酸堿鹽 1 2 物理性質 酸 H2SO4 硫酸 HCl 鹽酸 1 無色 粘稠 油狀液體2 吸水性3 脫水性4 易溶于水 并放出大量的熱 1 無色透明有刺激性氣味的液體 工業(yè)鹽酸呈黃色2 揮發(fā)性 3 化學性質 H2SO4 使紫色石蕊試液變紅色 無色酚酞試液不變色與Fe Zn等金屬反應 用于制氫氣 與金屬氧化物反應 酸洗 與氫氧化銅反應與氯化鋇反應 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl 4 化學性質 HCl 使紫色石蕊試液變紅色 無色酚酞試液不變色與Fe Zn等金屬反應與金屬氧化物反應 酸洗 與氫氧化鐵反應與硝酸銀反應 Zn 2HCl ZnCl2 H2 CuO HCl CuCl2 H2O Fe OH 3 3HCl FeCl3 3H2O AgNO3 HCl AgCl HNO3 5 鹽 氫氣 鹽 水 新鹽 新酸 請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學反應 二 各類物質的性質及其相互關系 請說出酸有哪些通性 6 7 物理性質 堿 NaOH 俗稱 燒堿 苛性鈉 Ca OH 2 俗稱 熟石灰 消石灰 石灰漿 1 白色固體2 易溶于水 溶解時放出大量的熱3 易潮解4 水溶液有滑膩感 有腐蝕性 白色粉末 微溶于水 8 化學性質 NaOH 使紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與硫酸銅 氯化鐵反應 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 易變質 NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 治理大氣污染 SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 不能用玻璃瓶塞 3NaOH FeCl3 Fe OH 3 3NaCl 9 化學性質 Ca OH 2 使紫色石蕊試液變藍色 無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應與酸反應與碳酸鈉反應 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O 檢驗CO2 Ca OH 2 H2SO4 CaSO4 2H2O Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaOH 用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O 治理大氣污染 10 鹽 水 鹽 堿 請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學反應 二 各類物質的性質及其相互關系 請說出堿有哪些通性 11 A 可溶性堿 與酸堿指示劑作用 使無色酚酞試液變紅色 使紫色石蕊試液變藍色 堿 酸性氧化物 鹽 水 堿 酸 鹽 水 中和反應 堿 某些可溶性鹽 新堿 新鹽B 不溶性堿 不能使指示劑發(fā)生變色反應 不能和酸性氧化物及鹽反應 能和酸反應生成鹽 水 中和反應 不穩(wěn)定 加熱易分解為堿性氧化物 水 二 堿的通性 12 物理性質 鹽 NaCl 俗稱 食鹽 Na2CO3 俗稱 純堿 蘇打 1 無色透明的晶體2 粗鹽因含MgCl2 CaCl2等雜質 易潮解 1 白色粉末2 易溶于水 3 其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色 4 與鹽酸反應有二氧化碳生成 13 請對每一條規(guī)律舉一個典型的化學反應 二 各類物質的性質及其相互關系 請說出鹽有哪些化學性質 14 鹽類的化學性質 與酸反應例 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 與可溶性堿反應例 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4與金屬反應例 Fe CuSO4 Cu FeSO4與另一種可溶性鹽反應生成兩種新鹽例 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3CuSO4 BaCl2 BaSO4 CuCl2 15 運用酸 堿 鹽的溶解性去判斷復分解反應能否發(fā)生 特別注意兩種反應 鹽 堿 鹽 鹽首先要求反應物全溶 然后再考濾生成物中是否有沉淀 鉀鈉銨硝都要溶鹽酸鹽中要除銀硫酸鉛鋇它不溶硫酸鈣銀是微溶溶堿氨鋇鉀鈉鈣常見的酸都要溶 助記口訣 16 鉀鈉銨硝均可溶 氯中只有銀不溶 硫酸鋇外都會溶 碳酸磷酸不溶多 堿溶銨鈉鉀鋇鈣 各種鹽的溶解性 寫出下列化合物的溶解性 17 現(xiàn)象 方法 被鑒別物質 試液變紅產生可燃性氣體 滴加石蕊試液加Zn Fe等金屬 酸 試液變紅 滴加酚酞試液 堿 白色沉淀 滴加硝酸銀溶液 稀硝酸 含Cl 物質 白色沉淀 滴加硝酸鋇溶液 稀硝酸 含SO42 的物質 白色沉淀 滴加鹽酸 硝酸 產生氣體通入澄清石灰水 含CO32 的物質 紅褐色不溶物 觀察顏色 Fe OH 3 藍色不溶物 觀察顏色 Cu OH 2 黃色溶液 觀察顏色 FeCl3溶液 藍色溶液 觀察顏色 CuSO4溶液 專題1常見物質的鑒別方法 18 用途 酸洗干燥劑制氫氣其他 酸洗 造紙輕工紡織石化 中和土壤酸性建筑漂白粉農藥 食用防腐化工原料 玻璃肥皂紙張 19 復分解反應發(fā)生的條件 生成沉淀生成氣體或生成水 復分解反應是酸 堿 鹽 氧化物之間互相交換成分的反應 它們的化合價均不改變 其中堿與鹽的反應必須都要是可溶的 20 下列哪幾組物質在水溶液里能發(fā)生復分解反應 KNO3 NaClNa2CO3 KNO3BaCl2 Na2SO4FeCl3 NaOHZn H2SO4 稀 CaCO3 HCl 21 判斷下列反應能否發(fā)生 為什么 A NaOH H2SO4 CaCO3 HCl B FeCl3 NaOH Cu OH 2 FeCl3 C AgNO3 NaCl AgCl Na2CO3 D H2SO4 BaCl2 H2SO4 NaCl CO2 Ca OH 2 SO3 NaOH 22 A 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 B 2FeCl3 3Ca OH 2 2Fe OH 3 3CaCl2 Cu OH 2 FeCl3C AgNO3 NaCl AgCl NaNO3 AgCl Na2CO3D H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl H2SO4 NaClE CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O 23 例 Cu AgNO3 Fe CuCO3 ZnSO4 NaCl BaSO4 KOH BaSO4 CaCO3 Cu OH 2 Fe 24 比較 四種基本反應類型 兩種或兩種以上 兩種或兩種以上 兩種化合物 一種單質和一種化合物 一種 一種 兩種新化合物 一種新單質和一種新化合物 25 復分解反應 五類 1 酸 堿性氧化物 鹽 水 2 酸 堿 鹽 水 中和反應 3 酸 鹽 新酸 新鹽 4 堿 鹽 新堿 新鹽 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4Ca OH 2 Na2CO3 CaCO3 2NaH 5 鹽 鹽 新鹽 新鹽 NaCl AgNO3 AgCl NaNO3Na2SO4 BaCl2 BaSO4 2NaCl 6HCl Fe2O3 2FeCl3 3H2OCuO H2SO4 CuSO4 H2O HCl AgNO3 AgCl HNO3H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 26 下列各組物質的稀溶液 不能發(fā)生復分解反應的是 A HCl和Ca OH 2B Na2CO3和H2SO4C AgNO3和BaCl2D KCl和CuSO4 下列物質的轉變 不能通過一步反應實現(xiàn)的是A K2SO4 KOHB CO2 CaCO3C Cu NO3 2 CuCl2D FeCl3 Fe OH 3 下列物質可用作復合肥料的是 A NH4ClB NH4NO3C NaH2PO4D KNO3 D C D 27 在一種溶液中加入氯化鋇溶液 產生白色沉淀 再加酸 沉淀不溶解 則這種溶液中 B A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag C一定含有SO42 和Ag D一定含有SO42 或CO32 分析 溶液中加入氯化鋇能產生白色沉淀 這沉淀有可能是氯離子引起的 也有可能是鋇離子引起的 練習一 28 不能與氯化鋇反應的鹽是 A 硫酸鈉B 硝酸鎂C 碳酸鈉D 硝酸銀 有一次性區(qū)別氯化鈉 氯化鋇 碳酸鉀三種物質的溶液 應選用 A 硝酸銀溶液B 稀硫酸C 稀鹽酸D 石灰水 下列物質通常不能與其他物質發(fā)生復分解反應的是 A Na2CO3B KNO3C NaClD Cu OH 2 B B B 29 下列各組物質能同時存在于同一溶液中的是 A AgNO3 NaCl KNO3B CuSO4 KNO3 Na2CO3C NaOH KCl Fe NO3 3D KCl NaOH Na2CO3 在氯化鈉 碳酸鈉 硫酸銅三種固體中 通常用來調味的是 通常用作家用洗滌劑的是 農業(yè)上用來配制波爾多液的是 溶液呈藍色的是 溶液呈現(xiàn)堿性的是 D NaCl Na2CO3 CuSO4 CuSO4 Na2CO3 30 按下列要求 從 燒堿 鹽酸 熟石灰 固體二氧化碳 硫酸中選出選出適當?shù)奈镔| 填在相應的橫線上 填標號 1 少量存在于人體的胃液中 能幫助消化的物質是 2 能降低土壤酸性和用于配制農藥波爾多液的是 3 既有強烈的腐蝕性和極易溶于水的性質 又可作某些氣體干燥劑的固體物質是 4 可用作致冷劑的是 31 氫氧化鉀是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑 古人將貝殼 主要成分是碳酸鈣 灼燒后的固體與草木灰 主要成分是碳酸鉀 在水中相互反應 就生成了氫氧化鉀 請按要求寫出上述制備過程的有關反應方程式 1 分解反應 2 化合反應 3 復分解反應 CaCO3 CaO CO2 CaO H2O Ca OH 2 Ca OH 2 K2CO3 2KOH CaCO3 高溫 32 雪碧 是一種無色的碳酸飲料 將少量 雪碧 滴入紫色石蕊試液中 然后再加熱 溶液顏色的變化是 先變藍后變紫 變紅后顏色不再改變 先變無色后變紅 先變紅后變紫 生活知多少 33 魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸 一種酸 而變苦 要減少這種苦味 用來洗滌的最佳物質是 A 水B 食鹽C 純堿D 食醋 C 生活知多少 34 食用松花皮蛋時常感到有澀味 是因為制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料 為了減輕澀味 可在食用時添加調味品 這種調味品最好 A 食鹽B 醬油C 香油D 食醋 D 生活知多少 35 某溶液的pH是5 若將溶液的pH上升到8 應采用的措施是加入適量 A 紫色石蕊試液B 酸溶液C 堿溶液D 蒸餾水 練習 C 36 一定條件下 同一化學反應進行的快慢與反應物的質量分數(shù)成正比 現(xiàn)用100克溶液質質量分數(shù)為30 的鹽酸溶液與過量的鋅粉反應 為了使反應慢點進行而又不生成氫氣的總量 可向所用的鹽酸中加入適量的 A 氫氧化鈉B 水C 氧化鎂D 碳酸鈣 練習 B 37 在盛有下列固體的試管內 加入足量的稀硫酸 只能得到無色溶液的是 A ZnOB FeC Cu OH 2D Fe2O3 練習 A 38 苯甲酸 C6H5COOH 可用作食品防腐劑 其酸性比醋酸強 下列對苯甲酸性質的推測 不合理的是 A 苯甲酸能使石蕊試液變紅色B 苯甲酸不能使酚酞變色C 苯甲酸溶液的pH 7D 苯甲酸溶液的pH 7 練習 C 39 下列物質放置在空氣中 質量不會發(fā)生變化的是 A 純凈的食鹽和生石灰B 純凈的食鹽和石灰石C 碳酸鈉晶體和膽礬D 碳酸鈉晶體和生石灰日常生活中的下列物質 不屬于鹽的是 A 調味用的食鹽B 消毒用的高錳酸鉀C 洗滌用的純堿D 食用的蔗糖 B D 40 這種藥物能中和過多的胃酸 Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2O 發(fā)酵產生的酸和加入的純堿 Na2CO3 反應 生成CO2氣體 是饅頭內生成許多小洞 因此饅頭疏松多孔 41 現(xiàn)有白紙和幾種溶液 有人用這些材料設計了一個名為 雨落葉出紅花開 的趣味實驗 實驗的過程如下 先用潔凈的毛筆蘸 填序號 下同 在白紙上畫上花 再用畫上葉 將白紙掛上墻壁 晾干后用向紙上噴即成 A 酚酞試液B 石蕊試液C 氫氧化鈉溶液D 稀鹽酸 練習 42 食品公司通常在 雪餅 的包裝袋內放入一小包干燥劑 上面的部分文字如下 干燥劑DESICCANT請勿食用DONOTEAT請注意 1 本干燥劑主要成分為生石灰 2 請勿食用 3 萬一誤入眼睛 請先用水清洗后 求診于醫(yī)師 4 請慎防取玩 生活知多 請仔細閱讀 回答下列問題 1 這包干燥劑吸收水分的反應方程式是 2 請勿食用 是因為干燥劑吸水后具 3 如果誤食入口應該 CaO H2O Ca OH 2 腐蝕性 服用食醋并大量飲水 43 六種常見離子的鑒別方法 1 學會六種離子的鑒別方法 知道選用什么樣的試劑及反應過程中的現(xiàn)象特征 2 綜合運用這些基本方法去解決一組物質的鑒別 培養(yǎng)綜合分析能力 3 學會運用化學方法分離酸 堿 鹽等物質中混有雜質與除雜問題 44 硝酸銀 稀硝酸 氯化鋇 稀硝酸 指示劑 Zn或Fe 指示劑 硫酸銅 稀鹽酸 石灰水 NaOH 石蕊試紙 45 練習一 1 下列各組物質能夠共存的是 A FeCl3溶液 NaOH溶液B Ca OH 2溶液 Na2CO3溶液C BaCl2溶液 HCl溶液D CaCO3 稀HNO3 C 46 練習 化學性質 下列物質可共存于水溶液中的是 A 硝酸銀和氯化鈉B 氯化銅和氫氧化鈉C 氯化鈣和硝酸銅D 碳酸鈉和鹽酸下列方法 金屬溶于酸 碳酸鹽溶于酸 氧化物溶于堿 氫氧化物溶于水 氧化物溶于水 肯定得不到鹽的是 A B C D C B 47 1 向某無色溶液中加入稀HCl 產生氣體 將氣體通入澄清的石灰水中 石灰水變渾濁 證明原溶液中可能有 離子 2 向某無色溶液中加入硝酸銀溶液 出現(xiàn)白色沉淀 再加幾滴稀硝酸 沉淀不消失 證明原溶液中有 離子 CO32 Cl 48 3 無色溶液中加BaCl2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 再加入幾滴稀硝酸 沉淀不消失 證明原溶液中含有離子 沉淀消失 則原溶液中可能含有離子 SO42 CO32 49 1 只用一種試劑就能將NH4Cl NaCl NH4 2SO4 Na2SO4 CuSO4 FeCl3六種物質的溶液鑒別開來 這種試劑是 2 只用酚酞就能鑒別出的一組溶液是 可以用先鑒別出的物質 A NaOH HCl NaClB NaOH BaCl2 NaNO3C NaOH NaCl MgCl2D NaOH KOH HCl 練習 Ba OH 2 50 1 有一包固體粉末 可能有CaCO3 Na2SO4 CuSO4 BaCl2中的一種或幾種組成 做實驗得到以下結果 將這些固體粉末加到水中 得到白色沉淀 上層清液為無色 該白色沉淀不溶于稀硝酸 從實驗可以判斷出 該粉末中一定含有 一定不含有 Na2SO4 BaCl2 CaCO3 CuSO4 51 溶液酸堿度的表示方法 pH 0714 酸性增強 堿性增強 思考 什么情況下才會出現(xiàn)A B C D各圖中PH變化 52 基本概念 1 電離 物質溶解于水離解成自由移動的離子的過程稱為電離 2 酸 電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸 3 堿 電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿 4 鹽 電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽 53 5 酸性氧化物 凡能跟堿反應生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物 6 堿性氧化物 凡能跟酸反應生成鹽和水的氧化物 叫做酸性氧化物 7 中和反應 酸跟堿作用而生成鹽和水的反應 叫做中和反應 8 復分解反應 兩種化合物在溶液中相互交換離子 生成另外兩種化合物的反應 叫做復分解反應 54 制取鹽的可能方法 1 金屬 非金屬 鹽 2 金屬 酸 鹽 氫氣 3 金屬 鹽 鹽 金屬 4 堿性氧化物 酸性氧化物 鹽 5 堿性氧化物 酸 鹽 水 6 酸性氧化物 堿 鹽 水 7 酸 堿 鹽 水 8 酸 鹽 新酸 新鹽 9 堿 鹽 新堿 新鹽 10 鹽 鹽 新鹽 新鹽 55 1 廢液中含有ZnCl2 FeCl2 CuCl2 要全部回收金屬銅 某同學先向其中加入稍過量的鐵粉 充分反應后過濾 濾液中含有的陽離子是 濾渣中含有 要得到純凈的金屬銅 這位同學需要繼續(xù)完成的實驗是 備戰(zhàn)中考 2002金華市中考 Zn2 Fe2 FeCu 在濾渣中加入適量的稀鹽酸 再過濾 洗滌 干燥 其他正確答案也可 56 2 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經部分變質 實驗前請選用三種不同物質類別的試劑 實驗方案 方案一 方案二 方案三 步驟一 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 取樣2ml于試管中 步驟二 選用試劑并寫出相關化學方程式 稀硫酸或稀鹽酸 氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液 氯化鋇或硝酸鋇溶液 備戰(zhàn)中考 57 在一條魚蝦絕跡的小河邊 有四座工廠 甲 乙 丙 丁 他們排放的廢液里 每廠只有碳酸鈉 氯化鐵 氫氧化鈣 鹽酸的一種 某中學環(huán)保小組對實現(xiàn)調查的情況如圖 甲處的河水是乳白色的 乙處的河水是紅褐色的 丙處的河水變清了 丁處的河水是清的 但有氣泡產生 請推測這四座工廠廢液里的污染物 58 Ca OH 2是微溶的 所以是甲廠排放的 Ca OH 2 乙處的河水呈紅褐色 說明生成了氫氧化鐵沉淀 乙工廠排放的廢液含有FeCl3 FeCl3 從上流下的不溶物是Ca OH 2和Fe OH 3 丙處變清了 說明發(fā)生反應 能與之反應的是HCl HCl 丁處產生氣泡 說明碳酸鈉與鹽酸反應 Na2CO3 59 用鋅粒和鹽酸反應制取的氫氣中 常混有水蒸氣和氯化氫氣體 為了除去氣體雜質 可使混合氣體通過右圖A B兩裝置 氣體通過兩瓶的導管順序正確的是 A abc