金屬和金屬材料,.,金屬和金屬材料(復習課),防護,材料,.,知識網絡,金屬,金屬,化合反應,置換反應,.,與組成它的純金屬相比，合金硬度較_，抗腐蝕性能_，熔點較_。,定義:在金屬中加熱熔合某些_(或_)形成的具有金屬特性的_。,一.金屬材料,1.金屬單質,2.,如：鐵、銅、金,如：生鐵、鋼,非金屬,混合物,性能:,金屬,合金,低,大,增強,.,1.下列關于金屬材料的說法中，不正確的是()A焊錫（錫鉛合金）比錫熔點低B多數合金的抗腐蝕性能比組成它們的純金屬更好C合金屬于合成材料D鐵鍋應用了鐵的導熱性,C,.,除外都是固體、有光澤、性、性、性,物理性質,化學性質,金屬的性質,、金屬能與氧氣反應,2、金屬能與酸反應,3、金屬能與金屬化合物的溶液反應,汞,導電,導熱,延展,二.金屬的性質,(1)常溫下易與氧氣反應：以、為代表。(2)加熱時能與氧氣反應：以、為代表。(3)高溫下也不能與氧氣反應：以為代表。,Mg,Al,Fe,Cu,Au,【結論】金屬活動性：,Mg、AlFe、CuAu,1.金屬氧氣金屬氧化物,金屬的化學性質,【現象】鋁在空氣中表面生成,阻止了鋁進一步氧化，所以鋁制品具有很好的_性銅在空氣里加熱表面由_色變為_色。“真金不怕火煉”是指_。,致密的氧化鋁薄膜,抗腐蝕,黑,紅,金在高溫下也不會與氧氣反應,.,2.圖是金屬活動性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限,約2500年前,選擇編號填空：鋁的利用比銅和鐵晚得多，原因是；目前鋁在多個領域替代易生銹的鋼鐵，其主要原因是。鋁的密度小鋁的導電性好鋁很活潑鋁的表面易生成致密的保護膜,.,Fe2HCl=_Zn2HCl=_Mg2HCl=_2Al6HCl=_,科學廣東教育版,條件：金屬()酸(),注意鐵與酸發生置換反應時，一般只能生成_離子，溶液的顏色變為_。,FeCl2H2,MgCl2H2,亞鐵,2.金屬酸鹽H2,ZnCl2H2,2AlCl33H2,H之前,鹽酸、稀硫酸等,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,【結論】金屬活動性：,MgAlZnFe,.,3.下列鹽能由金屬與鹽酸直接反應得到的是（）A.CuCl2B.FeCl3C.AgClD.MgCl2,D,FeCl2,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,.,3.足量的A、B、C三種金屬分別與質量相同、質量分數也相同的稀鹽酸充分反應后產生氫氣的情況如圖所示，下列說法正確的是(),A三種金屬中活潑性最強的是CB反應結束后產生的氫氣相等C反應結束時，消耗酸最多的是C,D三種金屬相對原子質量大小一定是ABC,金屬與酸反應的圖像題,等酸足金：等氫必等酸,斜率大，活動性強,B,A,一樣多,無法比較,.,4.將等質量的A、B、C三種金屬，同時分別放入相同的足量的稀鹽酸中，反應生成的H2質量與反應時間的關系如圖(已知A、B、C在生成物中均為+2價)下列說法正確的是()A、金屬活動性ABCB、消耗的鹽酸質量一樣C、相對原子質量CABD、放出H2的的質量ABC,金屬與酸反應的圖像題,氫多酸必多,D,BAC,ABC,CBA,金屬與酸反應的圖像題,1.等酸足金：,斜率大，活動性強,2.等金足酸:,氫氣質量,氫氣速率：,等氫必等酸,與相對原子質量成反比(等價),氫多酸必多,不等價：AlMgFeZn,.,4.質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是（）,A.MgB.AlC.CuD.Zn,B,等金足酸:AlMgFeZn,.,【結論】金屬活動性：,3.金屬鹽新金屬新鹽。,條件：金屬(換,K、Ca、Na除外)鹽(),FeSO4Cu,Cu(NO3)22Ag,Cu2AgNO3=_,鐵釘表面出現紅色固體,溶液由藍色變為淺綠色。,FeCuAg,前后,可溶,FeCuSO4=_,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,.,金屬跟混合鹽溶液反應,距離越遠，越先反應,5.某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，向其加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，洗滌，得到濾液和濾渣。若向濾渣中加入稀鹽酸沒有氣泡產生，則濾渣中一定有，濾液中一定有。若向濾液中加入稀鹽酸有沉淀產生，則濾液中一定有。,kCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,Fe(NO3)2,Ag、Cu、Fe,？,Ag,AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,AgNO3,.,能與酸反應的金屬比不能與酸反應的金屬,且反應速率快的比反應慢的。,金屬與鹽溶液反應，A能把B從溶液中的金屬置換出來，則活動性。,在自然界中以形式存在的，要比以形式存在的金屬活潑。,金屬活動性強弱的探究,化合物,單質,活潑,活潑,AB,.,7下列事實不能證明金屬甲的金屬活動性比金屬乙強的是（）A自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在單質形式B甲能與鹽酸反應生成H2而乙不能C甲能從乙的鹽溶液中置換出乙D化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價,D,將A放入B的鹽溶液放入酸中看氣泡產生快慢,比較金屬活動性順序,1.兩種金屬A.B,.,(中考說明）8用置換反應驗證鐵的金屬活動性比銅強，下列各組藥品能達到目的的是(),AAg、FeSO4、CuSO4BFe、Ag、CuSO4CFe、Cu、AgNO3DFe、Cu、KOH,比較金屬活動性順序,兩頭金屬中間鹽;中間金屬兩頭鹽,排序,2.三種金屬,B,FeCu,CuAg,不反應,不反應,不反應,CuAg,FeAg,.,6.將鐵片放入下列溶液中，溶液的質量會減少的是（)A、HClB、H2SO4C、Na2SO4D、CuSO4,比較反應后溶液質量的變化：,1.金屬與酸反應：溶液質量一定增加,如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6456反應后溶液質量變小,2.金屬與鹽反應：比較反應前后溶質質量大小,D,如：Fe+H2SO4=FeSO4+H22H,FeNi,你有區分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法嗎？,大展身手,.,方法三：加入稀硫酸或鹽酸，若產生氣泡說明是假黃金。(Zn+2HCl=ZnCl2+H2或Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2),方法四：加入硝酸銀溶液，若有銀白色金屬析出證明是假黃金（Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag),方法一：牙咬，若軟的是真黃金。,區分黃銅（銅、鋅合金）和黃金的方法,14、下列圖像分別表示4個實驗過程中某些物質質量的變化，其中正確的是（）,A.將等質量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應,C.向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量,D.向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,B.向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鐵粉,C,Fe,Zn,.,15.常見金屬R與硝酸銀溶液反應的化學方程式為R+3AgNO33Ag+R(NO3)3，有關該反應的說法