1.在一個體積固定的密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應： H2（g）+Br2（g） 2HBr（g）；已知加入1mol H2和2mol Br2時，達到平衡后生成a mol HBr（見下表已知項）。在相同條件下，且保持平衡時各組分的體積分數不變。填寫表中空白： 2.在固定體積的密閉容器內，加入2mol A、1mol B，發生反應： A(g)+B(g) 2C(g)達 到平衡時，C的質量分數為W%。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質達到平衡時C的質量分數仍為W%的是 ( ) A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C 3. 在一定溫度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發生如下反應： 2SO2O2 2SO3 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀 全方位透析等效平衡化學平衡是中學化學中三大理論之一，它是電離平衡、水解平衡的基礎，在中學化學教學中占據舉足輕重的地位，盡管新教材總體上對化學平衡降低了難度，但它仍是值得重視的高考熱點。其中等效平衡是化學平衡教學中的重點和難點，也是高考的熱點，為讓學生能更好的掌握和應用等效平衡，下面筆者結合自己的教學體會，對有關等效平衡知識進行了系統的分析。 一、等效平衡的原理 在一定條件（定溫、定容或定溫、定壓）下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡后，任何相同組分的物質的量分數（或體積分數）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡。 二、等效平衡的建立 化學平衡狀態的建立與條件（如濃度、溫度、壓強等）有關，而與建立平衡時的途徑無關，因而同一可逆反應，從不同的狀態開始，只要達到平衡時的條件（濃度、溫度、壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。如常溫常壓下，可逆反應： 2SO2 + O2 2 SO3 2mol 1mol 0 0 0 2mol 1mol 0.5mol 1mol 從正反應開始，從逆反應開始，從正、逆反應同時開始，由于、三種情況如果按方程式的化學計量數比折算成同一方向的反應物，對應各組分的物質的量均相等如將、折算為，因此三者為等效平衡。 三、等效平衡的規律 1、 定溫、定容條件下的等效平衡 類：在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體化學計量數不相等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量，所得反應物（或生成物）的物質的量與原起始量對應相同，則兩平衡等效。 類：在定溫、定容條件下，對于反應前后氣體化學計量數相等的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量，所得反應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效。 2、 定溫、定壓條件下的等效平衡 在定溫、定壓條件下，對于反應前后氣體化學計量數任意型的可逆反應，只改變起始時加入物質的物質的量，若通過可逆反應的化學計量數之比換算成同一邊物質的物質的量，所得反應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效。 四、等效平衡的解題思想極值法 無論平衡從哪個方向建立，在判斷時，都可以根據題給條件，把生成物全部推算成反應物或把反應物全部推算成生成物，再與平衡開始時加入的物質的量相比較。 推算公式是：某反應物的物質的量變成生成物而消耗了該反應物的物質的量=原來該反應物的物質的量 理解了上述等效平衡的概念和建立方法，就能順利應用到實際的解題中。 五、等效平衡的應用 等效平衡的應用通常有三類，第一類是改變起始加入量，第二類是反應物分批加入，第三類是等效平衡的綜合應用，現就此例析如下。 1、改變起始加入量時有關等效平衡的計算 改變起始加入量判斷平衡時體積分數的大小例1（2005年江蘇化學卷，18題）一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應開始時充入2molA和2molB，達到平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是 ( )A、2molC B、2molA、1molB和1molHe（不參加反應） C、1molB和1molC D、2molA、3molB和3 molC 解析：本題考查了上述“定溫、定容”條件下的等效平衡規律中的第2類等效平衡問題。首先把各選項中的C都折算成A和B，再與題干相比較。選項A中把“2molC”完全轉化為“4/3molA和2/3molB”，可設想分兩步進行，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與題干中比例一致，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%，第二次再移走2/3molB，會使平衡逆向移動，A的物質的量增加（但總物質的量減?。势胶夂驛的體積分數大于a%；選項B中所充入的“1molHe”不能改變各組分分壓，對平衡無影響，只需分析加入“2molA、1molB”的情況即可，其分析原理與選項A類似，故平衡后A的體積分數也大于a%；選項C中把“1molB和1molC” 完全轉化為“4/3molA和5/3molB”，也可假設分批加入，第一次先加入4/3molA和4/3molB，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%，第二次再加入1/3molB，會使平衡正向移動，A的物質的量減?。ǖ偽镔|的量增加），故平衡后A的體積分數小于a%；選項D中把“2molA、3molB和3 molC” 完全轉化為“4molA和4molB”，與原平衡等效，平衡后A的體積分數為a%。故符合題意的為AB。 改變起始加入量時計算平衡時物質的量濃度大小例2(2004年北京理綜卷，14題)在一定溫定容的密閉容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均是0.10mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16 mol/L，若H2和I2的起始濃度均變為0.20mol/L時，則平衡時的H2濃度(mol/L)是 （ ）A、0.16mol/L B、0.08mol/L C、0.04mol/L D、0.02mol/L解析此題仍運用等效平衡規律處理，仍假設第一種情況的反應體系的體積為VL，第二種情況的反應體系的體積為2VL，則在等溫條件下，兩者建立等效平衡。其中H2的平衡濃度相同，為0.02mol/L（由第一種情況平衡時，HI濃度為0.16mol/L，可推知H2轉化濃度為0.08mol/L，則剩余濃度為0.02mol/L得）。這樣，由第二種情況的反應體積為2VL壓縮到VL時，平衡不移動，但H2、I2和HI的濃度均增大2倍，所以H2的平衡濃度則為0.04mol/L。應選C。 利用等效平衡討論可逆反應化學計量數例3、在一固定體積的密閉容器中，充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達平衡后，C的體積分數為W%，若維持容器容積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始配比投入，達平衡后，C的體積分數也為W%，則x的值為 （ ）A、1 B、2 C、3 D、4解析看題意多數學生認為這是“恒溫恒容”條件下的等效平衡問題，常用極端假設法，即完全推算到A、B這兩種反應物一端，即有0.6+1.42/x=2，或0.3+1.41/x=1，得x=2，應選B。然而還應考慮到等效平衡的另一種情況，即定溫、定容條件下對于反應前后氣體化學計量數不變的可逆反應，只要反應物（或生成物）的物質的量之比與原起始量之比對應相同，則兩平衡等效，即為當x=3時的情況，因此本題正確答案應為B、C。 2、反應物分批加入時有關等效平衡的計算 反應物分批加入時判斷平衡移動方向例4（2003年全國新課程卷，12題）某溫度下，在一容器可變的容器中，反應2A(g)+B(g)2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量作如下調整，可使平衡右移的是 （ ）A、均減半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均減小1mol解析本題考查了上述規律中“定溫、定壓”條件下的等效平衡問題。選項A、B中三者比例為2：1：2，與題中比例一致，為等效平衡，平衡不移動。C可設想為兩步加入，第一次加入1molA、0.5molB、1molC，此時平衡不移動，第二次再加入0.5molB（此法與一次性各加入1mol等效），提高反應物B的濃度，平衡向右移動。D中均減小1mol，也可設想為兩步進行，先將A減小1mol，B減小0.5mol，C減小1mol，此時平衡不移動，再將B減小0.5mol，降低反應物B的濃度，平衡向左移動，故本題應選C。 反應物分批加入時判斷平衡時體積分數的大小例5（2004年廣東化學卷，5題）在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器中通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2體積分數 （ ）A、不變 B、增大 C、減小 D、無法判斷解析有關“等效平衡”問題，一般都假設過程：設原平衡在建立前初始時，只放入NO2其物質的量是amol，此時容器的體積為VL，再加入的NO2是namol，此時容器的體積為(1+n)VL，兩種情況下在等溫等壓條件下建立的平衡狀態是相同的（即等效平衡），此時NO2的體積分數相同。再把容器的體積由(1+n)VL壓縮為VL時（因為題設條件是等溫等容，所以需把假設過程的虛設體積恢復至原體積），該可逆反應的原平衡會發生正向移動，再建立新的平衡狀態，此時反應物NO2的體積分數會比原平衡減小。故應選C。 3、等效平衡的綜合應用例6（2003年江蘇化學卷，26題）. 恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A(g)+B(g) C(g)若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為 mol。若開始時放入3molA和3 molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。若開始時放入xmolA、2 molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x = mol，y = mol平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）。（甲）大于2mol （乙）等于2mol （丙）小于2mol （?。┛赡艽笥冢扔诨蛐∮?mol作出判斷的理由是 。若在的平衡混合物中再加入3molC，待再次達到平衡后，C的物質的量分數是 。. 若維持溫度不變，在一個與反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）a=b （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。解析本題綜合考查了恒容和恒壓兩種情況下的等效平衡。中的后三問都是考查恒溫、恒壓下的等效平衡。、由反應A(g)+B(g) C(g)知，反應到達平衡后，若有amol的C生成，則必有amol的A消耗，此時剩余A的物質的量為（1a）mol。起始量改為3molA和3 molB，相當于3個1molA和1molB，或理解為需將容器擴大為原來的3倍，才可保持恒溫、恒壓。根據第問答案，C的物質的量為3amol。因而可確定，在定溫定壓的條件下起始量為3molA、 3molB和0molC與1molA 、1molB和0molC為等效平衡。所以這兩種狀態達到平衡時C的體積分數一定相同，因而狀態下，A、B、C的物質的量都是狀態下的3倍。將狀態與狀態看成是等效平衡，把xmolA、2 molB和1molC全部轉換成反應物，為(x+1)molA、3molB、0molC，故可求出x=2mol，平衡時A、B、C的物質的量與狀態相同，故反應后A的物質的量y=(33a)mol，B的物質的量為(33a)mol，而(33a)與2大小比較，完全取決于a的數值。若a1/3，則n(B)2mol；若a=1/3，則n(B)=2mol；若a1/3，則n(B) 2mol，故答案為“丁”。根據化學方程式，狀態中，2molA、2molB和1molC等效于3molA、 3molB和0molC，在此平衡混合氣體中再加入3molC，相當于6molA、 6molB和0molC，達到平衡時C的物質的量分數是多少，根據上述規律，應與1molA、1molB和0molC中的C的物質的量分數相同。 A(g) + B(g) C(g)起始量： 1mol 1mol 0mol平衡量： 1amol 1amol amol故C的物質的量分數為a/(2a)。是考查恒溫、恒容下的等效平衡。因此時容器的容積不變，而中容器的容積縮小，小題中容器相當于在的基礎上減小壓力，使所給平衡向逆反應方向移動，故反應達到平衡后ab，故答案為（乙）。答案（1a） 3a 2 33a (丁)理由若3a1，B的物質的量小于2mol；若3a=1，則B的物質的量等于2mol；若3a1，則B的物質的量大于2mol。 a/(2a) （乙）因為小題中容器的容積不變，而中容器的容積縮小，所以小題的容器中的壓力小于小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后ab。啟示解此類題目首先判斷是否是等效平衡，是什么條件下（恒容與恒壓）的等效平衡，然后根據解等效平衡的方法解題，即恒容時必須遵循物料守恒，恒壓時必須遵循換算后一邊反應物質的物質的量之比與原平衡相同。等效平衡問題充分考查了學生思維的嚴密性、整體性、靈活性、深刻性等。 態?，F在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量（mol）。如果a、b、c取不同的數值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請填寫下列空白：（1）若a=0，b=0，則c=_。（2）若a=0.5，則b=_，c=_。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（用兩個方程式表 示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）：_ _, . 4. 有一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應，2A(g) + B(g) 3C(g) + D(g)達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達平衡時C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol DC3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 5.在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應：N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2時，達到平衡后生成amolNH3。在恒溫恒壓下欲保持平衡時各組分的體積分數不變。填寫下列空白： 6.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應： A(g)B(g) C(g)，請填寫下表空白。 （3）y _ mol。x_(選填一個編號)。 (A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能 做出此判斷的理由是:_ _（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是_。 7.將2.0 mol SO2氣體和2.0 mol SO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，達到平衡時SO3為n mol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質，平衡時SO3等于n mol的是( )A. 1.6 mol SO20.3 mol O20.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO21.0 mol O2C. 2.0 mol SO21.0 mol O22.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO20.5 mol O21.0 mol SO38.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B，發生反應2 A(g) + B(g) x C(g)，達到平衡后，C的體積分數為W%。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6 mol，B為0.3 mol，C為1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W%，則x的值為 （ ） A只能為2 B只能為3 C可能是2，也可能是3 D無法確定9.在恒溫、恒壓的條件下，向可變容積的密閉容器中充入3LA和2LB，發生如下反應： 3A（g）+2B（g） xC（g）+yD(g）達到平衡時，C的體積分數為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分數仍為m%,則X,Y的值分別為（ ） A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 10. 在相同的A、B密閉容器中分別充入2mol的SO2和1molO2，使它們在一定溫度下反應，并達新平衡：2SO2+O2 2SO3（g）。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強不變。當A中SO2的轉化率為25%時，B中SO2的轉化率為：（ ） A、25% B、大于25% C、小于25% D、無法判斷11、在一恒溫恒容密閉容器中，A、B氣體可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)現分別從兩條途徑建立平衡：. A、B的起始量均為2mol；. C、D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是： （ ） A、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成相同 B、兩途徑最終達到平衡時，體系內混合氣體的百分組成不同 C、達到平衡時，途徑的 和途徑體系內混合氣體平均相對分子質量相同 D、達到平衡時，途徑的氣體密度為途徑密度的1/212、一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200發生如下反應：PCl5(g) PCl3 (g)+Cl2 (g) ，反應達到平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數為M%，。若同一溫度的同一容器中，最初投入2 molPCl5，反應達平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數為N%。則M和N的關系是 ( )(A) MN (B) M=N (C) M N (D)無法確定13、（雙選）已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始時兩容器的溫度體積相同。一段時間后反應達到平衡，為使兩容器中的SO2在平衡混合物的物質的量分數相同，下列措施中可行的是 （ ）A向甲容器中充入一定量的氦氣 B向乙容器中充入一定量的SO3氣體C升高乙容器的溫度 D增大甲容器的壓強14、有兩個密閉容器A和B，A容器內有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B的容積相等。在保持4000C的條件下使之發生如下反應：2 SO2+O2 2SO3。（1）達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 ，A容器中SO2的轉化率比B容器 。（2） 達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數量不多的等量氬氣，A容器化學平衡 移動，B容器化學平衡 移動。（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量的原反應氣體，達到平衡時，A容器SO3物質的量分數 ；B容器中SO3的物質的量分數 。（填增大、減小、不變）11在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB發生反應：2A(g)B(g)2C(g)，達到平衡時，C的物質的量濃度為k molL。若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質：A4molA2molB B2molC C2molC1molBD2molA1 molB2molC E1 molA05molB1 molC (1)達到平衡后，C的物質的量濃度仍是k molL的是_ _(填選項)；(2)A項平衡時，c(C)與2k molL的關系為：c(C)_ _2k molL；(填“”、“”、“”)(3)平衡時各選項中C的平衡濃度c(C)的大小順序為：_ _；(4)若在一定條件下，在該容器中進行如下反應：2A(g)B(g)3C(g)，已知加入3molA和1molB達到平衡后，生成a molC達到平衡時，C在反應混合氣體中的體積分數是_在相同實驗條件下，若同一容器中改為加入6molA和2molB，達到平衡后，C的物質的量為_mol在相同實驗條件下，若同一容器中改為加入7molA和2molB，若要求C在反應混合氣體中體積分數不變，則還需加入C_mol在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入05molB，則需加入_molA，和_molC，才能使平衡時C為08amol例5：如圖所示，溫度不變下某容器分隔成A、B兩部分，A容器固定不變，B有可移動的活塞，現在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同條件下發生可逆反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根據下列要求填空： (1) 固定活塞位置在3處不動，達到平衡后，設A中壓強為PA，B中壓強為PB，則PA與PB的壓強是PA PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中與B中平衡狀態相同，可移動活塞的位置應在 處。(3)若活塞右移到5處，達到平衡后，B中SO3為x mol，A中SO3為y mol，則x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。等效平衡練習題1、恒溫恒容下的非等體反應：【例1】在一定溫度下,把2摩SO2和1摩O2通入一個固定容積的密閉容器里,發生如下反應:2SO2+O2 2SO3,當此反應進行到一定程度時,反應混和物就處于化學平衡狀態.現在該容器中,維持溫度不變,令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質的量(摩).如果a、b、c取不同的數值,它們必須滿足一定的相互關系,才能保證達到平衡時,反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同.請填寫下列空白: (1)若a=0,b=0,則c= .(2)若a=0.5,則b= 和c= .(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個方程式表示,其中一個只含a和c,另一個只含b和c): .2、恒溫恒壓條件下的非等體反應：【例2】在一個盛有催化劑的容積可變的密閉容器中，保持一定的溫度和壓強，進行以下反應N2+3H2 2NH3，已知加入1molN2和4molH2時，達到平衡后生成amolNH3，在相同溫度、壓強下，保持平衡時各組分的體積分數不變，對的狀態，填寫表中空白。編號起始狀態物質的量平衡NH3物質的量N2H2NH3140a1.56010.5amn(n4m)3、恒溫恒容條件下的等體反應：【例3】在一個盛有催化劑的固定容積的密閉容器中，保持一定的溫度，進行以下反應H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)，已知加入1molH2和2molBr2時，達到平衡后生成amolHBr，在相同條件下，保持平衡時各組分的物質的量分數不變，對的狀態，填寫表中空白。編號起始狀態物質的量平衡HBr物質的量H2Br2HBr120a240 10.5amn(n2m)【基礎題】1、在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應：2A（g）+B（g） 3C（g）+D（g），達到平衡時C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）A、4molA+2molB B、3molC+1molD+1molB C、3molC+1molD D、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD2、在450、5.05107Pa時，如果把1體積N2和3體積H2的混合物通入一個裝有催化劑的密閉容器中反應達到平衡時，得到含NH352%（體積分數）的混合氣體。在同溫同壓下向密閉容器中通入2體積N2和6體積H2，達到平衡時NH3的體積分數為（ ）A、大于52% B、等于52% C、小于52% D、不能確定3、在固定體積的密閉容器中，一定溫度下，加入2molBr2，1molH2，發生反應：Br2(g) + H2(g) 2HBr(g)，到達平衡時，HBr質量分數為W%，在相同條件下，按下列情況充入物質到達平衡時，HBr的質量分數仍為W%的是（ ）A、2molHBr B、3molHBr C、4molBr2+2molH2 D1molBr2+2molHBr4、在一定溫度下的容積固定的密閉容器里充入1molC和1mol水蒸氣，發生反應：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）。當反應達到平衡時，測得水蒸氣的濃度為Wmol/L，如果起始按下列配比填料，平衡時水蒸氣的濃度不為Wmol/L的是（ ）A、2molC+1molCO+1molH2 B、1molCO+1molH2 C、2.5molC+2molH2O(g) D、0.5molH2O(g)+0.5molH2+0.5molCO+0.5molC5、可逆反應A(g)B(g)2C(g)在固定容積的容器中進行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某溫度下達到平衡時，C的體積分數為m%；若向容器中充入1molC，在同樣的溫度下達到平衡時，C的體積分數為n%，則m和n的關系正確的是（ ）AmnBmnCm=nD無法比較6、在一密閉的容器中充入2mol A和1mol B發生反應： 2A(g)B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為w；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為w，則x的值為（ ）A只能為2B只能為3C可能為2，也可能為3D無法確定7、體積相同的甲、乙兩個容器中，分別充有等物質的量的SO2和O2，在相同溫度下發生反應：2SO2O22SO3并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉化率為p%，則乙容器中SO2的轉化率為（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D無法判斷8、在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列敘述中，錯誤的是（ ）A化學反應速率：乙甲B平衡后N2的濃度：乙甲CH2的轉化率：乙甲D平衡混合氣中H2的體積分數：乙甲9、某恒溫恒壓下，向可變容積的密閉容器中充入3 L A和2 L B，發生如下反應：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)達到平衡時，C的體積分數為m%，若維持溫度、壓強不變，將0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作為起始物質充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數仍為w%，則x,y的值分別為（ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3【能力題】10、甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變。在一定溫度下，向甲中通入3mol N2和4mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質的量為amol。（1）相同溫度下，向乙中通入2molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質的濃度與甲平衡中相同。起始時乙中還通入了_mol N2和_mol H2。（2）相同溫度下，若向乙中通入6mol N2和8mol H2，且保持壓強與甲相等，當反應達到平衡時，生成氨的物質的量為b mol，則ab_12；若乙與甲的容積始終相等，達到平衡時，生成氨的物質的量為c mol，則ac_12(填“”、“”或“”)。11、（2003廣東）I恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下發應：A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮?mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是 。II若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是 ?！疽族e題】12、在固定體積的容器中加入1molN2O4 發生如下反應 N2O4 2NO2當達到平衡時保持溫度不變再充入1 molN2O4氣體，則平衡向 移動？N2O4轉化率如何變化？13、一定溫度下，向一固定體積為V的容器中加入4molNO2.發生如下反應：2NO2N2O4當達到平衡時，保持溫度不變再充入1 molNO2氣體，則平衡向 移動？NO2的轉化率如何變化？14、在一固定體積為V的容器中，加入1molA和1molB發生如下反應：A(g)+B(g)