此文檔收集于網絡，如有侵權，請 聯系網站刪除無機化學練習題一、填空題1. 隨著溶液的pH值增加，電對 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值將分別 ， ， 。2. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr， Cr2+能否發生歧化反應？ 。3. 配合物PtCl42NH3的水溶液不導電，加入硝酸銀溶液也不產生沉淀，滴加強堿也無氨氣放出，它的化學式是 ，命名為 ,其配位數等于 。4. 影響螯合物穩定性的因素主要有 _和 ，要形成穩定的螯合物配位原子之間應間隔 個原子。5. N2分子內含有一個 鍵和兩個 鍵。6. Al(H2O)5(OH)2+的共軛酸為 。共軛堿為 。7. 硫化物ZnS、CuS中，溶于稀鹽酸的是 ；不溶于鹽酸，但可溶于硝酸的是 。8. 將少量的CoCl2摻入硅膠中制成干燥劑，無水時呈_ _色，此時吸水能力最強，變成 色意味著干燥劑失效。9. CO有毒，一旦CO中毒后可注射 解毒。10. 向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黃色沉淀是 。11. 與純溶劑相比，溶液的蒸氣壓降低將導致其沸點 ，凝固點 。12. 相同濃度H3PO4和NaOH溶液分別以 ， ， 的體積比混合可得到緩沖容量最大的溶液H3PO4 - NaH2PO4，NaH2PO4 - Na2HPO4，Na2HPO4 Na3PO4三種緩沖溶液。13. 將氧化還原反應Ni + 2Ag+ = 2Ag + Ni2+設計為一個原電池。則電池的負極反應為 ，正極反應為 ，原電池組成符號為 。14. 根據E0(PbO2/PbSO4) E0 (MnO4-/Mn2+) E0(Sn4+/Sn2+)，可以判斷在組成電對的六種物質中，氧化性最強的是 ，還原性最強的是 。15. 將氫原子核外的1s電子激發到2s或2p， 前者所需能量_后者所需能量；若將氦原子核外一個1s電子激發到2s或2p時，前者所需能量_后者所需能量。16. 形成配位鍵時，中心原子應具備的條件是 ，配位體應具備的條件是 。17. 配合物PtCl42NH3的水溶液不導電，加入硝酸銀溶液也不產生沉淀，滴加強堿也無氨氣放出，所以它的化學式是 ，命名為 。18. CO分子內含有一個 鍵和兩個 鍵。19. HClO3的氧化性_HClO（大于、小于），HClO3的酸性_HClO（大于. 小于）。20產生滲透現象的兩個必要條件是 和 。21標準平衡常數與標準Gibbs能的關系為 。22298K，標態下，1gFe在氧氣中完全燃燒生成Fe2O3(s）放熱7.36kJ，則298K時，Fe(Mr=56) 的標準摩爾燃燒焓等于 ，Fe2O3（s）(Mr=160)的標準摩爾生成焓等于 。23緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越 ；總濃度一定時，緩沖溶液的pH= 時，緩沖容量最大。24將氧化還原反應Zn +2AgCl =Zn2+ + 2Ag + Cl-設計為一個原電池。則電池的負極反應為 ，正極反應為 ，原電池組成符號為 。25配離子CoCl(NH3)3en2+的名稱為 ，中心原子是 ，配位原子為 ，配位數為 。26F2是鹵素單質中最活潑的，與水反應的方程式為 。27比較：氧化性HClO3 HClO；酸性HClO3_ HClO。28在金屬元素中，熔點最高的為 ，硬度最大的為 ，除了汞以為，熔點最低的為 。29HQp的條件是 。30一氧化碳與二氧化氮氧化反應的推薦機理是：步驟1 NO2NO2 NO3NO（慢反應）步驟2 NO3CO NO2CO2（快反應）則此反應的總方程式為 ，反應速率方程式為 。31濃度0.2molL-1H3PO4（pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32）與相同濃度的NaOH溶液分別以2:1、1:1體積比混合，所得溶液的近似pH分別為 ， 。32緩沖比一定時，緩沖溶液的總濃度越大，緩沖容量越 ；總濃度一定時，緩沖溶液的pH= 時，緩沖容量最大。33100mL 0.10molL-1AgNO3溶液與100mL 0.20molL-1NaCl溶液混合，混合后溶液的滲透濃度是 。34今有原電池如下：（）CuCuSO4Fe2+，Fe3+Pt（），電池反應為 。35N2分子內含有一個 鍵和兩個 鍵。36配離子Fe(en)3Cl3的名稱為 ，配位原子為 ，配位數為 。37向CuSO4溶液中滴加氨水，生成 沉淀，顏色為 ，繼續滴加生成 的深藍色溶液。38完成反應式：2Ba2+Cr2O72-+H2O 。39將Na2O2放入盛有水的燒杯中，生成 產物，放出 氣體。二、簡答題1有一種棕黑色的固體鐵化合物A，與鹽酸作用生成淺綠色溶液B，同時放出臭味氣體C，將C通人CuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀D。將Cl2通人B中可得到黃色液體E，向E中加入KSCN試液得血紅色液體F。寫出A、B、C、D、E各為何種物質。2已知某元素A的原子序數為24，試寫出該元素原子的電子組態，并指出該元素的元素符號及在周期表中所屬周期、族和區。（1）電子組態為 。 （2）A元素的元素符號為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區_。3向Cr(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH試液，先有膠狀沉淀生成，繼而沉淀溶解，變成深綠色溶液。此時加入適量的H2O2試液，溶液變成黃色，加酸至過量，溶液由黃色變為橙紅色。寫出每一步變化的反應方程式。（5分）4某鈉鹽A溶于水后加入稀鹽酸產生刺激性氣體B，同時有黃色沉淀C析出，B能使KMnO4溶液退色。將Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D與鋇鹽作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。試確定ABCDE各為何物？ 5已知某元素A的原子序數為29，試寫出該元素原子的電子組態，并指出該元素的元素符號及在周期表中所屬周期族和區。（5分）試回答下列問題。（1）電子組態為 。 （2）A元素的元素符號為_。（3）周期_。（4）族_。（5）區_。6有一鈉鹽A易溶于水，A與濃硫酸共熱有氣體B產生，趁熱將B通入KMnO4溶液中，有黃綠色氣體C產生，將C通另一鈉鹽D溶液中，得紅棕色物體E，加堿液于E中，發現顏色立即褪去，當溶液酸化時紅棕色又呈現。判斷A、B、C、D、E各是什么物質。7有一種鈷的配合物，其分子式為Co（NH3）3ClSO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液無沉淀生成，加入NaOH無氨味，經測定該配離子中只有三個單電子。試回答下列問題。（1）該配合物的化學式 。 （2）命名為 。（3）中心原子為 。（4）中心原子配位數為_。（5）空間構型為_。三、計算題1 298K時，已知下列數據，設反應的標準摩爾焓變和標準摩爾熵變不隨溫度而變化，計算反應自發進行的最低溫度。 -505.8 -31.05 -393.5 167.4 121.3 213.72已知pKa（HAc）= 4.76，pKb（NH3）= 4.75，計算0.20molL-1HAc與0.20molL-1NH3H2O等體積混合所得溶液的pH值。3計算AgBr在1.0molL-1Na2S2O3溶液中的溶解度(molL-1)，500ml濃度為1.0 molL-1的Na2S2O3 溶液可溶解AgBr多少克？（Ag(S2O3)23- ：K穩= 1.61013 ； AgBr ：Ksp = 8.110-13）4已知298K時，反應計算。 5在0.10molL-1CuSO4溶液中通入H2S達飽和，H2S的濃度為0.1molL-1，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1 = 8.910-8，Ka2 = 1.210-12，CuS的Ksp = 6.310-16）6Ag(CN)2-溶液中, Ag(CN)2-和CN- 的平衡濃度均為0.1molL-1，如果加入 NaCl(s), 是否有AgCl沉淀產生？ (Ag(CN)2-的Ks1.31021, Ksp,AgCl =1.7710-10) 7已知磷酸的pKa1 = 2.16，pKa2 = 7.21，pKa3 = 12.32。0. 01 molL-1H3PO4與0.02 molL-1NaOH溶液等體積混合，計算混合溶液的pH值。8已知溶液含有Fe2+和Fe3+，其濃度均為0.02 molL-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（體系中剩余Fe3+濃度應小于10-5 molL-1 ）而又不生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值范圍應控制在什么范圍之內？ (Ksp, Fe(OH)2 =2.010-14，Ksp, Fe(OH)3=1.010-35)9已知Ks (Ag(NH3)2+)=1107； Ksp(AgCl)=110-11；Mr(AgCl)=108，問298.15K時，求AgCl在1L 5molL-1NH3溶液中的溶解度？10. 已知E0(Sn2+/ Sn)= - 0.1375V，E0(Pb 2+/ Pb )= - 0.1262V（1）判斷反應Sn + Pb 2+ = Sn 2+ + Pb在標準態下進行的方向。 （2）計算上述反應的平衡常數（lgK即可）。（3）將反應設計成原電池，寫出其電池組成式。11已知pKb(Ac-)=9.26，求0.1mol.L-1 NaAc溶液的pH。12在0.1mol.L-1Ag(CN)2- 溶液中，CN-離子的平衡濃度為0.1 mol.L-1，向其中加入固體Na2S，使S2-離子濃度為0.1 mol.L-1，問是否有Ag2S沉淀生成？已知Ks(Ag(CN)2-)=1.11021, Ksp(Ag2S)=110-49。答案一、填空題答案1. 增大，不變，增大。2. +1.36 ， -0.41 ，-0.86 ， 不能 。3. PtCl4（NH3）2 ，四氯二氨合鉑（）, 6。4. 螯合環的大小，螯合環的數目，2-3。5. ，。6. Al(H2O)6 3+。 Al(H2O)4(OH)2+。7. ZnS；CuS 。8. 蘭，紅。9.亞甲基藍或C16H18N3ClS。10. PbCrO4。11. 升高，降低。12. 2:1， 2:3， 2:5 13. Ni-2e=Ni2+， Ag+e=Ag ， (-)Ni/ Ni2+/ Ag+ / Ag(+) 。14. PbO2， Sn2+。15. 等于，小于。16. 有價層空軌道，價層軌道上存在孤對電子。17. PtCl4(NH3)2， 四氯.二氨合鉑（）。18. ， 19. 小于，大于20. 半透膜 濃度差21. 22. -412.16 kJ.mol-1，-824.32 kJ.mol-123. 大，pKa24. Zn - 2e = Zn2+ ；AgCl +e = Ag + Cl- ；（-）Zn| Zn2+ | Cl- |AgCl |Ag（+）25. 一氯三氨乙二胺合鈷（III）離子；Co；Cl 和N；626. 2F22H2O=4HF+O227. ,28. W, Cr, Cs29. 恒溫恒壓30. NO2CO NOCO2，n=kc2NO231. 2.16，4.6932. 越大，最大33. 0.2 molL-134. Cu+Fe3+CuSO4+Fe2+35. ，36. 三氯化三（乙二胺）合鐵（III）；N；637. Cu(OH)2， 藍色，Cu(NH3)4 SO438. 2BaCrO4+2H+39. NaOH；O2二、簡答題答案1. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= NaCr(OH)42NaCr(OH)4 + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds區3. Cr(NO3)3+3NaOH= Cr(OH)3+ 3NaNO3Cr(OH)3+NaOH= NaCr(OH)42NaCr(OH)4 + 3H2O2+2NaOH = 2Na2CrO4+ 8H2O2CrO42-+2H+= Cr2O72-+ H2O4. A：Na2S2O3; B: SO2 C : S D: Na2SO4 E: BaSO45.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds區6. A: NaCl B: HCl C:Cl2 D: NaBr E: Br27.（1）Co(NH3)3ClSO4 （2）硫酸氯化三氨合鈷（）（3）Co3+（4）4（5）四面體三、計算題答案1. 解：（1）+（2）得：2. 解：H2S為二元弱酸，溶液中S2-=1.210-12 molL-1CuS的IP= Cu2+ S2-=0.11.210-12=1.210-13 Ksp 所以，有沉淀生成3. 解： 根據溶度積規則，沉淀產生的條件是 :c(Ag+) c(Cl-) Ksp =1.7710-10 c(Cl-) Ksp / c(Ag+) = 2.31010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 沒有AgCl沉淀產生。4. 解：（1）+（2）得：5. 解：H2S為二元弱酸，溶液中S2-=1.210-12 molL-1 CuS的IP= Cu2+ S2-=0.11.210-12=1.210-13 Ksp 所以，有沉淀生成 6. 解： 根據溶度積規則，沉淀產生的條件是 :c(Ag+) c(Cl-) Ksp =1.7710-10 c(Cl-) Ksp / c(Ag+) = 2.31010 （mol/L）所以加入 NaCl(s) , 沒有AgCl沉淀產生。7. 解：H3PO4+2NaOHNa2HPO4+2H2O 此溶液為兩性物質溶液pH=1/2(pKa+pKa)= 1/2(pK