四川省宜賓市2016年高考化學二診試卷（解析版）一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學與生活密切相關下列說法不正確的是（）A鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物B碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質C過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源D聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝2下列關于Fe（NO3）3溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，Na+、H+、Cl、Mg2+可以大量共存B與KSCN溶液反應產生紅色沉淀C加入銅粉，反應的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H2O=3H2S+2Fe（OH）33下列有關如圖裝置的說法正確的是（）A若K與c連接，石墨電極的電極反應為：O2+4e+4H+=2H2OB若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動C若K與d連接，鐵電極的電極反應為：2H+2eH2D若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質溶液復原4設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A28gC中含有的質子數(shù)為14NAB1mol苯乙酸中所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAC1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD標準狀況下，3.36L NO2和足量水充分反應轉移的電子數(shù)為0.1NA5下列實驗方案中，能達到實驗目的是（） 選項 實驗目的 實驗方案 A 驗證氧化性：Cl2Br2I2 向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入少量KI溶液，觀察到溶液先變?yōu)辄S色再變?yōu)樗{色 B 驗證有機分子中基團間存在相互影響 取兩支試管，各加入2mL苯和甲苯，再分別加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化 C 檢驗淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察是否產生紅色沉淀 D 驗證濃度對反應速率的影響 取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.01mol/L和0.02mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間AABBCCDD6室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系不正確的是（）A向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大BpH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）C0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b14mol/L7在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始時，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應分別在、三種條件下進行，其體系總壓強隨時間的變化如圖所示下列說法不正確的是（）A在實驗中，從反應開始至達到平衡時，v（Cl2）=2.5104mol/（Lmin）B實驗跟實驗相比，實驗使用了催化劑C在實驗中，反應的平衡常數(shù)K=100D該反應的H0二、非選擇題8（13分）（2016宜賓模擬）X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是族元素中原子序數(shù)最小的元素X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18（1）X基態(tài)原子的電子排布式是；（2）Y和Z中電負性更小的是；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是；X、Y、Z的單質所形成的晶體中，熔點最低的是；（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO3的立體結構型是；（4）一定條件下，R單質在O2中燃燒的產物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應，生成Y的最高價含氧酸鹽當消耗0.2molQ時，共轉移了0.2mol電子，則反應的化學方程式是9（13分）（2016宜賓模擬）某化學興趣小組探究銅與濃硫酸的反應，探究過程如下實驗一：銅與濃硫酸反應按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）（1）儀器X的名稱是，裝置B的作用是；（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是；（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是實驗二：探究產物成分上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學設計實驗進一步探究灰色固體的成分【查閱資料】i銅與濃硫酸反應可能有CuO、Cu2S、CuS等副產物生成iiCuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉化為CuO和SO2【實驗探究】（4）請完成下表： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍色灰色固體中含有 將濾渣轉移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色灰色固體中含有 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體灰色固體中含有10（16分）（2016宜賓模擬）甲苯是一種重要的有機原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應條件及產物略去）已知：（1）甲苯的分子式是，布洛芬中官能團的名稱是；（2）試劑a的結構簡式是；（3）第步的化學方程式是；（4）第步中屬于加成反應的有（填步驟編號）；（5）第步的化學方程式是；（6）布洛芬的一種同分異構體C與NaOH溶液共熱反應，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應，D的結構簡式是11（16分）（2016宜賓模擬）工業(yè)上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收鉛，流程如下：已知：Ksp（PbSO4）=1.6105；Ksp（PbCO3）=3.31014回答下列問題：（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應速率，可采取的措施是（任寫一點），該反應的離子方程式是（2）濾液B可用來提取含結晶水的硫酸鹽（摩爾質量為322g/mol），該鹽的化學式是，主要實驗步驟為：向該濾液中加入適量的溶液，蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥；（3）已知：25，101kPa時，PbO（s）+C（s）Pb（s）+CO（g）H=+108.5kJ/mol2Pb（s）+O2（g）2PbO（s）H=438kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565kJ/molPbO與焦炭反應生成Pb和CO2的熱化學方程式是（4）若與鉛泥反應的FeSO4為0.2mol，標準狀況下，步驟、中共收集到11.2LCO2步驟中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO4的質量為g2016年四川省宜賓市高考化學二診試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）1化學與生活密切相關下列說法不正確的是（）A鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物B碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質C過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源D聚氯乙烯塑料制品可用于食品的包裝【考點】物質的組成、結構和性質的關系【分析】AAl與酸、堿均反應；B碳酸鈉與某些酸反應；C過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣；D聚氯乙烯使用時釋放有毒物質【解答】解：AAl與酸、堿均反應，則鋁制餐具不宜用蒸煮酸性或堿性的食物，故A正確；B碳酸鈉與某些酸反應，則碳酸鈉可用于中和發(fā)酵面團中的酸性物質，故B正確；C過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，則過氧化鈉可用于呼吸面具中氧氣的來源，故C正確；D聚氯乙烯使用時釋放有毒物質，則不能用于食品的包裝，故D錯誤；故選D【點評】本題考查物質的性質及應用，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和性質與用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系，題目難度不大2下列關于Fe（NO3）3溶液的敘述正確的是（）A該溶液中，Na+、H+、Cl、Mg2+可以大量共存B與KSCN溶液反應產生紅色沉淀C加入銅粉，反應的離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+D向該溶液中滴入少量Na2S溶液，反應的離子方程式為：2Fe3+3S2+6H2O=3H2S+2Fe（OH）3【考點】離子共存問題；離子方程式的書寫【分析】A離子之間不反應的能大量共存；B鐵離子和KSCN反應生成絡合物；C電荷不守恒；D鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應【解答】解：A這幾種離子之間不反應且和硝酸鐵不反應，所以能大量共存，故A正確；B鐵離子和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而不能大量共存，硫氰化鐵絡合物不是沉淀，故B錯誤；C電荷不守恒，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故C錯誤；D鐵離子和硫離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為2Fe3+S2=2Fe2+S，故D錯誤；故選A【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，側重考查氧化還原反應和絡合反應、復分解反應，易錯選項是D3下列有關如圖裝置的說法正確的是（）A若K與c連接，石墨電極的電極反應為：O2+4e+4H+=2H2OB若K與c連接，則溶液中的Na+向鐵電極移動C若K與d連接，鐵電極的電極反應為：2H+2eH2D若K與d連接，一段時間后，加適量稀鹽酸可使電解質溶液復原【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH；B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動；C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H+2eH2；D、若K與d連接，一段時間后是電解飽和食鹽水，產生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質溶液復原【解答】解：A、若K與c連接，是原電池，石墨電極是正極，是吸氧腐蝕，正極的電極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，故A錯誤；B、若K與c連接，是原電池，原電池中的Na+向正極移動，所以鈉離子向石墨極移動，故B錯誤；C、若K與d連接是電解池，鐵電極是陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H+2eH2，故C正確；D、若K與d連接，一段時間后是電解飽和食鹽水，產生氫氣和氯氣，所以加入氯化氫氣體可使電解質溶液復原，而不是深度電解，故D錯誤；故選C【點評】本題考查原電池與電解原理，難度不大，電化學的有關知識一直是高考考查的重點，原電池與電解池的本質都是氧化還原反應，注意掌握電解池中離子放電順序4設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說法正確的是（）A28gC中含有的質子數(shù)為14NAB1mol苯乙酸中所含碳碳雙鍵數(shù)為4NAC1L 2mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD標準狀況下，3.36L NO2和足量水充分反應轉移的電子數(shù)為0.1NA【考點】物質的量的相關計算；阿伏加德羅常數(shù)【分析】A結合n=及質子數(shù)為6計算；B苯乙酸中不含碳碳雙鍵；C水中含O原子；Dn（NO2）=0.15mol，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應轉移2e，以此來解答【解答】解：An=2mol，含質子數(shù)為2mol6NA=12NA，故A錯誤；B苯乙酸中不含碳碳雙鍵，則不能計算碳碳雙鍵數(shù)目，故B錯誤；C水中含O原子，則溶液中含有的氧原子數(shù)遠大于2NA，故C錯誤；Dn（NO2）=0.15mol，發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應轉移2e，則和足量水充分反應轉移的電子數(shù)為0.15mol（42）NA=0.1NA，故D正確；故選D【點評】本題考查物質的量計算及阿伏伽德羅常數(shù)，為高頻考點，把握物質的量的相關計算公式、物質的組成、氧化還原反應等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大5下列實驗方案中，能達到實驗目的是（） 選項 實驗目的 實驗方案 A 驗證氧化性：Cl2Br2I2 向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入少量KI溶液，觀察到溶液先變?yōu)辄S色再變?yōu)樗{色 B 驗證有機分子中基團間存在相互影響 取兩支試管，各加入2mL苯和甲苯，再分別加入3滴KMnO4酸性溶液，用力振蕩，觀察溶液的顏色變化 C 檢驗淀粉是否水解 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，觀察是否產生紅色沉淀 D 驗證濃度對反應速率的影響 取兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0.01mol/L和0.02mol/L的H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間AABBCCDD【考點】化學實驗方案的評價【分析】A過量氯水和KI反應生成碘；B苯和酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；C葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下；D要驗證濃度對反應速率的影響時，應該只有濃度不同其它條件完全相同【解答】解：A過量氯水和KI反應生成碘，從而影響溴和KI的反應，則不能比較氧化性強弱，故A錯誤；B酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該實驗能證明苯環(huán)對甲基有影響，但不能證明甲基對苯環(huán)有影響，故B錯誤C葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應必須在堿性條件下，所以在加入新制氫氧化銅懸濁液之前必須加入NaOH溶液中和未反應的稀硫酸，否則實驗不成功，故C錯誤；證濃度對反應速率的影響時，應該只有濃度不同其它條件完全相同，該實驗中只有草酸濃度不同，其它條件都完全相同，所以可以驗證濃度對反應速率的影響，故D正確；故選D【點評】本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及化學反應速率影響因素、葡萄糖的檢驗、氧化性強弱比較等知識點，明確實驗原理、物質性質、實驗基本操作是解本題關鍵，注意從物質性質及實驗操作、實驗評價方面分析解答，易錯選項是C6室溫下，下列溶液中粒子的物質的量濃度關系不正確的是（）A向醋酸溶液中通入少量HCl（g），溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大BpH=8的NaHS的溶液中，c（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH）C0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L氨水等體積混合后的溶液中：c（OH）c（H+）+c（NH3H2O）D某CH3COONa溶液的pH=b，其中由水電離出的c（H+）=10b14mol/L【考點】離子濃度大小的比較【分析】A醋酸電離平衡醋酸Ka=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，HCl電離出的氫離子抑制醋酸電離；解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；C二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性；D醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進水電離，水電離出的c（H+）等于溶液中的c（OH）【解答】解：A電離平衡常數(shù)只與溫度有關，醋酸電離平衡醋酸Ka=，電離平衡常數(shù)只與溫度有關，HCl電離出氫離子而抑制醋酸電離，醋酸根離子濃度降低、醋酸電離平衡常數(shù)不變，則溶液中c（H+）/c（CH3COOH）增大，故A正確；B任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH），故B正確；C二者恰好完全反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，則c（OH）（H+），所以得c（OH）（H+）+c（NH3H2O），故C錯誤；D醋酸鈉是強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而促進水電離，水電離出的c（H+）等于溶液中的c（OH）=mol/L=10b14mol/L，故D正確；故選C【點評】本題考查弱電解質的電離和鹽類水解，為高頻考點，明確弱電解質電離特點、含有弱離子的鹽對水電離的影響、溶液中存在的守恒是解本題關鍵，易錯選項是A，注意公式的靈活運用，題目難度中等7在10L恒容密閉容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），發(fā)生反應：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始時，PCl3（g）和Cl2（g）均為0.2mol，反應分別在、三種條件下進行，其體系總壓強隨時間的變化如圖所示下列說法不正確的是（）A在實驗中，從反應開始至達到平衡時，v（Cl2）=2.5104mol/（Lmin）B實驗跟實驗相比，實驗使用了催化劑C在實驗中，反應的平衡常數(shù)K=100D該反應的H0【考點】化學平衡建立的過程；化學平衡的影響因素【分析】氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，結合化學平衡三段式列式計算，設得到平衡狀態(tài)時消耗PCl3物質的量為x， PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始量（mol） 0.2 0.2 0變化量（mol） x x x平衡量（mol） 0.2x 0.2x xA圖象分析可知實驗b氣體壓強160變化為120，60min達到平衡狀態(tài)，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，0.4：（0.4x）=160：120，則x=0.1mol，然后依據(jù)化學反應速率概念計算；B實驗跟實驗相比，達到相同平衡狀態(tài)，但時間不同，組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是加入了催化劑改變了反應速率；C是相同平衡狀態(tài)，平衡時與的各組分的濃度相同，先計算出各組分濃度，然后根據(jù)平衡常數(shù)K=計算；D混合氣體壓強增大，達到平衡時間縮短，所以是升溫引起的壓強增大【解答】解：恒溫恒容條件下，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，設得到平衡狀態(tài)時消耗PCl3物質的量為x， PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）起始量（mol） 0.2 0.2 0變化量（mol） x x x平衡量（mol） 0.2x 0.2x xA圖象分析可知實驗b氣體壓強160變化為120，60min達到平衡狀態(tài)，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，0.4：（0.4x）=160：120，解得：x=0.1mol，則實驗b從反應開始至達到平衡時的反應速率為：v（Cl2）=1.7104mol/Lmin，故A錯誤；B分析圖象可知達到平衡狀態(tài)的時間不同，時間越短反應速率越快，圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（PCl3）由大到小的次序，實驗跟實驗相比，達到相同平衡狀態(tài)，但時間不同，組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是加入了催化劑改變了反應速率，故B正確；C與是相同平衡狀態(tài)，平衡時各組分的濃度相同，圖象分析可知實驗氣體壓強160變化為120，60min達到平衡狀態(tài)，氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，0.4：（0.4x）=160：120，解得：x=0.1mol，平衡濃度分別為：c（ PCl3）=0.01mol/L，c（Cl2）=0.01mol/L，c（PCl5）=0.01mol/L，所以實驗a條件下的平衡常數(shù)K=100，故C正確；D混合氣體壓強增大，達到平衡時間縮短，所以是升溫引起的壓強增大，但平衡分壓減小，故升溫平衡向正向移動，正向為吸熱反應，故D正確故選A【點評】本題考查了化學平衡的圖象及計算，題目難度中等，明確恒溫恒容條件下氣體物質的量與壓強之間的關系為解答關鍵，注意掌握化學平衡狀態(tài)特征及應用，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力二、非選擇題8（13分）（2016宜賓模擬）X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X、Y、Z為主族元素，R是族元素中原子序數(shù)最小的元素X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素；X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18（1）X基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p3；（2）Y和Z中電負性更小的是S；Y和Z的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性更強的是HCl；X、Y、Z的單質所形成的晶體中，熔點最低的是氮氣；（3）利用價層電子對互斥理論判斷ZO3的立體結構型是三角錐形；（4）一定條件下，R單質在O2中燃燒的產物Q可與Y的最高價氧化物在空氣中發(fā)生化合反應，生成Y的最高價含氧酸鹽當消耗0.2molQ時，共轉移了0.2mol電子，則反應的化學方程式是4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3【考點】位置結構性質的相互關系應用【分析】X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R是族元素中原子序數(shù)最小的元素，則R為Fe；X、Y、Z為主族元素，X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素，處于A族或VA族，X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，X只能處于VA族，而Y、Z只能處于第三周期，且分別處于VIA族、A族，故X為N元素、Y為S元素、Z為Cl【解答】解：X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，R是族元素中原子序數(shù)最小的元素，則R為Fe；X、Y、Z為主族元素，X為第二周期的非金屬元素，其第一電離能大于同周期左、右相鄰的元素，處于A族或VA族，X、Y、Z的基態(tài)原子中，Y、Z的L層均充滿電子，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為18，X只能處于VA族，而Y、Z只能處于第三周期，且分別處于VIA族、A族，故X為N元素、Y為S元素、Z為Cl（1）X為N元素，基態(tài)原子的電子排布式是：1s22s22p3，故答案為：1s22s22p3；（2）同周期自左而右電負性增大、非金屬性增強，S和Cl中電負性更小的是S，HCl穩(wěn)定性更強，X、Y、Z的單質所形成的晶體中，硫單質為固體，氮氣、氯氣為氣體，而氯氣相對分子質量大于氮氣，故氮氣的沸點最低，故答案為：S；HCl；氮氣；（3）ClO3中Cl原子孤電子對數(shù)=1，價層電子對數(shù)=3+1=4，立體結構型是三角錐形，故答案為：三角錐形；（4）一定條件下，F(xiàn)e單質在O2中燃燒的產物Q為Fe3O4，Y的最高價氧化物為SO3，二者在空氣中發(fā)生化合反應，生成硫酸鹽當消耗0.2molQ時，共轉移了0.2mol電子，同時消耗0.05molO2，則反應的化學方程式是：4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3，故答案為：4Fe3O4+O2+18SO36Fe2（SO4）3【點評】本題是對位置結構與性質的考查，推斷元素是解題關鍵，較好地考查學生分析推理能力，是對學生綜合能力的考查9（13分）（2016宜賓模擬）某化學興趣小組探究銅與濃硫酸的反應，探究過程如下實驗一：銅與濃硫酸反應按如圖裝置進行實驗（部分夾持裝置略）（1）儀器X的名稱是分液漏斗，裝置B的作用是防止倒吸；（2）組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；（3）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式是2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+實驗二：探究產物成分上述實驗后發(fā)現(xiàn)燒瓶底部有灰色固體，興趣小組同學設計實驗進一步探究灰色固體的成分【查閱資料】i銅與濃硫酸反應可能有CuO、Cu2S、CuS等副產物生成iiCuO、Cu2S和CuS均為黑色不溶于水的固體；Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，在空氣中充分燃燒，均轉化為CuO和SO2【實驗探究】（4）請完成下表： 實驗步驟 現(xiàn)象 結論 取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣固體部分溶解，溶液呈藍色灰色固體中含有CuSO4 將濾渣轉移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥固體部分溶解，濾液呈藍色，濾渣為黑色灰色固體中含有CuO 稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體灰色固體中含有Cu2S、CuS【考點】濃硫酸的性質實驗【分析】（1）根據(jù)儀器X的特征及常見儀器的名稱解答；短管進短管出可防止倒吸；（2）裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設的液體構成封閉體系，依據(jù)改變體系內壓強時產生的現(xiàn)象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；（3）SO2使酸性高錳酸鉀褪色，發(fā)生氧化還原反應生成錳離子、硫酸根離子和水；（4）依據(jù)資料有關信息結合銅離子在溶液中呈藍色分析，得到2.40g固體，根據(jù)銅原子守恒分析【解答】解：A裝置中是銅和濃硫酸加熱，反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，B防止倒吸，C利用二氧化硫的還原性檢驗二氧化硫，D吸收尾氣（1）X為球形漏斗帶有玻璃活塞為分液漏斗，裝置B短管進短管出可防止倒吸，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（2）裝置氣密性的檢查一般常用加熱法，依據(jù)的原理是：通過加熱（用酒精燈或熱毛巾或體溫）密閉容器，使其中的氣體受熱膨脹，壓強變大，導致放入水中的導管口有氣泡冒出（導管應先放入水中），移開熱源后，由于裝置中的氣體遇冷收縮、壓強變小，又會在導管里形成一段水柱，所以組裝好儀器，檢查裝置氣密性的操作是手握燒瓶，若C、D導管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流，故答案為：手握燒瓶，若C、D導管中有氣泡冒出，松開手，C、D中有液柱回流；（3）裝置C中SO2和酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應褪色，生成錳離子、硫酸根離子，離子反應為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+，故答案為：2MnO4+5SO2+2H2O=2Mn2+5SO42+4H+；（4）銅與濃硫酸反應Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，取灰色固體于燒杯中，加入蒸餾水，攪拌、過濾，洗滌濾渣，固體部分溶解，溶液呈藍色，為CuSO4，將濾渣轉移到另一燒杯中，加入足量稀硫酸，攪拌，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥，Cu2S和CuS不溶于稀硫酸，濾液呈藍色，溶解的是CuO，稱量上一步得到的黑色濾渣2.56g，在空氣中灼燒至恒重，冷卻、稱量得到2.40g固體為氧化銅，物質的量為n=0.03mol，若黑色濾渣為Cu2S則其質量為0.03160g=2.4g，若黑色濾渣為CuS則其質量為0.0396g=2.88g，原黑色濾渣為2.56g，為Cu2S、CuS混合物，故答案為：CuSO4；CuO；Cu2S、CuS【點評】本題考查了探究銅與濃硫酸的反應，題目難度中等，涉及濃硫酸與銅反應、二氧化硫的還原性的實驗驗證、污染氣體的實驗處理、產物的檢驗等知識，（4）為難點，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力10（16分）（2016宜賓模擬）甲苯是一種重要的有機原料，它不僅可用于制取重要的食用香料肉桂酸丙烯酯，還可用于合成常用藥物布洛芬，其合成路線如下（部分反應條件及產物略去）已知：（1）甲苯的分子式是C7H8，布洛芬中官能團的名稱是羧基；（2）試劑a的結構簡式是；（3）第步的化學方程式是+CH2=CHCH2OH+H2O；（4）第步中屬于加成反應的有（填步驟編號）；（5）第步的化學方程式是；（6）布洛芬的一種同分異構體C與NaOH溶液共熱反應，生成丙酸鈉和化合物D，D的苯環(huán)上只有一條側鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應，D的結構簡式是【考點】有機物的合成【分析】甲苯發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，由信息I、肉桂酸的結構簡式可知試劑a為，反應為酯化反應，則試劑b為CH2=CHCH2OH結合反應產物結構可知該反應為取代反應，則反應為甲苯與丙烯發(fā)生加成反應生成A為，對比B的前后物質的結構可知，反應是羰基與氫氣發(fā)生加成反應生成B為，反應為B中碳氧鍵斷裂與CO發(fā)生加成反應生成布洛芬【解答】解：甲苯發(fā)生氧化反應生成苯甲醛，由信息I、肉桂酸的結構簡式可知試劑a為，反應為酯化反應，則試劑b為CH2=CHCH2OH結合反應產物結構可知該反應為取代反應，則反應為甲苯與丙烯發(fā)生加成反應生成A為，對比B的前后物質的結構可知，反應是羰基與氫氣發(fā)生加成反應生成B為，反應為B中碳氧鍵斷裂與CO發(fā)生加成反應生成布洛芬（1）甲苯的分子式是為C7H8，布洛芬中官能團的名稱是羧基，故答案為：C7H8；羧基；（2）試劑a的結構簡式是，故答案為：；（3）第步的化學方程式是+CH2=CHCH2OH+H2O，故答案為： +CH2=CHCH2OH+H2O；（4）第中屬于加成反應的有，故答案為：；（5）第步的化學方程式是：，故答案為：；（6）布洛芬的一種同分異構體C與NaOH溶液共熱反應，生成丙酸鈉和化合物D，則C含有酯基，D含有羥基，而D的苯環(huán)上只有一條側鏈且與濃硫酸共熱不能發(fā)生消去反應，則D的結構簡式是，故答案為：【點評】本題考查有機物的推斷與合成，充分利用有機物的結構進行分析解答，注意對題目信息的理解，側重考查學生的分析推理能力，熟練掌握官能團的性質與轉化，是對有機化學基礎的綜合考查11（16分）（2016宜賓模擬）工業(yè)上用廢舊鉛蓄電池電極填充物鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）回收鉛，流程如下：已知：Ksp（PbSO4）=1.6105；Ksp（PbCO3）=3.31014回答下列問題：（1）為提高鉛泥與混合溶液的反應速率，可采取的措施是充分攪拌或適當升高溫度（任寫一點），該反應的離子方程式是PbO2+4H+SO42+2Fe2+=2Fe3+PbSO4+2H2O（2）濾液B可用來提取含結晶水的硫酸鹽（摩爾質量為322g/mol），該鹽的化學式是Na2SO410H2O，主要實驗步驟為：向該濾液中加入適量的硫酸鈉溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；（3）已知：25，101kPa時，PbO（s）+C（s）Pb（s）+CO（g）H=+108.5kJ/mol2Pb（s）+O2（g）2PbO（s）H=438kJ/mol2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=565kJ/molPbO與焦炭反應生成Pb和CO2的熱化學方程式是2PbO（s）+C（s）2Pb（s）+CO2（g）H=+45KJ/mol（4）若與鉛泥反應的FeSO4為0.2mol，標準狀況下，步驟、中共收集到11.2LCO2步驟中還收集到4.48LCO，不考慮流程中鉛元素的損失，則鉛泥中PbSO4的質量為90.9g【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用【分析】向鉛泥（主要成分PbO2、PbSO4）中加入硫酸亞鐵和硫酸，二氧化鉛中+4價的鉛與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應，生成難溶物硫酸鉛，過濾得到硫酸鉛和濾液A（含三價鐵離子），硫酸鉛與碳酸鈉反應，沉淀轉化為碳酸鉛，同時產生硫酸鈉，過濾得到碳酸鉛，碳酸鉛分解得到氧化鉛，再用焦炭還原得到金屬鉛，據(jù)此分析解答（1）步驟為提高反應速率可以采用升高溫度、充分攪拌等方法；二氧化鉛與亞鐵離子在硫酸的作用下發(fā)生氧化還原反應生成三價鐵和硫酸鉛；（2）濾液B的溶質為硫酸鈉，提取含結晶水的硫酸鹽（摩爾質量為322g/mol），硫酸鈉的摩爾質量為142g/mol，據(jù)此計