人教版必修一氧化還原反應三課時優秀教案氧化還原反應（第1課時）教學目標概覽（一）知識目標1、鞏固初中四種基本反應類型知識、初中氧化反應和還原反應知識。2、用化合價變化的觀點和電子轉移的觀點加深對氧化反應、還原反應等概念的理解。（二）能力目標通過判斷一個反應是否是氧化還原，培養學生的邏輯思維能力。（三）情感目標培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。重點與難點：鞏固初中化學反應分類的知識和主要反應類型的知識，并加深認識。教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習教學過程：一、化學反應類型1基本反應類型反應類型高溫舉例表示式化合反應C+O2=CO2A+B=AB分解反應高溫高溫CaCO3=CaO+CO2AB=A+B置換反應C+CuO=Cu+COA+BC=AC+B復分解反應AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB點燃高溫討論以上反應類型的分類依據是什么? 小結依據反應物和生成物的類別及種類來區分。思考Fe2O33CO= 2Fe+3CO2、CH42O2=CO22H2O兩反應屬何種基本反應類型?小結不屬于基本反應類型中的任何一種，說明此種分類方法不能囊括所有化學反應，不能反映所有化學反應的本質。根據上面二個反應可以知道四種基本類型反應不能包括所有反應，且不能反映化學反應本質。氧化反應和還原反應的分類也沒有反映反應的本質。練習：各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式。 1兩種單質化合；兩種化合物化合；單質與化合物化合。 2一種物質分解成兩種物質；一種物質分解成三種物質。 3非金屬單質置換非金屬單質；金屬單質置換金屬單質。 4復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應。講述：化學反應還有其他分類方法。例如，從得失氧的角度去分類，我們還學習了氧化反應和還原反應。二、氧化還原反應：1、實驗分析：實例：CuO + H2 Cu + H2O 從得失氧分析：失氧 得氧 從升降價分析：降價 升價 電子轉移分析：得e -失e- 反應結論： 還原反應 氧化反應-同時發生，稱為氧化還原反應教師提示學生全面理解：電子轉移包括電子的偏移和電子的得失2、概念遷移： 用價態升降和電子轉移的觀點判斷沒有得失氧的反應。 （1）電子完全得失：2Na + Cl2 = 2NaCl（2）電子對偏移：H2 + Cl2= 2HCl得出氧化還原的本質定義：凡是有電子轉移（得失、偏移）的反應。3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。討論后完成下表：反應類型點燃反應實例是否氧化還原反應與氧化還原反應的關系化合反應3Fe+2O2 =Fe3O4是相關化合反應通電CaO+H2O=Ca(OH)2非分解反應高溫2H2O=2H2+O2 是相關分解反應CaCO3 =CaO+CO2 非置換反應Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4是從屬復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2O非對立氧化還原反應概念的發展比較表得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子得失觀點氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到電子的反應氧化、還原關系得氧失氧同時發生，得失氧數相等化合價升降同時發生，且升降總數相等得失電子同時發生，且得失總數相等氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應三、氧化劑和還原劑1、實例分析：CuO + H2 Cu + H2O還原反應 氧化反應被還原 被氧化氧化劑 還原劑得電子物質 失電子物質-從反應物中進一步引導學生分析“還原反應-被還原-氧化劑”和“氧化反應-被氧化-還原劑”的內聯系 2、歸納小結：師生共同討論。 綜合得出如下的氧化還原反應對立統一關系的兩根推斷線：實質判斷依據元素變化反應物稱為反應物性質失e 升價 被氧化 還原劑 還原性得e 降價 被還原 氧化劑 氧化性例 根據下列反應：2H2S+O2 = 2S+2H2O4NaI + O2 +2H2O = 5NaOH + 2I2Na2S + I2 = 2NaI + S判斷以上反應中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析：此類試題應首先根據概念判斷出各反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物。然后根據“在同一反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性”的規律比較得出結論。由此可知：反應中氧化性：氧化劑O2氧化產物S反應中氧化性：氧化劑O2氧化產物I2反應中氧化性：氧化劑I2氧化產物S答：氧化性：O2I2S氧化還原反應（第二課時）教學目標概覽（一）知識目標1、復習、鞏固氧化還原反應的概念。2、初步掌握氧化還原反應電子轉移的表示方法。（二）能力目標1、培養學生運用概念去分析問題和解決問題的能力。2、培養學生形成規律性認識的能力，進一步發展學生的思維能力。（三）情感目標培養學生能用辨證的對立統一的觀點分析事物的意識。重點與難點：用化合價的變化和電子得失的觀點認識氧化還原反應；氧化還原反應電子轉移的表示方法。教學方法：設疑、比較、討論、講解、練習教學過程：復習引入 1下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）。A、CaCO3受熱分解放出CO2 B、以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C、鐵與稀硫酸反應 D、固體NaCl與濃H2SO4反應放出HCl氣體2、從得氧失氧角度認識氧化還原反應上升到從元素化合價角度認識氧化還原反應提問什么叫化合價？化合價的數值是如何確定的？過渡元素化合價的升降與電子得失或偏移有密切的關系，由此可見，氧化還原反應與電子轉移有密切的關系。板書3、從電子轉移的角度分析指導同學們看課本圖1-8，指導學生認識NaCl的形成過程：指導學生寫出雙線橋： 失去2e-, 化合價升高，被氧化 2Na + Cl2 = 2NaCl得到2e-,化合價降低，被還原歸納 ：氧化劑：Cl2，得到電子的物質；還原劑：Na，失去電子的物質。 化合價升高（降低）的價數=失去（得到）的電子數 同一反應中得到電子總數=失去電子總數請同學們分析氫氣與氯氣的反應。 化合價升高，被氧化 H2 + Cl2 2HCl 化合價降低，被還原結論對于共價化合物的形成，沒有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應。設問綜合上述兩種情況，你能說出氧化還原反應的特征和實質嗎？板書4、氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發生了變化。 氧化還原反應的實質：電子的轉移（得失或偏移）小結：氧化還原反應中，電子轉移和化合價升降的關系。 失電子（或電子對偏離）化合價升高氧化反應 得電子（或電子對偏向）化合價降低還原反應 （本質） （特征）板書 三、氧化還原反應電子轉移的表示方法雙線橋法討論 雙線橋表示的意義是什么？表示化學反應中同一元素的原子或離子得失電子的結果。討論書寫雙線橋時應注意哪些問題？注意：（1）首先標出變價元素的化合價。（2）用雙箭號表示，箭號從反應物指向生成物且起止為同一元素。（3）在線橋上要注明“失去”或“得到”電子的總數, 且得失電子數目應相等。 練習 用“雙線橋法”標出下列反應電子轉移的方向和數目，并分析哪種元素被氧化？哪種元素被還原？哪種物質是氧化劑？哪種物質是還原劑？ （1）MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3介紹氧化產物和還原產物。總結 氧化劑得電子化合價降低被還原發生還原反應具有氧化性變成還原產物還原劑失電子化合價升高被氧化發生氧化反應具有還原性變成氧化產物布置作業 習題一（1） 習題二（1） 習題三（3）氧化還原反應（第三課時）教學目標概覽（一）知識目標1、使學生了解氧化劑和還原劑。2、初步掌握氧化性、還原性及其強弱的判斷（二）能力目標培養學生的觀察、思維能力及形成規律性的認識能力。（三）情感目標對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。激發創造意識，培養嚴謹求實的優良品質。重點與難點：氧化性、還原性及其強弱的判斷教學方法：設疑、討論、講解、練習教學過程：復習引入1、氧化還原反應的實質是什么？特征是什么？2判斷下列反應是否屬于氧化還原反應；是氧化還原反應的標出化合價變化，指出氧化劑、還原劑；氧化產物，還原產物。PCl3Cl2PCl5Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO3Cu8HNO3（稀）3Cu（NO3）22NO4H2O AgNO3HClAgClHNO33用雙線橋標出電子得失，指出氧化劑、還原劑；哪種物質被氧化，哪種物質被還原？2NaCl22NaCl MnO24HClMnCl2Cl22H2OCl2H2OHClHclO 2H2SSO23S2H2O板書四、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物（建議稍作拓展）1、 常見的氧化劑：（1） 活潑的非金屬單質：O2、Cl2、Br2等；（2） 含高價金屬陽離子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些較高化合價元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常見的還原劑：（1） 活潑或較活潑的金屬：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低價金屬陽離子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金屬單質：C、H2等；（4） 含有較低化合價元素的化合物：HCl、H2S、KI等。3、 在可變元素的化合價的化合物中，具有中間價態的物質既可作氧化劑，又可作還原劑，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；學習中應注意：氧化劑和還原劑的確定要以實際反應為依據，是相對而言的，同一物質在不同條件下，可以作還原劑，也可以作氧化劑。因此對規律性的知識既不能生搬硬套，也不能死記硬背，靈活掌握知識，以辯證的觀點去看待問題、解決問題。4、 氧化性、還原性及其強弱的判斷（1）依據元素化合價判斷最高價只有氧化性最低價只有還原性中間價既有氧化性又有還原性練習具有還原的離子是（ ）A、MnO4 B、NO3 C、Br D、Fe3（2）根據金屬活潑性判斷，K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、At、Au單質的還原性（失電子能力）減弱對應的金屬陽離子的氧化性（得電子能力）增強注意：氧化性Cu2+ Fe3+ Ag討論將少量鐵置于Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，先析出什么物質？（3）根據反應方程式判斷化合價降低，得電子，被還原氧化劑 + 還原劑 = 還原產物 + 氧化產物化合價升高，失電子，被氧化結論 氧化性：氧化劑 氧化產物 還原性：還原劑 還原產物練習：根據化學方程式判斷氧化性和還原性的強弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 討論 如何用實驗證明氧化性：Ag+ Cu2+（4）一般而言，對于同一種元素，價態越高，其氧化性越強；價態越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相鄰價態之間不發生氧化還原反應）。（5）氧化還原反應越容易進行，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。（6）一般溶液的酸性越強或溫度越高或濃度越大，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。注意：氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。練習1、下列變化需加入還原劑的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO22、已知有如下反應：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B