回瀾閣教育 免費下載 天天更新 www.HuiLanG 下學期期末考試高二試題化 學 命題人：薛峰 審校人：趙 迅考試時間：90分鐘 滿分：100分相對原子質量：H 1 一. 選擇題（每小題只有一個選項符合題意，本題共25小題，每小題2分，共50分）1將10.6 g Na2CO3溶于水配制成500 mL 溶液，從中取出20 mL，該溶液中Na的物質的量濃度為()A0.2 mol/LB0.4 mol/LC0.05 mol/L D0.025 mol/L2下表為4種常見溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度這4種溶液中密度最大的是( )A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.HNO3溶質溶質的質量分數/%36.5406063物質的量濃度/molL111.814.310.613.83在5 mL 0.05 molL1的某金屬氯化物溶液中，滴加0.1 molL1AgNO3溶液，生成沉淀質量與加入AgNO3溶液體積關系如圖所示，則該氯化物中金屬元素的化合價為( )A1 B2C3 D44設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nAB常溫常壓下，CO和N2組成的28 g混合氣體中含有3nA個原子C標準狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3個數少于0.1nA5下列關于催化劑的說法，正確的是 （ ） A催化劑能使不起反應的物質發生反應 B催化劑能使某些化學反應程度改變 C催化劑能改變化學反應速率 D加入催化劑，一定會使反應加速6氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關系式中，正確的是 （ ）AQ1 + Q2 Q3 B. Q1 + Q2 2Q3 CQ1 + Q2 2Q3 D. Q1 + Q2 Q37a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一個電子層。a的原子結構示意圖如下左圖，b與c形成化合物的電子式如下右圖。下列比較中正確的是（ ） A原子半徑bad B單質的氧化性acdC最高價氧化物的熔點adbD最高價含氧酸的酸性dca8下列說法正確的是（ ）A將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B常溫下，pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合后，溶液的pH7C將0.1molL的HI溶液加水稀釋l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小D兩種醋酸溶液的pH分別為a和(a + 1)，物質的量濃度分別為c1和c2，則有c1=10c29某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質溶液中發生電池總反應為：下列說法正確的是（ ）A當電池無法放電時，只要更換電解質溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B放電時，負極反應為C充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變為紫色D放電過程中，正極附近溶液的pH變小10在一定溫度和壓強下，向盛有足量X的體積可變的密閉容器中通入Y氣體，發生反應：X(s)aY(g)bZ(g)W(g)；H0平衡時Z的物質的量與通入Y的物質的量的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是（ ）A平衡時Y的轉化率為100B向容器中再加入少量X，則Y的轉化率增大C再通入Y，重新達到平衡時W的體積分數不變D保持壓強一定，當原反應在較高溫度下建立平衡時，圖中4511下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序為（ ）A. B. C. D. 12HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL-1 NaA溶液中，離子濃度關系正確的是（ ）Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)13下列敘述正確的是（ ）ALi在氧氣中燃燒主要生成B將SO2通入溶液可生成沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu14生活中處處有化學，下列表述不正確的是（ ）A對不可回收垃圾常用的處理方法有衛生填埋、堆肥和焚燒B制造玻璃是復雜的物理變化，玻璃的組成不同，性能不同CBaSO4在醫學上用作鋇餐D固體煤經處理變為氣體燃料后，可以減少SO2和煙塵的污染，且燃燒效率高15下列實驗可行的是( )A. 加入適量銅粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3雜質B. 用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C. 用膠頭滴管滴加少量液體D. 用乙醇從碘水中萃取碘比較項依據的化學反應事實A比較Cl和S的非金屬性Na2S + 2HCl2NaCl + H2SB比較Fe2+和Br的還原性6FeBr2+ 3Cl2(少量)2FeCl3+ 4FeBr3 C比較碳酸和苯酚的酸性C6H5ONa + CO2+ H2OC6H5OH + NaHCO3D比較氯化銀和碘化銀的溶解度AgCl(s)+I(aq)AgI(s)+ Cl(aq)16下列比較項與依據的化學反應事實不對應的是（ ）17常溫時，下列各組離子能大量共存的是（ ） AAg、K+、NO3、S2BFe2+、Na、Cl、ClOCFe3+、NH4、SO42、NO3DH、Cl、SO42、F 18能正確解釋下列反應原理的離子方程式（ ） A. AlCl3溶液中通入過量的NH3：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+電解 B淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸變藍：2I- + 4H+ + NO3- I2 + NO+ 2H2OC電解MgCl2飽和溶液： MgCl2=Mg+Cl2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-19高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是（ ） A有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質 B有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質 C有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌 D有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌20下列溶液中通入SO2一定不會產生沉淀的是（ ） A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C H2S D BaCl221常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ） A溶液中導電粒子的數目減小 B溶液中的c(OH)/ c(Cl)不變 C鹽酸的電離程度增大，c（H+）亦增大 D再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=722下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）A. 生成物總能量一定低于反應物總能量B. 放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C. 應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D. 同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同23化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（ ）A. 煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化BSi3N4是一種新型無機非金屬材料，可應用于制造發動機C14C可用于文物的年代鑒定，14C與13C互為同素異形體D葡萄糖注射液不能產生丁達爾現象，不屬于膠體24某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態存在 B單質常用作半導體材料和光導纖維C最高價氧化物不與酸反應 D氣態氫化物不如甲烷穩定25Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（ ）A三者對應的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極依次析出Cu、Fe、Al二填空題26(8分)（1）表示含有20個中子的氯原子的符號為 （2）寫出4核10電子分子的電子式 （3）已知一氧化碳的燃燒熱為283kJ/mol，寫出表示一氧化碳燃燒熱的熱化學方程式 （4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如右圖所示，a極的電極反應式是 。27（12分）某溫度下，容積同為2L的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知某溫度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) = +A kJmol K=4.0）容器甲乙丙反應物投入量2 mol HI1 mol H2 + 1 1mol I22 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2HI的濃度（molL）c1c2c3反應的能量變化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ體系壓強（Pa）p1p2p3反應物轉化率（1）根據上表回答問題c1、c3的關系式為 a、b的關系式為 p2、p3的關系式為 與的關系式為 （2）甲容器中：該反應的平衡常數表達式為 。（3）乙容器中：反應在開始2分鐘后達平衡狀態，則該反應在這2分鐘的平均反應速率為 molLmin（用含有c2的代數式表示）（4）丙容器中：反應開始時進行的方向是 （填“向左”、“向右”或“不動”） （5）乙容器中：當反應達到平衡狀態后，向容器中再充入1 mol H2 ，則1分鐘后，正反應速率與原平衡時相比 （填“增大”、“不變”或“減小”） 28(6分)已知A、B、C是中學化學的常見物質，它們在一定條件下有如下轉化關系：（1）若A能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉化為B反應的化學方程式為 。（2）若D是具有氧化性的單質，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為 。（3）若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明） 。（4）若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉化為C的離子方程式為 。（5）若D為氯堿工業的主要產品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為 。（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態非金屬單質，則B分子的結構式為 。29. （18分）碳族元素包括。（1）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在一起。（2）干冰和晶體碘晶體結構相似，其晶胞平均含 個分子，一個分子周圍有 個緊鄰的分子。（3）中共用電子對偏向，中共用電子對偏向，則的電負性由大到小的順序為。（4）用價層電子對互斥理論推斷分子中的鍵角（填“”“”或“”）。（5）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：處于立方晶胞頂點，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個與個配位。（6）金剛石的晶胞平均含 個碳原子；單質Au的堆積模型名稱為 。30（6分）氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）。Cl2至固體完全溶解粗銅固體1加稀鹽酸溶液2CuCl22H2O固體2調節pH至4 5溶液1加試劑X（1）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置已略去）。 儀器A的名稱是 。 裝置B中發生反應的離子方程式是 。 有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”） 。 NaOH溶液的作用 （2）試劑X用于調節pH以除去雜質， X可選用下列試劑中的（填序號） 。aNaOH bNH3H2O cCuO dCu2(OH) 2CO3 eCuSO4參考答案一、 選擇題123456789101112131415BBCDCCABACCDCBC161718192021222324252627282930ACDADDCBDC二、26. （8分）（1）37Cl（2）NH3的電子式（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H283kJ/mol（4）CH3OH 6e+ 8OHCO32+ 6H2O （各2分） 27. （12分）（1）2c1=c3 a+b=A2p2=p3 +=1 （各2分）（2）c(H2)c(I2) / c2(HI) （3）c2/2 （4）向右（5）增大 （各1分）28 （6分）（1） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化劑 （2）（3）加入少量