課題1常見的酸和堿 酸的化學性質 1 寫出下列物質的化學式并指出是哪類物質 鐵銹的主要成分 氫氧化銅 硫酸鐵 硝酸銀 碳酸鈣2 指出下列化學反應的類型 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Ba NO3 2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 3 有兩瓶未貼標簽的稀鹽酸和氯化鈉溶液 中性溶液 請想想有哪些方法可以區別開來 至少三種不同類物質 方案一 方案二 用紫色石蕊溶液來鑒別 用活潑金屬來鑒別 方案三 用碳酸鈣 碳酸鈉來鑒別 請總結 酸有哪些相似的化學性質 小結 酸的一些相似化學性質 1 酸能與指示劑反應能使紫色石蕊溶液變紅 不能使無色酚酞溶液變色 2 酸能與鎂 鋁 鋅 鐵等活潑金屬反應 3 酸能與碳酸鈉 碳酸鈣等碳酸鹽反應 Mg 2HCl MgCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 我會寫 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 1 與碳酸鹽反應CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2ONa2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 3 酸能與某些鹽反應 CaCO3 H2SO4 CaSO4 CO2 H2ONa2CO3 H2SO4 2Na2SO4 CO2 H2O 補充1 鹽酸跟硝酸銀的反應 無色溶液中有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現象 補充2 硫酸跟硝酸鋇的反應 無色溶液中有白色沉淀生成 實驗步驟 在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液 觀察現象 H2SO4 Ba NO3 2 BaSO4 2HNO3 小結 酸 鹽 另一種酸 另一種鹽 4 討論 課本P54 CuO 2HCl CuCl2 H2OCuO H2SO CuSO4 H2O 結論 酸能與某些金屬氧化物反應生成水 4 現象 黑色粉末逐漸消失 溶液由無色變成藍色 5 酸能與堿反應 Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 H2O藍色沉淀消失 無色溶液變成藍色 NaOH HCl NaCl H2OFe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O 1 下列物質放入到稀硫酸中 無氣體生成的是 A 鋁B碳酸鈉C鐵銹D石灰石 2 下列物質可由金屬與酸反應得到的是 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl 3 在實驗室制備氫氣可以用 A炭粒與水反應B鐵屑與鹽酸反應C鋅粒與硝酸反應D鐵屑與濃硫酸反應 4 鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑 是利用了它們化學性質中的 A能與金屬反應B能與金屬氧化物反應C能使指示劑變色D能溶于水 B B C C 一 鹽酸 硫酸的性質比較 紅 紅 無 無 思考 1 如何檢驗含Cl 的化合物 2 如何檢驗含SO42 的化合物 3 如何區分鹽酸和硫酸 先滴加AgNO3 再滴幾滴稀HNO3 方法一 先滴加Ba NO3 2 再滴幾滴稀HNO3 方法二 先滴幾滴稀HCl 再滴加BaCl2 用BaCl2溶液 不用AgNO3溶液 探究二 稀硫酸和稀鹽酸的化學性質 用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗 把觀察到的現象填入下表 并與同學們討論以下問題 石蕊 變紅酚酞 不變色 除銅外 有氣泡產生 反應速率 鎂 鋅 鐵 鐵銹溶解 溶液黃色氧化銅溶解 溶液藍色 氫氧化銅溶解 溶液藍色氫氧化鐵溶解 溶液黃色 石灰石溶解 產生大量氣泡 思考 4 除雜HCl H2SO4 HNO3 H2SO4 HNO3 HCl 5 轉化H2SO4HClHNO3 小組討論 1 鹽酸 硫酸 硝酸在組成和性質上有許多共同之處 請你盡可能多地歸納出它們的共同點 并與同學們交流 2 請你回憶你有關溶液導電性實驗 通過討論 對 酸的水溶液有共同的化學性質 做出解釋 總結 酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會具有許多共同的性質 如 1 酸溶液與酸堿指示劑的反應A 紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色 B 無色酚酞試劑遇到酸溶液不變色 提醒 紫色石蕊試劑變色情況為 酸紅堿藍 是指示劑變色 而非待測溶液本身變色 總結 酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會具有許多共同的性質 如 2 酸溶液與某些金屬反應酸溶液 活動性較強的金屬 鹽溶液 氫氣注意 A 在金屬活動性順序表中 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫 排在氫后面的金屬則不能 B 排在金屬活動性順序表越前面的金屬 反應現象越劇烈 速度越快 如Mg反應有明顯放熱現象 C 強氧化性酸與金屬反應后 不能生成氫氣 而是生成水 如濃硫酸 硝酸等強氧化性酸 D 該類反應屬于置換反應 總結 酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會具有許多共同的性質 如 3 酸溶液與某些金屬氧化物反應酸溶液 金屬氧化物 鹽溶液 水注意 該反應過程中 金屬元素的化合價不變 酸中的原子團不變 總結 酸所具有的共同特點酸在水溶液中都能電離出氫離子 因此酸溶液會具有許多共同的性質 如 4 酸溶液與某些鹽反應酸溶液 鹽 新酸 新鹽注意 A 我們通常遇到的鹽是碳酸鹽 因此絕大部分反應是 酸 碳酸鹽 新鹽 水 二氧化碳 2 相同質量的下列金屬與足量的等質量的相同質量分數的稀硫酸反應 產生氫氣質量最多的是 A ZnB FeC MgD Al D 3 下列物質不能與鋅發生置換反應生成氫氣的是 A 稀硫酸B 鹽酸C 硝酸D 濃硫酸 CD D 4 有5 6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0 21g氫氣 則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的 Zn Mg Cu Al A 或 B 或 C 或 D 或 課外作業 計算 將一定量的石灰石放入燒杯中 加入100g稀鹽酸恰好完全反應 雜質不溶解 也不參加反應 此時 燒杯中物質的總質量比反應前減少了8 8g 則石灰石中碳酸鈣的質量為多少克 所用鹽酸的溶質質量分數為多少 課堂練習 A CuCl2B Fe2 SO4 3C ZnCl2D AgCl C C Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 答 稀硫酸受熱水分蒸發變成濃硫酸 濃硫酸有強烈的腐蝕性 能奪取紙張里的水分 生成黑色的炭 課堂練習 一 你會選嗎 C C B B Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 答 稀硫酸受熱水分蒸發變成濃硫酸 濃硫酸有強烈的腐蝕性 能奪取紙張里的水分 生成黑色的炭 課題1常見的酸和堿 2 酸溶液能與某些金屬反應 請回憶并填表 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 討論 上面反應的生成物有什么共同之處 上述反應都會生成氫氣 另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物 鹽 結論 酸 活潑金屬 鹽 氫氣 課題1常見的酸和堿 4 根據上面的實驗和討論 試歸納出鹽酸 硫酸等酸有哪些相似的化學性質 A 酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色 B 酸能與多種活潑金屬反應 生成氫氣 C 酸能與某些金屬氧化物反應 生成水 小結 1 鹽酸 硫酸的物理性質和用途 2 試著找出酸的化學性質 練習 向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸 充分反應后 鐵銹消失 并有氣泡產生 寫出有關反應化學方程式 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe 2HCl H2 FeCl2 預習常見的堿 課題1常見的酸和堿 3 酸溶液能與金屬氧化物反應 酸 5 wmv 鐵銹消失 鐵釘變得光亮 無色溶液變黃 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 討論 上面反應的生成物有什么共同之處 上述反應的生成物之一都是水 另一生成物是金屬離子與酸根離子構成的化合物