高三化學天天練1 2013.8.18一、單項選擇題（每題4分，144 = 56分）1用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是 ( ) A25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數為1.0NA2在a L Al2(SO4)3和 (NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmol NH3，則原溶液中的Al3的濃度為 ( ) A B C D3標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質量是M g/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為 ( )A B C D4實驗室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是 ( )A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液5與50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的鈉離子的物質的量濃度相同的溶液是( )A50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B100mL0.1moL/L的NaCl溶液C25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液6同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是 ( )A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數之比為3537C若兩種氣體質量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質子數之比為3735 D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數之比為9107濃度不等的兩種硫酸溶液等質量混合后，溶液的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為b%；濃度不等的兩種氨水等質量混合時，其溶質的質量分數為a%，而等體積混合后，溶液的質量分數為c%，那么a、b、c數值的關系是( )Aabc Bbac Ccba Dcab8下列所含分子數由多到少的排列順序是 ( ) 標準狀況下33.6LH2 所含電子的物質的量為4mol的H2 20.45gH2O 常溫下,16gO2與14gN2的混合氣體 含原子總數約為1.2041024的NH3A B C D 9如圖表示1 g O2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(p)與溫度(T)的關系，則X氣體可能是( )AC2H4 BCH4 CCO2 DNO 10t ，將w g化合物A放入水中充分溶解，制得y g飽和溶液，化合物A的相對分子質量為m，飽和溶液密度為d gcm3，其質量分數a%，t 時，A的飽和溶液的物質的量濃度為 ( )A molL1 B molL1 C molL1 D molL111某氯化鎂溶液的密度為1.18 gcm3，其中鎂離子的質量分數為5.1%,300 mL該溶液中Cl的物質的量約等于()A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.5 mol12有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g 水后，變為28%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質的量濃度為()A5 molL1 B6 molL1 C6.25 molL1 D6.75 molL113右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法不正確的是 ( )A該硫酸的物質的量濃度為18.4 molL-1B配制500mL 3.68 molL-1的稀硫酸，需取該硫酸100.0 mLC. 該硫酸與等體積的水混合，所得溶液的質量分數大于49D該硫酸50mL與足量的銅充分反應，可得到標準狀況下SO2 20.6 L14用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是：( )18g D2O含有的電子數為10NA 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等 標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA 在標準狀況下，22.4LSO3的物質的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA 60gSiO2晶體中含有2 NA個SiO鍵 1mol Na2O2與水完全反應時轉移電子數為2NA 200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3和SO42離子總數為NAA B CD將選擇題答案填入表格中題號1234567891011121314答案二、填空題 （每空2分，共44分）15(1) 標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_。(2) 1.8 g的NH中含有的電子數為_(3) 在25、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質量為_。(4)兩個相同容積的密閉容器X、Y，在25下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內的壓強之比是411，則A的摩爾質量為_。(5 相同條件下，體積比為ab和質量比為ab的H2和O2的混合氣體，其平均相對分子質量分別是_和_。(6) 將密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1000ml、物質的量濃度為2mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸，所需濃硫酸的體積_，所需水的體積_16一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol 。(1)原NaOH溶液的質量分數為_。(2)所得溶液中Cl的物質的量為_mol 。(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)n(H2)_。17將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。(1)該溶液中NaCl的物質的量濃度為_，溶液中Cl的物質的量濃度為_。(2)配制1 molL1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為_。(3) 向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl的物質的量濃度為3 molL-1 (假設溶液體積不變)，則溶液中H的物質的量濃度為_，通入HCl氣體的體積(標準狀況下)為_。18實驗室配制480 mL0.1 molL-1Na2CO3溶液回答下列問題： (1)應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g (2)若在稱量樣品時，藥品放在天平右盤上，砝碼放在天平左盤上，天平平衡時，則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼) (3)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為_(同一步驟可用多次) A調整零點 B將游碼移至刻度尺的零刻度處 C將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量 D稱量空的小燒杯 E將砝碼放回砝碼盒內 F記錄稱量結果.(4) 配制Na2CO3溶液時需用的玻璃儀器有_(5)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(6)一般在實驗室配置一定物質的量溶度的溶液時，