2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題 (III)考生注意：1. 本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘。2. 本卷命題范圍：人教版選修4前三章等 。可能用到的相對原子質量：H:1 S:32 O:16 N：14 Na：23 Cl:35.5 Fe:56Cu: 64 一、選擇題（本大題共24小題，每小題2分，滿分48分。）1.古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是（ ）A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量C. 提高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與空氣的接觸面積2.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）A. 常溫常壓下，1.4gN2和CO的混合氣體含有的電子數為0.7NAB. 標況下，足量Fe在2.24L氯氣中燃燒，反應中轉移電子的數目為0.3NAC. 1L0.1 molL-1 醋酸溶液中含有H+離子的數目為0.1NAD. 一定條件下，將2molSO2和1molO2在密閉容器中充分反應，生成SO3的分子數為2 NA3.下列敘述正確的是（ ）A. 反應物總鍵能大于生成物總鍵能的反應為吸熱反應B. 燃燒熱和中和熱的數值都會隨反應物的用量不同而改變C. 中和熱測定實驗中，為了減少實驗誤差，必須確保酸堿稀溶液中n(HCl)=n(NaOH)D. 所有化學反應都可使用催化劑達到降低活化能加快反應速率的目的4.下列說法正確的是（ ）A. 在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃燒熱相等B. 1mol H2SO4 (濃)與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱C. CO是不穩定的氧化物,它能繼續和氧氣反應生成穩定的CO2 ,所以CO的燃燒反應一定是吸熱反應D. 101KPa時,1mol H2燃燒所放出的熱量為氫氣的燃燒熱5.在0.1mol/L的NH3H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3H2ONH4+OH-對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）A. 加入少量NaOH固體，溶液中c(OH-)減少B. 通入少量HCl氣體，平衡向正反應方向移動C. 加入少量水，平衡向逆反應方向移動D. 加入少量NH4Cl固體，平衡向正反應方向移動6.在NH4Cl溶液中，離子濃度大小排隊正確的是（ ）A. c(NH4) c(Cl) c(OH) c(H)B. c(Cl) c(NH4) c(OH) c(H)C. c(Cl)c(NH4) c(H) c(OH)D. c(NH4) c(Cl) c(H) c(OH)7.c(H)0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室溫條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ）A. 水電離的c(H)：B. 將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C. 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最大D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：8.常溫下，幾種難溶電解質的溶度積和弱酸的電離常數如下表所示：則下列說法不正確的是（ ）CaSO4CaCO3MgCO3Mg(OH)2CuSBaSO4H2SH2CO3Ksp或Ka9.11062.81096.81061.810116.310361.11010K1=1.3107K2=7.11015K1=4.4107K2=4.71011A. 相同溫度、相同濃度的鈉鹽溶液的pH：Na2SNa2CO3NaHSNaClNaHSO4B. 在NaHS溶液中滴加硫酸銅溶液，生成黑色沉淀：HSCu2CuSHC. 除去鍋爐中水垢時，通常先加入足量硫酸鈉溶液，將碳酸鈣轉化成硫酸鈣，然后再用酸液處理D. 在Mg(HCO3)2溶液中滴加足量澄清石灰水發生反應的離子方程式為：Mg2+2HCO3-+2Ca2+4OH-=Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O 9.下列說法或表示方法正確的是（ ）A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B. 由“C(石墨,s)C(金剛石,s)H1.9 kJmol1”可知，金剛石比石墨穩定C. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D. 在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJmol1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ10.化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是（ ）A. 曲線圖可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化B. 曲線圖可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化C. 曲線圖可以表示相同pH的CH3COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線D. 曲線圖可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化11.將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是 （ ）A. 該反應的H0B. NH3的體積分數不變時，該反應不一定達到平衡狀態C. 恒溫恒容，A點時通入CO2，v(正)和v(逆)均增加D. 30時，B點對應狀態的v(正)v(逆)12.下列實驗操作規范且能達到目的的是（ ）選項目的操作A配制FeCl3溶液將一定質量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B證明Ksp(AgI)Q2，若A與B組成的混合氣體 1mol與足量的C反應，放熱為Q3kJ，則原混合氣體中A與B物質的量之比為（ ）A. B. C. D. 18.反應A+BC分兩步進行：A+BX XC，反應過程中能量變化如圖所示，下列有關敘述正確的是A. E2表示反應XC的活化能 B. X是反應A+BC的催化劑C. 反應A+BC的H0 D. 加入催化劑可改變反應A+BC的焓變19.已知：X(g)2Y(g)3Z(g) Ha kJmol1(a0)，下列說法不正確的是（ ）A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB. Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C. 在其他條件不變的情況下，降低反應溫度，正、逆反應速率均減小D. 當反應達到平衡狀態時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆20.在容積為2L的密閉容器中發生反應xA（g）yB（g）zC（g）。圖甲表示200 時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示溫度100和200平衡時C的體積分數隨起始n（A）n（B）的變化關系。則下列結論正確的是（ ）A. 200時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL1min1B. 200時，該反應的平衡常數為25C. 當外界條件由200降溫到100，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大D. 由圖乙可知，反應xA（g）yB（g）zC（g）的H c (CH3COOH)= c (Cl)D. 向0.10molL1Na2SO3溶液中通入SO2：c (Na)=2c (SO32)c (HSO3)c (H2SO3)22.T 時，在0.5 L的密閉容器中，氣體A與氣體B反應生成氣體C，反應過程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結論正確的是（ ）A. 10 s時反應生成了0.2 mol CB. 該反應進行到10 s時，消耗了0.2 molAC. 該反應的化學方程式為3AB2CD. 10 s內用B表示的反應速率為0.01 molL1s123.下列各組溶液中的各種溶質的物質的量濃度均為0.1 mol/L。H2S溶液；KHS溶液；K2S溶液；H2S和KHS混合溶液（已知常溫下KHS溶液的pH7）。下列說法正確的是（ ）A. 溶液pH從大到小的順序是： B. 在H2S和KHS混合溶液中有：c(H2S) + c(HS-) + c(S2-) = 2c(K+)C. c(H2S)從大到小的順序是： D. 在KHS溶液中有：c(H+) + c(K+) = c(OH-) + c(HS-) + c(S2-)24.改變0.1molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物質的量分數(x)隨pH的變化如圖所示已知（x）=c(x)/(c(H2A)+c(HA)+c(A2)。下列敘述正確的是（ ）A. Ka2（H2A）的數量級為10-4B. NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的電離能力C. 在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固體，(HA)一定增大D. 將等物質的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)第II卷 非選擇題（共52分）二、非選擇題（本大題共4小題，滿分52分。）25. （本題滿分14分）（1）某溫度時，在一個2L恒容的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：該反應的化學方程式為_。從開始至2min，Z的平均反應速率為_。2min時X的轉化率為_。（2）在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A 的濃度為0.3 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.18mol/L,則A 的轉化率_，C 的體積分數_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（3）反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡后，當減壓后混合體系中C 的百分含量減小。則加壓后，C 的百分含量_ (填“變大”、“變小“或“不變)； 若C 是有色物質，A、B是無色物質，減小壓強，反應混合物的顏色_(填“變深”、“變淺”或“不變”)。（4）將固體A放入密閉的真空容器中，反應2A(s)2B(g)+C(g)達到平衡。保持溫度不變，增大容器容積，體系重新達到平衡，平衡_(填“向左”、“向右”或“不”) 移動，氣體的平均摩爾質量_。(填“變大”、“變小”或“不變”)（5）在一定溫度下，有a、鹽酸b、硫酸c、醋酸三種酸，若三者c(H+)相同時，物質的量濃度由大到小的順序是_，當三者c(H+)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是_。26. （本題滿分12分）（1）已知HH鍵鍵能(化學鍵斷裂時吸收或形成時釋放的能量)為436 kJ/mol，NH鍵鍵能為391 kJ/mol，根據熱化學方程式：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ/mol，可知鍵的鍵能是_kJ/mol（2）碳(s)在氧氣供應不充足時，生成CO同時還部分生成CO2，因此無法通過實驗直接測得反應：C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可設計實驗、利用蓋斯定律計算出該反應的H，計算時需要測得的實驗數據有_（3）運動會中的火炬一般采用丙烷(C3H8)為燃料。丙烷熱值較高，污染較小，是一種優良的燃料。試回答下列問題：如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，圖中的括號內應填入_ （“”或“”）。寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_ _。（4）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數:酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10由以上表格中數據判斷以下說法不正確的是_。A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中酸性最強的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為: H2SO4 = 2H+SD.水對這四種酸的強弱沒有區分能力,但冰醋酸可以區分這四種酸的強弱（5）常溫下,0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數值變大的是_ _。A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)27. （本題滿分14分）為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應，某小組同學進行了如下實驗。（1）配制50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，測其pH約為0.7，即c(H+) = 0.2 molL1。用化學用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因： 。下列實驗方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是 （填字母序號）。a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體（2）小組同學利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應。實驗操作及現象如下：操作現象向反應瓶中加入6.5 g鋅粉，然后加入50 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液，攪拌溶液溫度迅速上升，稍后出現紅褐色沉淀，同時出現少量氣泡；反應一段時間后靜置，上層溶液為淺綠色，反應瓶底部有黑色固體收集檢驗反應過程中產生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲已知：Zn的性質與Al相似，能發生反應：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 結合實驗現象和平衡移動原理解釋出現紅褐色沉淀的原因： 。 用離子方程式解釋反應后溶液為淺綠色的原因： 。 分離出黑色固體，經下列實驗證實了其中含有的主要物質。i. 黑色固體可以被磁鐵吸引；ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液，產生氣泡；iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產生大量氣泡；iv. 向iii反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a. 黑色固體中一定含有的物質是 。b. 小組同學認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 ， 理由是 。（3）為進一步探究上述1.0 molL1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱，繼續實驗并觀察到反應開始時現象如下：操作現象將5 mL 1.0 molL1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合溶液溫度迅速上升，開始時幾乎沒有氣泡將與0.65 g鋅粉混合溶液中立即產生大量氣泡小組同學得出結論：在1.0 molL1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更強。28. （本題滿分12分）（1）利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業上生產硫酸的關鍵步驟。已知：SO2（g） 1/2O2（g） SO3（g） H98 kJmol1。某溫度下該反應的平衡常數K10/3，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，則反應開始時v（正） _v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）下表列出了常見的煙氣脫硝的兩種方法編號 名稱原理方法一尿素法在溫度7095時，尿素CO (NH2)2溶液吸收NO、NO2，將其轉化為N2方法二選擇性催化還原（ SCR）法以NH3等作為還原劑，將煙氣中的NOx還原生成N2和H2O已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=+1806 kJmol1N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） H= -924kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H= -4836 kJmol1 則4NO（g） +4NH3（g）+O2（g）=4N2（g）+6H2O（g）;H=_ kJmol-1。（3）CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；H。現在容積均為1L的a、