岷縣一中2018-2019學年第一學期第一次月考試題 高二 化學可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56第卷 選擇題（共54分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合題意。）1下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應速率的是2下列敘述中正確的是A在稀溶液中，1 mol酸和1 mol堿完全反應所放出的熱量，叫做中和熱B在101 kPa時，1 mol物質燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱C熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數D如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量，則發生的反應是放熱反應3下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應的是A鋁片與稀鹽酸的反應BBa(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應C灼熱的炭與二氧化碳的反應D碳酸氫鈉受熱分解4某實驗小組學生用50 mL 0.50 molL1鹽酸與50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是A實驗過程中沒有熱量損失B圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒C燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯D酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大5進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是6已知450時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=Q1。在相同條件下，向一密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關系是AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 D不能確定7有兩位同學在條件相同的情況下，測定可逆反應：A2(g)+3B2(g)C2(g)的化學反應速率。甲測得：v(A)=0.5 molL1min1，乙測得：v(B)= 1.5 molL1min1，則這兩位同學的測定結果A都正確B都不正確C甲正確，乙不正確D甲不正確，乙正確8用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574 kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1 160 kJmol1下列說法不正確的是A由反應可推知：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)H=Q，Q574 kJmol1B等物質的量的甲烷分別參加反應、，反應轉移的電子數不同C若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則放出的熱量為173.4 kJD若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，則整個過程中轉移的電子總物質的量為1.6 mol9已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各組實驗中，反應速率最快的是組號反應溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL濃度/ molL1體積/ mL濃度/ molL1體積/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21010對于反應CH2=CH2+H2CH3CH3，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A此反應不屬于氧化還原反應B此反應的H0C此反應中反應物的能量總和大于產物的能量總和D1分子乙烯和1分子氫氣的鍵能總和大于1分子乙烷的鍵能總和11如圖表示可逆反應mA(g)+nB(s)xC(g)在不同溫度和壓強下，反應物A的轉化率變化情況。下列判斷正確的是Amx，正反應為放熱反應Bm+nx，正反應為吸熱反應Cmx，正反應為吸熱反應12對已達到化學平衡的下列反應2X(g)Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是A逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動13汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJmol1，在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是14在恒溫、體積為2 L的密閉容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，發生如下的反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H0。可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態的是A容器中CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1311Bv正（CO2）=v逆（H2O）C容器內混合氣體密度保持不變D3 mol HH鍵斷裂同時斷裂3 mol HO鍵15反應：L(s)aG(g)bR(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡時混合氣體中G的體積分數。據此可判斷上述反應是放熱反應 上述反應是吸熱反應 ab ap B平衡向逆反應方向移動CA的轉化率提高 DC的體積分數增加17在某一恒溫、恒容的密閉容器中發生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)H0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是A、兩過程達到平衡時，平衡常數：KKB、兩過程達到平衡時，NH3的體積分數：C、兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發生變化Dt2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣18一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，發生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在不同溫度下甲醇的物質的量隨時間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A平衡常數K(300 )K(500 )B在其他條件不變時，壓縮處于E點的體系體積，氫氣濃度增大C300 ，當容器內氣體密度不變時說明反應已經達到平衡D500 ，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= molL1min1第卷 非選擇題（共46分）二、非選擇題：包括第19題第22題四個大題，共46分。19（10分）已知下列熱化學方程式：H2(g)+O2(g)H2O(l) H=285.8 kJmol1H2(g)+O2(g)H2O(g) H=241.8 kJmol1C(s)+O2(g)CO(g) H=110.5 kJmol1C(s)+O2(g)CO2(g) H=393.5 kJmol1回答下列各問題：（1）上述反應中屬于放熱反應的是_。（2）H2的燃燒熱為_（3）燃燒10 g H2生成液態水，放出的熱量為_。（4）CO的燃燒熱為_；其熱化學方程式為_。20（12分）在2 L的密閉容器中發生反應后各物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：（1）該反應的反應物和生成物分別是_，反應方程式為_。（2）010 s的平均反應速率v(H2)=_v(HI)=_。（3）根據上述反應速率數值，分析用不同物質表示同一化學反應在同一時間內，化學反應速率值是否必須相同？_。（4）能否用I2(s)表達該反應的反應速率，為什么？_。21（12分）在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g)Y(g) a Z(g)W(g) HQ kJmol1(Q0)當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q1 kJ，物質X的轉化率為；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則（1）溫度升高，平衡常數K的值是_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（2）化學計量數a的值為_。（3）有同學認為，Q1一定小于Q，你認為該結論是否正確？_，其理由是_。（4）維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是_(稀有氣體不參與反應)。A2 mol X、1 mol Y、1 mol ArBa mol Z、1 mol WC1 mol X、0.5 mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol WD2 mol X、1 mol Y、1 mol Z（5） X的轉化率_(用含Q、Q1的代數式表示)。22（12分）汽車排放的尾氣是大氣污染氣體之一。如何減少污染氣體的排放是科學家研究的熱門課題。請回答下列問題：使汽車排放的CO和NO在一定條件下發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可有效地減少空氣污染。若在一定溫度下，將6 mol NO、8 mol CO充入10 L固定容積的容器中發生上述反應，反應過程中各物質的濃度變化如圖1所示。（1）該反應的化學平衡常數K=。NO的平衡轉化率=。（2）15 min時，若改變反應條件，導致CO濃度發生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是(填標號)。a.縮小容器體積b.增加CO2的量c.體積不變通入少量氬氣d.加入催化劑（3）當NO與CO的起始濃度相等時，體系中NO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示，則下列說法正確的是(填標號)。A該反應H0 Bp1p2p3C升高溫度正反應