第1節 化學能與熱能一、選擇題(本題包括6小題,每小題5分,共30分)1.(臨沂高一檢測)下列說法中,不正確的是()a.若形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵所吸收的能量,則是放熱反應b.若反應物的總能量大于生成物的總能量,則是放熱反應c.化學反應中能量變化的大小與反應物的質量多少無關d.化學反應必然伴隨著能量的變化和化學鍵的變化2.(南京高一檢測)下列敘述中正確的是()a.在化學反應中,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量b.形成離子鍵比形成共價鍵放出的熱量多c.離子化合物熔化是吸熱反應d.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化3.(雙選)已知反應x+y=m+n為吸熱反應,對于這個反應,下列說法中正確的是()a.x的能量一定低于m的能量,y的能量一定低于n的能量b.因為該反應為吸熱反應,故一定要加熱,反應才能進行c.破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量d.x和y的總能量一定低于m和n的總能量4.下列反應符合下圖圖示的是()a.鋁片與鹽酸的反應b.消石灰與nh4cl晶體的反應c.酸堿中和反應d.甲烷在氧氣中的燃燒反應5.(鄭州高一檢測)氫氣可在氯氣中燃燒。在反應過程中,破壞1 mol氫氣中的化學鍵消耗的能量為q1kj,破壞1 mol cl2中的化學鍵消耗的能量為q2kj,形成1 mol hcl中的化學鍵釋放的能量為q3kj。下列關系式中,正確的是()a.q1+q2q3b.q1+q22q3c.q1+q2q3d.q1+q22q36.(能力挑戰題)將v1ml 1.0 moll-1hcl溶液和v2ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持v1+v2=50 ml)。下列敘述正確的是()a.做該實驗時環境溫度為22b.該實驗表明化學能可以轉化為熱能c.naoh溶液的濃度約是1.00 moll-1d.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應二、非選擇題(本題包括2小題,共20分)7.(8分)斷開1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵分別需要吸收能量為436 kj、391 kj、946 kj,求:(1)1 mol n2與足量h2反應生成nh3需(填“吸收”或“放出”)能量kj。(2)1 mol h2與足量n2反應生成nh3需(填“吸收”或“放出”)能量kj(認為反應進行到底)。8.(12分)某化學小組對生石灰與水反應是顯著放熱反應進行了實驗探究,在除了用手觸摸試管壁感覺發熱外,還設計了下列幾個可行性方案。甲方案:將溫度計與盛放有生石灰的小試管用橡皮筋捆綁在一起,放入有水的小燒杯中,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現象是_,說明反應放熱。(下列裝置中支撐及捆綁等儀器已略去)乙方案:將盛放有生石灰的小試管插入帶支管的試管中,支管接或,用膠頭滴管向小試管中緩緩滴入水,看到的現象是(接)_,(接)_,說明反應放熱。答案解析1.【解析】選c。參加化學反應的反應物質量越多,則反應中吸收或放出的能量越大,c錯誤。2.【解析】選a。在化學反應中,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,形成生成物中的化學鍵要放出能量,a正確;化學反應中的能量變化可表現為熱量變化,還可表現為光能、電能變化,d錯;形成化學鍵放出的熱量與物質的穩定性有關,與化學鍵的類型無關,b錯;化合物熔化是物理變化,雖然吸熱,但不是吸熱反應,c錯。3.【解析】選c、d。吸熱反應中反應物的總能量生成物的總能量,不能單比較某一種反應物與某一種生成物的能量大小,a錯誤,d正確;吸熱反應不一定必須加熱才能發生,b錯誤;從微觀角度解釋,吸熱反應中破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學鍵所放出的能量,c正確。4.【解析】選b。由于反應物的總能量比生成物的總能量低,所以該反應是吸熱反應的過程。而題給反應中只有消石灰和氯化銨的反應是吸熱的,所以答案選b。5.【解析】選d。斷開1 mol hh鍵和1 mol clcl鍵所吸收的能量為(q1+q2)kj,而形成2 mol hcl鍵所放出的能量為2q3kj,反應h2+cl2=2hcl為放熱反應,則q1+q22q3。6.【解析】選b。由題圖可知,5 ml 1.0 moll-1hcl溶液與naoh溶液混合后溫度為22,因此,做該實驗時環境溫度低于22,a項錯誤;既然反應后溶液溫度升高,則b項正確;兩者恰好完全反應時,放出熱量最多,溫度最高,從圖上看出,30 ml 1.0 moll-1hcl溶液和20 ml naoh溶液恰好完全反應。因此,該naoh溶液的濃度為1.0 moll-130 ml20 ml=1.5 moll-1,c項錯誤;通過該反應并不能判斷凡有水生成的反應都是放熱反應,如某些氫氧化物的分解反應就是吸熱反應,d項錯誤。【解題誤區】本題易產生兩個誤區:(1)審題不仔細,從圖中看到曲線的起點在22,則認為該反應是在22環境中進行。(2)因該反應是有水生成的放熱反應,就認為凡有水生成的反應都是放熱反應。7.【解析】(1)n2+3h22nh3,1 mol n2生成2 mol nh3,即形成6 mol nh鍵時放出6391 kj=2 346 kj的能量,斷開1 mol nn鍵和3 mol hh鍵吸收的總能量為946 kj+3436 kj=2 254 kj,整個過程中能量變化為放出能量,具體為2 346 kj-2 254 kj=92 kj。(2)由(1)知3 mol h2生成nh3放出能量92 kj,則1 mol h2生成nh3放出能量為92 kj30.67 kj。答案:(1)放出92(2)放出30.678.【解析】甲方案:向生石灰中緩緩滴入水,放出大量熱量,