



全文預覽已結束
下載本文檔
版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
高中化學會考 (必修)化學用語過關必修一:(一)氯溴碘1氯堿工業的反應原理(電解飽和食鹽水)2NaCl + 2H2O2NaOH+H2+Cl22氯氣與水的反應,新制氯水存放在棕色瓶的原因Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO光照 或 2HCl+O23工業上用氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉;2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O4、漂白粉用于消毒的原理(加酸可以增強漂白粉的漂白效果)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO (漂白粉暴露在空氣中變質的原因) 5、實驗室制取Cl2的尾氣用氫氧化鈉溶液來吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O6、用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氯氣是否收集滿Cl2+2KI=2KCl+I2 離子方程式:Cl2+2I- =2Cl- +I27、氯單質能將溴化鉀中的溴置換出來,溴單質能將碘化鈉中的碘置換出來Cl2+2KBr=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2(二)鈉1鈉投入水中2Na+2H2O=2NaOH+H2 離子方程式:2Na+2H2O=2Na+2OH- +H22、往碳酸鈉溶液中滴入幾滴澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,3、除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量純堿;Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO34、除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳)5、碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(碳酸氫鈉中和有機酸,可作發酵劑)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2, 離子方程式:HCO3- +H+=H2O+CO26碳酸鈉溶液和醋酸溶液反應Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2離子方程式:CO32- +2CH3COOH=2CH3COO- +H2O+CO27用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2離子方程式:CaCO3 +2H+=Ca2+H2O+CO28氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應; Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O離子方程式:Ba2+2OH- +2H+SO42-=BaSO4+2H2O9、往燒堿溶液中通入少量二氧化碳氣體; 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,離子方程式:2OH- +CO2=H2O+CO32-(三)鎂鋁1將石灰乳加入到海水沉淀池中,得到氫氧化鎂沉淀MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2,離子方程式:Mg2+2OH- =Mg(OH)22氫氧化鎂溶于鹽酸Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,離子方程式:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O3鎂條在氧氣中燃燒 2Mg + O22MgO4不能用二氧化碳滅火器來撲滅鎂的火災2Mg+CO22MgO+C5一塊表面已被氧化的鋁片溶于過量氫氧化鈉溶液,剛開始無氣泡,過一會兒有無色無味氣體產生。(兩個反應)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H26往氯化鋁溶液中加入過量氨水(實驗室制取氫氧化鋁)AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl,離子方程式:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+7往氯化鋁溶液中逐滴加入燒堿溶液至過量,先產生白色膠狀沉淀,最后得到無色透明溶液(兩個反應)AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O8工業上用電解法制取鎂、鋁MgCl2(熔融)Mg+Cl2 2Al2O3(熔融)4Al+3O2 9明礬的凈水作用(明礬溶于水生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用)KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-,Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+(四)鐵銅1高爐煉鐵之鐵礦石的還原:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO22濕法煉銅:Fe + CuSO4 = Cu + FeSO43. 少量鐵粉溶于氯化鐵溶液中(配制FeCl2溶液時要加鐵粉)(除FeCl2中的FeCl3)2FeCl3 + Fe=3FeCl2,離子方程式:2Fe3+Fe=3Fe2+4制作印刷電路板(FeCl3溶液與銅)2FeCl3 + Cu=2FeCl2+CuCl2,離子方程式:2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+5往FeCl2溶液中滴加新制氯水,溶液由淺綠色變棕黃色(除FeCl3中的FeCl2)2FeCl2 + Cl2=2FeCl3,離子方程式:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-6氫氧化亞鐵懸濁液在空氣中迅速變為灰綠色,最終變為紅褐色(氫氧化鐵)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(五)硅氫氧化鈉溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放的原因SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,離子方程式:SiO2+2OH- =SiO32- +H2O(六)硫1、銅片與濃硫酸在加熱的條件下反應Cu + 2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O2紅熱的木炭與濃硫酸反應C + 2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O3、硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(七)氮1、加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物(實驗室制取氨氣)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O2工業上利用氨的催化氧化制備硝酸(重點關注NO2與水的反應)4NH3+5O24NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO3、銅片和濃硝酸反應 Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O4銅片和稀硝酸反應 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2 NO+ 4H2O點燃必修二:1甲烷完全燃燒CH4+2O2 CO2+2H2O2甲烷和氯氣在光照的條件下發生取代反應CH4+Cl2 CH3Cl+HCl,取代反應3乙烯通入溴的四氯化碳溶液(乙烯使溴水褪色)點燃CH2CH2+ Br2CH2BrCH2Br,加成反應4苯的燃燒2C6H6+15O2 12CO2+6H2O濃H2SO450605苯和濃硝酸發生取代反應制取硝基苯 +HONO2 NO2+H2O,取代反應6乙醇和鈉反應產生氫氣2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2點燃7乙醇完全燃燒(乙醇做綠色燃料的優點:可再生、污染少)CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O8乙醇的催化氧化;乙醛催化氧化生成乙酸(氧化反應)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,2CH3CHO+O22CH3COOH濃硫酸9、乙酸和乙醇在濃硫酸和加熱的條件下發生酯化反應(也是取代反應)CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O10、硬脂酸甘油酯發生皂化反應(水解反應)C17H35COOCH2 CH2OHC17H35COOCH +3NaOH 3C17H35COONa+ CHOHC17H35COOCH2 (硬脂酸鈉) CH2OH(甘油)二寫出下列微粒的結構示意圖288+16+1328+826+6241碳原子C 2氧原子O 3鋁離子Al3+ 4硫離子S2-285+15288+17+1228+10245氖原子Ne 6磷原子P 7氯離子Cl- 8鎂離子Mg2+284+1410鈉離子Na+ 11氮原子N 12氟離子F- 13硅原子Si+928+725+1128*三寫出銅鋅稀硫酸原電池的電極反應式和總反應方程式負極:Zn2e- =Zn2+鋅作負極,失電子,被氧化,發生氧化反應,被腐
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 絕緣毛細管生產線項目可行性研究報告(范文參考)
- 歷史大專考試題及答案
- 酒店中層考試題及答案
- 基礎表格面試題及答案
- 經貿方向考試題及答案
- 量子教育面試題及答案
- 錦繡設計考試題及答案
- 菁英教育面試題及答案
- 優化清潔能源項目的財務與資本運營
- 人力結構面試題及答案
- 城市軌道交通運營安全 課件 項目一 城市軌道交通運營安全基礎
- 2025年湖北瀾圖工程設計有限公司招聘筆試參考題庫含答案解析
- 2025年度櫥柜定制與物流配送服務合同4篇
- 2025年滬教新版七年級地理下冊階段測試試卷含答案
- 安徽省六安市2024-2025學年高一上學期期末考試數學試題(含解析)
- 鋰離子電池項目立項申請報告范文范本
- 《 城鎮燃氣設施運行、維護安全技術規程》
- 勞動合同法-終結性考核-國開(SC)-參考資料
- 機械工程技術訓練(北京航空航天大學)知到智慧樹章節答案
- 2023年北京市先農壇體育運動技術學校招聘筆試真題
- 國家開放大學專科《機械制圖》形考任務1-4試題及答案
評論
0/150
提交評論