濟(jì)寧高新區(qū)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)備課組2015復(fù)習(xí)材料第14講元素周期表考綱解讀 1了解原子組成的概念。2了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3了解原子結(jié)構(gòu)示意圖。4了解元素、核素和同位素的含義。5了解同位素的質(zhì)量數(shù)和平均相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算。6了解原子核外電子排布規(guī)律。7熟練掌握分子、原子、離子核外電子數(shù)的比較。8熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)。9能根據(jù)元素在周期表中的位置，預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。 考向分析 本講重要知識(shí)有元素周期表的結(jié)構(gòu)、核素、同位素的概念，主要考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)中各粒子數(shù)之間的關(guān)系，核素、同位素的概念。原子結(jié)構(gòu)中各粒子“量”之間的關(guān)系是歷年高考的熱點(diǎn)，元素周期表的結(jié)構(gòu)知識(shí)中滲透元素化合物知識(shí)、化學(xué)理論知識(shí)。考點(diǎn)圖析 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 一、元素周期表1編排原則(1)橫行：把_相同的元素按_遞增的順序從左至右排成橫行。(2)縱行：把不同橫行中_相等的元素，按_遞增的順序，由上而下排成縱行。2元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(七個(gè)橫行，七個(gè)周期)短周期長(zhǎng)周期序號(hào)一二三四五六七元素種數(shù)不完全周期最多容納32種元素0族元素原子序數(shù)(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)主族列序121314151617族序345671112副族列序第族第_共3個(gè)縱行族序0族第_縱行二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)位于周期表中第_族；最外層有_個(gè)電子1._色金屬(銫略帶金色) 2.較_，密度較_，熔點(diǎn)很_3.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能_1.強(qiáng)_性，能與O2、水等發(fā)生劇烈反應(yīng)2.堿金屬(以M表示)與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_遞變性電子層數(shù)依次_，原子失電子能力依次_1.密度依次_(鉀反常) 2.熔沸點(diǎn)依次_1.反應(yīng)越來越_，生成的氧化物組成越來越復(fù)雜2.加熱條件下Li、Na與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)相同點(diǎn)位于周期表第_族、最外層有_個(gè)電子性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)_性_遞變性電子層數(shù)依次_，原子得電子能力依次_顏色漸_，密度漸_，熔沸點(diǎn)依次1.與H2化合條件要求越來越_，HX穩(wěn)定性_，反應(yīng)通式：_2.與H2O反應(yīng)方程式：_，但F2與H2O反應(yīng)方程式：_3.元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系(1)元素的性質(zhì)決定于_和_，主要決定于_。(2)同一主族的元素，從上到下，原子核外電子層數(shù)依次_，原子半徑逐漸_，失電子能力逐漸_，得電子能力逐漸_，金屬性逐漸_，非金屬性逐漸_。三、核素1原子(1)原子結(jié)構(gòu)原子(X)(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)量數(shù)(A)_；中性原子：質(zhì)子數(shù)_；陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_；陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)_。2核素、同位素、元素(1)概念核素：具有一定數(shù)目_和一定數(shù)目_的一種_，如氫元素有三種核素，符號(hào)為：_。同位素：_相同而_不同的同一元素的不同_互稱同位素。元素：具有相同_的同一類_的總稱。(2)三者關(guān)系自主檢查 1某同學(xué)為118號(hào)元素設(shè)計(jì)了一種扇形圖(如圖所示)，其實(shí)就是目前仍在使用的扇形周期表的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是()A每個(gè)小扇區(qū)就是長(zhǎng)式周期表的一個(gè)族B此扇形周期表中只顯示了三個(gè)周期C扇形周期表拆下扇子頂螺絲可以轉(zhuǎn)換為現(xiàn)在常見的長(zhǎng)式周期表D扇形周期表考慮鑭系和錒系應(yīng)有九個(gè)周期2最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是()A與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同 B與12C的中子數(shù)相同C是C60的同素異形體 D與12C互為同位素3F、Cl和Br都是A族元素，關(guān)于這三種元素原子的說法正確的是()A原子半徑：FClBr B最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同D最外層電子數(shù)都不相同4在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素用于制()A合金B(yǎng)半導(dǎo)體C催化劑D農(nóng)藥5用A.質(zhì)子數(shù)，B.中子數(shù)，C.核外電子數(shù)，D.最外層電子數(shù)，E.電子層數(shù)填寫下列各空格。(1)原子種類由_決定。(2)元素種類由_決定。(3)元素有無同位素由_決定。(4)同位素相對(duì)原子質(zhì)量由_決定。(5)元素的原子半徑由_決定。考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu) 核素1原子的構(gòu)成 (2)有關(guān)粒子間的關(guān)系質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)2原子結(jié)構(gòu)的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖：表示原子的核電荷數(shù)和核外電子在原子核外各電子層排布的圖示。如Na： 3符號(hào)Xc中各數(shù)字的含義4核素與元素、同位素的概念辨析元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對(duì)象宏觀概念，對(duì)同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過形成單質(zhì)或化合物來體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異。天然存在的各種同位素所占的原子百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)特別提醒 元素、核素、同位素這三個(gè)概念相近，容易混淆，應(yīng)注意：(1)同種元素可以有若干種不同的核素，也可以只有一種核素，有多少種核素，就有多少種原子。(2)核電荷數(shù)相同的不同核素，雖然它們的中子數(shù)不同，但質(zhì)子數(shù)相同屬于同一種元素。(3)同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，大多數(shù)元素有同位素。【例1】我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素Sm與Sm的說法正確的是()A.Sm與Sm互為同位素 B.Sm與Sm質(zhì)量數(shù)相同C.Sm與Sm是同一種核素 D.Sm與Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62變式訓(xùn)練 116O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B16O與18O核外電子排布方式不同C通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子2釙是一種銀白色金屬，能在黑暗中發(fā)光，由著名科學(xué)家居里夫人與丈夫皮埃爾在1898年發(fā)現(xiàn)，兩個(gè)對(duì)這種元素的命名是為了紀(jì)念居里夫人的祖國(guó)波蘭。釙有多種核素，如Po218，Po210等。下列說法中正確的是()APo218和Po210在周期表中的位置相同BPo218和Po210中子數(shù)相同，互稱為同位素CPo218和Po210核外電子數(shù)肯定不等DPo218和Po210的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素考點(diǎn)二 元素周期表1元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期表中縱列與族的關(guān)系族類主族(A)副族(B)0族數(shù)7711列序號(hào)1213141516173456711128 9 1018族序號(hào)AAAAAAABBBBBBB0(2)過渡元素元素周期表中部從第B族到第B族10個(gè)縱行共六十多種元素，統(tǒng)稱為過渡元素，這些元素都是金屬，所以又把它們叫做過渡金屬。2元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子序數(shù)的關(guān)系(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)差位于過渡元素左側(cè)的主族元素，即A、A族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一周期元素所在周期所含元素種數(shù)；位于過渡元素右側(cè)的主族元素，即AA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為下一周期元素所在周期所含元素種數(shù)。例如，氯和溴的原子序數(shù)之差為：351718(溴所在第四周期所含元素的種數(shù))。(2)同周期A族和A族元素原子序數(shù)差第二、三周期元素，原子序數(shù)差為1；第四、五周期元素，原子序數(shù)差為11；第六周期元素，原子序數(shù)差為25。3元素在周期表中位置的推斷方法(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是A、A族元素又可能是副族、族或0族元素氦。最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。若為陽離子，則位于第四周期 。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期。若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期“陰上陽下”規(guī)律。(2)根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)與原子電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系核外電子層數(shù)周期數(shù)(對(duì)于大部分元素來說)；主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)8|最低負(fù)價(jià)|。族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是H、Be、Al等。短周期中最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的是H(NaH中氫原子顯1價(jià))、C、Si。最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素是S。除H外，原子半徑最小的元素是F。最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是O、F等。不易表現(xiàn)出正價(jià)的元素是O、F。(3)根據(jù)元素的存在、性質(zhì)等存在方面a形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的元素、氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是C。b空氣中含量最多的元素，或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是N。c地殼中含量最多的元素，或氫化物的沸點(diǎn)最高的元素，或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素是O。d地殼中含量最多的金屬元素是Al。性質(zhì)方面a最活潑的非金屬元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是F。b最活潑的金屬元素，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素，或陽離子氧化性最弱的元素是Cs。c單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素是Br。d最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素是Be、Al。e元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物起化合反應(yīng)的元素是N。f元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是Li、Na、F。g常見的能形成同素異形體的元素有C、P、O、S。h對(duì)角相似的現(xiàn)象，如Be和Al、B和Si、O和Cl等。(4)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)第17周期稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，可利用元素的原子序數(shù)與最相近稀有氣體元素原子序數(shù)的差值來推斷元素在周期表中的位置，可遵循“比大小，定周期；比差值，定族數(shù)”的原則。例如53號(hào)元素，由于365354，則53號(hào)元素位于第5周期，54531，所以53號(hào)元素位于54號(hào)元素左側(cè)第一格，即第A族；再如88號(hào)元素，由于8688118，則88號(hào)元素位于第7周期，88862，所以88號(hào)元素位于86號(hào)元素右側(cè)第二格，即下周期的第A族。【例2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同變式訓(xùn)練 3下列敘述中正確的是()A除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C副族元素中沒有非金屬元素D堿金屬元素是指A族的所有元素4有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。請(qǐng)回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置為_；(2)A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為11的化合物，其化學(xué)式為_；(3)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是_，后一階段反應(yīng)的離子方程式為_；(4)B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)?物質(zhì)用化學(xué)式表示)_。自我檢測(cè)1.H、H、H、H、H2是()A氫的五種同位素 B五種氫元素C氫的五種核素 D氫元素的五種不同粒子2I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測(cè)定大氣或水中I的含量變化來監(jiān)測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是()A.I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B.I的原子序數(shù)為53C.I的原子核外電子數(shù)為78 D.I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)3下列關(guān)于原子的幾種描述中錯(cuò)誤的是()A16O與17O具有相同的電子數(shù) B18O與19F具有相同的中子數(shù)C15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù) D12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)4.銀在元素周期表中的表示如右圖所示，下列敘述不正確的是()A銀的原子序數(shù)為47B銀的摩爾質(zhì)量為107.9C銀為過渡金屬元素D銀原子最外層有1個(gè)電子5下列說法中不正確的是()質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素同位素的性質(zhì)幾乎相同質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)AB CD6已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法中不正確的是()YXZA.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a BY的原子序數(shù)可能為a17CZ的原子序數(shù)可能為a31 DX、Y、Z一定都是短周期元素7A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)A、B、C三種元素的名稱分別為_、_、_。(2)B位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的單質(zhì)與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。8下表是元素周期表主族元素的一部分。WXYZ短周期元素X的最高正價(jià)是5價(jià)，Y單質(zhì)可在空氣中燃燒。(1)Z的元素符號(hào)是_，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)W的最高價(jià)氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _ _。(3)探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。在下表中列出對(duì)H2ZO3各種不同化學(xué)性質(zhì)的推測(cè)，舉例并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。編號(hào)性質(zhì)推測(cè)化學(xué)方程式示例氧化性H2ZO34HI=Z2I23H2O1239“嫦娥二號(hào)”順利發(fā)射，標(biāo)志著中國(guó)人的奔月夢(mèng)想正逐漸走向成功。科學(xué)研究表明，月球上有豐富的He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1)He的中子數(shù)是_，He與He互稱為_。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核，由此推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子和_個(gè)中子。(3)在He、He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_，與粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_。第15講元素周期律考綱解讀 1掌握同周期元素及其化合物性質(zhì)、同主族元素及其化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律。2掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。3理解元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4能根據(jù)元素周期律預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)。5理解位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系。6依據(jù)“位構(gòu)性”之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行元素推斷和確定幾種元素形成化合物的形式。考向分析 本講重要知識(shí)有核外電子排布規(guī)律、元素周期律、粒子半徑大小比較。主要考查原子核外電子排布規(guī)律；判斷元素“位、構(gòu)、性”的關(guān)系；元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較；粒子半徑大小的比較。預(yù)測(cè)2014年的高考命題形式，仍會(huì)結(jié)合元素周期表，原子結(jié)構(gòu)考查元素性質(zhì)的周期性變化，同時(shí)融合元素化合物知識(shí)及其他化學(xué)理論知識(shí)。考點(diǎn)圖析 基礎(chǔ)知識(shí)梳理 一、原子核外電子的排布1在同一原子中各電子層之間的關(guān)系電子層數(shù)(n)1234567符號(hào)KLMNOPQ電子層能量的關(guān)系由_到_電子層離核遠(yuǎn)近的關(guān)系由_到_2.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在能量_的電子層里。(2)每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為_。最外層最多容納電子數(shù)不超過8(K層為最外層時(shí)不超過2)。次外層最多容納的電子數(shù)目不超過18，倒數(shù)第三層不超過32。【思考】核外電子排布的幾個(gè)規(guī)律之間有怎樣的關(guān)系？以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例來說明。二、元素周期律1定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素_的周期性變化。3元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律內(nèi)容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子半徑逐漸減小逐漸_電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)逐漸增多電子層數(shù)逐漸_最外層電子數(shù)_得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸_失電子能力逐漸_逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱逐漸_非金屬性逐漸_逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)：逐漸升高最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)(O、F除外)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性逐漸_堿性逐漸_酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的形成越來越容易，其穩(wěn)定性逐漸_氣態(tài)氫化物形成越來越困難，其穩(wěn)定性逐漸_三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表中元素的分區(qū)非金屬性最強(qiáng)的元素是_，金屬性最強(qiáng)的元素是_，位于分界線附近的元素既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性 。2元素周期表和元素周期律應(yīng)用的重要意義(1)科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。(2)尋找新材料半導(dǎo)體材料，金屬與非金屬分界處的元素，如Si；優(yōu)良的催化劑：_；耐高溫、耐腐蝕的特種合金材料：第B族到第B族的過渡元素。高效農(nóng)藥：含氟、氯、硫、磷等元素的化合物。【自主檢查】 1與LiNaKRbH3PO4H2SO4 B氫化物穩(wěn)定性：H2SHFH2OC堿性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2 D氧化性：F2Cl2Br2I24同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是()A單質(zhì)的化學(xué)活潑性：WXYZ B原子最外層電子數(shù)：WXYZC單質(zhì)的氧化能力：WXYZ D元素的最高化合價(jià)：WXYZ5X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是()AY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2YO4B原子半徑由小到大的順序?yàn)閃XZH2SO4HClO4。()(3)氫化物的穩(wěn)定性：H2SHFH2O。()(4)元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增呈現(xiàn)周期性的變化。()(5)在周期表中的金屬與非金屬的分界線附近可以探索研制農(nóng)藥的材料。()考點(diǎn)一 元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較 1比較元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑(電子層數(shù))越大，最外層電子數(shù)越少，金屬性越強(qiáng)，反之越弱。(2)根據(jù)在元素周期表中的位置同周期元素，從左到右隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱。同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：金屬的位置越靠前，其金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)的難易程度：越易反應(yīng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)，A置換出B，則A的金屬性比B的強(qiáng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬(鉀、鈣、鈉等活潑金屬除外)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)金屬元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)?yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(qiáng)。根據(jù)電化學(xué)原理：一般情況下，不同金屬形成原電池時(shí)，較活潑的金屬作負(fù)極；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對(duì)應(yīng)的元素相對(duì)不活潑。2比較元素非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)：原子半徑(電子層數(shù))越小，最外層電子數(shù)越多，非金屬性越強(qiáng)，反之則越弱。(2)根據(jù)在元素周期表中的位置同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素，從上至下，隨著原子序數(shù)的增加，非金屬性逐漸減弱。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)形成的氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)?yīng)陰離子的還原性強(qiáng)弱：?jiǎn)钨|(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則元素的非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)與鹽溶液的置換反應(yīng)：活潑非金屬可置換出相對(duì)不活潑非金屬(F2除外)。【例1】甲、乙兩種非金屬：甲比乙容易與H2化合；甲原子能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；與金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；與某變價(jià)金屬反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)高于乙對(duì)應(yīng)產(chǎn)物中金屬的化合價(jià)；甲、乙兩物質(zhì)反應(yīng)生成的產(chǎn)物中，甲元素顯正價(jià)。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是()AB CD變式訓(xùn)練 1下列說法正確的是()AP和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次減弱D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果2下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強(qiáng)弱考點(diǎn)二 微粒半徑大小的比較原子半徑電子層數(shù)相同(即同周期)時(shí)，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小。例如：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)最外層電子數(shù)相同(即同主族)時(shí)，隨電子層數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(原子)；r(原子)r(陽離子)。例如：r(Cl)r(Cl)，r(Mg)r(Mg2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)同主族帶相同電荷的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)；r(O2)r(S2)r(Se2)r(Na)r(Mg2)【例2】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X與Z2具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是()A同周期元素中X的金屬性最強(qiáng) B原子半徑XY，離子半徑XZ2C同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 D同周期元素中Y的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)特別提醒 ： “三看”法快速判斷簡(jiǎn)單粒子半徑大小：一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。變式訓(xùn)練 3元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫的離子半徑，X元素為()AAl BP CArDK考點(diǎn)三 元素周期表中“位-構(gòu)-性”三者的綜合考察元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)之間(即“位構(gòu)性”)存在著內(nèi)在的聯(lián)系：1原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系(1)主族元素的最高正化合價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。主族元素的最低負(fù)化合價(jià)最高正化合價(jià)8。(2)核外電子層數(shù)周期數(shù)(Pd除外)。(3)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)原子核外電子數(shù)核電荷數(shù)。(4)最外層電子數(shù)等于或大于3而小于8的一定是主族元素。(5)最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是第A、第A族元素，也可能是副族、第族或0族元素氦。2原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)最外層電子數(shù)大于電子層數(shù)時(shí)，屬于非金屬。(2)最外層電子數(shù)小于或等于電子層數(shù)時(shí)，屬于金屬(氫除外)。(3)原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。(4)原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。3元素在周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系(1)同周期元素性質(zhì)的遞變性；同主族元素性質(zhì)的相似性、遞變性、差異性。(2)對(duì)角線規(guī)律：沿表中金屬與非金屬分界線方向?qū)堑膬芍髯逶?都是金屬或都是非金屬)性質(zhì)相近。突出的有三對(duì)：LiMg、BeA1、BSi。(3)相鄰相似規(guī)律：元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，俗稱相鄰相似規(guī)律。(4)處在金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。【例3】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價(jià)是7價(jià)(1)元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的電子式：_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證