湖北省恩施州八校聯考復習題（100分，90分鐘）第I卷 選擇題（45分）可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127K-39一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個選項。）1化學在資源利用、 環境保護等與社會可持續發展密切相關的領域發揮著積極作用。下列做法與社會可持續發展理念相違背的是 （ ）A. 改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放 B. 開發利用可再生能源，減少化石燃料的使用C. 研發可降解高分子材料，減少“白色污染” D. 過度開采礦物資源，促進地方經濟發展2化學與生活密切相關。下列說法中不正確的是A利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量B核電站泄露的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質相似C以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的一個重要原因D氫氧化鐵膠體、含PM2.5（是指大氣中直徑接近于2.5105m的細顆粒物）的大氣均具有丁達爾效應3.下列涉及無機化合物的分離提純，其中說法正確的是 ( )A除去CO2中混有的少量SO2，可將氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗滌C除去Fe粉中的少量Mg粉，可以將該粉末用稀硝酸洗滌，然后過濾D除去NO2氣體中混有的少量NO氣體，可以向該氣體中充入過量空氣4下列性質的遞變規律不正確的是( )ANaOH、KOH、CsOH堿性依次增強BLi、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強CAl3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小DF2、Cl2 、Br2、I2的熔沸點依次升高，密度依次增大5設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是 （ ）A0.01mol/L的HCl溶液中含有H的數目為0.01NAB1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數為4 NAC4 mol 濃鹽酸和足量的MnO2反應，產生標況下Cl2的體積為22.4L。D標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.1NA6常溫下，下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是 （ ）A呈堿性的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、AlO2、SO42CpH試紙呈紅色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是 （ ）A酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合：2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8H2O+5O2B0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4 +Al3 + 2SO42 + 2Ba2 + 4OH = 2BaSO4 + Al(OH)3 + NH3H2O C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫氣體：2NH3H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8下列各組物質中，化學鍵類型不同的是 ( )ANaCl和HNO3BH2O和NH3 CCaF2和CsClDKCl和Na2O9下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應必須加熱才能發生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H1=-akJmol1，則氫氣燃燒熱為akJmol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJmol-1，則中和熱為a/2kJmol-1DN2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；H=-akJmol1，則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中，充分反應后放出0.5akJ的熱量10. 已知某強氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。若把1.2103mol RO(OH)22+ 還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為A0 B+2 C+3 D+411. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷(C4H10)氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )A. 在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B. 電池的總反應是：2C4H1013O2 8CO210H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應為：O24e-2O2-D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H1026e-13O2-4CO25H2O 12用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術，已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是ANa2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應中顯氧化性C3 mol Na2O2發生反應，有12 mol電子轉移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 13元素X、Y、Z原子序數之間和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A同周期元素中X的金屬性最強B原子半徑：XY，離子半徑：X+Z2C同族元素中Z的氧化物穩定性最強D同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強14已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物，若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:6，則該反應的還原產物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 15向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2 g。下列有關說法不正確的是ACu與Cu2O的物質的量之比為21B硝酸的物質的量濃度為2.6 mol/LC產生的NO在標準狀況下的體積為4.48LDCu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol姓名：_ 班級：_ 分數：_題號123456789101112131415答案第卷（非選擇題 共55分）二、非選擇題（共6題55分）16 . (11分) A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式:_（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。17（6分）在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產單質碘： 試回答：（1）乙、丁中溶質的分子式乙 ，丁 _ （2）第步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是:_ （填寫字母編號）a、除去未反應的NO3 b、除去未反應的I- c、除去未反應的Fe d、 除去堿性物質（3）第步操作可供提純的兩種方法是 和 （不要求寫具體步驟）。實驗室檢驗I2 的方法是 _ （5）甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示） _ 18（14分）將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發生反應： I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H0,并達平衡。HI的體積分數w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質的量濃度為 ；（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如 曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ，則乙條件可能是 （填入下列條件的序號）恒容條件下，升高溫度；恒容條件下，降低溫度； 恒溫條件下，縮小反應容器體積；恒溫條件下，擴大反應容器體積；恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI（a、b、c均大于0），發生反應，達平衡時，HI的體積分數仍為0.6，則a、b、c的關系是 。19 . （12分）某學生設計的用濃鹽酸與二氧化錳反應制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：（1）寫出甲中發生反應的離子方程式_（2）乙中盛的試劑是 ；作用是 。丙中盛的試劑是 。（3）如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol/L的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06 mol，其主要原因有： ； 。（4）若將制得的少量氯氣通入無色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變 色，其離子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯 色，這種操作叫做 。20 . 工業上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率，下列措施可行的是 。A向裝置中充入O2 B升高溫度C向裝置中充入N2 D向裝置中充入過量的SO2(2)恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g)，下列說法正確的是 A第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ B兩次