用心 愛心 專心1 鐵 銅及其化合物的應用鐵 銅及其化合物的應用 教學設計教學設計 一 設計思想 一 設計思想 本單元的知識體系打破了以往元素化合物知識學習中的 結構 性質 制備 用途 的傳 統模式 而是從人們熟悉的這些元素及其化合物在生產生活中懂得應用事例著手 引發學 生思考 進而產生探究的欲望 本節課主要研究的是鐵 銅及其化合物的性質 根據新課 程內容特點 學習目標的確定 學習者情況的分析可叢三方面著手 1 引導學生從生活常識發現兩者性質上的差異 2 從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移出鐵 銅可能具有的化學性質 3 把實驗主動權交給學生 通過推測 設計探究實驗以及學生自主實驗探究認識 Fe2 與 Fe3 的區別和轉化 從而強化學生自主參與實驗探究的意識 激發學生學習化學 思 考化學的積極性 促使學生學習方法的改變 最后由學生總結歸納三方面的結論要點 嘗試用簡潔的圖示方法自主構建 鐵三角 關系 二二 教教材材分分析析 1 1 教學內容分析 教學內容分析 本節內容選自江蘇教育出版社教材普通高中課程標準實驗教科書化學 1 必修專題三 第二單元第二部分 重點介紹了鐵的化學性質 從學生已有的金屬及其化合物的舊知識遷移 出鐵 銅可能具有的化學性質 二價鐵和三價鐵的相互轉化是本節課的難點 關于鐵化合 物和亞鐵化合物的相互轉化的教學 啟發學生運用氧化還原的觀點理解轉化的實質 用離 子方程式表示反應過程 增加二價鐵離子與三價鐵離子相互轉化的實驗方案設計 并組織 學生對設計的方案進行評價 培養學生的創新意識 三價鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗 的方法 要求學生在觀察 分析實驗后 總結鐵的化合物和亞鐵化合物相互轉換的知識分 析和解釋 以求學會運用所學知識解決實際問題 2 2 重重點點與與難難點點 重點 鐵的化學性質 鐵鹽和亞鐵鹽的轉變 鐵離子的檢驗 難點 二價鐵和三價鐵的相互轉化 三 教學目標分析 三 教學目標分析 1 1 知識與技能目標 知識與技能目標 1 使學生掌握鐵的化學性質 2 使學生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變 3 使學生了解鐵的氧化物和氫氧化物 4 使學生掌握鐵離子的檢驗方法 2 2 能力目標 能力目標 用心 愛心 專心2 1 通過教師演示實驗和學生實驗操作 培養學生觀察 分析 推理能力和嚴肅認真 的科學態度 2 通過新舊知識聯系 培養學生知識遷移 擴展能力 3 3 情感態度目標 情感態度目標 從鐵銅在國民經濟發展中舉足輕重的作用引入 以激發學生熱愛社會主義祖國 獻身科 學的熱情 四 教學準備 四 教學準備 1 1 學生用品 學生用品 兩人一組 鐵粉 0 1mol LFeCl3溶液 0 1mol LFeCl2溶液 FeSO4溶液 KSCN 溶液 新制氯水 銅片 毛筆 小燒杯 試管 試管夾 2 2 教師用品 教師用品 與學生用品相同 五 教學方法 五 教學方法 啟發式教學法 實驗探究法 討論法 六 教學過程設計六 教學過程設計 序號學習課題及內容學生活動教師活動 1 引入課題 引出鐵 銅可的物理性 質 一 鐵 銅的物理性質 1 回憶日常生活中經常接觸到 的金屬材料 2 根據鐵 銅在生活中的應用 以及自己的體會 說說他們 的物理性質 填入表 3 4 歸納總結出鐵 銅的應用以及物理 性質 2 二 鐵 銅的化學性質 1 與非金屬的反應 1 學生回憶初中學習過的鐵 銅與非金屬發生的一些反應 2 判斷哪些是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導學生鐵 銅與非金屬發生的 一些反應 2 引導判斷哪些是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 用心 愛心 專心3 32 與鹽酸的反應 1 思考鐵與鹽酸的反應 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe 2H Fe2 H2 2 根據初中知識得出銅不與鹽 酸反應 3 判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 1 指導學生書寫鐵與鹽酸的反應 2 引導判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 43 與鹽溶液 思考鐵與鹽溶液的反應 Fe Cu2 Fe2 Cu 2Ag Cu Cu2 2Ag 1 指導學生書寫鐵與鹽溶液的反應 2 引導判斷是否是氧化還原反應 如果是指出氧化劑和還原劑 5注意點 根據上述反應方程式發現鐵既 可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 特別強調 A 銅在反應中一般轉化為正二價的銅 的化合物 B 鐵與氧化性較弱的氧化劑 鹽酸 硫酸銅溶液等 反應轉化為亞鐵化 合物 C 鐵與氧化性較強的氧化劑 氯氣 硝酸等 反應轉化為正三價的鐵的 化合物 6 過渡 根據一系列學生 實驗進行活動與探究 三 Fe2 與 Fe3 的區別 鐵既可以生成 Fe2 又可以生成 Fe3 思考Fe2 與 Fe3 有何區別 如 何用實驗方法加以鑒別 學生進行 一系列分組實驗驗證 引導學生進行一系列分組實驗驗證 7學生實驗一 觀察 FeCl3溶液 和 FeCl2溶液的 顏色 引導學生分析實驗一得 Fe2 溶液呈淺綠色 Fe3 溶液呈棕黃色 8學生實驗二 0 1mol LFeCl3溶液中加 KSCN 溶液 教師指導下書寫離子方程式 Fe3 3SCN Fe SCN 3 引導學生分析實驗二得 Fe3 遇到KSCN溶液 變成血紅色 Fe2 遇KSCN溶液不顯血紅色 我們可以利用這一反應檢驗Fe3 的存在 用心 愛心 專心4 9學生實驗三 在試管里注入少量 FeCl3溶液 再逐 滴 滴入NaOH溶液 觀察發生的現象 教師指導下書寫離子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 分析實驗三得 溶液里立即生成了紅褐色的 Fe OH 3沉淀 10學生實驗四 在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液 用膠頭滴管吸取 NaOH溶液 將滴管 尖端插入試管里溶液底部 慢慢擠出 NaOH溶液 觀察發生的現象在試管 里注入少量 FeCl3溶液 再逐滴滴入 NaOH溶液 觀察發生的現象 教師指導下書寫離子方式 Fe2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 分析實驗四得 擠入 NaOH溶液后 開始時 析出一種白色的絮狀沉淀 這是氫氧化亞鐵 Fe OH 2 生成的白色沉淀迅速變成 灰綠色 最后變成紅褐色 這是因為白色的 Fe OH 2 為 2價鐵 被空氣里的氧氣氧 化成了紅褐色的 Fe OH 3 為 3價鐵 11 小結 Fe2 與 Fe3 的鑒別方 法 學生根據實驗現象討論分析得 Fe2 Fe3 直接觀 察溶液 顏色 淺綠色棕黃色 與KSCN 反應 無明顯 現象 血紅色 溶液 與NaOH 反應 白色沉 淀迅速 變灰綠 色最后 呈紅褐色 立即產 生紅褐 色沉淀 引導學生根據實驗現象討論得出Fe2 與 Fe3 的鑒別方法 12四 Fe2 與 Fe3 相互轉化 1 思考 Fe2 Fe3 化合價升高 需加入氧化劑 2 思考 Fe3 Fe2 化合價降低 需加入還原劑 根據實驗室提供的試劑引導學生思 考 Fe2 與 Fe3 相互轉化需要的試劑 用心 愛心 專心5 13學生探究實驗 轉換類 型 實驗方 案 實驗現 象 Fe2 F e3 加入新 制氯水 溶液由 淺綠色 變為棕 黃色 Fe3 F e2 加入鐵 粉 溶液由 棕黃色 變為淺 綠色 引導學生進行實驗探究 強化學生自主參與 實驗探究的意識 14 鐵三角 根據上述實驗結果自主構建 鐵三角 15學生實驗六 毛筆蘸取少量 30 FeCl3溶液 在銅片上畫一個 放置片 刻 用少量水將銅片上溶液沖 到小燒杯中 2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 聯系制作印刷電路板的過程講解實