影響化學平衡移動的條件 知識延伸 定義 可逆反應中 舊化學平衡的破壞 新化學平衡建立過程叫做化學平衡的移動 V正 V逆 V正 V逆 0 條件改變 平衡1不平衡平衡2 建立新平衡 破壞舊平衡 V 正 V 逆 0 一定時間 一 化學平衡的移動 勒沙特列原理 平衡移動原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強或溫度等 平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動 減弱不是抵消 外界因素對平衡體系的影響占主要方面 思考 濃度對化學平衡的影響 用V t 圖像分析 平衡狀態 增加反應物濃度對化學平衡的影響 練習 濃度對化學平衡的影響 用V t 圖像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 平衡狀態 降低反應物濃度對化學平衡的影響 問題 濃度對化學平衡的影響 畫出增加反應物濃度和降低生成物濃度對平衡影響的V t 圖像 V正 V逆 0 t1 V正 V逆 平衡狀態 t2 結論 濃度對化學平衡的影響 增加反應物濃度 或降低生成物濃度 化學平衡向正反應方向移動 移動的結果是 減小反應物濃度 或增大生成物濃度 降低反應物濃度 或增加生成物濃度 化學平衡向逆反應方向移動 移動的結果是 增大反應物濃度 或減小生成物濃度 注意 純固體 純液體的濃度是常數 改變純固體 純液體的濃度對化學平衡無影響 討論 2NO2 氣 N2O4 氣 2體積 紅棕色 1體積 無色 A 當加壓氣體體積縮小時 混和氣體顏色先變深是由于 后又逐漸變淺是由于 B 當減壓氣體體積增大時 混和氣體顏色先變淺是由于 后又逐漸變深是由于 NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應方向移動 平衡向逆反應方向移動 壓強對化學平衡的影響 思考 用V t 圖像分析 加壓對化學平衡的影響 壓強對化學平衡的影響 增大 正反應方向 練習 用V t 圖像分析 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 減壓對化學平衡的影響 平衡狀態 壓強對化學平衡的影響 結論 在其它條件不變的情況下 A 增大壓強 會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動 B 減小壓強 會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動 P2 P3 P1 P1 P3 P2 壓強對化學平衡的影響 注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應 改變壓強對平衡無影響 壓強對化學平衡的影響 加壓對平衡的影響 減壓對平衡的影響 注意 對于反應前后氣體總體積相等的反應 改變壓強對平衡無影響 平衡混合物都是固體或液體的 改變壓強不能使平衡移動 壓強的變化必須改變混合物濃度 即容器體積有變化 才能使平衡移動 壓強對化學平衡的影響 練習 分析下列兩個可逆反應達到平衡后 當改變壓強平衡否移動 怎樣移動 H2 I2 氣 2HI CO2 C 固 2CO 不移動 不移動 向逆反應方向移動 向正反應方向移動 壓強對化學平衡的影響 討論 2NO2 氣 N2O4 氣 57千焦 紅棕色 無色 A 混和氣體受熱顏色變深 說明 B 混和氣體遇冷顏色變淺 說明 NO2濃度增大 平衡向逆反應方向移動 NO2濃度減小 平衡向正反應方向移動 溫度對化學平衡的影響 思考 畫出升溫對平衡影響的V t 圖像 升溫對化學平衡的影響 平衡狀態 溫度對化學平衡的影響 練習 畫出降溫對平衡影響的V t 圖像 V正 V逆 0 t1 t2 V正 V逆 t3 降溫對化學平衡的影響 平衡狀態 溫度對化學平衡的影響 結論 在其它條件不變的情況下 A 溫度升高 會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動 B 溫度降低 會使化學平衡向著放熱反應的方向移動 T2 T3 T1 T1 T3 T2 溫度對化學平衡的影響 催化劑對化學平衡無影響 催化劑同等程度的加快或減慢正 逆反應速率 V正 V逆 對化學平衡無影響 催化劑的影響 t時間 b 催化劑能縮短平衡到達的時間 總結 改變反應條件時平衡移動的方向 增大反應物濃度 向減少反應物的濃度方向移動 減小反應物濃度 向增大反應物的濃度方向移動 增大壓強 向氣體體積縮小的方向移動 減小壓強 向氣體體積增大的方向移動 升高溫度 向吸熱反應方向移動 向放熱反應方向移動 降低溫度 1 反應達到平衡后 將其他混合物的溫度降低 下列敘述中正確的是 A 正反應速率加快 逆反應速率變小 平衡向正反應反應移動B 正反應速率減小 逆反應速率加大 平衡向逆反應方向移動C 正反應速率和逆反應速率變小 平衡向正反應反應移動D 正反應速率和逆反應速率變小 平衡向逆反應反應移動 C 2 在體積可變的密閉容器中 反應達到平衡后 壓縮容器的體積 發現A的轉化率隨之降低 下列說法中正確的是 A m n必定小于pB m n必定大于pC m必定小于pD n必定大于p C 3 已知反應 反應正向為發熱反應 下列說法中正確的是 A 升高溫度 正向反應速率增大 逆向反應