華章文化word版習題課題2 原子的結構第1課時 原子的構成1.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成；兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈中性。2.原子核外電子的分層運動又叫分層排布，具有相對穩定結構的原子的化學性質比較穩定，但在一定的條件下也能發生化學變化。3.利用原子結構示意圖可以簡明、方便的表示核外電子的分層排布。1.在原子中，質子數不一定等于中子數；對同一個原子來說，核電荷數、質子數和核外電子數都是相等的，但中子數卻不一定與它們相等。原子不顯電性，但原子核內存在帶電的微粒。2.金屬原子最外層電子數一般小于4，但最外層電子數小于4的原子不一定是金屬原子（如氫、氦、硼等）。3. 一般來說，原子最外層電子數相同，得失電子的能力比較接近，但也有特例，如和，前者是穩定結構，不易得失電子，后者是不穩定結構，易失電子。4.原子是由質子、中子和電子構成的，但普通氫原子中沒有中子。原子的性質與其結構的關系原子種類原子最外層電子數原子得失電子趨勢化學性質稀有氣體8個（氦為2個）不易得失電子穩定金屬一般少于4個易失電子不穩定非金屬一般多于4個易得電子不穩定知識點一 原子的構成1.原子的構成：原子是由居于_和_構成的，原子核是由_和_構成的。在原子中，核電荷數=_=_。知識點二 原子核外電子的排布2.原子結構示意圖的含義：小圈和圈內的數字表示_，弧線表示_，弧線上的數字表示_。3.稀有氣體原子最外層電子都是_個(氦為_個)，這是一種相對穩定的結構；金屬原子最外層電子一般少于_個，在化學反應中易_；非金屬原子最外層電子一般多于_個，在化學反應中易_，均趨于達到相對穩定結構。1.在一個原子的原子核中必定含有的粒子是( )A.質子和中子 B.電子 C.質子 D.質子和電子2.(2013漳州)紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為( )A.10 B.34 C.44 D.783.(2013泰安)下列有關原子的說法正確的是( )A.原子能構成分子，但不能直接構成物質 B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合C.原子中質子數和中子數相等 D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子4.(2013杭州)原子結構模型的建立，經過了幾代科學家的艱辛努力，直到現在仍在探索中。其中，行星模型的提出標志著原子結構的現代模型的問世，如下圖是鋰原子結構的行星模型，圖中原子核內有3個質子、4個中子。不能根據原子結構的行星模型得出的結論是( )A.原子始終在做無規則的運動 B.原子核的體積只占整個原子體積的很小部分C.構成原子核的粒子之間存在一種互相吸引的力 D.原子呈電中性5.在分子、原子、原子核、質子、中子、電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：(1)能直接構成純凈物的是_；(2)能保持物質化學性質的是_；(3)化學變化中最小的粒子是_；(4)帶正電荷的是_；(5)帶負電荷的是_；(6)不顯電性的是_；(7)在同一原子中數目相等的是_。6.氮元素的原子結構示意圖為 。(1)“+7”表示_及_。(2)弧線表示_。(3)弧線上的數字表示_。7. （2014濱州）硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發皮膚疾病。已知硒的原子序數為34，質子數與中子數之和為79。下列有關硒原子的說法中，不正確的是（）A核外電子數為34 B核電荷數為79C質子數為34 D中子數為458.根據下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩定的是( ) A B C D9.(2014云南) 如圖是某原子的結構示意圖。下列說法不正確的是（ ）A該原子的質子數為12 B該原子的核外有三個電子層C該原子的核外電子數為12 D該原子在化學反應中容易得到2個電子10. 如圖是硫原子的原子結構意圖，下列對硫原子的敘述正確的是（ ）A硫原子第一電子層有6個電子B硫原子核內有16個質子C硫原子最外層電子的能量低于第二層電子的能量D硫原子在化學反應中容易失去電子11.某原子最外層有2個電子，該原子( )A.一定是氦原子 B.一定是金屬原子C.一定不是非金屬原子 D.不一定是金屬原子12.(2012重慶)鈉原子與氯原子的結構示意圖如下：(1)氯原子的核電荷數是_。(2)鈉原子在化學反應中容易_(填“得到”或“失去”)一個電子。(3)鈉原子與氯原子相同的是_(填序號)。質子數 電子數 電子層數 最外層電子數13.(2013株洲)下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。(1)以上四種粒子的結構示意圖中，具有相同質子數的粒子是_(填字母代號)。(2)以上四種粒子中，能得到電子的是_(填字母代號)。(3)D粒子的名稱是_；D中x=_。14.有A、B、C、D四種原子，它們的核電荷數依次增加且為4個連續的數。B和D的原子核里質子數和中子數相等，A和C的原子核里質子數比中子數少1，已知B原子核外有10個電子。(1)根據以上事實填寫下表：原子種類質子數中子數核外電子數核電荷數AB10CD(2)分析表中的數據，你發現了哪些規律？_；_。第2課時 離子和相對原子質量1.離子是指帶電的原子或原子團，分為陽離子和陰離子。2.離子符號的意義：表示離子的種類及該離子所帶的電荷數。3. 相對原子質量是表示原子的相對質量，在數值上約等于質子數和中子之和。計算公式：1.構成物質的粒子有分子、原子和離子；離子符號前面的化學計量數表示離子的個數。離子因電子層為穩定結構，故性質一般比較穩定。2.原子的最外層電子數一般決定離子所帶的電荷數。3.離子帶一個單位的電荷，“1”可以省略不寫。4.相對原子質量不是原子的實際質量，它是一個比值，單位為“1”。1.原子與離子的關系2. 相對原子質量與原子實際質量的關系知識點一 離子的形成1.帶電的_叫做離子，帶正電的離子叫做_，帶負電的離子叫做_。2.離子符號的意義： _； _。知識點二 相對原子質量3.相對原子質量：國際上以一種碳原子質量的_為標準，其他原子的質量與它相比較所得到的_，作為這種原子的相對原子質量。相對原子質量近似等于_和_之和。1.（2014邵陽）下列結構示意圖表示陰離子的是（）2.Ca2+右上角的數字表示的意義是( )A.鈣原子最外層上有2個電子 B.鈣原子有2個電子層C.一個鈣離子帶兩個單位正電荷 D.2個鈣離子3.(2013江西)我國科學家成功用一種核內有4個質子和6個中子的鈹原子來測定“北京猿人”的年齡，這種鈹原子的相對原子質量為( )A.2 B.4 C.6 D.104.(2014山西改編)下列物質由離子構成的是（）A氧氣 B氯化鈉 C二氧化碳 D水5.(2013廣州)下圖是X的一種粒子結構示意圖，下列說法正確的是( )A.X是金屬原子B.該粒子最外電子層已達到穩定結構C.該粒子的核電荷數為18D.該粒子可表示為X+6.在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有_(填序號，下同)，屬于陰離子的有_，屬于陽離子的為_。通過上圖可以總結出，原子和離子的區別在于：(1)_；(2)_。7.（2014呼和浩特）下列關于鈉原子和鈉離子的說法中，正確的是 （ ）A.它們的核外電子數相同B.它們的性質完全相同C.鈉原子的質量比鈉離子大的多D.它們的質子數和中子數都相同8.(2013郴州)陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質量為40，則一個R原子中所含中子數為( )A.40 B.22 C.18 D.209.(2013濟南)下列對相應微粒的描述中，不正確的是( ) A.易失電子 B.易形成陰離子 C.帶正電荷 D.化學性質穩定10.(2013蘇州)下列有關微粒的說法錯誤的是( )A.原子、分子、離子都是構成物質的微粒 B.鈉原子失去1個電子形成鈉離子C.二氧化碳分子由碳原子和氧分子構成 D.構成物質的微粒是在不停地運動11.(2014廣州)原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是（ ）A原子是實心球體 B原子、中子、電子均勻分布在原子中C質子與電子質量相等 D整個原子的質量主要集中在原子核上12.A元素的核電荷數為z，Am-和Bn-具有相同的核外電子排列，則B元素核電荷數用z、m、n來表示應為_。13.已知某原子的質量為3.81610-26 kg，一個碳12原子的質量為1.99210-26 kg,則該原子的相對原子質量為_。14.一個碳12原子的質量為a kg，若某原子的相對原子質量為M，則該原子的實際質量為_；若該原子的核外有m個電子，則其核內有_個中子。15.由相同原子數目構成的鐵、銅、鎂、鋅四種金屬質量由大到小的順序為：_；相同質量的鐵、銅、鎂、鋅四種金屬中所含原子個數由多到少的順序為：_。16.已知1個電子的質量約為1個質子(或中子)質量的1/1 836，通過下表，不僅可以總結出“在原子里質子數等于電子數”，你還能總結出其他規律嗎？原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鎂12121224鐵26302656參考答案第1課時 原子的構成課前預習1.原子中心的原子核 核外電子 質子 中子 質子數 核外電子數 2.原子核以及核內的質子數 電子層 電子層上的電子數 3.8 2 4 失去電子 4 得到電子當堂訓練1.C 2.B 3.B 4.A 5.(1)分子、原子 (2)分子 (3)原子 (4)原子核、質子 (5)電子 (6)分子、原子、中子 (7)質子、電子 6.(1)原子核帶正電荷 核電荷數(或質子數) (2)電子層 (3)該電子層上的電子數課后作業7.B 8.C 9.D 10.B 11.D 12.(1)17 (2)失去 (3) 13.(1)A和B (2)A和C (3)氬原子 8 14.(1)9 10 9 9 10 10 10 11 12 11 11 12 12 12 12 (2)質子數=核電荷數=核外電子數 質子數不一定等于中子數第2課時 離子和相對原子質量課前預習1.原子 陽離子 陰離子 2.“2”表示鎂離子帶2個單位正電荷 “3”表示3個鎂離子 3.1/12比 質子數 中子數當堂訓練1.D 2.C 3.D 4.B 5.