選修4第一章第一節練習41下列說法正確的是a鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加b一個化學反應是吸熱還是放熱，取決于反應物和生成物總能量的相對大小c一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率d在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應【答案】b【解析】試題分析：正負兩極都生成硫酸鉛，兩極質量都增加，故a錯誤；反應物和生成物總能量的相對大小，決定了反應熱，故b正確；催化劑能加快反應速率，不能使平衡移動，故c錯誤；電解池的陽極上發生失電子的氧化反應，故d錯誤。考點：本題考查化學反應與能量。2下列說法正確的是a干冰升華要吸收大量的熱，這就是化學反應中的吸熱反應b凡是在加熱或點燃條件下進行的反應都是吸熱反應c人們用氫氧焰焊接或切割金屬，主要是利用了氫氣和氧氣化合時所放出的能量d明礬有凈水作用，所以用明礬處理硬水，可以使硬水軟化【答案】c【解析】試題分析：a、干冰升華是物理變化，不屬于吸熱反應，故a錯誤；b、有些放熱反應也需要一定的引發條件才能進行，如氫氣在氧氣中燃燒需要點燃，故b錯誤；c、氫氣和氧氣化合時所放出的大量的能量，可焊接或切割金屬，故c正確；d、明礬可以凈水，其凈水原理是鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮顆粒，不能吸附溶于水的鈣、鎂離子，故不能軟化水，故d錯誤?？键c:考查化學反應中能量的變化、明礬凈水的原理點評:本題考查了化學反應中能量的變化、明礬凈水的原理，難度不大。注意掌握常見的放熱反應和吸熱反應。3反應a(g)b(g) c(g)d(g)過程中的能量變化如圖所示。下列判斷中正確的是ae為活化能b加入催化劑后，e1、e2、e均減小c反應物的總能量大于生成物的總能量d反應達到平衡時，升高溫度，a的轉化率增大【答案】d【解析】試題分析：a、e為反應熱，不選a；b、加入催化劑后，e1、e2減小，但e不變，不選b；c、反應物的總能量小于生成物的總能量，不選c；d、升溫，反應向正向移動，a的轉化率增大，選d?？键c：化學反應與能量的變化。4下列說法正確的是a需加熱才能發生的反應一定是吸熱反應b任何放熱反應在常溫條件一定能發生反應c反應物和生成物分別具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應d當h0時表明反應為吸熱反應【答案】c【解析】試題分析：a、有些放熱反應也需要加熱才能達到活化能，反應才能進行，a錯誤；b、有些放熱反應常溫條件下不能發生反應，如鋁熱反應是放熱反應，但在加熱條件下才能發生，b錯誤；c、反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量為放熱反應，反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量為吸熱反應，c正確；d、吸熱反應h0；放熱反應h0，所以當h0時表明反應為放熱反應，d錯誤；答案選c。考點：考查反應熱與焓變。5有關鍵能(破壞1 mol共價鍵吸收的能量)數據如表化學鍵sioo=osisi鍵能/kjmol1x498.8176晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式為si(s)o2(g)=sio2(s) h989.2 kjmol1，則x的值為(已知1 mol si中含有2 mol sisi鍵，1 mol sio2中含有4 mol sio鍵)a423.3 b460 c832 d920【答案】b【解析】試題分析： 依據反應焓變h=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和來分析計算已知晶體硅的燃燒熱為989.2kjmol-1，則si（s）+o2（g）=sio2（s）h=-989.2kjmol-1；1mol晶體硅中含有2molsi-si，1molsio2中含有4molsi-o，1molo2中含有1molo=o，則2176+498.8-4x=-989.2，解得x=460 ，選項b正確。考點： 利用熱化學方程式計算鍵能。6下列過程中，需要吸收能量的是ah+h=h2 bh+cl=hcl ci2i+i ds+o2=so2【答案】c【解析】試題分析：a、b、d三個變化過程是成鍵過程，化學鍵的形成要放出能量，c的變化過程是斷鍵過程，化學鍵的斷裂需要吸收能量，選c?？键c：成鍵和斷鍵的能量變化。7以下關于下圖說法正確的是a圖表明催化劑可以改變反應的熱效應b圖表示某反應能量的變化與生成物狀態無關c圖表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化d圖表明化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】d【解析】試題分析：a、催化劑只能改變反應的活化能，不能改變反應熱，錯誤；b、反應能量的變化與生成物狀態有關，錯誤；c、該圖中的反應物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應，錯誤；d、該圖表示化學反應不僅遵循質量守恒定律，也遵循能量守恒，正確，答案選d?？键c：考查化學反應與能量的關系8關于反應3o2（g）2o3（g），反應過程中能量的變化如圖所示.下列有關該反應的h、s的說法中正確的是ah0 s0 s0ch0 dh0 s0【答案】b【解析】試題分析：該反應的反應物能量比生成物能量低，為吸熱反應，h0，該反應是熵減的化學反應，s 0所以金剛石比石墨穩定d水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph增大【答案】b【解析】試題分析：a、化學方程式確定時，反應熱只與物質的聚集狀態有關，與反應條件無關，所以點燃與光照條件下h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)的反應熱相同，錯誤；b、甲容器是從正反應開始的平衡，而乙容器是從逆反應開始的平衡，所以二者放出或吸收的熱量可能不相等，正確；c、石墨轉化為金剛石是吸熱反應，石墨石墨的能量低于金剛石，所以石墨穩定，錯誤；d、水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大，氫離子濃度增大，ph減小，錯誤，答案選b。考點：考查化學反應與能量的關系，物質穩定性的判斷，電離平衡的移動與ph的變化16下列關于反應熱的說法正確的是a當h為“一”時，表示該反應為吸熱反應b已知的反應熱為l10.5kjmol，說明碳的燃燒熱為110.5kjmolc反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小d反應熱不但與反應體系的始態和終點狀態有關，而且與反應的途徑也有關【答案】c【解析】試題分析：化學反應反應熱h為負值，則該反應為放熱反應，h為正值，則該反應為吸熱反應，故a項錯誤；燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物所放出的熱量，co不是穩定的氧化物，故b項錯誤；反應熱與反應體系的始態和終點狀態有關，而與反應的途徑無關，故d項錯誤；化學反應的反應熱為反應物總能量與生成物總能量的差值，故反應熱的大小取決于反應物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小，c項正確?？键c：反應熱。17已知某化學反應中生成物的總能量為60kj，若該反應是放熱反應，則反應物總能量可能為a50kj b30kj c80kj d20kj【答案】c【解析】試題分析：由于該反應為放熱反應，即反應物的總能量高與生成物的總能量，故反應物的總能量大于60kj，所以選c.考點：化學反應的熱效應。18已知：h2(g)+f2(g)=2hf(g) h= 270kj/mol，下列說法正確的是a2l氟化氫氣體分解成1l氫氣與1l氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫氣體分子放出270kj熱量【答案】c【解析】試題分析:a、由熱化學方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kj熱量，化學計量數表示物質的量，不是體積，故a錯誤；b、液態氟化氫的能量比氣態氟化氫的能量低，根據能量守恒，1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量大于270kj，故b錯誤；c、反應為放熱反應，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故c正確；d、熱化學方程式中化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故d錯誤故選：c考點：熱化學方程式19下列說法或表示方法正確的是a己知2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 則h1h2b在稀溶液中：h+（aq）+oh（aq）=h2o（l）；h=573kj/mol，則含400 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的熱量c由c（石墨）=c（金剛石）；h=+19 kj/mol，可知金剛石比石墨穩定d在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態水，放出2858kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2h2(g)+o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol；【答案】b【解析】試題分析：a相同質量的物質燃燒的越重復，燃燒放熱就越多。2c(s)+2o2(g)=2co2(g)；h1 2c(s)+o2(g)=2co(g)；h2 則h1h2，錯誤；b由于醋酸是弱酸，電離需要吸收熱量，所以與強堿發生中和反應放出的熱量比強酸強堿完全中和放熱要少，因此含400 g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于573 kj的熱量，正確；c物質含有的能量越低，物質的穩定性就越強。由于石墨轉化為金剛石時吸收熱量，石墨金剛石的能量比石墨高。因此穩定性金剛石石墨，錯誤；d相同物質反應，反應物越多，反應放出的熱量就越多。在101kpa時，2gh2完全燃燒生成液態水，放出2858kj熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為： h2(g)+1/2o2(g)=2h2o（l）h=2858kj/mol，錯誤?？键c：考查反應放出的熱量與物質的多少、存在狀態、及燃燒程度的關系的知識。20已知在101kpa，25條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kj熱量，下列熱化學方程式正確