貴州銅仁偉才學校20182019學年第二學期半期考試高一年級化學試題相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65第I卷（選擇題，單選）一、選擇題1.實驗室中，下列試劑的保存方法不正確的是A. 液溴需加水密封保存B. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中C. 金屬鈉保存煤油中D. 碳酸鈉溶液保存在配有磨口玻璃塞的試劑瓶中【答案】D【解析】分析：A.液溴易揮發且在水中溶解度較小，可以用水封法保存；B.濃硝酸見光易分解；C.鈉易于空氣中的氧氣、水反應；D.碳酸鈉溶液呈堿性，不能用配有磨口玻璃塞的試劑瓶。詳解：A. 液溴具有揮發性，溴的密度大于水且在水中溶解度較小，所以保存液溴時應該放在棕色細口瓶中，并使用水封，故A正確；B. 濃硝酸見光易分解，應放在棕色細口瓶中避光保存，故B正確；C. 鈉易與空氣中的氧氣、水等反應，與煤油不反應，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故C正確；D. 碳酸鈉溶液為堿性溶液，玻璃塞中的二氧化硅在堿性溶液中反應生成具有黏性的硅酸鈉而導致玻璃塞打不開，所以碳酸鈉溶液不能用配有玻璃塞的試劑瓶保存，可用配有橡膠塞的試劑瓶保存，故D錯誤；答案選D。2.除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可采?。?）A. 通入CO2B. 加熱C. 加入鹽酸D. 加入水【答案】B【解析】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3固體可用加熱法，答案選B。3.下列各組互為同位素的是( )A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. T和D【答案】D【解析】【詳解】質子數相同，中子數不同的同一元素的不同核素互稱同位素；A、B、C均為分子所以錯誤，D符合題意，故選D；答案：D4.與H3O+具有相同質子數和電子數的粒子是（ ）A. FB. C1C. NH3D. Na+【答案】D【解析】【詳解】H3O+中O原子的質子數為8，H原子的質子數為1，所以H3O+的質子數為11，電子數=11-1=10。A.F-中質子數為9，電子數=9+1=10，故A錯誤；B.OH-中質子數為9，電子數=9+1=10，故B錯誤；C.NH3中質子數為10，電子數=質子數=10，故C錯誤；D.Na+中質子數為11，電子數=11-1=10，故D正確；答案：D【點睛】微粒中質子數為各原子的質子數之和，若微粒為分子，質子數=電子數；若微粒為陽離子，電子數=質子數-電荷數；若微粒為陰離子，電子數=質子數+電荷數。5.下列敘述正確的是（ ）A. 離子化合物中一定含有金屬元素B. 金屬元素不可能存在于陰離子中C. 含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物D. 由兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵【答案】C【解析】試題分析：A離子化合物中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故A錯誤；B金屬元素可能存在于陰離子中，如AlO2-，故B錯誤；C含有非極性鍵的化合物可能是離子化合物，如Na2O2，故C正確；D由兩種元素構成的共價化合物分子的化學鍵可能含有非極性鍵，如碳原子數超過1個的烴類化合物，故D錯誤；故選C。【考點定位】考查化學鍵；離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型【名師點晴】本題考查了化學鍵和化合物的關系，明確離子鍵和共價鍵的概念是解本題關鍵，采用反例法來分析解答。一般非金屬元素之間形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，注意以下兩點：離子鍵的形成條件：a、活潑金屬與活潑非金屬IA、A族的金屬元素與A、A族的非金屬元素；b、金屬陽離子與某些帶電的原子團之間(如Na+與OH-、SO42-等)；靜電作用不僅僅是靜電吸引作用，包括靜電吸引和靜電排斥。6.自然界中存在的碘的穩定性核素是碘127（）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質中，含有人工放射性核素碘131()。碘131()一旦被人體吸入，就可能會引發甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是（ ）A. 是一種新元素B. 的摩爾質量為131g/molC. 和互為同素異形體D. 中子數與質子數之差為74【答案】B【解析】【詳解】A. 是碘元素的不同原子，故A錯誤；B. 質量數為131，因此摩爾質量為131g/mol，故B正確；C. 和是質子數相同，中子數不同的碘元素的不同原子，互為同位素，故C錯誤；D. 中子數=127-53=74，所以，中子數與質子數的差為74-53=21，故D錯誤；答案：B【點睛】明確質量數=質子數+中子數是解答的關鍵。7.下列說法中錯誤的是（ ）A. 燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應B. 化學反應必然伴隨著能量的變化C. 吸熱反應中斷鍵所需能量總和小于成鍵放出能量總和D. 反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量【答案】C【解析】【詳解】A.燃燒、酸堿中和反應都是放熱反應，故不選A；B.化學反應的實質是舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，反應過程中一定伴隨能量變化，故不選B；C.吸熱反應中斷鍵所需能量總和應該大于成鍵放出能量總和，故選C；D.反應是放出能量還是吸收能量取決于反應物總能量與生成物總能量的相對大小，反應物總能量大，則放出能量，反之，則吸收能量，故不選D；答案：C8.某同學利用反應Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2，設計了如圖所示的原電池裝置，下列說法正確的是（ ）A. b為負極,發生還原反應B. b電極反應式為2Fe3+2e-Fe2+C. 電子流動方向是a電極FeCl3溶液b電極D. 電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極【答案】D【解析】【分析】由方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，Cu被氧化，為原電池的負極，負極反應為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3+2e-=2Fe2+；原電池內部：陰離子向負極移動，陽離子向正極移動?！驹斀狻緼. 根據氯離子移動方向，可以判斷a為正極，發生還原反應；b為負極,發生氧化反應，故A錯誤；B. b電極為負極，電極反應式為Cu-2e-=Cu2+，故B錯誤；C. 電子流動方向是b電極出發經過外電路到達a電極，故C錯誤；D.電池的正極材料可以選用石墨、鉑電極等不活潑的導電材料，故D正確；答案：D【點睛】對于原電池來說，負極升失氧，正極降得還，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。9.下列反應屬于放熱反應的是（ ）A. C與水蒸氣在高溫下反應制取水煤氣B. CO2與C在高溫下進行反應C. 加熱分解碳酸鈣D. 鈉與水的反應【答案】D【解析】A. C與水蒸氣在高溫下反應制取水煤氣的反應是吸熱反應，A錯誤；B. CO2與C在高溫下反應生成CO的反應是吸熱反應，B錯誤；C. 加熱分解碳酸鈣生成氧化鈣和CO2的反應是吸熱反應，C錯誤；D. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣的反應是放熱反應，D正確，答案選D。10.反應3A(g)2B(g)2C(g)2D(g)，在不同的情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）A. v(D)0.4 mol(Ls)1B. v(C)0.5mol(Ls)1C. v(B)0.6mol(Ls)1D. v(A)0.8mol(Ls)1【答案】C【解析】【詳解】A. v(D)/20.4/2=0.2 B. v(C)/20.5/2=0.25C. v(B)/20.6/2=0.3 D. v(A)/30.8/3=0.267反應速率v（C）v（D）v（B）v（A）,故選C；答案:C【點睛】不同物質表示速率之比等于其化學計量數之比，故不同物質表示的速率與其化學計量數的比值越大，表示的反應速率越快，注意保持單位一致。11.下列結論正確的是（ ）粒子半徑：K+Al3+S2Cl 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO離子的還原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe金屬性：BeMgCaK 非金屬性：ONPSi氫化物的穩定性：HFHClH2SPH3SiH4A. B. C. D. 【答案】C【解析】試題分析：電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑：S2-Cl-K+Al3+，故錯誤；非金屬性為FClSPSi，則氫化物的穩定性：HFHClH2SPH3SiH4，故正確；單質的氧化性Cl2Br2I2S，單質的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S2-I-Br-Cl-，故錯誤；非金屬性：ClSSeTe，氧化性：Cl2SSeTe，故正確；非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物酸性越強，碳酸與NaClO可發生強酸制取弱酸的反應，則酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO，故正確；同周期非金屬性ON、PSi，同主族非金屬性為NP，則非金屬性：ONPSi，故正確；同周期金屬性為CaK，同主族金屬性為BeMgCa，則金屬性：BeMgCaK，故正確；故選C?？键c：考查元素周期表和元素周期律的綜合應用12.反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在溫度和容積不變的條件下進行。能表明反應達到平衡狀態的敘述是（ ）A. 容器內的總壓強不隨時間變化B. 斷裂4molHO鍵的同時，斷裂2molHH鍵C. 混合氣體分子總數不變D. 反應不再進行【答案】B【解析】【詳解】A.反應前后氣體的物質的量不發生變化，容器中壓強始終不變，不能說明反應到達平衡，故A錯誤；B.前半句話斷裂4molH-O鍵的同時，會生成2molH-H鍵，代表正反應，后半句話斷裂2molH-H鍵，代表逆反應，說明正逆反應速率相等，達到平衡狀態,故B正確；C.通過化學方程式可知反應前后氣體的物質的量不發生變化，混合氣體分子的總數不管是否平衡始終是定值,故C錯誤；D.平衡為動態平衡,不可能反應不再進行,故D錯誤；答案:B第II卷（非選擇題）二、填空題13.如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）元素e的負一價離子的結構示意圖為_，f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為_（用具體微粒符號表示）。（2）元素i的單質溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_。（3）b、c、d三種原子的得電子能力大小順為_（用具體微粒符號表示）。【答案】 (1). (2). S2-Cl-Na+Al3+ (3). (4). ONC【解析】【分析】根據元素周期表可知：a為H，b為C，c為N，d為O，e為F，f為Na，g為Al，h為S，i為Cl?！驹斀狻浚?）元素e為F，負一價離子的結構示意圖為；微粒半徑的比較：電子層數越多半徑越大電子層數相同時，核電荷數越大，吸電子能力越強，半徑越小。因此f、g、h、i對應簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-Cl-Na+Al3+；答案： S2-Cl-Na+Al3+（2）元素i的單質為氯氣，溶于水Cl2+H2OHCl+HClO，生成一種具有漂白作用的化合物HClO，該化合物的電子式為；答案：（3）同一周期從左到右，非金屬增強，因為非金屬性越強，得電子能力越強，b、c、d三種原子的得電子能力大小順為 ONC；答案：ONC14.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）從反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為_。X的物質的量濃度減少了_，Y的轉化率為_。（2）該反應的化學方程式為：_。（3）若要使反應時間縮短，可使用下列哪些方法_。A.升高溫度 B.增大容器的體積 C.通入He氣增大容器的壓強 D.加催化劑【答案】 (1). 0.079mol/(Ls) (2). 0.395mol/L (3). 79% (4). X(g)+Y（g）2Z（g） (5). AD【解析】【分析】（1）由圖可知，10s內Z的物質的量變化量為1.58mol，根據v=，計算v（Z）；根據，計算X的濃度變化；根據=100%，計算Y的轉化率；（2）根據根據物質的量的變化，判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比等于化學計量數之比書寫方程式；（3）若要使反應時間縮短，必須加快反應速率，可以升溫，加壓，加入催化劑等等?！驹斀狻浚?）根據v=0.079mol/(Ls)，根據=0.395mol/L；根據（Y）=100%=100%=79%；答案：0.079mol/(Ls) 0.395mol/L 79%（2）由圖象可以看出X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物；反應到最后X、Y、Z均有剩余，說明反應達到了平衡，反應為可逆反應；化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數之比呈正比，則有X：Y：Z=（1.20mol-0.41mol）：（1.0mol-0.21mol）：1.58mol=1：1：2，則反應的化學方程式為X+Y2Z；答案：X(g)+Y（g）2Z（g）（3）A.升高溫度，可以使化學反應速率加快，縮短反應時間，故A正確；B.增大容器的體積，相當于減小壓強，會減慢反應速率，延長反應時間，故B錯誤；C.通入He氣增大容器的壓強，由于V未變，反應物，生成物濃度未變，反應速率不會加快，不能縮短反應時間，故C錯誤；D.加催化劑，可以降低反應所需活化能，加快反應速率，縮短反應時間，故D正確；答案：AD。15.原電池是化學對人類的一項重大貢獻。某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖裝置:(1)a和b用導線連接,Zn極為原電池_極(填“正”或“負”),Cu極發生_(填“氧化”或“還原”),溶液中SO42-移向_(填“Cu”或“Zn”)極(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕。若轉移了0.4mol電子,則理論上Zn片應溶解_g(3)有同學想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4NO3晶體的反應設計成原電池,你認為是否可行?_(填“是”或“否”),理由是 _?！敬鸢浮?(1). 負 (2). 還原 (3). Zn (4). 13 (5). 否 (6). 該反應不屬于氧化還原反應【解析】分析：(1)a和b用導線連接，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極電極反應為Zn-2e-=Zn2+、正極反應為2H+2e-=H2；(2)根據鋅和轉移電子之間的關系式計算；(3)原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應；據此分析解答。詳解：(1)a和b用導線連接，該裝置為原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，正極上氫離子發生還原反應，電極反應為2H+2e-=H2，鋅失電子發生氧化反應，電極反應為Zn-2e-=Zn2+；電解質溶液中氫離子向正極Cu極移動，故答案為：負；還原； Zn；(2)根據鋅和轉移電子之間的關系式Zn-2e-=Zn2+得，消耗鋅的質量=0.2mol，其質量為0.2mol65g/mol=13g，故答案為：13；(3)原電池反應必須是自發進行的放熱的氧化還原反應，該反應是吸熱反應且不是氧化還原反應，所以不能設計成原電池，故答案為：否；此反應為非氧化還原反應。16.W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,其中W的原子序數均大于X、Y、Z，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態化合物；W和X能形成組成為