化學綜合練習五7下列有關說法中，不正確的是 A焰火的五彩繽紛是某些金屬元素的性質的展現 B。SiO2可用于制造光導纖維，其性質穩定，不溶于強酸、強堿 C“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關 D根據分散質微粒直徑大小可以將分散系分為溶液、膠體和濁液8下列與有機結構、性質相關的敘述中，正確的是 A乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈 B乙烯和聚乙烯均能和溴水發生加成反應而使溴水褪色 C蛋白質、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物 D乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛（）互為同分異構體9相對分子質量為128的有機物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個六碳環且可與NaHCO3溶液反應，則環上一氯代物的數目為 A2 B3 C4 D510下列圖示與對應的敘述相符的是A圖甲表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為4836kJmol1B圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶 液中c（）的濃度變化C圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H2O2D圖丁表示恒溫恒容條件下發生的可逆反應2NO2N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態為化學平衡狀態11下列離子方程式正確的是 A在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液：25H2C2O46H2Mn210CO28H2O BCa（HCO3）2與過量Ca（OH）2溶液反應： Ca22OHCaCO32H2O C用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu22H2O2H22CuO2 D足量碳酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2OHBaCO3H2O12某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如右圖所示。下列判斷正確的是 Aa、c兩點溶液的導電能力相同 Ba、b、c三點溶液水的電離程度abc Cb點溶液中c（H）c（NH3H2O）c（OH）D用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應，消耗NaOH溶液體積VbVc13W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A對應簡單離子半徑XW B對應氣態氫化物的穩定性YZ C化合物XZW既含離子鍵也含共價鍵 DY的氧化物能與Z或X的最高價氧化物對應的水化物反應26（14分）在下圖轉化關系中，固體甲的焰色反應呈黃色，M為常見的液體物質，I為一常見金屬，酸G是重要的化工產品和化工原料；固體H能溶解在A溶液和酸G中，且H為良好的耐火材料（圖中部分產物沒有列出）。（1）固體甲與液體M反應的方程式為_。A溶液與固體H反應的離子方程式為_。 （2）固體乙的化學式為_。液體M的電子式為_。 （3）反應中屬于氧化還原反應的為_（填寫反應序號）。 （4）若I與G的稀溶液不反應，只能與G的濃溶液在加熱條件下反應，則反應的化學方程式為_。 （5）若由黃鐵礦（FeS2）與氣體B反應來生產氣體E, 且每生成1 mol E放出4265kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_。27（14分）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，運用化學反應原理研究鹵族元素的有關性質具有重要意義。 （1）下列關于氯水的敘述正確的是_（填寫序號）。 A氯水中存在兩種電離平衡 B向氯水中通入SO2，其漂白性增強 C向氯水中通入氯氣，c（H）c（ClO）減小 D加水稀釋氯水，溶液中的所有離子濃度均減小 E加水稀釋氯水，水的電離平衡向正反應方向移動 F向氯水中加少量固體NaOH，可能有c（Na）c（Cl）c（ClO） （2）工業上通過氯堿工業生產氯氣，其反應的離子方程式為_。（3）常溫下，已知25時有關弱酸的電離平衡常數：寫出84消毒液（主要成分為NaClO）露置在空氣中發生反應的有關化學方程式_。若將84消毒液與潔廁劑（含有濃鹽酸）混合使用可能會導致中毒，請用離子方程式解釋有關原因_。 （4）碘鎢燈具有比自熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）I2（g）WI2（g）。為模擬上述反應，準確稱取0508g碘、0736g金屬鎢置于500mL的密閉容器中，加熱使其反應。 如右圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0t2時間段）的反應溫度為T1，曲線（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2T1。 則：該反應的H_0（填“”、或“”） 從反應開始到t1時間內的平均反應速率v（I2）_。 下列說法中不正確的是_（填序號）。 A利用該反應原理可以提純鎢 B該反應的平衡常數表達式是K C燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上 （5）25時，向5mL含有KCl和KI濃度均為01molL1的混合液中，滴加6mL01molL1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_，溶液中離子濃度由大到小的順序是_不考慮H和OH。25時Ksp（AgCl）18 1010、Ksp（AgI）831017。28（15分）乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料。查閱資料，了解到以下有關信息： 乙二酸易溶于水，加熱至100開始升華，125時迅速升華，157時大量升華并開始分解。乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體。 乙二酸的鈣鹽乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體。 某校化學研究性學習小組為探究草酸的部分性質，進行了如下實驗： （1）為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗窒需配制100mL 01molL1的草酸溶液，配制過程中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。 （2）化學興趣小組的同學用實驗證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。他們利用下圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實驗方案：按ABCCCDE順序從左至右連接裝置，檢驗乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分。請你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：請寫出乙二酸受熱分解的化學方程式_。 上述實驗中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實驗現象是_。 檢驗乙二酸具有較強的還原性，通常選用的試劑是_。36【化學一選修2：化學與技術】（15分）水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等。 （1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子。目前，_和_是主要的去離子方法。 （2）根據廢水中所含有害物質的不同，工業上有多種廢水的處理方法。廢水若采用CO2處理，離子方程式是_ 廢水常用明礬處理。實踐中發現廢水中的c（）越大，凈水效果越好，這是因為_。廢水中的汞元素存在如下轉化（在空格上填相應的化學式）：Hg2_CH3HgH。我屋規定，Hg2的排放標準不能超過005 mgL1。若某工廠排放的廢水1L中含Hg23107mol，是否達到了排放標準_（填“是”或“否”）。廢水常用Cl2氧化CN成CO2和N2，若參加反應的Cl2與CN的物質的量之比為5 ：2，則該反應的離子方程式為_。 （3）地下水往往含有鈣、鎂的碳酸鹽，自來水廠需要對地下水進行_處理。把進行過離子交換的CaR2（或MgR2）型樹脂置于_中浸泡一段時間后便可再生。 （4）海水的淡化是除去海水中所含的鹽分，右圖是海水中利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含有Na、Cl、Ca2、Mg2、等離子，電極為惰性電極。請回答： 陽離子交換膜是指_（填“A”或“B”）。 寫出通電后陽極區的電極反應式_。38【化學一選修5：有機化學基礎】（15分）蘋果酸廣泛存在于蘋果等水果的果肉中，是一種常用的食品添加劑。經測定，蘋果酸的相對分子質量為134，所含各元素的質量分數為：（C）3582、（H）448、（O）5970，其中存在5種不同化學環境的H原子。lmol蘋果酸能與2molNaHCO3完全反應、能與足量的Na反應生成15mol的H2。用乙烯為原料人工合成蘋果酸的