物,金屬單質如：Fe、Al等,非金屬單質如O2、S、P等,稀有氣體如：He、Ne、Ar等,酸,堿,鹽,氧化物,金屬氧化物Fe3O4,非金屬氧化物CO2,物質種數,元素種數,三、物質的分類：,由同種元素組成的純凈物。,由不同種元素組成的純凈物。,兩種元素組成的化合物中，其中一種元素必是氧元素。,HCl、H2SO4、HNO3等,NaOH、Ca(OH)2等,NaCl、Na2CO3、CuSO4,SO2、Na2O、Fe2O3,表示一種元素表示一種物質表示該元素的一個原子在元素符號前加數字，表示該元素的幾個原子,1、元素符號的意義?,宏觀,微觀,四、幾個常用化學用語的意義：,（金屬、固態非金屬（除I2）和稀有氣體）,（什么情況？）,以“Fe”為例說明其具體意義？,化學式的意義？,表示一種物質表示組成該物質的元素表示構成該物質的一個粒子表示該物質粒子的構成在化學式前加數字，表示該物質的幾個粒子,宏觀,微觀,以CO2為例說明化學式的意義：,表示CO2這種物質；表示二氧化碳有碳、氧兩種元素組成；表示一個二氧化碳分子；表示一個CO2分子有一個碳原子和兩個氧原子構成；2CO2表示兩個二氧化碳分子。,宏觀,微觀,化學方程式的意義：,（1）表示出反應物、生成物和反應條件分別是什么。（2）表示反應物和生成物各物質之間的質量比（3）表示反應物和生成物之間的原子或分子個數比。,宏觀,微觀,五、化學式和化合價,1.背誦常見元素化合價順口溜：在化合物中金屬元素通常為正價，非金屬元素通常為負價,2.常見原子團的化合價：SO42-CO32-NO3-PO43-NH4+OH-,3.單質中元素的化合價為：,4.化合物中元素化合價的代數和為,“0”,“0”,練習：判斷下列物質或原子團中加點元素的化合價,MnMnO2KMnO4K2Cr2O7NH4NO3,0+4+7+6-3+5,SO42-,.,.,+6,下列物質的化學式是按一定的規律排列的NaCl、Cl2、_、_、KClO3、HClO4則在空處應填下列物質中的A.MgCl2B.KClO2C.HClO3D.Ca(ClO)2,D,B,六.質量守恒定律和化學方程式,參加反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的的各物質的質量總和。這個規律就叫質量守恒定律。,1、質量守恒定律？,.,.,注意：（1）概念中的“參加”和“生成”；（2）質量守恒定律只能應用于化學變化，而不能用于物理變化。,化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。,自然界為什么會存在質量守恒定律？,練習：某物質在氧氣中燃燒后只生成CO2,則該物質的組成中一定含有（）元素，可能含有（）。,練習：根據化學方程式2X+2CO=N2+2CO2，推測X的化學式為（）A、N2O4B、N2C、NO2D、NO,D,化學方程式,1.概念：,用化學式來表示化學反應的式子。,2.書寫化學方程式的原則：,a.以客觀事實為基礎；b.滿足質量守恒定律。,3.注意：化學方程式的條件中“”、“點燃”和“高溫”意義是不一樣的，一定不能混用。,4.要會讀化學方程式。,第六單元碳和碳的氧化物,碳和碳的化合物,單質,化合物,木炭、焦炭、炭黑、活性炭,無色、透明的正八面體固體,深灰色、有金屬光澤，不透明的細鱗狀固體,很大；不導電；很高,很小，有滑膩感；導電；很高,裁玻璃、制鉆頭、鉆石,用作潤滑劑、電極、制鉛筆芯,一、金剛石、石墨,為什么它們的物理性質相差很大？碳原子的排列方式不同。,1.碳跟氧氣的反應,單質碳的化學性質：碳單質的物理性質差異很大，但其化學性質基本相同。在常溫下化學性質穩定（為什么？），在加熱或高溫時活動性大大增強。,2.碳跟某些氧化物的反應,現象：黑色粉末變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁。,1.下列說法中，正確的是（）A.一種元素只能形成一種單質B.一種元素可能形成幾種單質C.同種元素組成的不同單質性質相同D.由碳元素形成的單質都是黑色的,B,2.物質的結構決定著物質的；物質的性質決定物質的。金剛石與石墨的物理性質有很大差異是由于。,用途,性質,它們的碳原子的排列方式不同,3.1996年諾貝爾化學獎授予發現C60由重大貢獻的三位科學家，現在C70也已制得。以下對C60和C70這兩種物質的敘述錯誤的是（）A.它們是兩種新型化合物B.它們是由碳元素形成的兩種單質C.它們的性質完全相同D.它們的相對分子質量之差為120,4.電冰箱里常用活性炭清除異味，這是因為活性炭具有（）A.可燃性B.還原性C.吸附性D.穩定性,A、C,C,CO2與CO的物理性質比較,溶解性,密度（與空氣比較）,顏色、氣味、狀態,一氧化碳,二氧化碳,毒性,跟金屬氧化物的反應,跟氧氣反應,跟石灰水反應,跟水的反應,一氧化碳,二氧化碳,1.CO2與CO的化學性質比較,討論：區別CO2和CO兩種氣體，你能采取多少種方法？,參考答案：（1）利用密度不同可以；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（3）二氧化碳能使紫色石蕊試液變紅色；（4）二氧化碳可以滅火，一氧化碳卻可以燃燒；（5）一氧化碳可使深紅色的血液變成鮮紅色。,68,（1）實驗室制法：,注意：不用H2SO4，因為H2SO4與大理石反應生成微溶于水的CaSO4覆蓋在大理石的表面，阻止了反應的繼續進行；,不用純CaCO3或Na2CO3，是因為反應速率太快，不便于控制；,不用濃鹽酸，濃鹽酸易揮發出HCl使CO2不純。,CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O,（2）工業制法：,2.CO2的制法：,實驗室制取氣體的一般思路和方法是什么？,（1）實驗室制取原理在什么條件下，用什么藥品，通過什么反應來制取這種氣體；（2）根據反應物的狀態和反應條件確定反應裝置發生裝置和收集裝置；（3）驗證制得的氣體就是所要制得的氣體。,練習：寫出有二氧化碳生成的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應各一個。,3.用途：物質的性質決定物質的用途，物質的用途就是物質性質的科學利用。,第七單元：燃料及其利用,1.燃燒與滅火,燃燒的條件：,（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）達到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點）,滅火原理：,（1）清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離（釜底抽薪）；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）將溫度降低到可燃物的著火點以下。,1.下圖中表示可燃物易燃燒的點是【】A.aB.bC.cD.d,A,2.1992年海灣戰爭期間，科威特大批油井被炸起火，下列措施不能考慮用于油井滅火的是【】A.設法使著火的油井與空氣隔絕B.設法阻止石油的噴射C.設法降低石油的著火點D.設法降低油井井口的溫度,C,3.下列情況采用的滅火方法不恰當【】A.酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋B.電器因短路起火，立即用水或泡沫滅火器撲滅；C.炒菜時油鍋，立即蓋上鍋蓋；D.圖書檔案起火，用液態二氧化碳滅火器撲滅。,B,6,2.燃料的燃燒和對環境的影響,化石燃料,煤石油天然氣（主要成分：CH4）,煤燃燒會排放出二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）和一氧化碳（CO）等污染物。其中的SO2、NO2等溶于雨水，會形成酸雨。酸雨會對環境造成較大的破壞。,煤的燃燒污染：,目前，多數汽車使用的燃料是汽油或柴油。它們燃燒時產生的一些物質會直接排放到空氣中，對空氣造成污染，尾氣中的主要污染物有一氧化碳、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵等。,汽車尾氣污染：,如太陽能、風能、潮汐能、地熱、核能、氫能、酒精等，以減少化石燃料的燃燒利用。,通常開發新能源有：,化學反應中能量的變化通常表現為熱量的變化：,（1）可燃物本身屬性；（2）氧氣的濃度；（3）可燃物與氧氣（或空氣）的接觸面積。,影響燃燒現象的因素：,第八單元復習,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,有光澤；導電、導熱；有延展性；能彎曲；密度、硬度都較大；熔點都較高。,金屬材料以合金為主，形成合金后，可以顯著改變材料的結構和性質。合金的機械、物理和化學性能往往優于純金屬（強度和硬度一般比組成它們的純金屬好，抗腐蝕性能也更好，合金往往有更廣泛的用途。）,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,Mg與O2反應:,2Mg+O22MgO,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(空氣中),與鹽反應,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,與鹽反應,Mg與O2反應:,Al與O2反應:,1.常溫時:(空氣中),2.高溫時:(氧氣中),金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,與鹽反應,Mg與O2反應:,Al與O2反應:,Fe與O2反應:,1.常溫時:(潮濕空氣中生成鐵銹，主要成分是Fe2O3),2.高溫時:(氧氣中),3Fe+2O2Fe3O4,點燃,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,與鹽反應,Mg與O2反應:,Al與O2反應:,Fe與O2反應:,Cu與O2反應:,2Cu+O22CuO,加熱,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,與鹽反應,1.是否反應的判斷標準：,氫前金屬、氫后金屬。,2.熟悉下列反應的化學方程式：,Mg、Al、Zn、Fe分別與稀鹽酸、稀硫酸反應。,金屬,金屬材料,金屬的性質,物理性質,化學性質,與O2反應,與酸反應,與鹽反應,1.金屬活動順序的應用：,2.注意事項：,a.反應必須在溶液中進行，若金屬化合物不溶于水，反應就不能進行。,b.K、Ca、Na不與金屬化合物的溶液發生置換反應。,金屬,金屬材料,金屬的性質,金屬資源的利用和保護,1.常見礦石的主要成分：,2.鐵的冶煉原理：,在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應產生的CO將鐵從其氧化物中還原出來.,3.鐵的生銹條件和防銹原理：,（1）涂保護膜（2）形成合金，增強防銹能力（3）保持鐵制品表面干燥,防止金屬腐蝕金屬的回收利用有計劃合理的開采礦物尋找金屬的代用品,4.金屬資源的保護,溶液：一種或幾種物質分散在另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。特征：均一、穩定、混合物。,第九單元溶液復習,懸濁液：,乳濁液：,溶液,定義特征,組成,溶質原來的狀態：可以是固體、液體、氣體。,水是最常見的溶劑。,溶液,定義特征,組成,狀態,溶液,定義特征,組成,狀態,溶解度與溶解性的關系,溶液,定義特征,組成,狀態,溶解時的放熱吸熱現象,溶液,定義特征,組成,狀態,溶解時的放熱吸熱現象,溶質質量分數,配制,藥匙、天平、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。,實驗步驟：,計算稱量、量取溶解,溶質質量M質溶液質量M液A,溶劑質量M劑溶液質量M液（1A）,飽和溶液的溶質質量分數100,溶解度100g溶解度,酸、堿、鹽復習定義：酸：陽離子全部是氫離子的化合物堿：陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽：含有金屬離子和酸根離子的化合物注意：溶液的酸堿性決定于溶液中的氫離子或氫氧根離子，而不是酸根離子或者金屬離子。,常見的酸和酸的通性,一、常見的酸物理性質：,重要的化工產品，用于金屬表面除銹，制造藥物和試劑，人體胃液中的鹽酸還可以幫助消化,重要的化工原料,用于生產化肥.農藥.火藥.染料及冶煉金屬.精練石油和金屬除銹，實驗室常用作干燥劑。,鹽酸硫酸,用途,化學性質1、與指示劑作用,2、與活潑金