高中化學會考 (必修)化學用語過關必修一：(一)氯溴碘1氯堿工業的反應原理(電解飽和食鹽水)2NaCl + 2H2O2NaOH+H2+Cl22氯氣與水的反應，新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO光照 或 2HCl+O23工業上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉；2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理（加酸可以增強漂白粉的漂白效果）Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空氣中變質的原因) 5、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿Cl2+2KI=2KCl+I2 離子方程式：Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯單質能將溴化鉀中的溴置換出來，溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)鈉1鈉投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H22、往碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，3、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳）5、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應（碳酸氫鈉中和有機酸，可作發酵劑）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2， 離子方程式：HCO3- +H+=H2O+CO26碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2離子方程式：CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO27用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2離子方程式：CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO28氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應； Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子方程式：Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4+2H2O9、往燒堿溶液中通入少量二氧化碳氣體； 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，離子方程式：2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)鎂鋁1將石灰乳加入到海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2，離子方程式：Mg2+2OH- =Mg(OH)22氫氧化鎂溶于鹽酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3鎂條在氧氣中燃燒 2Mg + O22MgO4不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災2Mg+CO22MgO+C5一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液，剛開始無氣泡，過一會兒有無色無味氣體產生。(兩個反應)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26往氯化鋁溶液中加入過量氨水（實驗室制取氫氧化鋁）AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl，離子方程式：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+7往氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量，先產生白色膠狀沉淀，最后得到無色透明溶液(兩個反應)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl， Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8工業上用電解法制取鎂、鋁MgCl2(熔融)Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 9明礬的凈水作用（明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用）KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-，Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+(四)鐵銅1高爐煉鐵之鐵礦石的還原：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22濕法煉銅：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時要加鐵粉)（除FeCl2中的FeCl3）2FeCl3 + Fe=3FeCl2，離子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+4制作印刷電路板(FeCl3溶液與銅)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2，離子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+5往FeCl2溶液中滴加新制氯水，溶液由淺綠色變棕黃色（除FeCl3中的FeCl2）2FeCl2 + Cl2=2FeCl3，離子方程式：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色（氫氧化鐵）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(五)硅氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子方程式：SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(六)硫1、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2紅熱的木炭與濃硫酸反應C + 2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O3、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(七)氮1、加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物（實驗室制取氨氣）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2工業上利用氨的催化氧化制備硝酸（重點關注NO2與水的反應）4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、銅片和濃硝酸反應 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4銅片和稀硝酸反應 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O點燃必修二：1甲烷完全燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O2甲烷和氯氣在光照的條件下發生取代反應CH4+Cl2 CH3Cl+HCl，取代反應3乙烯通入溴的四氯化碳溶液（乙烯使溴水褪色）點燃CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br，加成反應4苯的燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2O濃H2SO450605苯和濃硝酸發生取代反應制取硝基苯 +HONO2 NO2+H2O，取代反應6乙醇和鈉反應產生氫氣2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2點燃7乙醇完全燃燒（乙醇做綠色燃料的優點：可再生、污染少）CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O8乙醇的催化氧化；乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反應)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O22CH3COOH濃硫酸9、乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱的條件下發生酯化反應（也是取代反應）CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O10、硬脂酸甘油酯發生皂化反應(水解反應)C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CHOHC17H35COOCH2 （硬脂酸鈉） CH2OH（甘油）二寫出下列微粒的結構示意圖288+16+1328+826+6241碳原子C 2氧原子O 3鋁離子Al3+ 4硫離子S2-285+15288+17+1228+10245氖原子Ne 6磷原子P 7氯離子Cl- 8鎂離子Mg2+284+1410鈉離子Na+ 11氮原子N 12氟離子F- 13硅原子Si+928+725+1128*三寫出銅鋅稀硫酸原電池的電極反應式和總反應方程式負極：Zn2e- =Zn2+鋅作負極，失電子，被氧化，發生氧化反應，被腐