a篇對點強化訓練知識點一電解原理和電解池組成1下列關于電解池的敘述中不正確的是()a與電源正極相連的是電解池的陰極b與電源負極相連的是電解池的陰極c在電解池的陽極發(fā)生氧化反應d電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極答案a解析陽極與電源的正極相連，陰極與電源的負極相連；陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應。電子流向：負極陰極；陽極正極。2. 利用如圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是()ab電極上發(fā)生氧化反應b該裝置能將化學能轉變成電能c電解質溶液中cu2從b電極向a電極遷移d若a為銅，則a的電極反應式為cu2e=cu2答案d解析b與電源負極相連，b為陰極，陰極上發(fā)生還原反應，a項錯誤；該裝置是電解池，將電能轉化為化學能，b項錯誤；電解池中，陽離子(cu2)向陰極(b極)移動，c項錯誤；a為陽極，若a為cu，屬于活性電極，則陽極反應為cu2e=cu2，d項正確。3如圖中兩燒杯盛有相同電解質溶液，x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加。b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是()a電極b電極x電極溶液a鋅石墨負極cuso4b石墨石墨正極naohc銀鐵負極agno3d石墨銅正極nano3答案a解析由通電后a、b兩極的現(xiàn)象知，x為負極，y為正極，故b、d錯誤；b為陽極，a項中的陽極反應：2h2o4e=4ho2，c項中的陽極發(fā)生反應：fe2e=fe2，結合b極處有無色無味氣體放出，則a正確，c錯誤。4按a圖裝置進行實驗，若圖b的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是()ac(ag) bc(no)c溶液的ph d銀棒的質量答案d解析a中銀是陽極，通電后失去電子生成ag進入溶液，ag在陰極上得到電子析出ag，溶液中c(ag)、c(no)保持不變，溶液的體積不變，故ph不變。5如圖所示，將兩燒杯中電極用導線相連，四個電極分別為mg、al、pt、c。當閉合開關s后，以下表述正確的是()a電流表指針不發(fā)生偏轉bal、pt兩極有h2產(chǎn)生c甲池ph減小，乙池ph不變dmg、c兩極生成的氣體在一定條件下可以恰好完全反應答案d解析閉合開關s后，左側構成原電池，在堿性環(huán)境中，al作負極，電極反應為al3e4oh=alo2h2o，mg作正極，產(chǎn)生氫氣；右側構成電解池，pt作陰極，c作陽極，電解氫氧化鈉溶液相當于電解水，pt極產(chǎn)生氫氣，c極產(chǎn)生氧氣，綜合分析知d正確。知識點二惰性電極電解電解質溶液6如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中不正確的是()ax是正極，y是負極ba極產(chǎn)生氫氣，b極生成i2ca極和pt電極都有氣泡產(chǎn)生du形管中溶液的堿性增強答案a解析淀粉遇碘變藍b極生成i2，即確定b極發(fā)生反應2i2e=i2，則b極是陽極，x是負極，y是正極，a極h放電，發(fā)生反應2h2e=h2，產(chǎn)生氫氣，u形管中總反應式為2ki2h2o2kohh2i2，溶液的堿性增強，故a錯誤，b、d正確；石墨為陰極，鉑為陽極，電極反應分別是cu22e=cu,2h2o4e=4ho2，c正確。7在如圖裝置中，若通電一段時間后乙裝置左側電極質量增加，則下列說法正確的是()a當甲裝置中共產(chǎn)生標準狀況下4.48 l氣體時，cu電極上質量增加43.2 gb電解過程中裝置丙的ph無變化c向甲中加入適量的鹽酸，可使溶液恢復到電解前的狀態(tài)d乙中左側發(fā)生氧化反應，右側發(fā)生還原反應答案b解析由裝置甲發(fā)生的反應可得兩電極產(chǎn)生的氣體體積相等，所以產(chǎn)生氫氣2.24 l，轉移電子0.2 mol，則銅電極上生成ag 0.2 mol，質量為21.6 g，a錯誤；裝置丙陰極析出銀單質，陽極上的銀失去電子變成銀離子，理論上溶液的物質的量濃度不變，ph保持不變，b正確；裝置甲中開始的反應為2kcl2h2o2kohh2cl2，因此要使溶液恢復可通入適量hcl氣體，加入鹽酸相當于加入了水，c錯誤；乙中左側發(fā)生還原反應，右側發(fā)生氧化反應，d錯誤。8將0.2 mol agno3、0.4 mol cu(no3)2、0.6 mol kcl溶于水，配成100 ml溶液，用惰性電極電解一段時間后，某一電極上析出了0.3 mol cu，此時在另一電極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為()a7.84 l b6.72 l c5.6 l d4.48 l答案c解析混合后ag先與cl作用形成agcl沉淀(此時溶液中還剩cl 0.4 mol，當有0.3 mol cu生成時，電路中共轉移0.6 mol e，此時陽極上先生成0.2 mol cl2，然后是oh放電生成0.05 mol o2，即陽極共生成0.25 mol氣體，其在標況下的體積為5.6 l。9用惰性電極電解下列溶液一段時間后再加入一定量的某種純凈物(方括號內物質)，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是 ()aagno3agno3 bnaohh2ockclkcl dcuso4cu(oh)2答案b解析a項4agno32h2o4ago24hno3脫離反應體系的物質是4ago2，相當于2ag2o，所以加入適量ag2o才能復原；b項2h2o2h2o2脫離反應體系的是2h2o2，相當于2h2o，加入適量水可以復原；c項2kcl2h2o2kohh2cl2脫離反應體系的是h2cl2，相當于2hcl，通入適量hcl氣體才能復原；d項2cuso42h2o2h2so42cuo2脫離反應體系的是2cuo2，相當于2cuo，加入適量cuo可以復原。b篇綜合提升訓練10如圖所示的電解池和中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重bd。符合上述實驗結果的鹽溶液是()選項xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2(so4)3dcuso4agno3答案d解析題意表明b、d沒有氣體逸出，所電解的鹽溶液中的金屬元素應該在金屬活動性順序中h以后，只有d符合題意。11. 某小組為研究電化學原理，設計右圖裝置，下列敘述不正確的是()aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出ba和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為cu22e=cuc無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，cu2向銅電極移動答案d解析a和b不連接時，鐵片與cu2直接發(fā)生置換反應，有金屬銅析出，a項正確；a和b用導線連接時，該裝置形成原電池，銅片作正極，鐵片作負極失去電子形成fe2，因此無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色，所以b、c兩項正確；若a和b分別連接直流電源正、負極，a作陽極，銅片失去電子生成cu2，cu2向鐵電極移動。12如圖，石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融caf2cao作電解質。圖示裝置工作時，生成的金屬鈣能還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法不正確的是()a陽極反應式為c2o24e=co2b由tio2制得1 mol 金屬ti，理論上外電路轉移4 mol電子c制備金屬鈦前后，裝置中cao的量不變dtio2在陰極放電答案d解析陽極上電極反應為c2o24e=co2，陰極為2ca24e=2ca，故a項正確，d項錯誤；tio2中ti為4價，制得ti為0價，故制得1 mol金屬ti，理論上外電路轉移4 mol電子，b項正確；制備ti時在電解槽中發(fā)生如下反應2cao=2cao2，2catio2ti2cao，可得cao質量不變，c項正確。13利用反應：2ag(aq)fe(s)=fe2(aq)2ag(s)設計原電池并用它做電源進行電解的裝置如圖所示。nacl溶液的體積為200 ml，且反應前后溶液體積的變化忽略不計。下列有關敘述正確的是()aa極發(fā)生氧化反應，c電極反應式為cu22e=cub當析出ag 21.6 g時，nacl溶液的ph13c電極a應該用fe做材料，b是agno3溶液，電極c周圍溶液變紅d銀電極變粗，為電源的正極，a電極反應式為fe3e=fe3答案c解析由題意知：a電極是fe，b是agno3溶液，fe是負極，ag是正極，所以cu電極是電解池的陽極，石墨電極是陰極。a項，a電極是負極，發(fā)生氧化反應，石墨電極發(fā)生還原反應：2h2o2e=h22oh，錯誤；b項，21.6 g ag 為0.2 mol，電路中轉移0.2 mol電子，則c電極共有0.2 mol電子流過，即n(oh)0.2 mol，但因為cu做陽極，所以陽極反應式：cu2e=cu2，cu2與oh結合生成cu(oh)2藍色沉淀，溶液ph小于13，錯誤；d項，a電極fe失去電子生成fe2，錯誤。14如圖是兩種溶液進行電解的裝置。電極a是由金屬m制成的，m的硝酸鹽的化學式為m(no3)2，b、c、d都是鉑電極，p、q是電池的兩極，電路接通后，試回答下列問題：(1)電極b上金屬m沉淀出來：電極反應為_，同時電極c產(chǎn)生_，電極反應為_，電極d產(chǎn)生_，電極反應為_。(2)電池中p是_極，q是_極。(3)a極上電極反應為_。答案(1)m22e=m氧氣4oh4e=2h2oo2氫氣2h2e=h2(2)正負(3)m2e=m2解析電極b上金屬m沉淀出來說明b是陰極，a是陽極，而乙池中電極c是陽極，d是陰極；對應的電極p是正極，電極q是負極；而乙中的電解質溶液為硫酸鈉溶液，所以在c電極上有氧氣產(chǎn)生，d電極上有氫氣產(chǎn)生。15如下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100 g 5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100 g 10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。(1)接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質量增加，據(jù)此回答問題：電源的n端為_極；電極b上發(fā)生的電極反應為_；電極b上生成的氣體在標準狀態(tài)下的體積：_；電極c的質量變化是_g。(2)如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進行？_，為什么？_。答案(1)正 4oh4e=2h2oo22.8 l16(2)能繼續(xù)進行因為cuso4溶液已轉變?yōu)閔2so4溶液，反應也就變?yōu)樗碾娊夥磻馕?1)乙中c電極質量增加，則c處發(fā)生的反應為cu22e=cu，即c為陰極，由此可推出b為陽極，a為陰極，m為負極，n為正極。丙中為k2so4溶液，相當于電解水，設電解的水的質量為x，由電解前后溶質質量相等有100 g10.00%(100 gx)10.47