西 安 科 技 大 學2004 2005 學 年 第 二 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學考試性質考試命題審批10元素的電離能是指下述過程的。 a. (s)e+ b. (l)e+(l) c. (a) - e +(g) d. (g)e +(aq) e. (g) e +(l) 11影響電子親合能的因素是： a.原子半徑 b.有效核電荷數 c.核外電子構型 d.原子量 e.活波性12微觀粒子的固有特征包括： a. 半徑 b. 電荷數 c. 波粒二象性 d. 統計性 e. 量子化13電負性最大的是： a. Na b. Ca c. S d. I e. Cl 14原子半徑最大的元素是： a. Ca b. Al c. Se d. Cl e. K 15某元素R離子的電子分布式是1s2s2p3s3p3d，該元素屬于族。 a. B b. B c. d. A e. A16化學鍵可分為： a. 配位鍵 b. 鍵 c. 共價鍵 d. 離子鍵 e. 金屬鍵17共價鍵理論可概括為： a. 自旋反向電子配對 b. 電子自旋同向配對 c. 成鍵軌道對稱性匹配 d. 原子軌道同向重疊 e. 原子軌道最大重疊18共價鍵具有特征。 a. 牢固性 b. 方向性 c. 統一性 d. 飽和性 e. 共性19共價鍵成鍵方式包括： a.-鍵 b. 配位鍵 c. 電價鍵 d.-鍵 e. -鍵20常見的鍵參數包括：a.鍵能 b.鍵長 c.鍵角 d.鍵矩 e.鍵級 21BeCl2分子的偶極矩是： a.2.98 b. 1.85 c. 1.63 d. 0.97 e. o22H2O分子中氧的成鍵軌道是： a. 2px2py b. 2s2p c. sp2雜化軌道 d. sp雜化軌道 e. 不等性sp3雜化軌道試卷類型A考試地點學生班級土木2003級成績一、 選擇題遵循量子力學規律的微觀粒子有：a.原子 b.分子 c.電子 d. 質子 e. 塵埃提出微觀粒子具有波粒二象性的科學家是：a. L.de.Broglie b. C.J.Davisson c. L.H.Germer d. Newton e. M.Born求解薛定諤方程可以得到：a. 波函數 b. 幾率密度 c. 電子云 d.量子數n,l,m e. 與對應的能量En互為同意詞的是：a. 波函數與原子軌道 b. 波函數與電子云 c. 電子云與幾率密度 d. 量子數與能級 e. 微粒性與波動性原子核外電子排布遵循：a. 能量最低原理 b. 能量守恒原理 c. 泡里不相容原理d. 洪特規則 e. 測不準原理元素周期律可表述為：a. 元素性質是原子序數的函數 b. 元素性質是有效核電荷的周期性函數 c. 元素性質是原子半徑的周期性函數 d. 元素性質是中子數的周期性函數 e. 元素性質是原子量的周期性函數 鉻原子的核外電子分布式應該是：a. 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S2 3d4 b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 e.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 Tb是鑭系65號元素,其價電子構型是：a. 6s2 b. 5s2 5p6 6s2 c. 4f9 5s2 5p6 6s2 d. 4f9 6s2 e. 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 原子半徑的變化受等因素共同制約。 a. 原子量 b. 原子序數 c. 有效核電荷數 d. 核外電子的相互作用力 e. 電子云西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級32正確的是： a.1molH2O=18g b.1molH2O的質量是18g c.H2O的摩爾質量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g純水中含有1mol水分子.33錯誤的是：. a.1molH2O=18g b.1molH2O的質量是18g c.H2O的摩爾質量是18g/mol. d.H2O的分子量是18g. e. 18g純水中含有1mol水分子.34C(1/2 H2SO4)0.2 mol/l表示每升溶液中含有： a.0.2mol硫酸 b.H2SO4 0.2 mol/l c.1/2 H2SO40.2 mol d.H2SO4 0.1mol e.H2SO4 0.4mol35不可以說： a.硫酸的濃度為0.2mol/l b.硫酸的體積摩爾濃度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的濃度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的濃度0.4mol/l(1/2H2SO4)36可以說： a.硫酸的濃度為0.2mol/l b.硫酸的體積摩爾濃度0.2mol/l c.C(1/2H2SO4)=0.4mol/l d.硫酸的濃度0.2mol/l(H2SO4) e.硫酸的濃度0.4mol/l(1/2H2SO4)37對于反應a b g h，等物質的量反應規則可表述為： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)38對于反應a + b g h，等物質的量反應規則不可表述為： a.n (aA)=n (bB) b.n (1/bA)=n (1/aB) c.n (1/aA)=n (1/bB) d.C (1/aB)=C (1/bA) e.n (A)=n (B)39(aA)a. mM (A) b. mM (aA) c. mM (1/aA) d. m(aM (A) e. mM40KMnO4與FeSO4等體積混合，剛好反應計量完成，則正確表達式是： a.C (KMnO4)=C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4)=C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4)=C (Fe3+)23NH3分子的空間構型是： a. 平面三角形. b. T-型 c. 三角錐形 d. 平面四邊形 e. 無確定構形24CO分子呈直線形，其成鍵情況是： a. 一個p-p-鍵 b. 一個sp-p-鍵 c. 一個p-p-鍵 d. 兩個sp-p-鍵 e. 兩個p-p-鍵 25離子極化作用大小順序是： a. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 b. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 c. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 d. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl e. SiCl4 MgCl2 NaCl AlCl3 26量子數(n l m)取值合理的是： a. (2 1 0) b. (2 2 -1) c. (2 0 -1) d. (3 0 0) e. (3 1 1) 27. 沸點順序正確的是： a. 對硝基苯酚 鄰硝基苯酚 b. 對硝基苯酚 HCl d. H2O HF e. H2O HF 28化合物價鍵極性大小順序正確的是：a. NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 b. MgCl2 NaCl AlCl3 SiCl4 c. SiCl4 AlCl3 MgCl2 NaCl d. AlCl3 MgCl2 NaCl SiCl4 e. NaCl AlCl3 MgCl2 SiCl4 29在摩爾的定義中，基本單元應予指明，這里“基本單元”是： a. 系統中計數的基本個體 b. 設想的以某種特定組合為計數的個體 c. 指6.0231023個/mol d. 指0.012kg的C-12 e. 指0.016kg的O-16. 30正確的表述是系統中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol鹽酸. c.1mol水和1molHCl d. H2O的摩爾質量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl31錯誤的表述是系統中含有： a.1mol冰和1molHCl b.1mol水和1mol鹽酸 c.1mol水和1molHCl d.H2O的摩爾質量是18g/mol e.1molH2O(s)和1molHCl西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級49適用條件是： a. 封閉體系 b. 系統吸熱Q0, 系統對環境做功W0. c. 任意體系,d. 系統吸熱Q0, 系統對環境做功W0 e. 系統吸熱Q050關于內能，敘述正確的是：a.是系統內部儲存的能量總和 b.是系統自身的性質，是狀態函數c.絕對值不能確定，但21 d. 封閉系統中 e.v51關于內能，敘述錯誤的是： a.是系統內部儲存的能量總和.b是系統自身的性質,是狀態函數. c.絕對值不能確定,但21 d. 封閉系統中, e. 52關于功和熱，敘述正確的是： a. 功和熱是能量的兩種傳遞形式，也是體系固有性質。 b. 功和熱隨狀態的變化而變化，與過成無關。 c. 功和熱的量綱相同，其計量單位均為kJ 。 d. 在封閉體系中，熱力學第一定律的數學表達式與功和熱的符號有關。 e. 在中，系統吸熱，系統對環境做功 53關于功和熱，敘說錯誤的是： a. 功和熱是能量的兩種傳遞形式，也是體系固有性質。 b. 功和熱隨狀態的變化而變化，與過成無關。 c. 功和熱的量綱相同，其計量單位均為kJ 。 d. 在封閉體系中，熱力學第一定律的數學表達式與功和熱的符號有關。 e. 在中，系統吸熱，系統對環境做功 。54某化學反應放熱30J，對外做功20J，則系統 a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0J 55某化學反應放熱30J，對外做功20J，若將系統和環境看作一個整體，則這個整體 a. -50J b. 50J c. 10J d. -10J e. 0 J 56某化學反應放熱30J，對外做功20J，則環境 a.-50J b.50J c.10J d.-10J e.0J 41KMnO4與FeSO4等體積混合，反應計量完成，則不正確表達式是： a.C (KMnO4) =C (FeSO4) b.C (KMnO4)=C (5FeSO4) c.C (1/5KMnO4) =C (FeSO4) d.C (5KMnO4)=C (5FeSO4) e.C (1/5KMnO4) =C (Fe3+)42硫酸與氫氧化鈉等體積混合，剛好達到PH=7.0，正確的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 43硫酸與氫氧化鈉等體積混合，剛好達到PH=7.0，錯誤的是： a.C(H2SO4)=C(NaOH) b.C(1/2H2SO4)=C(NaOH) c.C(2H2SO4)=C(NaOH) d.C(1/2H2SO4)=C(2NaOH) e.C(H2SO4)=C(1/2NaOH) 44mol定義為： a. 系統中的基本單元數是6.0231023 b. 12g C-12 c. 系統中的基本單元數等于12g C-12的原子數 d. 系統中含有12克基本單元45%(w/w)10，是指： a.100克溶劑中含有10gNaCl. b.100g溶液中含有10gNaCl c.90 克溶劑中含有10gNaCl. d.90g溶液中含有10gNaCl e.90 ml水中含有10gNaCl 46THCl=0.003645g/ml表示： a.1mlHCl溶液重0.003645克. b.1mlHCl溶液中含有0.003645克HCl c.1mlHCl溶液中含有0.003645克(HCl+H2O) d.1mlHCl溶液重1.003645克47TNaOH/HCl=0.0040g/ml，表示： a.1mlHCl溶液恰能與0.0040gNaOH計量反應 b.1mlHCl恰能與0.0040gNaOH計量反應 c.1mlNaOH溶液恰能與0.0040gHCl計量反應 d.1mlNaOH恰能與0.0040gHCl計量反應 e.1mlHCl溶液恰能與0.0040gNaOH溶液計量反應48C(KMnO4)0.008400mol/l，則C(1/5KMnO4) mol/l a. 0.08400 b. 0.4200 c. 0.01680 d. 0.02400 e. 0.02100西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級在多電子原子中，由于其它電子的排斥作用，使原子核對某個電子的吸引力降 低的作用稱為。已知Z=11的鈉原子,其4S1電子感受到的有效核電荷Z*_10有一元素，在周期表中屬于第四周期A族，其原子的電子排布式是_ _ _，外層電子分布式是_。11已知锝的外層電子分布式是4s55d2,該元素位于元素周期表中第_周期， _ 族，_區。12偶極矩是一個矢量，規定的方向是_ _， 其大小取決于鍵合原子的_ _。13-鍵是原子軌道_方式重疊，-是原子軌道_方式重疊。14分別畫出下列分子的結構式： a. PCl5 b. H2CO3 c. Cl2O d. SiHCl315CS2分子呈直線型，原子以個_雜化軌道分別和個原子形成共價鍵。Cl2O分子呈字形，O原子以個_雜化軌道分別和個Cl原子形成共價鍵。16離子的極化力和變形性主要取決于離子的基本性質：_ _。17氫鍵可表示為_，其鍵長是指_之間的距離。18當 n時，有 _ 個原子軌道，其軌道量子數分別為_ _ _ _。19. 價電子是指_。20.區包括_，價層電子構型一般為 _。21元素的化學性質主要取決于_ _ _22原子半徑的變化受_和_兩個因素共同制約。23BeCl2分子的偶極矩為，則BeCl2是_化合物；呈_構型，鈹采用 _軌道與Cl成鍵。24NH3分子呈_型，采用_軌道與成鍵。57因為所以，可以說： a. 是狀態函數 b. 也是系統的固有性質 c. 的絕對值不能確定 d. 不是系統的固有性質. d. 的變化值與變化途徑有關 58因為所以，不可以說： a. 是狀態函數 b. 也是系統的固有性質 c. 的絕對值不能確定 d. 不是系統的固有性質 e. 的變化值與變化途徑有關59.適用于： a. 封閉系統，氣相反應 b. 封閉系統，理想氣體反應 c. 孤立系統，氣相反應 d. 孤立系統,理想氣體反應 e. 任何反應系統60對于化學反應系統情況下 a. 溶液中進行的反應 b. 反應物和生成物都是固體 c. 反應物和生成物都是液體 d. 氣相反應 e. 理想氣體反應，且反應前后氣體分子的總物質的量不變61蓋斯定律反映了 a. 狀態函數的性質 b. 熱是狀態函數 c. 取決于反應體系的始終態，也與途徑有關。 d. 取決于反應體系的始終態，而與途徑無關。二、 填空題1924年法國物理學家德布羅依大膽地提出了電子等微觀粒子也有_ _ 的設想，并給出關系式_。求解薛定諤方程的目的是_。在 一式中，a稱為，取值 。2表示_ 電子云是_形象化的圖象。滿足薛定諤方程的每一個波函數解都由一相應的一組_來表征。量子化的不同能量狀態稱_。西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級43對于反應2（）32（）3（） r29822 kJ/mol，若升高溫度100，則 +_， +_， _， r_，r_ ，r_ 44對于任何已經達到平衡的體系，若是改變平衡體系的條件之一（如溫度、 壓力、 濃度），平衡就向_移動。45升高溫度可使反應速率_，可使反應平衡向_方向移動。三、 判斷題（在每個題號前的“”中，正確時畫“”，錯誤時畫“”）mol等于12g12 。 mol等于系統中含有6.0221023個“基本單元”。 在使用物質的量及其導出量時，“基本單元”必須予以指明。 摩爾質量實際上是mol某“基本單元”所具有的質量。 硫酸的濃度為0.2 mol/l 硫酸的濃度為0.2 mol/l(H2SO4) 摩爾質量就是物質的分子量。 molKMnO4正好與molFe2+進行等物質的量反應。 0.2 molKMnO4正好與molFe2+進行等物質的量反應。 10mol 1/5KMnO4正好與mol Fe2+進行等物質的量反應。11反應的焓變就是反應的熱效應。 12化學反應不論經歷幾步完成，其焓變是一個定值。13反應的熱效應是狀態函數。14狀態函數的變化只與體系的始態和終態有關，而與變化的途徑無關。15穩定單質的標準生成焓為零。16化學反應瞬時速率是指當趨于無限小時的速率。17化學反應的活化能越大，其反應速率越小。18化學反應的活化能越大，其反應速率越小。19活化能體現了影響化學反應速率的內在因素。25離子鍵的本質是_。26摩爾是一系統的_，該系統中所含的_，與0.012kg12 的原子數相等；_可以是原子、分子、離子、 電子及其它粒子或是這些粒子的特定組合, 使用中_應予指明。27摩爾質量實質上是“_”所具有的質量。其單位是_。28對于化學反應 abcd 等物質的量反應規則可表示為_。 在應用該式進行化學計算時，其關鍵是_。290.1000mol/l l溶液對a的滴定度是_。30熱力學上規定：_在標準狀態下的生成焓為零。31某化學反應釋放了30的熱量，并對環境作了20的功，則體系的內能變化是 _環境的內能變化是_32焓的定義式是_33按照有效碰撞理論，化學反應的活化能被定義為 _ _ 34按照過渡態理論，化學反應的活化能被定義為 _ _ 35把一步就能完成的化學反應稱為_。36決定復雜反應速率的是反應歷程中_。37質量作用定律的適用條件是_38阿侖尼烏斯關于溫度與反應速率之間關系的經驗公式是_39催化劑能改變化學反應速率，是因為 _ _。40化學反應平衡的條件是 _41標準化學反應平衡常數的定義式是_42化學反應平衡常數僅是_的函數。西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級45量子數(n l m)是求解薛定鄂方程引入的限制條件。 46電子云圖中黑點的多少代表了電子的多少。 47主量子數代表了核外電子離核的遠近，決定了電子能級的高低。 48角量子數決定了原子軌道在核外空間分布的形狀。 49磁量子數決定了原子軌道在核外空間的伸展方向。 50NH3呈 HNH結構。 H 51H2O 呈 結構。 52SiCl4是一個四面體形共價化合物，所以它不與水發生作用。 53FeCl3是典型的離子化合物。 54HCl是無離子性特征的共價化合物。 55Mg是s區活波金屬，Cl是p區活波非金屬，所以MgCl2是典型的離子化合物。56Zr與 Hf，Nb與Ta，Mo與，半徑相近，性質相似，是因為鑭系收縮的影響。 57希有氣體已有ns2np6全滿的電子層穩定結構，故不可能發生化學反應。58Tb的價電子構型為4f96s2，故氧化態有一定的穩定性 59鉻的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1。60能級只由主量子數決定,與角量子數無關。四、 簡答題簡述薛定諤方程的求解過程.量子數的取值規則是什么?核外電子分布應遵循那三條規則？共價鍵理論的基本論點是什么？雜化軌道理論的要點是什么？舉例說明。簡述氨分子的成鍵過程。總結離子極化理論的基本要點.20催化劑改變了反應歷程，降低了反應的活化能，從而改變了化學反應速率。21升高反應溫度加速了化學反應速率，是因為它增加了反應速率常數k。22化學反應平衡常數只是溫度的函數。23在一定溫度下，化學反應平衡時，正、逆反應速率相等。24可逆反應達到平衡后，若平衡條件不變，則反應物和生成物的濃度分別為定值。25溫度升高，正反應速率增大，逆反應速率減小。26合成氨是放熱反應，所以降低溫度，2才與2反應生產3。27平衡常數大時，反應才正向進行。28對于放熱反應，溫度愈高，反應的轉化率愈低。29溫度升高，反應向吸熱方向進行。30吸熱反應的活化能高，放熱反應的活化能低。31反應吸收或放出的熱量為反應的焓變。32由于碳酸鈣的分解為吸熱反應，故碳酸鈣的生成焓變小于零。32微觀粒子與宏觀物體兩者的運動規律有顯著的不同。 33微觀粒子的波動性和電磁波的波動性一樣。 34下列原子核外電子運動狀態是不存在的：n2，l3，m2，ms1/235電子云是2的形象化圖象。 36電子的幾率密度越大，其幾率必然越大。 37原子軌道指電子在核外運動的軌跡。 38因為p軌道是“”字形，所以p電子走“”字形軌跡。 39主量子數為時，有兩個方向相反的軌道。 40主量子數為時，只有2s和2p個軌道。 41因為氫原子中只有一個電子，故它只有一個軌道。42電子云是因為電子的高速運動所分散的“云團”。 43鈷的價電子排布式是4s2 44電離能總是正值，而電子親和能總是負值。西 安 科 技 大 學20042005學 年 第 一 學 期 期 中 考 試 試 題（卷） 院系： 班級： 姓名： 學號：裝 訂 線 裝 訂 線 以 內 不 準 作 任 何 標 記 裝 訂 線科目普通化學試卷類型考試班級土木2003級5用0.02 mol/L HCl溶液與0.02 mol/L Na2CO3溶液進行等物質的量反應，第一步反應的完成率為多少？ 第二步反應的完成率又是多少？ 欲使反應完成率達到99.9，應采取什么措施？6某溶液中含有甲酸和乙酸的濃度分別有0.010mol/L和0.10mol/L。 試求該溶液的pH值。7將0.1000mol/L NaOH溶液逐滴滴入20.00ml 0.1000 mol/L HAc溶液中，試計算滴入過程中溶液的pH值。繪制p