化學必修1必修2綜合練習 1在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制 A催化劑 B農藥 C半導體 D新元素2下列各組微粒的半徑比較中，正確的是FF-Cl- O2-Mg2+Al3+ Na+NaRb PSClA B C D3以下推斷或現象錯誤的是 A離子化合物可能完全由非金屬元素組成B鄰二氯苯沒有同分異構體，說明苯分子中不存在單、雙鍵交替相連的結構CA、B兩種金屬用導線相連接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原電池，金屬A作負極，金屬B表面產生氣泡，但同樣金屬A直接與該稀硫酸溶液反應時，溶解腐蝕的速度會更快D在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，觀察到溶液顏色由黃色變到紅褐色，當溶液無氣泡產生后，溶液顏色又恢復至黃色，FeCl3在催化過程中可能參加了化學反應4用鋁單質還原下列化合物，制得金屬單質各1mol，需消耗鋁最少的是 AMnO2 BWO3 CCo3O4 DCr2O35如右圖所示，對A生成C的反應，下列所得結論正確的是 A該反應為吸熱反應 B該反應進行時，一定有能量放出CA物質比C物質穩定 D該反應肯定很容易，不需要加熱就可以進行6可以證明可逆反應N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）已達平衡狀態的是：一個NN鍵斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂；一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時，混合氣體的總質量不變；恒溫恒容下的反應，體系壓強不再改變；反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；恒溫恒壓下的反應，密度不再改變；正反應速率v(H2)=0.6mol/（Lmin），逆反應速率v(NH3)=0.4mol/（Lmin） A全部 BCD7從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是 A B C DA海帶灼燒成灰 B過濾得含I溶液 C從下口放出碘的苯溶液D分離碘并回收苯8等物質的量的乙醇、乙烷、乙炔（C2H2）完全燃燒消耗的氧氣的物質的量之比為 A675 B111 C353042 D3549巴豆酸的結構簡式為CH3CH=CHCOOH ，現有水；溴的四氯化碳溶液；乙醇；純堿溶液；酸性KMnO4溶液，在一定條件下能與巴豆酸反應的物質組合是 A只有 B只有 C只有 D10一塊表面已部分氧化（氧化層為Na2O）的金屬鈉樣品質量為0.77g，放入100ml水中后，得到標準狀況下氫氣的體積為224ml，求：（1）該金屬鈉樣品中含單質鈉多少克？（標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol）（2）所得溶液溶質的物質的量濃度約為多少？（設所得溶液的體積仍為100ml） 11 A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大，其中A、C及B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質子數之和是A、C兩元素的原子核中質子數之和的2倍。這四種元素的單質中常溫下有兩種是氣體，其中一種氣體易燃燒，另外兩種為固體，其中一種是黃色晶體，質脆，易研成粉末。寫出元素符號：A B C D 。寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式： 。用電子式表示化合物C2D形成過程 。用A和B兩元素的單質可以制成燃料電池，電池中裝有濃KOH溶液。用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極均有特制的防止氣體透過隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質。寫出通入B單質的一極電極反應式是： 。12寫出金屬鉀與水反應的離子方程式 ；寫出苯發生硝化反應的化學方程式 ；將一根亮紅色的銅絲放置于酒精燈外焰上加熱，然后由外焰逐漸向內焰處移動，發現銅絲由亮紅色轉化為黑色，進入火焰的內焰后銅絲黑色又轉化為亮紅色。寫出黑色轉化為亮紅色這一現象所發生反應的化學方程式 。13鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物。寫出氯離子的離子結構示意圖 。寫出鹵素互化物溴碘原子比11的共價化合物（IBr）的電子式 ，其中溴元素的化合價為 。氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在 。HClO4、HClO、H2SO4的酸性由強到弱的順序為 （填序號）。用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質。簡述實驗操作過程和實驗現象 。14如右圖所示，中學化學實驗室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。寫出制備乙酸乙酯的化學方程式 。濃硫酸在實驗中的作用是 、 。加熱一段時間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一 層油層，在油、水交 界處觀察到有氣泡產生，氣泡的主要成分是 。停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因為 物質的揮發等因素導致產品混有雜質，如 和 等，為進一步驗證產物中某些雜質存在，在保持試管B相對穩定情況下，沿試管內壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會在試管內油層下方明顯看到液體呈現三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍色，其原因可能是 ，故產品需進行提純。已知乙醇能和氯化鈣結合。將所得產品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的 雜質，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對下面操作產生不利影響。在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進行 (填提純的操作方法)，收集7478的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。15氫氧燃料電池已用于航天飛機，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解質，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- ，負極反應為：2H2 + 4OH- 4e- =4H2O 下列敘述不正確的是A、H2在負極發生氧化反應 B、燃料電池的能量轉化率可達100% C、是一種高效、環境友好的發電裝置 D、供電時的總反應為：2H2 + O2 = 2H2O16化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵的形成。據此下列變化不屬于化學變化的是A白磷在260時轉化為紅磷 B石墨轉化為金剛石 CNa溶于H2O DNaCl熔化17、最新科技報道，美國夏威夷聯合天文中心的科學家發現了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的。對于這種粒子，下列說法中正確的是A、是氫的一種新的同素異形體 B、它比一個普通H2分子多一個氫原子核C、是氫的一種新的同位素 D、它的組成可用H3表示18. 短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確Aa是一種活潑的非金屬元素 Bc的最高價氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩定 Db元素的最高化合物為7價。19、下列說法錯誤的是 A.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物 B.在共價化合物中一定含有共價鍵 C.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物 D.離子化合物中不一定都含有金屬元素20.下列說法正確的是 .乙烯和苯都可以使溴水褪色 .甲烷和乙烯都可以與氯氣反應.乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成 .液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷21常用的鈕扣電池為銀鋅電池，它分別以鋅和氧化銀為電極.放電時鋅極上的反應是：Zn+2OH-2e Zn(OH)2，氧化銀極上的反應是：Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH-，正確的是A.鋅是負極，發生氧化反應，氧化銀是正極，發生還原反應B.鋅是正極，發生氧化反應，氧化銀是負極，發生還原反應C.鋅是負極，發生還原反應，氧化銀是正極，發生氧化反應D.鋅是正極，發生還原反應，氧化銀是負極，發生氧化反應22鉈（元素符號Tl），位于第六周期，與元素Al同主族。以下對于鉈（Tl）的性質推斷錯誤的是A.Tl是易導電的銀白色的金屬 B.Tl(OH)3是兩性氫氧化物C.Tl的還原性強于Al D.Tl能生成+3價的化合物23 A為IIA族元素，B為IIIA族元素，其原子序數分別為m和n且A、B為同一周期元素。下列關系式錯誤是A. n = m + 1 B.n = m + 11 C. n = m + 25 D.n = m + 1024、在2A+5B=3C+4D反應中，下面表示的反應速率最快的是 Av(A)=0.5 molL-1s-1 B v (B)=2.5 molL-1s-1Cv (C)=0.9 molL-1s-1 Dv (D)=1.0 molL-1s-125、下列說法中，正確的是 A. 凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物B. 兩種物質相對分子質量相同，則一定是同分異構體C. 符合同一通式且分子式不同的兩種物質一定是同系物D. 組成元素的質量分數相同，則它們的最簡式一定相同26W、X、Y和Z都是周期表中短周期元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能組成兩種離子化合物；Y和X屬同周期元素，它們能形成兩種常見的化合物；X和Z不在同一周期，它們能形成許多種化合物；W和X、Y、Z四種元素能形成一種水溶液顯堿性的化合物；（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是 和 。（3）寫出W、X、Y、Z四種元素形成的化合物與鹽酸反應的離子方程式 （4）寫出X和Z形成的一種六元環狀的具有芳香氣味的液態化合物跟液溴在溴化鐵作用下反應的化學方程式： 27下列物質進行一氯取代反應后，只能生成四種沸點不同產物的烴是A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH3 28、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合組成，為了檢驗它們，做了如下實驗。（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；（2）往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）過濾，將沉淀置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ；肯定沒有 ；可能有 ；對可能有的物質，可采用往濾液中滴加 試劑的方法來檢驗。操作（2）中反應的離子方程式 。操作（3）中反應的化學方程式 。29. 某烴的一種同分異構體只能生成一種一氯代物，該烴的分子式可能是 （A）C3H8 （B）C4H10 （C）C5H12 （D）C6H14 30、有兩種不同的原子團X、Y，若同時分別取代甲苯苯環上的兩個氫原子，生成的同分異體的數目是 A10種 B9種 C6種 D4種 31A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應，在相同條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中羥基數之比是：A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：332一定量的鋅與足量的稀硫酸反應，下列哪些方法可改變反應速率，但不影響產生氫氣的總量的是 a加熱 b加少量醋酸鈉 c加水 d加少量碳酸氫鈉 e加硫酸銅 f將純鋅換成含同質量鋅的粗鋅 g將稀硫酸改為濃硫酸 h加入同濃度硫酸33物質的量相同的下列有機物，分別在足量氧氣中完全燃燒，所消耗的氧氣的量相同的組是 AC2H4、C2H6O BCH4、C2H4CC2H2、C6H6 DC3H6O3、C2H6O34.下列說法正確的是 A.可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2 B.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3C.少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 D.SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液迅速褪色35限用一種試劑，經過一次性實驗就能鑒別Na2CO3(NH4)2SO4NH4ClKNO3溶液，應選用 AAgNO3溶液 BNaOH溶液 CBa(OH)2溶液 D鹽酸36將aL含(NH4)2SO4與NH4NO3的混合液平均分成兩份，向一份中加入b mol燒堿，加熱恰好將其中NH3全部趕出，向另一份中加入BaCl2溶液完全反應。消耗c mol BaCl2，原溶液中NO3-的物質的量濃度為 。37、A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性BA，C和D的氣態氫化物的穩定性CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則原子序數由小到大的順序是 A.ABCDE B.ECDBA C.BADCE D.CDABE38、使反應4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H20(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為 A. v（NH3）=0.02molL-1min -1 B. v（O2）=0.015molL-1s-1C. v（N2）=0.02molL-1min -1 D. v（H2O）=0.02molL-1s-139對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A. 加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D. 加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+40.下列四組原電池，其中放電后，電解質溶液質量增加，且在正極上有金屬單質析出的是A.Cu、Ag、AgNO3溶液B.Zn、Cu、稀H2SO4C. Zn、Cu、FeSO4溶液D.Fe、C、Fe 2(SO4)3溶液41如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是 A擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾42檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，可采用的方法是 A用干燥的藍色石蕊試紙 B用濕潤的淀粉碘化鉀試紙 C將氣體通入硝酸銀溶液中 D用干燥的有色布條43.有關SO2說法錯誤的是 A.單質硫在空氣中燃燒可生成SO2 B.SO2能使品紅溶液褪色是因為它具漂白性，加熱可恢復原本紅色C.SO2和Cl2都具有漂白作用，所以將兩種氣體等物質的量同時作用于潮濕有色物，可增強漂白作用D.SO2能使加酚酞的NaOH溶液褪色是因為它能與NaOH反應44已知戊烷有3種同分異構體，戊醇的同分異構體（屬醇類）的數目是：A5種 B6種 C7種 D8種45能除去酒精中所含的水的物質是A生石灰B濃硫酸C無水硫酸銅D金屬鈉46、已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構，下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的 A原子半徑：XYZW B原子序數：YXZW C原子最外層電子數：ZW YX D金屬性：XY，還原性：W2-Z-47將過量的CO2分別通入CaCl2溶液；Na2SiO3溶液；NaAlO2溶液；飽和Na2CO3溶液；Ca(OH)2溶液。