莆田市2012年高中畢業班教學質量檢查化 學 試 題滿分：100分考試時間：90分鐘注意事項：本試卷分第I卷和第卷兩部分。相對原子質量：H l C 12 N I4 O 16 Ba 137第I卷（選擇題共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意請將選擇題答案匯總在第5頁卷首答案欄內。）1“化學我們的生活，我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。你認為下列做法中，不符合這一主題的是（ ） A推廣燃煤脫硫技術，減少SO2氣體對大氣的污染 B為改善食物的色、香、味并防止變質，加人大量食品添加劑 C開發太陽能、潮汐能、風能等新能源，減少溫室氣體的排放 D用可降解的“玉米塑料”制作一次性飯盒，減少“白色污染”2下列化學用語或模型表示正確的是（ ） AH2O2分子結構式：HOOH B氚原子符號：21HCMg2+結構示意圖：DC2H4分子比例模型：3NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ） A室溫下，46 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氮原子 B常溫常壓下，NA個鋁原子與足量NaOH溶液反應生成33.6 L H2 C1 L 1 molL-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA個 D25時，l L pH =l的H2SO4溶液中含有0.2NA個H+4下列與有機物有關的說法，正確的是（ ） A聚乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色 B石油的分餾和煤的干餾都是物理變化 C甲烷、苯、乙酸乙酯都可以發生取代反應 D油脂、蛋白質和纖維素都是高分子化合物5下列有關濃硫酸與濃硝酸的敘述，不正確的是（ ） A露置空氣中，兩者濃度均降低 B常溫下，兩者均能使鐵、鋁鈍化 C一定條件下，兩者均能與銅反應 D兩者都具有強氧化性，均能氧化SO26下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（ ） A用FeCl3溶液腐蝕銅箔制作印刷電路板： B用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4： C用鹽酸酸化的BaCl，溶液證明某未知溶液中含有SO24：Ba2+SO24=BaSO4 D用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH=2Cl+H2O7室溫下，10 mL0.1molL-1的氨水加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A溶液的pH增大 B溶液中NH+4和OH離子的數目減少 CNH3H2O的電離程度增大，c（H+）也增大 D再加入適量鹽酸使c（NH+4）=c（Cl），混合液的pH0，a+bcBH0，a+bcCHcDH0，a+bc13高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種飲用水的高效消毒劑，可由下列方法制得：關于該反應說法正確的是（ ） ANa2FeO4屬于共價化合物 B反應中Na2O2是氧化劑 C生成l mol Na2FeO4，有6mol電子轉移 D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性14用惰性電極電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過。電解時總的化學方程式為： 以下說法不正確的是（ ）Aa為陽極，b為陰極B電解時，溶液中OH向b極移動C陰極反應式：D電解后，溶液pH減小15酸性溶液中，Fe2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關系如右圖所示。下列有關說法正確的是（ ）A該氧化過程的離子方程式為：BpH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關D其他條件相同時，80時Fe2+的氧化率比50的大第卷（非選擇題共55分）二、（本題包括2小題，共20分16（10分）R、X、Y、Z是人體組織中的四種主要非金屬元素，其原子序數依次增大，R能分別與X、Y、Z形成10e分子甲、乙、丙。請回答： （1）Y在元素周期表中位于 。 （2）甲、乙、丙分子中穩定性最強的是 （寫化學式）。 （3）將X的單質與Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱，反應的化學方程式是 。 （4）已知在298 K時下述反應的有關數據： （5）850時，反應：在密閉容器中進行，兩次實驗部分數據如下，請完成下表。17（10分）鋁和鐵是兩種最常見的金屬。 （1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO2按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式 。 （2）毛織物染色時，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理 。 （3）AIN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液。完全反應的化學方程式： AIN+NaOH+H2O=_+ （4）模擬鐵的電化學防護裝置如右圖所示當開關K置于M處，E電極材料應為_；當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的 極連接。三、（本題包括2小題，共20分）18（6分）用中和滴定法測定某鹽酸的物質的量濃度。 （1）標準溶液應盛于_（填“A” 或“B”）滴定管中。 （2）若選用酚酞作指示劑，以0.100 0 molL-1的標準氫氧化鈉溶液滴定，判斷達到滴定終點的現象是 。 （3）實驗數據記錄如下表，請分析數據并計算，鹽酸的物質的量濃度= molL-1。19（14分）生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗 （1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號） （2）將樣品研磨成粉末的目的是 。 （3）確認樣品中含有碳元素的現象是 。II生鐵中碳、硫質量分數的測定 （4）甲同學認為，以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質量分數不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據沉淀質量可以計算樣品中硫的質量分數，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說明理由_ _。 （6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按ACBC裝置連接進行實驗，充分反應后，請你簡述后續的實驗方案 。四、（本題包括1小題，共15分）20（15分）從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：回答下列問題： （1）中廢渣的主要成分是_。 （2）、中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：中萃取時必須加入適量堿，其原因是 。中反萃取時加入的X試劑是 。 （3）完成中反應的離子方程式： （4）25時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如