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文檔簡介

第2課時 離子與相對原子質量學案【教學目標】（1）了解離子的形成，初步認識離子是構成物質的一種粒子。（2）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。（3）了解原子結構示意圖的含義及原子最外層電子數與元素性質的關系。【教學重點】1.離子的形成過程。2.相對原子質量的意義。【教學難點】1.核外電子運動的特點，離子的形成過程，初步認識離子是構成物質的一種粒子。2.相對原子質量概念的形成。一、課前回顧要求學生畫出下列原子的結構示意圖鈉（Na） 金屬原子鎂(Mg) 鋁（Ll）非金屬原子氯（Cl） 硫（S） 氧（O）稀有氣體氦（He） 氖（Ne）氬（Ar）二、推進新課知識點1 離子1、在化學反應中，金屬元素最外層電子數 4，容易 電子，帶 電，成為 離子。非金屬元素最外層電子數 4，容易 電子，帶 電，成為 離子。原子失去幾個電子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子就帶幾個單位的負電荷。2、 離子符號中數字的意義例題：3Ca2+ 表示一個鈣離子帶兩個單位的正電荷 表示3個鈣離子習題訓練：Al3+ 表示 。2S2- 表示 。表示 。2H表示 。2、離子與原子的區別與聯系粒子種類原子離子陽離子陰離子區別粒子結構粒子電性符號聯系2、 氯化鈉的形成總結： 分子 如：氮氣（N2），二氧化碳（CO2）；水(H2O)構成物質的微粒有 原子 如：金屬 固態非金屬 稀有氣體 離子 如：氯化鈉（由鈉離子和氯離子構成）習題訓練：例 下面是五種粒子的結構示意圖：（1）屬于原子的是 。（2）屬于陽離子的是 。（3）化學性質相似的是 。知識點2 相對原子質量1.相對原子質量的定義以一種碳原子(碳12)質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量(符號為Ar)。【注意】(1)相對原子質量不是原子的真實質量，是一個比值，它的單位是一，符號是Ar（單位1，一般不寫出）。(2)因為與質子、中子相比,電子質量很小，所以，原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量約等于質子數加中子數。 如碳原子中子數為6，則其相對原子質

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