黑龍江省大慶市第四中學2018-2019學年高一化學下學期第三次月考試題（含解析）第卷（選擇題）相對原子質量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cl 35.5一、選擇題（每題3分，共48分，每道題只有一個正確選項）1.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是A. 蠶絲的主要成分是蛋白質B. 蠶絲屬于天然高分子材料C. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應D. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】【詳解】A. 蠶絲的主要成分是蛋白質，A項正確；B. 蠶絲的主要成分是蛋白質，蛋白質是天然高分子化合物，B項正確；C. “蠟炬成灰”指的是蠟燭在空氣中與氧氣反應，屬于氧化反應，C項正確；D. 高級脂肪酸酯不屬于高分子聚合物，D項錯誤；答案選D。【點睛】高中化學階段，常見的天然高分子化合物有：淀粉、纖維素、蛋白質。2.下列有關化學用語表示正確的是（ ）A. CS2的電子式為 B. 次氯酸的結構式：HClOC. 中子數為16的磷原子：D. 甲烷的球棍模型：【答案】A【解析】【詳解】A.CS2中C原子與2個S原子形成4個共價鍵，使分子中每個原子都達到最外層8個電子的穩定結構，電子式書寫符合物質分子中原子結合情況，A正確；B.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl形成一對共用電子對，因此HClO的結構式：HOCl，B錯誤；C.P是15號元素，中子數為16的磷原子，質量數是31，表示時左下角為質子數，左上角為質量數，可表示為：，C錯誤；D.該圖示表示的是甲烷的比例模型，D錯誤；故合理選項是A。3.短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，b是地殼中含量最多的元素，c元素的單質常用作半導體材料，d元素的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法不正確的是（ ）A. d單質在常溫下是氣體B. 原子半徑：r(c) r(d)r(b)C. 簡單氫化物的沸點：dbD. 最高價氧化物對應水化物的酸性：dc【答案】C【解析】【詳解】短周期主族元素a、b、c、d原子序數依次增大，a是短周期主族元素中原子半徑最小的元素，則a是H元素；b是地殼中含量最多的元素，則b是O元素；c元素的單質常用作半導體材料，則c是Si元素，d元素的最高正價與最低負價的代數和為6，則d為Cl元素。A. d是Cl元素，d元素的單質Cl2在常溫下是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A正確；B.同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小；不同周期的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑r(c)r(d)r(b)，B正確；C.d、b的簡單氫化物分別是HCl、H2O，二者都是由分子構成的物質，分子之間存在分子間作用力，而H2O分子之間還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點增大，所以簡單氫化物的沸點：dSi，所以酸性HClO4H2SiO3，即最高價氧化物對應水化物的酸性：dc，D正確；故合理選項是C。4.根據元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A. 氣態氫化物的穩定性：H2ONH3SiH4B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C. 如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：ClCSiD. 用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬性ONSi，氣態氫化物的穩定性：H2ONH3SiH4，故不選A；B.H與F、Cl等形成共價化合物，與Na、K等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物，故不選B；C.利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性，HCl不是最高價含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故選C；D.118號元素的核外有7個電子層、最外層電子數為8，則118號元素在周期表中位于第七周期0族，故不選D；答案：C5. 原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中正確的是A. （1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極B. （2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2C. （3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-Fe2+D. （4）中Cu作正極，電極反應式為2H+2e-H2【答案】B【解析】試題分析：（1）中當稀硫酸是電解質溶液時，Mg作負極(活潑性MgAl)；（2）當NaOH是電解質溶液時，Al作負極(Mg不與NaOH溶液反應)；（3）中Cu作負極，反應式為：Cu-2e-Cu2+，Fe作正極，因為常溫下，Fe被濃硝酸鈍化，（4）中Cu作正極，電極反應式為：2H2O+O2+4e-4OH-。考點：考查原電池的正、負極的判斷及電極反應式的書寫6.下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是A. 用裝置甲灼燒碎海帶B. 用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C. 用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用裝置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾氣【答案】B【解析】【詳解】A、灼燒碎海帶應用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應，MnO2與濃鹽酸反應制Cl2需要加熱，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。7.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。如CH3CH=CHCH3，可簡寫為。有機物X的鍵線式為。下列說法不正確的是( )A. X的化學式為C8H8B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式可以為C. X能使高錳酸鉀酸性溶液褪色D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種【答案】D【解析】A. X的化學式為C8H8，A正確；B. 有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為，B正確；C. X分子中有3個碳碳雙鍵，所以X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D. X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z，Z的一氯代物只有2種，D不正確。本題選D。8.下列有關能量的判斷和表示方法正確的是()A. 由C(s，石墨)C(s，金剛石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金剛石更穩定B. 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C. 由H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJD. 2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)2H2O(l)H285.8 kJ【答案】A【解析】【詳解】AC（石墨）變為C（金剛石）為吸熱反應，說明石墨的總能量低于金剛石，因此石墨比金剛石更穩定，A正確；B氣態硫的能量高于固態硫的能量，等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多，B錯誤；CCH3COOH為弱電解質，存在電離平衡，電離過程吸熱，放出的熱量小于57.3 kJ，C錯誤；D，2 g H2完全燃燒生成液態水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)1/2O2(g)H2O(l)H285.8 kJ/mol，D錯誤；答案選A。【點睛】注意反應熱大小比較的規律，比較反應熱的大小時，不要只比較H數值的大小，還要考慮其符號。對放熱反應，放熱越多，H越小；對吸熱反應，吸熱越多，H越大。另外還需要注意反應物和生成物的狀態，例如物質的氣、液、固三態的變化與反應熱的關系為。9.下列由實驗得出的結論正確的是選項實驗結論A將等物質的量的乙烷與氯氣混合，光照一段時間制得純凈的氯乙烷B蔗糖在稀硫酸催化作用下水浴加熱一段時間產物只有葡萄糖C向苯和液溴的混合物中加入適量鐵一段時間后滴入AgNO3溶液，有淺黃色沉淀生成苯與液溴發生了取代反應D將乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A. 乙烷與氯氣能夠發生取代反應，存在局部過量的問題，會同時發生多個反應，得不到純凈的氯乙烷，故A錯誤；B.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤； C. 反應后若有溴剩余，也能與硝酸銀溶液反應生成淺黃色沉淀，故C錯誤；D. 酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性，能夠將乙烯氧化，本身被還原為無色的錳離子，體現了乙烯的還原性，故D正確；故選D。10.發射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：（1）H2(g)=H2(l) H10.92 kJmol1 （2）O2(g)=O2(l) H26.84 kJmol1下列說法正確的是A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)放熱483.6kJmol1B. 氫氣燃燒熱為H=241.8 kJmol1C. 火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g) H474.92kJmol1D. H2O(g) =H2O(l) H88kJmol1【答案】C【解析】A、每2molH2(g)與O2(g)反應生成2molH2O(g)放熱483.6kJmol1，故A正確；B、氫氣的燃燒熱為H=（483.6+88）/2 kJomol1=-285.8 kJomol1，故B錯誤；C、火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2(l)O2(l) = 2H2O(g)H-（483.6-20.92-6.84）=474.92kJmol1，故C正確；D、 H2O(g) =H2O(l) H88/2kJmol1=44kJmol1,故D錯誤；故選C。11.2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子數與電子數的差值為17C. 原子半徑：InAlD. 堿性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】【分析】A根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，據此判斷該元素在周期表中的位置；B質量數質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，原子的質子數=電子數；C同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大；D同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據原子核外電子排布規則，該原子結構示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質量數質子數+中子數，元素符號的左上角為質量數、左下角為質子數，因此該原子的質子數=電子數=49，中子數為115-49=66，所以中子數與電子數之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查原子結構與元素性質，題目難度不大，明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構成及表示方法，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。12.下列關于煤、石油和天然氣的說法正確的是A. 煤的干餾是將煤在空氣加強熱使之分解的過程B. 煤的氣化是將其通過物理變化轉化為氣態的過程C. 天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產甲醇D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物【答案】C【解析】【詳解】A煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解，如果在空氣中加強熱，煤會燃燒，故A錯誤；B煤的氣化是通過化學變化將其轉化為氣態的物質的過程，如煤氣化制水煤氣，故B錯誤； C天然氣是重要的化工原料，可以用于給合成氨供氫，也可以用于合成甲醇，故C正確；D石油主要成分是各種烷烴、環烷烴、芳香烴的混合物，蒸餾得不到乙酸，故D錯誤；故答案為C。13.銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是A. Zn電極是負極B. Ag2O電極發生還原反應C. Zn電極的電極反應式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D. 放電前后電解質溶液的pH保持不變【答案】D【解析】【詳解】A、活潑金屬Zn為負極，Ag2O為正極，選項A正確；B、Ag2O電極為正極，正極上得到電子，發生還原反應，選項B正確；C、Zn為負極，電極反應式為：Zn2e2OHZn(OH)2，選項C正確；D、電極總反應式為：ZnAg2OH2OZn(OH)22Ag，放電后水消耗了，氫氧化鉀的濃度增大，電解質溶液的pH增大，選項D錯誤。答案選D14.常溫下，1mol化學鍵斷裂形成氣態原子所需要的能量用表示。結合表中信息判斷下列說法不正確的是( )共價鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE(kJ/mol)436157568432298A. 432kJ/molE(H-Br)298kJ/molB. 表中最穩定的共價鍵是H-F鍵C. H2(g)2H(g) H=+436kJ/molD. H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJ/mol【答案】D【解析】【詳解】A依據溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，原子半徑越大，相應的化學鍵的鍵能越小分析，所以結合圖表中數據可知432 kJ/molE(H-Br)298 kJ/mol，A正確；B鍵能越大，斷裂該化學鍵需要的能量就越大，形成的化學鍵越穩定，表中鍵能最大的是H-F，所以最穩定的共價鍵是H-F鍵，B正確；C氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學鍵需要的能量，H22H(g)H=+436 kJ/mol，C正確；D依據鍵能計算反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算判斷，H=436kJ/mol+157kJ/mol-2568kJ/mol=-543kJ/mol，H2(g)+F2(g) =2HF(g)，H=-543 kJ/mol ，D錯誤；故合理選項是D。15.有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現象如下：實驗裝 置部分實驗現象a極質量減小；b極質量增加b極有氣體產生；c極無變化d極溶解；c極有氣體產生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()A. abcdB. bcdaC. dabcD. abdc【答案】C【解析】【詳解】裝置1：發生電化學腐蝕，a極質量減小，b極質量增加，a極為負極，b極為正極，說明金屬的活動性順序ab；裝置2：發生化學腐蝕，b極有氣體產生，c極無變化，說明金屬的活動性順序bc；裝置3：發生電化學腐蝕，d極溶解，則d是負極，c極有氣體產生，c是正極，所以金屬的活動性順序dc；裝置4：發生電化學腐蝕，電流從a極流向d極，則a極為正極，d極為負極，因此金屬的活動性順序da；所以這四種金屬的活動性順序dabc，故合理選項是C。16.已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是A. 碳C（s）的燃燒熱H為 -110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJmol-1D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-1【答案】D【解析】【詳解】A碳C（s）的燃燒熱指的是1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時所放出的熱量，根據題中數據無法計算碳的燃燒熱，故A不正確；B.由題圖可知，氧化亞銅與氧氣反應生成CuO是放熱反應，則CuO分解生成Cu2O是吸熱反應，故B錯誤；C.由題圖可知氧化亞銅與氧氣反應生成CuO的活化能為348 kJmol-1，故C錯誤；D.將lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量的熱化學方程式為：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）H= -110.4kJmol-1，氧化亞銅與氧氣反應的熱化學方程式為：2Cu2O + O2（g）=4CuO（s）H= -292kJmol-1，根據蓋斯定律計算-/2得熱化學方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） H= +35.6kJmol-1，故正確。故選D第卷二、非選擇題（共4道題，共52分）17.如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題：A01AAAAAA23(1)、的原子半徑由大到小的順序是_(用元素符號表示)。(2)下列事實能說明元素的非金屬性比元素的非金屬性強的是_(填字母)。A.的單質與元素的簡單氫化物溶液反應，溶液變渾濁B.在氧化還原反應中，1mol單質比1mol單質得電子多C.和兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高(3)、兩種元素按原子個數之比為11組成的常見液態化合物，在酸性溶液中能將Fe2氧化，寫出該反應的離子方程式： _。(4)已知周期表中存在對角相似規則，如鈹(Be)與鋁化學性質相似，的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出的氫氧化物與的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：_。(5)已知W+X=Y+Z(反應需要加熱)，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子(W、X為離子，Y、Z為分子)，寫出該離子方程式_【答案】 (1). NaClF (2). AC (3). H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O (4). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O (5). NH4+OH-NH3+H2O【解析】【分析】根據元素在周期表中的位置，可知為H、為O、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為Be、為N。(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；(2)可以根據對應單質氧化性、氫化物穩定性等判斷元素非金屬性強弱，而不能根據得失電子數判斷非金屬性；(3)、兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物為H2O2，該物質具有氧化性，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時生成水；(4)兩性氫氧化物和強堿反應生成鹽和水；(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應該為銨根離子與氫氧根離子的反應，據此書寫反應方程式。【詳解】根據元素在周期表中的位置，可推知：為H、為O、為F、為Na、為Al、為S、為Cl、為Be、為N。(1)同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以原子半徑大小為：NaClF；(2)A.O元素單質O2與H2S溶液反應，使溶液變渾濁，可以說明O2的氧化性大于S，能夠證明O的非金屬性較強，A正確；B.得失電子數多少與元素非金屬性強弱沒有必然關系，應該根據元素得到電子的難易，因此無法據此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.元素形成的簡單氫化物穩定性越強，則非金屬性越強。O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高，說明O元素的非金屬性較強，C正確；故答合理選項是AC；(3)、兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態化合物為H2O2，在酸性溶液中能將Fe2+氧化Fe3+，同時生成水，根據原子守恒、電子守恒、電荷守恒，可得該反應的離子方程式為：H2O2+2Fe2+2H=2Fe3+2H2O；(4)兩性氫氧化物和強堿反應生成鹽和水，兩性氫氧化物Be(OH)2與強堿NaOH溶液反應產生鈹酸鈉和水，反應的化學方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；(5)已知W+X=Y+Z，W、X、Y、Z分別是由三種元素形成的四種10電子粒子，應該為NH4+與OH-反應，產生的NH3H2O受熱分解產生NH3和水，該反應的離子方程式為：NH4+OH-NH3+H2O。【點睛】本題考查了元素的推斷及元素周期律的應用的知識。掌握元素在周期表的位置進行元素推斷是解題關鍵。在物質性質應用及方程式書寫時，要根據物質的結構與性質的關系，從物質所含元素化合價的升降及穩定性分析判斷。18.工業以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）：（1）實驗開始時，A裝置中不通熱空氣，先通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_。（2）A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_。（3）反應過程中，B裝置中Br2與SO2反應的化學方程式_。（4）C裝置的作用是_。（5）該小組同學向反應后B裝置的溶液中通入氯氣，充分反應得到混合液。一位同學根據溴的沸點是59，提出采用_方法從該混合液中分離出溴單質。另一位同學向該混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法是_。（6）某同學提出證明反應后B裝置的溶液中含有溴離子的實驗方案是：取出少量溶液，先加入過量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色。該方案是否合理并簡述理由： _。【答案】 (1). Cl2+2Br-=2 Cl-+Br2 (2). 將溴從蒸餾燒瓶A中吹出 (3). SO2+2 H2O+Br2=H2SO4+2 HBr (4). 吸收未反應完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體，防止污染空氣 (5). 蒸餾 (6). 萃取分液 (7). 不合理，氯水可能過量【解析】(1)要想使溴離子變成溴單質，則加入的a能和溴離子發生反應生成溴單質，氯氣能和溴離子發生置換反應生成溴單質，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發，升高溫度促進其揮發，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2，故答案為：將溴從蒸餾燒瓶A中吹出；(3)使溴蒸氣轉化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，故答案為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；(4)氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排空，且這幾種物質都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染空氣；(5)根據溴的沸點是59，水溶液的沸點相差較大，可以采用蒸餾方法從該混合液中分離出溴單質，故答案為：蒸餾；溴易溶于四氯化碳，向混合液中加入四氯化碳，充分振蕩、靜置后放出下層液體，這種方法叫萃取和分液，故答案為：萃取分液；(6)過量的氯水也能夠將碘化鉀氧化生成碘單質，導致溶液變藍，不能證明溶液中含有溴離子，故答案為：不合理；過量氯水也能氧化碘化鉀。19.(1)甲烷重整是先進的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應系統同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：反應過程化學方程式焓變H(kJmol1)甲烷氧化CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H1CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)-322.0蒸汽重整CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)+206.2CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)+165.0反應CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的H=_kJmol1。甲烷的燃燒熱為H2，則H2_H1(填“”“”或“”)。(2)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.0 kJmol1寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_。(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。這個電池的正極發生的反應是_；負極發生的反應是_。在稀土氧化物固體電解質中，O2-的移動方向是_。【答案】 (1). -41.2 (2). (3). CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-129kJ/mol (4). O2+4e-=2O2- (5). CH3OH+3O2-6e-=CO2+2H2O (6). 正極移向負極【解析】【分析】(1)根據蓋斯定律，由蒸汽重整的兩個反應方程式疊加，就可得到待求的熱反應方程式。反應物能量相等，生成物含有的能量越多，反應放出的熱量就越少。(2)將兩個熱化學方程式疊加，可得二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式；(3)燃料電池中依據原電池工作原理，正極是氧氣得到電子發生還原反應，電解質是固體，氧氣得到電子生成氧離子；甲醇在負極失電子，發生氧化反應生成二氧化碳；原電池中陰離子移向負極。【詳解】(1)由蒸汽重整的兩個反應CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)，H=+206.2kJ/molCH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)，H=+165.0kJ/mol根據蓋斯定律-，整理可得反應：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，H=165.0kJ/mol-206.2kJ/mol=-41.2kJ/mol；甲烷的燃燒熱是1mol甲烷完全燃燒產生CO2氣體和液態水時放出的熱量，由于等質量的氣態水含有的能量比液態水多，所以1mol甲烷反應產生液態水放出是熱量比產生氣態水放熱多，反應放出的熱量越多，反應熱就越小，因此H2H1；(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-570 kJmol1CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-726.0 kJmol1根據蓋斯定律-，整理可得CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) H=-129kJ/mol；(3)甲醇一空氣燃料電池中，氧氣在正極上得到電子，發生還原反應生成O2-，電極反應為：O2+4e-=2O2-；甲醇在負極失電子發生氧化反應，電極反應為：CH3OH+3O2-6e-=CO2+2H2O；依據電極反應分析可知原電池中陰離子移向負極，O2-從正極流向負極移動。【點睛】物質發生化學反應，既有物質變化，也有能量變化，能量變化可能是熱能變化，也可能是電能變化。在