課題：第二章第一節共價鍵（2） 授課班級 課 時教學目標知識與技能1.認識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數的概念2.能用鍵參數鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質3.知道等電子原理，結合實例說明“等電子原理的應用w.w.w.zxxk.c.o.m重 點用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質難 點鍵角知識結構與板書設計二、鍵參數鍵能、鍵長與鍵角1.鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能越大，化學鍵越穩定。2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。3.鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。鍵角決定了分子的空間構型三、等電子原理等電子原理：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。教學過程教學步驟、內容教學方法、手段、師生活動創設問題情境與在常溫下很難反應，必須在高溫下才能發生反應，而與在冷暗處就能發生化學反應，為什么？復習鍵、鍵的形成條件及特點。過渡今節課我們繼續研究共價鍵的三個參數。板書二、鍵參數鍵能、鍵長與鍵角問電離能概念。 講在第一章討論過原子的電離能，我們知道，原子失去電子要吸收能量。反過來，原子吸引電子，要放出能量。因此，原子形成共價鍵相互結合，放出能量，由此形成了鍵能的概念。鍵能是氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。例如，形成l mol HH鍵釋放的最低能量為4360 kJ，形成1 molN三N鍵釋放的最低能量為946 kJ，這些能量就是相應化學鍵的鍵能，通常取正值。板書1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。講單位kJ/mol，大家要注意的是，應為氣態原子，以確保釋放能量最低。 投影表2-1某些共價鍵鍵能思考與交流鍵能大小與化學鍵穩定性的關系？講鍵能越大，即形成化學鍵時放出的能量越多，意味著這個化學鍵越穩定，越不容易被打斷。結構相似的分子中，化學鍵鍵能越大，分子越穩定。板書 鍵能越大，化學鍵越穩定。講鍵長是衡量共價鍵穩定性的另一個參數，是形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。板書2.鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。投影表2-2 某些共價鍵的鍵長講1pm=1012m。因成鍵時原子軌道發生重疊，鍵長小于成鍵原子的原子半徑各。是衡量共價鍵穩定性的另一個叁數。投影資料卡片-共價半徑：相同原子的共價鍵鍵長的一半稱為共價半徑。思考與交流鍵長與鍵能的關系？板書鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩定。過渡分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定，下面我們學習鍵角。板書3、鍵角：在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵間的夾角稱為鍵角。講在原子數超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。例如，三原子分子CO-的結構式為OCO，它的鍵角為180，是一種直線形分子；又如，三原子分子H20的HOH鍵角為105，是一種角形(V形)分子。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有方向性。鍵角是描述分子立體結構的重要參數，分子的許多性質都與鍵角有關。 板書 鍵角決定了分子的空間構型講多原子分子中共價鍵形成的鍵角，表明共價鍵具有方向性。投影小結分子空間構型鍵角實 例正四面體10928CH4、CCl4、(NH4+)60白磷：P4平面型120苯、乙烯、SO3、BF3等三角錐型10718NH3角型10430H2O直線型180CO2、CS2、CHCH思考與交流1、試利用表2l的數據進行計算，1 mo1 H2分別跟l molCl2、lmolBr2(蒸氣)反應，分別形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一個反應釋放的能量更多?如何用計算的結果說明氯化氫分子和溴化氫分子哪個更容易發生熱分解生成相應的單質？2N2、02、F2跟H2的反應能力依次增強，從鍵能的角度應如何理解這一化學事實?3通過上述例子，你認為鍵長、鍵能對分子的化學性質有什么影響？匯報1.形成2 mo1HCl釋放能量：2431.8 kJ (436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ形成2 mo1HBr釋放能量：2366kJ (436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJHCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩定,即HBr更容易發生熱分解生成相應的單質.2、鍵能大小是：F-HO-HN-H3、鍵長越長，鍵能越小，鍵越易斷裂，化學性質越活潑。投影表23：CO分子和N2分子的某些性質講表23數據表明，CO分子和N2分子在許多性質上十分相似，這些相似性，可以歸結為它們具有相等的價電子總數，導致它們具有相似的化學結構，由此形成了等電子原理的概念一一原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。 板書三、等電子原理等電子原理：原子總數相同、價電子總數相同的分子具有相似的化學鍵特征，它們的許多性質是相近的。講等電子體的價電子總數相同，而組成原子核外電子總數不一定相同。思考我們學過的等電子物質還有哪些？試舉例。投影小結常見的等電子體類型實例空間構型二原子10電子的等電子體N2、CO、NO+、C22-、CN-直線型 三原子16電子的等電子體CO2、CS2、N2O、NCO-、NO2+、N3-、NCS-、BeCl2 直線型三原子18電子的等電子體NO2-、O3、SO2 V型四原子24電子的等電子體NO3、CO32-、BO33-、CS33-、BF3、SO3 平面三角形五原子32電子的等電子體SiF4、CCl4、BF4-、SO42-、PO43-四個鍵，正四面體形七原子48電子的等電子體SF6、PF6-、SiF62-、AlF63-六個鍵，正八面體