【高考總復習】2013高考化學專題復習：第一章 原子結構與性質（人教版）1下列各組元素性質的遞變情況不正確的是()ALi、Be、B原子的最外層電子數依次增多BP、S、Cl元素的最高化合價依次升高CN、O、F電負性依次增大DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大答案：D2以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是()A.He B. C1s2 D. 解析：A項只能表示最外層電子數，B項只表示核外的電子分層排布情況，C項具體到亞層的電子數，而D項包含了電子層數、亞層數以及軌道內電子的自旋方向，故該項正確。答案：D3現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5則下列有關比較中正確的是()A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：解析：由電子排布式可推知：為S，為P，為N，為F，據元素周期律可得知：第一電離能為，原子半徑為，電負性為，最高正化合價為，對照各選項，只有A選項正確。答案：A4下列關于價電子構型為3s23p4的粒子描述正確的是()A它的元素符號為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它可與H2生成液態化合物D其電子排布圖為：解析：基態原子電子排布為1s22s22p63s23p4，所以此元素為S元素，A、C錯誤，B正確，D選項不符合洪特規則，D錯誤。答案：B5已知元素X、Y同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是()AX的原子序數一定大于YB第一電離能Y一定小于XCX和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D氣態氫化物的穩定性：HmX強于HnY解析：由電負性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第A族、第A族，因為第A族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯誤。答案：B6(2012年湖南長沙模擬)X和Y是原子序數大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數之差為mnC電負性XYD第一電離能XY，原子半徑XY。X比Y更易失電子，第一電離能X小于Y，電負性X小于Y。答案：D7有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。(1)寫出四種元素的元素符號：A_，B_，C_，D_。(2)寫出C、D兩種元素基態原子核外電子軌道表示式：C_，D_。(3)寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式_。解析：A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫，B元素原子的核外電子排布為1s22s22p3，為氮，C元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s2為鎂，D元素原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，為磷。答案：(1)HNMgP8如圖為一張沒有填寫內容的元素周期表。(1)已知A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子半徑和某些化合價如下表所示：元素ABCDEF化合價25、34、46、221原子半徑/nm0.0740.0750.0770.1020.1600.186試將B、E兩種元素的元素符號填入上圖所示周期表中的相應位置。(2)寫出基態G原子的電子排布式：_。(3)圖中陰影部分所示區域的元素稱為_元素，下列元素屬于該區域的是_。ABa BFeCBr DRb(4)A、B、C三種元素原子的電離能大小為_(填元素符號)。解析：(1)根據原子半徑及化合價可以推知B、E分別為氮、鎂。(2)根據G在元素周期表中的位置可推斷G為銅元素。(3)陰影部分的元素屬于過渡金屬元素。答案：(1)(2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)過渡金屬B(4)NOC9電離能和電負性是元素的重要性質，應用非常廣泛。下表是短周期元素原子的電離能(kJmol1)數據：電離能(kJmol1)LiXPSI15195021 012999I27 2964 570I311 7996 920I49 550(1)根據鋰的電離能數據，解釋其變化的原因。_。(2)試確定X在元素周期表中的位置，X為何種金屬？_。(3)已知磷的電負性為2.1，硫的電負性為2.5；而磷的第一電離能為1 012 kJmol1，硫的第一電離能卻為999 kJmol1，為何兩者不一致？_。答案：(1)根據鋰的電離能I1I2I3，I1、I2之間發生突變，是因為Li原子失去一個電子后，Li形成全充滿穩定結構，此時再失去電子很困難，從而也可確定鋰最外層只有一個電子，通常顯1價(2)X為第三周期第A族的鈉元素(3)因為P的價電子排布式為3s23p3,3p軌道處于半充滿狀態，能量較低，不易失去電子，故第一電離能較大；S的價電子排布式為3s23p4，當失去一個電子后，3p軌道處于半充滿狀態，所以其第一電離能較小，因此導致電離能與電負性出現了反常10X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關信息如下表：元素相關信息XX的基態原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數相等Y常溫常壓下，Y單質是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負性大于YWW的一種核素的質量數為63，中子數為34(1)Y位于元素周期表第_周期第_族，Y和Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是_(寫化學式)。(2)W的基態原子核外電子排布式是_。W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學方程式是_。(3)處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質Y。已知：XO(g)O2(g)=XO2(g)H283.0 kJmol1Y(s)O2(g)=YO2(g)H296.0 kJmol1此反應的熱化學方程式是_。解析：本題考查了原子結構的基本知識。由題給信息推出X元素基態原子的電子排布式：1s22s22p2，為碳；Y為硫；Z為氯；W為銅。(1)硫位于元素周期表第三周期A族。(2)Cu原子的核外電子數為29,3d電子層全滿狀態比較穩定，故基態原子核外電子排布式為Ar3d104s1；Cu2S在空氣中煅燒生成Cu2O和SO2。(3)CO與SO2在催化劑作用下反應生成S和CO2，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0 kJmol1根據蓋斯定律，由2得2CO(g)SO2(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol1。答案：(1)三AHClO4(2)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)2Cu2S3O22Cu2O2SO2(3)SO2(g)2CO(g)=S(s)2CO2(g)H270.0 kJmol111根據信息回答下列問題：A第一電離能I，是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X(g)所需的能量，下圖是部分原子的第一電離能I，隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)B不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用數值表示，該數值稱為電負性。一般認為：如果兩個成鍵原子間的電負性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵原子間的電負性差值小于1.7，通常形成共價鍵。下表是某些元素的電負性值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSCl電負性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)認真分析A圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷NaAr元素中，Al的第一電離能的大小范圍為_Al_(填元素符號)；(2)從A圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是_；(3)A圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族；(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有_性，其中Be(OH)2顯示這種性質的離子方程式是_；(5)通過分析電負性值變化規律，確定Mg元素電負性值的最小范圍_；(6)請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是_；(7)從電負性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由(即寫出判斷的方法和結論)是_；請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論_。解析：(1)由信息所給的圖可以看出，同周期的A族元素的第一電離能最小，而A族元素中第一電離能小于A族元素中第一電離能，故NaAlMg。(2)同主族元素第一電離能從圖中可看出從上到下逐漸減小。(3)根據第一電離能的遞變規律可以看出，圖中所給元素中Rb的第一電離能最小，其位置為第五周期第A族。(4)根據對角線規則，Al(OH)3與Be(OH)2性質相似，Be(OH)2應為兩性，根據Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以類似的寫出Be(OH)2與酸或堿反應的離子方程式。(5)根據電負性的遞變規律：同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小可知，在同周期中電負性NaMgMgCa，最小范圍應為0.931.57。(6)因電負性可以用來衡量原子吸引電子能力大小，所以，電負性越大，原子吸引電子能力越強，非金屬性越強，反之金屬性越強。(7)AlCl3中Al與Cl的電負性差值為1.55，根據信息，電負性差值若小于1.7，則形成共價鍵，所以AlCl3為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區別在于熔融狀態下是否導電。離子化合物在熔融狀態下