中考復習歸納 初中化學方程式 酷學年代, 中考復習歸納初中化學方程式請完成下列化學方程式，并注明反應基本類型 一、O2的化學性質（氧化性、可以助燃）反應方程式H2+O2反應基本類型反應現象氫氣在氧氣中燃燒,發出淡藍色火焰,放出大量的熱,生成水硫在氧氣里燃燒,發出藍紫色火焰.生成一種帶有刺激性氣味的氣體,并放出熱量.在空氣中產生微弱藍紫色火焰。 磷在空氣中燃燒,產生大量白煙并放出熱量.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體,并放出大量的熱.鎂在氧氣中燃燒,放出大量的熱,同時發出耀眼的白光.生成一種白色固體.甲烷在氧氣（或空氣）中燃燒,發出藍色明亮的火焰,放熱./Hg+O2二.O2的制法反應方程式KMnO4KClO3H2O2H2O基本類型反應現象/產生大量無色氣泡正負電極上分別產生無色氣泡.負極上產生的氣體體積是正極上產生氣體體積的兩倍/用途實驗室制取O2（見上冊26頁）用途H2是最清潔的燃料制炸藥（火藥）S+O2P+O2Fe+O2火柴盒、發令槍/制煙花Mg+O2CH4+O2天然氣的主要成分，主要的燃料/*HgO紅色固體漸消失，產生銀色液體/三.C的化學性質1.可燃性反應方程式（O2充足）C+O2基本類型反應現象碳在氧氣里燃燒,發出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體用途煤,木炭的主要成能使澄清石灰水變渾濁（O2不充足）C+O2碳在氧氣里燃燒,發出白光,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體有毒分,做燃料含碳燃料不充分的燃燒均生成CO2.還原性反應方程式C+CO2C+CuO基本類型反應現象該反應吸熱黑色固體逐漸變成紅色,且生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體/四.CO的化學性質1.可燃性反應方程式CO+O2基本類型反應現象一氧化碳在空氣中燃燒,發出藍色火焰,并放出熱量,燃燒后生成的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁用途煤氣主要成分,做燃料用途煤爐中的反應之一還原CuO(冶煉金屬)還原Fe2O3(煉鐵)C+Fe2O32.還原性反應方程式CO+CuO基本類型/CO+Fe3O4/黑色固體變紅色,管壁有水珠反應現象黑色的CuO逐漸變成紅色的Cu,且生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體/用途還原CuO(冶煉銅)還原Fe2O3(煉鐵)還原Fe3O4(煉鐵)精練Cu CO+Fe2O3對比H2+CuO五.CO2的化學性質1.與H2O反應反應方程式CO2+H2OH2CO3基本類型反應現象將CO2通入紫色石蕊溶液,溶液變紅加熱上述溶液產生氣泡,且變回紫色用途制碳酸飲料O3定)(H2C不穩2.與（中）強堿的反應反應方程式CO2+Ca(OH)2基本類型反應現象產生白色沉淀.(石灰水變渾濁)用途用石灰漿粉刷墻壁；實驗室檢驗CO2工業上吸收廢氣CO2+NaOH無明顯現象 六、CO2的制取反應方程式CaCO3+HCl基本類型反應現象產生無色氣泡,大理石逐漸溶解用途實驗室制取CO2,在大理石上刻字Na2CO3+HClCaCO3+H2SO4反應劇烈,產生大量氣泡,白色固體溶解開始產生無色氣泡,過一會兒,反應逐漸停止大理石與硫酸在常溫下反應,生成微溶于水的CaSO 4、水和CO2,微溶的CaSO4會包住大理石,使反應停止(一般不用于制CO2)/工業上用石灰石制取生石灰、CO2CaCO3七.金屬的化學性質（金屬活動性順序）反應方程式金屬+O2金屬氧化物金屬+酸鹽+H2金屬+鹽鹽+金Al+O2Zn+O2Cu+O2Fe+H2SO4Zn+H2SO4Mg+HClFe+CuSO4Al+CuSO4基本類型反應現象紅色固體變成黑色固體鐵釘表面有紅色物質生成,藍色溶液逐漸變成淺綠色/古代濕法制Cu/用途常溫下鋁表面形成致密氧化膜/屬Cu+AgNO3/八.酸、堿、鹽的性質 1、酸在水中的解離方程式進行總結歸納HCl=H+Cl-H2SO4=2H+SO42-HNO3=H+NO3- 2、幾種堿在水中的解離方程式NaOH=Na+OH-KOH=K+OH-2+Ca（OH）+2OH-2=Ca 3、幾種鹽在水中的解離方程式NaCl=Na+Cl-Al2（SO4）3=KNO3=K+NO3-KMnO4=CuSO4=Cu2+SO42-BaCl2=酸堿鹽概念的比較酸堿鹽化學組成氫離子和酸根離子舉例HNO3溶液中的陰、陽離子陽離子全部是H+，陰離子是酸根離子陰離子金屬離子，陰離子全部是OH陽離子金屬離子陰離子酸根離子氫氧根離子和金屬離子KOH金屬離子和酸根離子AgNO3附表1稀硫酸的化學性質（稀鹽酸相似）實驗內容實驗現象實驗結論（或化學方程式，注明基本類型） 1、紫色石蕊遇酸溶液（） 2、無色酚酞遇酸溶液（）跟指示劑反應 1、紫色石蕊試液 2、無色酚酞試液跟金屬反應 1、鎂條 2、鋅粒 3、鐵釘 1、試液顯（）色 2、試液顯（）色 1、反應劇烈，產生（），鎂條溶解；Mg+H2SO4=MgSO4+H2 2、反應較劇烈，產生（），鋅粒逐漸溶解；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 3、鐵釘表面有少量（），溶液逐漸變為（）色Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 1、BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 2、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2跟金屬氧化物反應 1、鐵銹（除鐵銹） 1、鐵釘表面的銹逐漸溶解，溶液顯（）色 2、氧化銅 2、黑色固體溶解，溶液顯（）色跟堿反應Cu（OH）2跟鹽反應 1、BaCl2溶液 2、Na2CO3固體藍色固體慢慢溶解，溶液顯（）色 1、生成（） 2、固體溶解，產生大量（）附表2鹽酸與硫酸的性質比較表項目名稱化學式顏色，氣味揮發性與指示劑作用HCl H2SO4濃HCl無色、有刺激性氣味濃H2SO4無色無味濃HCl易揮發（在空氣中形成白霧）紫色石蕊變紅無色酚酞不變色不揮發。 有吸水性、脫水性紫色石蕊變紅無色酚酞不變色鹽酸硫酸與活潑金屬反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（練習書寫化學方程式，并注明基本類型，下同）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O與金屬氧化物反應CuO+2HCl=CuCl2+H2O與堿的反應NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O AgNO3+HCl=AgCl+HNO3Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4+2HNO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2K2CO3+H2SO4=NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2K2SO4+H2O+CO2AgNO3溶液和稀HNO3BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液和稀HNO3實驗結論（或化學方程式）氫氧化鈉溶液使紫色石蕊試液變（）色，氫氧化鈉溶液使無色酚酞試液變（）色與某些鹽反應鑒別試劑附表3氫氧化鈉的化學性質實驗步驟 1、與指示劑的反應實驗現象紫色石蕊試液變（）色無色酚酞試液變（）色 2、與鹽溶液的反應 121、產生（）色沉淀 2、產生（）色沉淀 3、產生（）色沉淀 4、產生（）色沉淀化學方程式 1、 2、 3、 4、34附表4氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質比較表用途性質化學式俗名物理性質氫氧化鈉NaOH燒堿火堿苛性鈉 1、白色固體 2、具有吸水性（易潮解） 3、極易溶于水，放熱 4、具有強腐蝕性氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰消石灰 1、白色固體 2、微溶于水 3、具有腐蝕性工業制法Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH高溫（純堿）CaCO3=CaO+、CO2CaO+H2O=Ca(OH)2（劇烈反應，放出大量熱，白色塊狀固體變成粉末） 1、使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 2、與某些非金屬氧化物反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（工業上吸收廢氣） 3、與酸反應NaOH+HCl=NaCl+H2O 1、使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 2、與某些非金屬氧化物反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（用于鑒別CO2氣體） 3、與酸反應（用于中和土壤酸性）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O化學性質 4、與某些鹽反應2NaOH+CuSO4=C