氧化還原滴定法和配位滴定法自學總結(jié) 姓 名： 學員營隊： 學 號： 日 期： 氧化還原滴定法和配位滴定法自學總結(jié)近段時間我在原有的基礎(chǔ)上自學了分析化學中四大滴定法之二，即氧化還原滴定法和配位滴定法，使我對四大滴定法的異同有了一定的了解，也對分析化學有了更深的了解。下面是我對這兩種滴定法的所學和總結(jié)。氧化還原滴定法1、 概述氧化還原滴定法是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的容量分析方法。它以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)；或者間接滴定一些本身并沒有氧化還原性，但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì)。氧化還原反應(yīng)要注意選擇合適的條件使反應(yīng)能定量、迅速、完全進行：1、 滴定反應(yīng)必須按一定的化學反應(yīng)式定量反應(yīng)，且反應(yīng)完全，無副反應(yīng)；2、反應(yīng)速度必須足夠快；3、必須有適當?shù)姆椒ù_定化學計量點。若氧化還原反應(yīng)的速度極慢，該反應(yīng)就不能直接用于滴定，那么通常我們會采用以下方法來提高氧化還原反應(yīng)速度：1、 增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度；2、 升高溫度；3、 加催化劑。我查閱到氧化還原滴定法根據(jù)使用的標準溶液不同可分為高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法、碘量法、溴酸鉀法等。最常用的也就是高錳酸鉀法和碘量法，下面主要介紹這兩種方法的原理及其應(yīng)用。2、 高錳酸鉀法 （一）原理和條件高錳酸鉀法是以高錳酸鉀作標準溶液在強酸性溶液中直接或間接的測定還原性或氧化性物質(zhì)的含量的滴定分析方法。在酸性條件下其化學反應(yīng)式為：。測定方法有三種：直接滴定法、返滴定法和間接滴定法。一些具有還原性的物質(zhì)如等可用直接滴定法，一些不能直接用高錳酸鉀滴定的氧化性和還原性物質(zhì)則可選用返滴定法，有些非氧化性或還原性物質(zhì)不能用直接滴定法或返滴定法時可采用間接滴定法。（2） 高錳酸鉀法的應(yīng)用 高錳酸鉀法的應(yīng)用范圍非常廣，自學過程中我學到了用它測定市售過氧化氫中含量。 過氧化氫具有還原性，可用高錳酸鉀標準溶液直接滴定，測量其含量。高錳酸鉀自身作指示劑，進行滴定。在酸性溶液中與 反應(yīng)的方程式：。的含量可按下式計算：。 三、碘量法（一）原理和條件 碘量法是利用的氧化性的的還原性進行滴定的分析方法。其化學方程式是：,。從可知是較弱的氧化劑，是中等強度的還原劑。碘量法可分為直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法是利用的氧化性直接測定（滴定）還原性較強的的物質(zhì)，又叫碘滴定法。應(yīng)在酸性、中性或弱堿性溶液中進行。時則會發(fā)生如下發(fā)反應(yīng)：。直接碘量法可用淀粉指示劑指示終點，終點時溶液呈藍色。由于的氧化能力不強，所以只能滴定較強的還原劑，因此用于直接滴定的物質(zhì)不多，有等。如可用標準溶液滴定,。間接碘量法是利用的還原性間接測定氧化物質(zhì)含量的方法。測定時先將氧化物質(zhì)，與過量的反應(yīng)析出定量的，然后可用標準溶液滴定析出的，通過消耗量，計算氧化劑的含量這種方法稱為間接碘量法。間接碘量法也有滴定條件：1、增加溶液的酸度；2、加入過量的；3、近終點時加入淀粉；4、室溫及避光條件下滴定。間接碘量法也可用淀粉指示劑指示終點，根據(jù)藍色消失確定滴定終點。（2） 碘量法應(yīng)用（維生素C含量測定） 維生素C分子中含有烯二醇基，易被氧化成二酮基，反應(yīng)式如下:。測定時加入使溶液成弱酸性，減少維生素C的副反應(yīng)，且不影響滴定速度。 第一步是配置標準溶液；第二步是標定溶液濃度，可用已標定好的 標準溶液來標定溶液濃度：；第三步是維生素C含量的測定并計算出維C含量。 配位滴定法 一、概述利用形成配合物的反應(yīng)進行滴定分析的方法稱為配位滴定法，也稱絡(luò)合法。能夠用于配位滴定的反應(yīng)，必須具備以下條件：1、形成的配合物要相當穩(wěn)定，,否則不易得到明顯的滴定終點；2、在一定條件下，配位數(shù)必須固定（也只形成一種配位數(shù)的配合物）；3、反應(yīng)速度要快；4、要有適當?shù)姆椒ù_定滴定的計量點。目前應(yīng)用最為廣泛的有機配位劑是乙二胺四乙酸，簡稱EDTA.二、EDTA配位滴定法的基本原理（一）EDTA配合物的穩(wěn)定性水溶液中EDTA分子中互為對角線的兩個羧基上的會轉(zhuǎn)移到氮原子上，形成雙偶極離子結(jié)構(gòu)。EDTA與金屬離子形成配位化合物的反應(yīng)式：,越大，配合物越穩(wěn)定。EDTA與金屬離子形成的配合物具有下列特點：1、配位比較簡單絕大多數(shù)為1：1，沒有逐級配位現(xiàn)象；2、配位能力強，配合物穩(wěn)定，滴定反應(yīng)進行的完全程度高；3、配合物大多帶電荷水溶性較好；4、配位反應(yīng)的速度快，除等金屬外一般都能迅速地完成；5、配合物的顏色主要取決于金屬離子的顏色。酸度會影響該反應(yīng)，滴定時需滿足條件：,查表可得，它反應(yīng)EDTA配合物的穩(wěn)定性，越大配合物越穩(wěn)定，不同PH下EDTA的也可以查表得到。我們還應(yīng)考慮其他配位劑的影響，其他絡(luò)合劑同時存在的溶液中時會與金屬離子反應(yīng)，降低金屬離子的濃度，配位滴定中常利用這個原理消除干擾離子。這種消除干擾的作用叫作掩蔽作用，起掩蔽作用的配位劑叫作掩蔽劑。（2） 金屬指示劑配位滴定中指示終點的方法有很多，其中最重要應(yīng)用最多的是金屬指示劑。它常常是一種配位劑，能與金屬離子形成可溶于水的有色配合物。常見的金屬指示劑有鉻黑T、鈣試劑等。鉻黑T是一個具有弱酸性酚羥基的有色配位劑，在不同的酸度下顯不同的顏色，呈紫紅色，呈藍色，呈橙色。只有在時進行滴定，顏色變化才顯著。三、EDTA配位滴定應(yīng)用（水的總硬度）水的總硬度是指水中的總含量，水中鈣鎂酸式鹽形成的硬度稱為暫時硬度，鈣