第五單元化學方程式精練版習題基礎過關一、單項選擇題(本大題包括8小題，每小題2分，共16分)1. (2016嘉興)科研人員研發出一種能將二氧化碳轉化為甲烷的新技術，該技術以納米鎳粒子為催化劑，將二氧化碳和氫氣混合加熱發生反應，生成甲烷等物質，從而減少碳排放。該反應前后發生變化的是()A. 元素的種類B. 碳原子的數目C. 氫元素的化合價 D. 納米鎳粒子的化學性質2. (2016賀州)某有機物與氧氣充分反應，產物只有二氧化碳和水，則該有機物一定含有的元素是()AC、O BH、O CC、H DC、H、O3. (2016青海)工業上可以用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另外一種重要的化工原料，反應方程式為：2NaCl2H2O 2XCl2H2(方程式已配平)，則X的化學式為()A. HCl B. NaOH C. NaClO D. Na2O4. (2016內江)下列化學方程式書寫正確的是()A. PO2 PO2B. ZnMgCl2= ZnCl2MgC. 2H2O 2H2O2D. HClFe2O3= H2OFeCl35. (2016畢節)下列實驗能驗證質量守恒定律的是()第5題圖A. 鎂條在空氣中燃燒前后質量的測定B. 氯化鋇溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定C. 鋅粒和稀鹽酸反應前后質量的測定D. 蠟燭燃燒前后質量的測定6. (2016江西樣卷二)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法不正確的是()第6題圖A. 該反應為分解反應B. 丙可能為該反應的催化劑C. 參加反應的乙、丁質量比為32D. 丁的相對分子質量是甲的2倍7. (2016北京)下列關于SO2 SO2的說法不正確的是()A. 表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫B. 參加反應的硫與氧氣的質量比為21C. 反應前后硫原子、氧原子的個數均不變D. 參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為118. (2016永州)將16 g A和足量B混合加熱，A與B發生化學反應，16 g A完全反應后生成12 g C和8 g D，則參加反應的A與B的質量比是()A. 11 B. 21 C. 31 D. 41二、選擇填充題(本大題包括2小題，每小題3分，共6分)9. (2016江西樣卷五)某反應的微觀示意圖如下，下列說法正確的是()第9題圖A. 該反應是分解反應B. 鐵在反應中可能是催化劑C. 反應前后分子個數不變D. X的化學式為_10. (2016撫州模擬)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得部分數據如下表：物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gX26212下列說法中，正確的是()A. 反應后物質甲的質量為13 gB. 物質丙是該反應的催化劑C. 參加反應的甲和丁的質量之比為916D. _三、填空與說明題(本大題包括3小題，共24分。化學方程式2分，其余每空1分)11. (2016荊州)用適當的化學方程式說明或解釋下列問題：(1)銅的金屬活動性比鐵弱：_。(2)工業上煅燒石灰石制生石灰：_。(3)用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅硬：_。(4)服用含Al(OH)3的藥丸治療胃酸過多癥：_。12. (2016菏澤)應用所學知識，分析有關信息，回答下列問題：(1)最近我市完成了92號和95號汽油的推廣使用，降低了汽車尾氣中的硫氧化物，為進一步減少污染，通常在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，裝置中發生反應的微觀示意圖如下：第12題圖請寫出反應的化學方程式_；在反應前后化合價沒有發生變化的元素是_。(2)已知金屬鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表示為：2MgX 2MgOC，則X的化學式為_；若金屬鎂的質量為m1，完全反應后生成碳的質量為m2，則m1_m2(填、)。13. (2016廈門)中國古代文獻記載了豐富的化學知識。(1)我國是最早生產鋼鐵的國家之一。“百煉成鋼”是指將生鐵轉化為鋼，其主要原理是降低生鐵中_(填符號)元素的含量。(2)黑火藥是我國的“四大發明”之一，爆炸時發生的主要反應如下，請完成配平(在方框內配上計量數，計量數“1”也要寫)：KNO3SC K2SN2CO2。(3)我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”(含CuSO4)反應獲得銅。寫出反應的化學方程式：_。(4)古詩“投泥潑水愈光明”：在高溫條件下，炭與水蒸氣反應得到兩種可燃性氣體。寫出反應的化學方程式：_。四、實驗與探究題(本大題包括1小題，共7分。化學方程式2分，其余每空1分)14. (2016孝感)以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格(包括表中的空格)。【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。甲組乙組實驗方案(反應后略)實驗現象有氣泡產生，天平指針向右偏轉鐵釘表面有紅色物質析出，溶液顏色發生改變，天平指針沒有偏轉結論猜想1正確反應的化學方程式：_猜想2正確【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_中進行。【優化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是_(填序號)，從另外兩種裝置中任選一種指出其不足_。第14題圖【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。進一步分析發現，反應體系中器材和未參加反應的物質的質量在反應前后保持不變，最終得出結論：_的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數目、質量均不變，所以質量守恒。應用：某固體物質受熱會發生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質，則該固體物質一定由_種元素組成。五、計算題(本大題包括1小題，共10分)15. (2016日照)某化學課外活動小組測定長期放置的鐵粉中鐵單質的百分含量。他們準確稱量兩份質量各為10.0 g的鐵粉樣品，分別進行如下操作：第15題圖(1)如圖甲同學記錄天平砝碼和游碼的數據為54.0 g。將氣球中的10.0 g鐵粉樣品加入到盛有過量的稀硫酸的錐形瓶中，反應停止后，天平是否平衡(不考慮空氣浮力)_(填“是”或“否”)；要想獲取實驗的相關數據，后面必須的操作是_(假設氣球不破裂且能恢復原狀)。A. 打開彈簧夾a放出氣體B. 取下砝碼C. 向右撥動游碼至天平平衡D. 向左撥動游碼至天平平衡(2)乙同學把10.0 g鐵粉樣品加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體10.8 g，計算該樣品中鐵單質的百分含量。(寫出計算過程)滿分沖關一、單項選擇題(本大題包括3小題，每小題2分，共6分)1. (2016廈門)三種物質在密閉容器中發生反應，反應前后質量比例的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()第1題圖A. 反應中CaO為催化劑B. 該反應是復分解反應C. 反應后容器中固體質量減少D. 反應后容器中氧元素質量分數增大2. (2016綿陽)液化石油氣的成分中含有丙烯(C3H6)和丁烯(C4H8)，將二者的混合氣體14 g在足量氧氣中充分燃燒，產生二氧化碳44 g，下列判斷中不正確的是()A. 混合氣體中碳與氫的質量之比一定是61B. 消耗O2的質量一定為48 gC. 混合氣體中丙烯(C3H6)的質量分數一定為50%D. 混合氣體燃燒生成H2O的質量一定為18 g3. (2016株洲)在“2A3B= 2C4D”的反應中，已知8 g物質A完全反應生成11 g物質C和9 g物質D。若A的相對分子質量為32，則物質B的相對分子質量是()A. 16 B. 32 C. 48 D. 64二、填空與說明題(本大題包括2小題，共11分。化學方程式2分，其余每空1分)4. (2016達州)2015年8月12日天津港發生爆炸后，消防專家確認，大約40種危化品中就有700噸劇毒氰化鈉(NaCN)。(1)氰化鈉(NaCN)泄漏可用過氧化氫溶液進行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應的化學方程式為_。(2)氰化鈉是工業上冶煉黃金的重要原料，工業上生產氰化鈉的化學方程式為2Na2X2NH3= 2NaCN3H2。X的化學式為_；NH3中N元素的化合價為_。5. (2016福州節選).質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。(1)通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是_(填標號)。A蔗糖和水B氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液C鐵和氯化銅溶液第5題圖1(2)在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示。從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為_。該反應的化學方程式為_。參加反應的氧氣質量為_g。(3)某反應的微觀示意圖如圖2所示：第5題圖2該反應所屬的基本反應類型為_。參加反應的甲物質和生成的丙物質分子數目比為_。答案基礎過關1. C2. C3. B4. C【解析】磷燃燒的化學方程式為4P5O2 2P2O5，A錯誤；鋅的金屬活動性比鎂弱，不能和氯化鎂溶液發生置換反應，B錯誤；電解水反應的化學方程式為2H2O 2H2O2，C正確；鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式為6HClFe2O3= 2FeCl33H2O，D錯誤。5. B6. D7. B【解析】該化學方程式能表示硫與氧氣在點燃條件下反應生成二氧化硫，A正確；依據化學方程式SO2 SO2，可推出參加反應的硫與氧氣的質量比為323211，B錯誤；根據質量守恒定律，化學反應前后硫原子、氧原子的個數均不變，C正確；該化學方程式能表示在點燃條件下，一個硫原子和一個氧分子反應生成一個二氧化硫分子，即參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數比為11，D正確。8. D【解析】根據描述，可寫出該反應的表達式為ABCD，根據質量守恒定律，參加反應的B的質量12 g8 g16 g4 g，參加反應的A的質量為16 g，故參加反應的A與B的質量比為41。9. BN2【解析】根據反應前后原子的種類和數目不變，可確定X提供2個氮原子，即X表示N2；反應前存在的物質有鐵、氮氣和氫氣，反應后存在的物質有氮氣、氨氣和鐵，由于鐵在反應前后原子數目沒變，故可能是該反應的催化劑，B正確；氮氣分子的數目反應后減少了，說明氮氣是反應物，所以該反應的反應物為氮氣和氫氣，生成物是氨氣，即該反應是化合反應，A錯誤；反應前后原子的數目沒有改變，但分子的數目發生了變化，C錯誤。10. A該反應為化合反應【解析】根據化學反應前后質量不變可得：181232X26212，解得X13，所以反應后物質甲的質量為13 g，甲質量減少了5克，是反應物；反應后乙質量增加了25克，是生成物；丁質量減少了20克，是反應物；丙質量不變，可能作催化劑，也有可能是雜質；反應中甲、丁的質量比為52014，反應物是甲和丁，生成物是乙，所以該反應為化合反應。11. (1)FeCuSO4= FeSO4Cu(2)CaCO3 CaOCO2(3)Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O(4)Al(OH)33HCl= AlCl33H2O12. (1)2CO2NO N22CO2氧(或O)(2)CO2【解析】(1)根據反應的微觀示意圖可知，該反應的反應物為一氧化碳和一氧化氮，生成物為二氧化碳和氮氣，反應條件為催化劑，據此可寫出該反應的化學方程式；該反應中碳元素的化合價升高，氮元素的化合價降低，氧元素的化合價沒有發生變化。(2)根據化學反應前后原子的種類和數目不變，可判斷一個X微粒中含一個碳原子和兩個氧原子，即X為二氧化碳；根據鎂與二氧化碳反應的化學方程式可知，每(242)份質量的鎂參加反應，可生成12份質量的碳，所以m1 m2。13. (1)C (2)213113 (3)FeCuSO4= FeSO4Cu(4)CH2O(g) COH2【解析】(1)生鐵的含碳量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%，將生鐵轉化為鋼，主要原理是降低生鐵中的含碳量。(2)化學反應前后，原子種類、數目均不變，據此進行配平即可。(3)鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅。(4)根據題干信息可知，炭與水蒸氣在高溫條件下反應生成一氧化碳和氫氣。14. 【實驗探究】Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2【反思評價】密閉容器(或封閉體系等合理答案均可)【優化裝置】BA裝置中反應產生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導致測量結果不準(或C裝置反應產生氣體，瓶內氣壓增大，可能導致瓶塞迸出)(其他合理答案也可)【得出結論】參加化學反應(或參加反應)【解釋應用】四(或4或C、H、O、Cu四)【解析】【實驗探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與氯化氫的質量之和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質量之和，因為二氧化碳氣體逸出，故反應后總質量比反應前總質量減少，觀察到天平不平衡；反應的化學方程式為：Na2CO32HCl= 2NaClH2OCO2。【反思評價】通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針向右偏轉，得到啟示：在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密閉裝置中進行。【優化裝置】最佳裝置是B，A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳充滿氣球，使整個裝置所受空氣浮力增大，因此反應后天平不能平衡；C中碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應太快，產生大量的氣體，使瓶內壓強增大，導致橡皮塞易彈出。【得出結論】參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。【解釋應用】因為化學反應前后元素的種類不變，氧化銅、二氧化碳和水三種物質中共含有銅、碳、氧、氫四種元素，所以該化合物中也會含這四種元素。15. (1)是AD(2)解：設參加反應的鐵的質量為xFeCuSO4= CuFeSO456 64x xxx10.8 g10.0 gx5.6 gFe的質量分數為100%56%答：該樣品中鐵單質的百分含量為56%。【解析】(1)因反應容器是密閉容器，產生的氣體不能逸出，天平能保持平衡；要想獲得實驗數據，后面的操作應是打開彈簧夾放出氣體，然后再稱量剩余物的質量，氣體放出后質量會減少，所以游碼應往左移動至天平平衡，故選AD。滿分沖關1. C【解析】A根據圖示信息可知，反應后氧化鈣的質量增多，是生成物，不是催化劑B反應后碳酸鈣的質量減少，是反應物，二氧化碳的質量增多，是生成物，該反應是碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，符合“一變多”的特點，屬于分解反應C根據質量守恒定律分析，反應后容器中固體的質量會減少，減少的質量即為生成的氣體的質量D反應前后各種元素的種類、質量均不變，因此反應后容器中氧元素的質量分數不變2. C【解析】無論是丙烯(C3H6)還是丁烯(C4H8)，它們的化學式中碳、氫原子的個數之比都是12，碳元素和氫元素的質量之比都是61，A正確；無論丙烯(C3H6)還是丁烯(C4H8)，它們的質量比可以是任意比都符合該題的要求，C錯誤；混合氣體燃燒生成44 g的二氧化碳時，生成水的質量是18 g，D正確；參加反應的氧氣的質量一定是為14 g44 g18 g48 g，B正確。3. B【解析】根據質量守恒定律可知，參加反應的B的質量11 g9 g8 g12 g，設B的相對分子質量為a，則有如下關系：2A3B= 2C4D64 3a8 g12 g則有