解讀 化學高考熱點和十二考點（精品） 怎樣搞好高考復習工作呢? 作為基礎學科知識內容考查的依據,以下所列的知識點在近10年來的化學高考命題中呈現率達90%以上希望同學們在臨考的復習中能一一對照來鞏固相應的基礎,如果某些點的認識不夠,建議重溫相應的教材和教輔資料,確保該內容的高得分率。 1、 氧化還原相關概念和應用（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念（2） 氧化性、還原性的相互比較（3） 氧化還原方程式的書寫及配平（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應（6） 電化學中的氧化還原反應2、 物質結構、元素周期表的認識（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表3、 阿氏常數與阿氏推論（1） 利用克拉伯龍方程推導“阿氏4推論”，（P、V、T）條件下對“物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比”（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。4、 化學能量（1） 今年該內容被獨立地羅列于考試說明中，請多加注意（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）（3） 化學變化中的能量交換關系5、 離子的鑒別、離子共存（1） 離子因結合生成沉淀而不能大量共存（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存（3） 因能生成難電離的弱電解質（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存（7） 題設中的“酸堿性、顏色”等 6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算（1） 善用微粒的守恒判斷（2） 電荷守恒中的多價態離子處理（3） 物料守恒中離子與水解產物的綜合考慮（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達 7、 pH的計算（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程（2） 理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度（3） 酸過量或堿過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，堿時以OH計算再換算）。 8、 化學反應速度、化學平衡（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系（2） 以“高則快”，“低則慢”來理解條件對反應速率的影響（3） 理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”（4） 遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程（5） 平衡移動中的“等效平衡”理解（難點） 9、 電化學知識（1） 以家庭里的干電池為參照物理順“電極名稱”（2） 能正確表明“原電池、電解電鍍池”及變形裝置的電極位置（3） 能寫出各電極的電極反應方程式（4） 了解常見離子的電化學放電順序（5） 能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系 10、 鹽類的水解（1） 鹽類能發生水解的原因（2） 不同類型之鹽類發生水解的后果（酸堿性、濃度大小等）（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物（1） 總體上借助價態變化的轉化反應來認識（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特征反應（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性 12、有機物的聚合及單體的推斷（1） 根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬（2） 熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應13、同分異構體的書寫（1） 該內容的作答并不難，相信自己能很好地完成（2） 請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊（3） 本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗 14、有機物的燃燒（1） 能寫出有機物燃燒的通式（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關系 15、完成有機反應的化學方程式（1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式（2） 注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式 16、有機物化學推斷的解答（1） 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）（2） 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據（3） 從物質發生反應前后的官能團差別，推導相關物質的結構 17、化學計算（1） 近年來，混合物的計算所占的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受“守恒法“在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢考點1 物質的組成和分類考試內容 理解分子、原子、離子等的含義。 認識相對原子質量、相對分子質量的含義，并能進行有關計算。 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。 掌握根據物質的組成對物質分類的方法，理解幾種常見的不同類型物質的相互聯系和轉化關系。 能正確使用化學式(分子式)表示物質的組成，能根據化學式判斷元素的化合價。 了解膠體是常見的分散系，了解膠體與溶液的簡單鑒別方法和膠體的重要應用(膠體的滲析、凝聚、布朗運動和電泳等性質不作要求)。 理解溶解度、溶液中溶質的質量分數的概念。了解物質的量的單位摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、物質的量濃度、阿伏加德羅常數的含義。并能進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。考點解讀化學基本概念部分與舊大綱相比變化不大，新考試說明中刪掉了“同素異形體”、“原子團”的概念，把“了解物質的分子、原子、離子等的含義”提升到“理解分子、原子、離子等的含義”。這部分內容是整個化學學科的基礎知識，大部分知識點都在初中化學中學過，在新課標中一方面強調從分類的角度認識化學物質，另一方面對物質組成和分類的知識進行了擴展。在高考化學試題中主要注重考查運用這些基本概念分析新問題的能力，常常以物質的組成和分類為出發點，逐步向環保、高科技、生產、生活等方面滲透發展，以高新科技和人們普遍關注的社會問題為切入點，將有關物質組成、分類的概念與物質結構融合于試題之中，試題的難度一般不會太大。在復習中要通過對比、歸納的方法和利用分類的原理(樹狀分類法、交叉分類法)，強化對這些基本概念內涵和外延的理解。與舊大綱相比，分散系這部分內容有一定的變化，新的考試說明中刪除了舊大綱中的“初步了解結晶、結晶水、結晶水合物、風化、潮解的概念”，把“了解溫度對溶解度的影響”提升為“理解溶解度的概念”。考試說明刪除一些知識點后，對這部分知識的要求內容有所減少，但知識的重點則更加突出。在復習中要注意對所要求的概念進行歸納對比，并把溶液和膠體的概念放在分散系中去認識。預計溶解度作為計算題在今后幾年里出現的幾率不會很高，但作為選擇題或填空題出現的可能性比較大。 由于新課標的考試說明沒有把化學計算的要求單獨列出，而是把化學計算的內容都滲透到相關的知識點中，因此，在化學常用計量的要求中，所有的內容都增加了相關計算的要求。盡管考試說明在形式上對化學計算的要求有較大的變化，但不能簡單地認為高考對化學計算能力的要求降低了，以物質的量為核心的化學計算問題仍然是新課標高考中不可缺少的內容，而且化學計算與化學原理會結合得更加緊密。【樣題11】下列物質中肯定為純凈物的是 A僅由一種元素組成的物質 B僅由一種原子構成的物質 C僅由一種分子構成的物質 D僅由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質 答案：C 【命題解讀】 本題是高考化學中的常見題型，以純凈物和混合物的判斷為切入點，考查考生對分子、原子、離子等含義的理解。難易等級： 【樣題12】 下列變化一定屬于化學變化的是 。 導電爆炸緩慢氧化變色無水硫酸銅吸水工業制氧氣白磷轉變為紅磷久置的濃硝酸變黃丁達爾效應發光 答案：【命題解讀】 本題以常見的實驗現象、性質和制法為命題背景考查考生對物理變化和化學變化本質的理解能力，化學變化和物理變化的根本區別在于發生變化后是否生成新的物質。難易等級：。 【樣題13】 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能的水處理劑，在一定條件下其與水反應的離子方程式是4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(膠體)+3O2 +8OH-。工業上先制得Na2FeO4，然后在低溫下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4。下列說法中不正確的是 AK2FeO4溶液有丁達爾效應 BK2FeO4溶液具有吸附性 CK2FeO4溶液能除去氧化性雜質 D上述制得K2FeO4的反應為復分解反應 答案：C 【命題解讀】考試說明對膠體知識的要求有所降低，主要要求了解膠體的概念、膠體的應用以及膠體和溶液的區別，教材中氫氧化鐵膠體的制備和丁達爾效應是高考考查的重點。難易等級： 【樣題l一4】設NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 A硅晶體中，有NA個Si原子就有2NA個SiSi鍵 B同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等 C標準狀況下，112 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA D在含2 mol H2SO4的濃H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應，則反應結束時轉移電子數共4NA 答案：AC 【命題解讀】 阿伏加德羅常數的應用是高考化學中的一種傳統試題，這類題目常考常新，它涉及的范圍廣泛，可與物質結構和元素及其化合物的性質等知識綜合起來，多角度考查考生的思維能力釓難，易等級： 【樣題15】在稀硫酸、純堿、燒堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、三氧化鎢、鐵片和木炭粉l0種物質中，選擇適當的物質確定右圖中的一，使連線的兩種物質能發生反應，它們的分子式分別為：， ， ， , 答案：Fe 稀硫酸 CO2 CaO Na2CO3 【命題解讀】 本題是對考試說明中酸、堿、鹽、氧化物的相互聯系的知識點的考核，解答本題時需要掌握單質、酸、堿、鹽、氧化物之間相互反應的一般規律。難易等級：【樣題16】20時，硫酸溶液的密度和物質的量濃度對照表如下：pgcm-3101107114122130140150161173181184cmolL-10101102333735307149181150141216621840 (1)將濃度為c1密度為p1和濃度為c2密度為p2(c1c2)兩種硫酸溶液混合，所得溶液的密度 (填序號)。 A等于(pl+p2)2 B小于(pl+p2)2 C大于(pl+P2)2 D以上均可能(2)將1840 molL的濃硫酸100 mL加水稀釋成530 molL，則稀釋后稀硫酸的體積為 ，加入水的體積為 mL(所有數據均在20時測定，20時水的密度近似看成1 gcm3)。 (3)現有H2SO4和Na2SO4的混合溶液200 mL，其中H2SO4的物質的量濃度為1 molL，Na2SO4的物質的量濃度為05 molL。若要使H2SO4和Na2SO4的物質的量濃度分別為2 molL和02 molL，應加入1840 molL-1的濃硫酸 mL，再加入蒸餾水稀釋至 mL才能實現。 答案：(1)D(2)3472 2674(3)435 500【命題解讀】 一般來說兩種密度不同的溶液混合后，溶液的體積要發生變化，即混合溶液的體積并不等于兩種溶液的體積之和，這是解答溶液問題應注意的關鍵。 難易等級： 高考演練1(基礎題)近年來開始使用一種新型汽油防震劑五羰基合鐵Fe(CO)5來代替四乙基鉛(C2H5)4Pb，在上述兩種化合物中鐵、鉛兩元素的化合價分別是 A+2價 +2價 B+3價 +4價 C+3價0 D0 +4價2(能力題)下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是 A同質量、不同密度的N2和CO B同溫度、同體積的H2和N2 C同體積、同密度的C2H4和C3H6 D同壓強、同體積的N2O和CO23(基礎題)根據右圖所示，A、B、C、D四種物質的溶解度曲線，完成下列問題：(1)當溫度高于0低于T1時，四種物質溶解度由大到小的順序是 。 (2)溫度在 時，B、D兩物質溶解度相等。 (3)隨溫度升高，D物質溶解度 。 (4)要想得到這四種物質的晶體，A、B采取 的方法，C采取 的方法，D采取 的方法，分離A、C可用 的方法。4(綜合題)標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣制得物質的量濃度為120 molL、密度為0915 gcm3的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣方可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質量以170計，水的密度以100g/cm3計)【演練答案】1D 2AC 3(1)DABC (2)T2 (3)降低 (4)降溫 蒸發溶劑 升溫 結晶(或重結晶)41體積水吸收378體積氨氣(標準狀況)方可制得上述氨水 考點2 化字反應與能量轉化考試內容 能根據質量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關計算。 能說明化學反應中能量轉化的原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。 了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱(焓變)的概念。 能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。 認識氧化還原反應的本質，了解生產、生活中常見的氧化還原反應的應用。 理解原電池和電解池的工作原理，能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式。 了解常見的化學電源，認識化學能與電能相互轉化的實際意義及其重要應用。 認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能選用恰當的措施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。 了解提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識化學在解決能源危機中的重要作用。蠢考點解讀 本部分內容與舊大綱相比有較大的變化，一是對知識點的內容進行了重新分類，將原來放在電解質溶液部分的原電池和電解池的知識要求，放在化學反應與能量的知識要求之中；二是具體的要求也有一些變化，增加了“能根據質量守恒定律正確書寫化學方程式并能進行有關計算”，刪除了“掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解”；將“能判斷氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并能配平反應方程式”改為“認識氧化還原反應的本質”；將“不要求寫復雜的電極反應式”改為“能寫出常見的簡單電極反應和電池反應方程式”；新的考試說明增加了“能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算”和“了解提高燃料的燃燒效率、開發高能清潔燃料和研制新型化學電源的重要性。認識化學在解決能源危機中的重要作用”的內容。把電化學的知識要求調整到化學反應與能量轉化中，化學腐蝕和電化學腐蝕由原來的“了解”改為“理解”增JIHT難度，刪除了“了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業反應原理”。考試說明的這種變化，預計會促使高考化學試題以能源問題為切入點，引出多個知識要點，從不同的角度設問，形成綜合試題，考查考生的基礎知識和運用多學科知識分析問題的能力。在復習中，一是要注意從能量變化的本質和形式等方面整體地理解化學反應原理的各個知識點，建立清晰的知識網絡結構。二是要注意學會利用化學原理分析社會與生活中所面臨的金屬的腐蝕與防護以及能源問題。樣題透析 【樣題21】下列說法中正確的是 A如果找到合適的催化劑，就能夠在不消耗能源的條件下從水中獲得氫氣 B放熱反應在常溫下都很容易發生反應 C光合作用中所發生的反應，反應物的總能量小于生成物的總能量 D吸熱反應在一定的條件下也能發生 答案：CD 【命題解讀】 考試說明中要求能說明化學反應中能量轉化的原因，知道化學變化中常見的能量轉化形式。了解化學能與熱能的相互轉化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱(焓變)的概念。本題是對化學反應與能量的基本問題的考查。難易等級：【樣題22】 試回答下列各問題：(1)如圖I所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。 (2)化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關。已知：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)；H= 一185 kJmol-1；H298(H2)=436 kJmol-1，H298(C12)=247 kJmol-1，則H298(HCl)= 。 圖表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數據，根據焓變數據可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫在熱力學標準狀態下，發生分解反應的熱化學方程式： 。 (3)已知：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；H= 一25 kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)；H= 一47 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)；H=19 kJmot。 請寫出CO還原FeO的熱化學方程式： 答案：(1)NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)；H= 一234 kJmol-1 (2) 434 kJmol-1 H2Se(g)=Se(g)+H2(g)；H= 一81 kJmol-1 (3)FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)；H= 一11 kJmol-1【命題解讀】考試說明中要求能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。本題通過圖表的形式考查焓與焓變、焓變與鍵能之間的關系，考查考生分析和解決問題的能力，通過對本題的解答可深刻領會蓋斯定律的精髓。難易等級： 【樣題23】某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反應產物之一。(1)該反應中的還原劑是 (2)該反應中的還原產物是 (3)寫出該反應的化學方程式并標出電子轉移方向和數目 (4)若反應過程中轉移了03 mol電子，則生成水的質量是 答案：(1)H2S (2)NO (3)3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O (4)36 g 【命題解讀】 將化學基本概念和元素及其化合物知識結合起來考查是近年來高考化學命題中的常見方式和題型，這種題型體現了考試說明對考生的。綜合應用能力的要求。難易等級：【樣題24】下列各裝置中，在銅電極上不能產生氣泡的是 答案：B 【命題解讀】 本題按照考試說明對考生的能力要求而設計，訓練考生從題給圖示中獲得解題信息的自學能力和綜合能力。在新課標中鹽橋的gI入需引起考生的注意。難易等級：【樣題25】如下圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵(含雜質C)在其中被腐蝕由快到慢的順序為A B C D 答案：C 【命題解讀】考試說明中要求認識金屬腐蝕的危害，理解金屬發生電化學腐蝕的原因，能選用恰當的措施防止鐵、鋁等金屬腐蝕。本題把幾個知識點融合在一起，考查考生的綜合分析能力。難易等級： 高考演練1(基礎題)燒杯A中盛放01 molL的H2SO4溶液，燒杯B中盛放01 molL的CuCl2溶液(兩種溶液均足量)，裝置如右圖所示，下列說法不正確的是AA為原電池，B為電解池BA為電解池，B為原電池C當A燒杯中產生01mol氣體時，B燒杯中產生氣體的物質的量也為01 mol D一段時間后，B燒杯中溶液的pH上升2(拔高題)已知反應2A+3B=6C+D，A由X、Y兩種元素組成，B是由Z元素組成的單質，C、D分子都由兩個原子構成。根據以上條件填寫下表：物質代號ABCD該物質中元素種類21每個分子中原子總數22其中可能的一種分子組成(用x、Y、z表示)舉一例表示該反應方程式3(基礎題)(1)肼(N2H4)又稱聯氨，是一種可燃的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，320 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量為624 kJ(25)，N2H4完全燃燒的熱化學方程式是 (2)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是2030的KOH溶液。肼一空氣燃料電池放電時：正極的電極反應式是 。負極的電極反應式是 。4(能力題)(1)用惰性電極電解一定濃度的400 mL硫酸銅溶液(不考慮電解過程中溶液體積的變化)，通電一段時間后，向所得的溶液中加入01 mol CuO，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。 (2)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu(OH)2，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH，電解過程中轉移的電子為 mol。 (3)如果向所得的溶液中加入01 mol Cu2(OH)2CO3，使溶液恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)，電解過程中轉移的電子為 mol。【演練答案】1B 2第一行：2 1第二行：4 2第三行：XY3 Z2 YZ X2 第四行：2NH3+3C12=6HCl+N23(1)N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(1)；H= 一624 kJmol-1(2)O2+2H2O+4e-=4OH-+N2H4+4OH-一4e-=4H2O+N2 4(1)02 (2)04 (3)06 考點3 物質結構與性質考試內容 了解元素、核素和同位素的含義。 知道原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的數量關系。 了解1一18號元素的原子核外電子排布，能用原子結構示意圖表示原子和簡單離子的結構。 了解元素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。 認識元素周期律的本質。掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質遞變規律的關系。 了解原子結構、元素在周期表中的位置及其性質遞變的規律。 認識化學鍵的含義。了解離子鍵、共價鍵的形成。 了解電子式、結構式和結構簡式的表示方法。 能識別典型的離子化合物和共價化合物，能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質。考點解讀 本部分內容與舊大綱相比變化比較大，2008年考試說明把物質結構和元素周期律的知識點分解成了必考和選考兩大部分。在必考部分的內容中，物質結構部分在知識點的內容和要求層次上都比舊大綱的內容有所減少，如將“極性鍵和非極性鍵、極性分子和非極性分子、分子間作用力、氫鍵、晶體類型”等知識放在選考部分的要求中。元素周期律部分的變化不大。物質結構和元素周期律知識是中學化學的重要理論，這部分知識在高考化學中占有比較重要的位置，試題會以選擇題或推斷題的形式出現。在復習中要注意理解物質結構、元素周期律知識與物質性質之間的辯證關系，一方面要通過復習物質結構、元素周期律的知識促進對物質性質規律的理解，另一方面要利用所學的物質性質加深對物質結構知識和元素周期律知識的理解，提高根據結構推測性質和根據性質推測結構的能力。樣題透析 【樣題3一l】 下列化學名詞或化學用語正確的是 A硬脂酸甘油酯 B過氧化鈉的電子式： C石碳酸 D聚氯乙烯的結構簡式： 答案：A 【命題解讀】 考試說明中要求考生了解電子式、結構式和結構簡式的表示方法。本題綜合考查了化學名稱、電子式、結構簡式等的書寫，這類題型在高考中出現的幾率較高，要求考生能準確把握。難易等級： 【樣題32】科學家最近制造出第112號元素，其原子的質量數為277，是已知元素中最重的原子。下列關于該元素的敘述正確的是 A其原子核內中子數和質子數都是112 B其原子核內中子數為165，核外電子數為112C其原子質量是12C原子質量的277倍 D其原子質量與12C原子質量之比為277：12 答案：BD 【命題解讀】AZX中各數量間的關系與互求一直是高考考查的重點和熱點，往往以信息題的形式出現，給出的信息大多是化學學科的新發展，起點雖高，但落點卻很低，只要細心就能得出正確的答案。難易等級： 【樣題33】X+、Y+、M2+、N2-均為含有一定數目電子的短周期元素的簡單離子，離子半徑大小關系是：N2-Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比較正確的是 A原子半徑：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2-核外電子數：可能相等，也可能不等 C原子序數：NMXY D堿性：M(OH)2YOH 答案：B 【命題解讀】 本題綜合考查了元素周期律和元素周期表的有關知識。體現了考試說明中能認識元素周期律的本質，掌握同一周期、同一主族元素的原子結構與元素性質遞變規律的關系的要求。難易等級： 【樣題34】 由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。下列說法中正確的是 A晶體中陽離子和陰離子中的原子個數不一定相等 B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵 C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑答案：A【命題解讀】 將元素及其化合物的知識同元素周期表的有關考點結合起來考查考生分析問題和解決問題的能力，是近年來高考化學的新題型，這種題型具有靈活多變的特點。同時設置本題的另一目的是體現考試說明的要求：要認識化學鍵的含義，能識別典型的離子化合物和共價化合物。難易等級：【樣題35】有4種化合物W(通常狀況下是氣態)、X(通常狀況下是液態)、Y和Z(通常狀況下是固態)，它們由5種短周期元素A、B、C、D、E組成。已知：原子序數ABCDAB B原子半徑由大到小的順序是r(B)r(A)r(C) C離子半徑由大到小的順序是r(C-)r(B2+)r(A2-) D原子核外最外層電子數由大到小的順序是BAC4(綜合題)下表是元素周期表的一部分，表中字母分別代表某一化學元素，請回答有關問題。(1)人們曾認為g、h、i不發生化學反應，因而把它們叫做惰性氣體，但是后來發現這族氣體可以參加化學反應，你認為g、h、i中最有可能首先被發現可以參加化學反應的元素是 (用元素符號表示，下同)，其原因是 (2)e是元素周期表中的 族元素，最外層電子數為 。d的兩種氧化物的化學式為 。(3)科學家們認為a元素可以排在元素j上面，請給出一個實例(化學式)來支持這一觀點 。 (4)在元素周期表中有一個對角線規則，其中b、e的化合物的性質十分相似。則b的氯化物與少量和過量的氫氧化鈉溶液發生反應的離子方程式分別為： (5)f的+4價氧化物可與濃鹽酸反應，且已知其氧化性強于氯氣，則該氧化物與濃鹽酸反應的化學方程式可表示為 【演練答案】1CD 2C 3B4(1)Xe從上到下，原子半徑增大，失去電子越來越容易 (2)(或第八) 2 CuO、Cu2O (3)NaH (4)Be2+2OH-=Be(OH)2 Be2+4OH-=BeO22-+2H2O (5)PbO2+4HCl(濃)=PbCl2+C12 +2H2O考點4 化字反應速率和化學平衡考試內容了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。了解活化能對化學反應速率的影響，認識溫度、濃度、壓強和催化劑影響化學反應速率的一般規律。認識催化劑在生產、生活和科學研究領域中的重大作用。了解化學反應的可逆性。能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應的方向。理解化學平衡和化學平衡常數的含義，能用化學平衡常數計算反應物的轉化率。理解濃度、溫度、壓強、催化劑等對化學平衡影響的一般規律。認識化學反應速率和化學平衡的調控在生活、生產和科學研究領域中的重要作用。考點解讀 化學反應速率理論主要是解決快出產品的問題，化學平衡理論主要是解決多出產品的問題，這兩個問題無論對理論研究還是化工生產都具有重大意義。本部分內容與舊大綱相比，增加了“了解活化能對化學反應速率的影響”、“能用焓變和熵變說明常見簡單化學反應的方向”和“催化劑的作用”等要求，并且引入了“平衡常數的含義和相關計算”等新增考點，刪除了“理解勒夏特列原理的含義”的要求，在知識點要求的表述上也有一些變化，主要是更加強調這部分知識在生產、生活和科學研究領域的重要作用。化學反應速率和化學平衡知識一直是高考化學中考查的熱點內容，化學平衡問題也比較容易設計出綜合性強、難度大的試題。在復習中一是要注意對基礎知識的理解，特別是要理解好化學平衡的含義；二是要注意在做題時總結解題的基本規律，同時也要提高利用這些原理分析生產、生活和科學研究領域中具體問題的能力。要引起考生注意的是在率先實行新課標的地區廣東、海南、山東、寧夏四省區在2007年高考化學試題中均涉及到了有關平衡常數的計算和應用問題，預計在2008年江蘇高考中也將會推出這種題型。樣題透析 【樣題4一l】 在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應產生： IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 3I2+3HSO3-+3H2O=6I-+3HSO4-+6H+ 當反應進行到15 min時，溶液突然變為藍色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現象。 (1)在KIO3中碘元素的化合價是 ，在反應中還原劑是 。(2)在整個反應過程中，起催化作用的物質是，寫出總的離子反應方程式 。 (3)上述兩個反應中反應速率較快的是 (填序號)。(4)請解釋溶液顏色迅速變藍、又很快消失的原因 答案：(1)+5價 KHSO3 (2)KI IO3-+3HSO3-=I-+3HSO4- (3)(4)的反應速率比較慢，產生使淀粉變色的I2需要一定時間，而的反應速率很快，I2迅速被消耗而使溶液褪色 【命題解讀】本題涉及氧化還原反應、催化劑、化學反應速率等知識點，通過反應現象的異常來暗示反應速率的快慢，角度新穎，能有效地考查考生對有關基礎知識的理解和解決新問題的能力。難易等級： 【樣題42】 在水溶液中的反應：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2(1)反應的平衡常數表達式為K= 。當上述反應達到平衡后，加人CCl4萃取I2且溫度不變，上述平衡向 (填“左”、“右”或“不變”)移動。(2)上述反應的正反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kc(I-)mc(Fe3+)n，且已知下列數據(濃度與反應速率的關系)：c(I-)molL-1c(Fe3+)molL-1vmolL-10200800032k0600400144k0800200128k通過所給的數據計算得知，在v=kc(I-)mc(Fe3+)n中，m、n的值為 。 Am=l；n=1 Bm=l；n=2 Cm=2；n=1 Dm=2：n=2 I-濃度對反應速率的影響 (填“”、“【命題解讀】本題考查了化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡移動等知識點，符合新課標中對考生能力的考查要求。難易等級：【樣題43】合成氨是人類科學技術發展史上的一項重大突破，解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題。(1)合成氨反應的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H= 一924 kJmol。為了提高NH3的產率，應如何選擇反應條件 (2)在一恒容容器中以體積之比1：3通入氮氫混合氣體，使N2的物質的量濃度為amolL。在一定條件下發生反應，經t s后達到化學平衡，混合氣體中NH3的體積分數為b。則從反應開始至達到化學平衡時H2的平均反應速率為 ，該條件下反應的平衡常數K= (用含a、b的函數式表示，不必化簡)。 答案：(1)增大壓強，適當降低溫度(2)mol/（LS） 【命題解讀】 本題以合成氨工業為背景，考查考生對化工生產中條件的選擇、化學反應速率計算、化學平衡常數計算的基本技能。難易等級： 【樣題44】某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應：A(g)+2B(g)=4C(g)，達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1，且A的質量分數為w。保持溫度不變，再充入物質的量分別為a、b、c的A、B、C，則下列說法正確的是 A若為恒容容器，當a：b：C=2：2：1時，平衡不移動 B若為恒容容器，當a：b=9：10，且c=0時，達平衡后，A、B、C物質的量之比仍為2：2：1 C若為恒壓容器，當a：b為9：10，c為任意值時，平衡后A的質量分數一定仍為w D若為恒壓容器，當a=b=0，且c不為0時，平衡后A的質量分數小于w答案：D【命題解讀】化學平衡是中學化學理論的重點，其中等效平衡是解決化學平衡問題的重要方法之一，也是近幾年江蘇高考命題的熱點為幫助考生較系統地復習和鞏固等效平衡的判斷和應用，特設置本題。難易等級： 【樣題45】某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對以下可逆反應的影響：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)；H0。下列說法正確的是 A圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫坐標可表示壓強 B圖2研究的是溫度對平衡的影響，采用的溫度更高 C圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動 D圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動 答案：BD【命題解讀】考試說明要求考生了解化學反應的可逆性，理解化學平衡與化學反應速率之間的內在聯系，本題以圖像為命題素材，要求考生理解影響化學平衡移動的因素。同時用多個圖來考查考生的綜合分析能力也是典型的“江蘇特色”試題。難易等級： 【樣題46】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇(催化劑為Cu2OZnO)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。 根據題意完成下列各題： (1)反應達到平衡時，平衡常數表達式K= ，升高溫度，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。 (2)在500條件下，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)= (3)在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的12，下列有關該體系的說法正確的是a氫氣的濃度減小 b正反應速率加快，逆反應速率也加快c甲醇的物質的量增加 d重新平衡時n(H2)n(CH3OH)增大(4)據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是： (用化學方程式表示)。答案：（1）減小 (2)mol /（Lmin）(3)bc (4)Cu2O+CO=2Cu+CO2【命題解讀】 本題覆蓋化學反應速率、化學平衡常數、化學平衡移動等知識點，此題考查了由個別(特殊)推出一般(普通)規律的歸納思想與能力。這種能力對于從事科學研究來說，也是很重要的，也符合新課標中創新和過程教育要求的理念。難易等級： 高考演練1(基礎題)25和101105Pa時，反應2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；H= +5676 kJmol能自發進行的原因是 A是吸熱反應 B是放熱反應 C是熵減少的反應 D熵增大效應大于能量效應2(拔高題)參照反應Br+H2HBr+H的能量對反應歷程的示意圖(圖一)判斷；下列敘述中不正確的是 A正反應吸熱B加入催化劑，該化學反應的反應熱不變C加入催化劑，該化學反應的活化能不變D