第三章第一節晶體的常識第三章晶體結構與性質第一節晶體的常識 知識點一晶體與非晶體的考查1.下列物質具有固定熔、沸點的是()氯化鈉溶液膽礬石蠟白磷塑料a.b.c.d.2.2018山西忻州一中測試 晶體具有各向異性。如藍晶石(al2o3sio2)在不同方向上的硬度不同;又如石墨在與層垂直的方向上的導電率是與層平行的方向上的導電率的。晶體的各向異性主要表現在() 硬度導熱性導電性光學性質a.只有 b.只有c.只有 d.知識點二晶胞的考查3.有關晶胞的敘述正確的是()晶胞是晶體結構中的基本結構單元不同晶體的晶胞形狀完全相同習慣采用的晶胞是平行六面體晶胞都是正八面體a.b.c.d.4.最近發現,只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素,從而引起廣泛關注。該新型超導晶體的一個晶胞如圖l3-1-1所示,則該晶體的化學式為()圖l3-1-1a.mg2cni3b.mgc2nic.mgcni2d.mgcni35.有四種晶體,其粒子排列方式如圖l3-1-2所示,其中化學式不是mn的是()a bc d圖l3-1-26.2018四川成都龍泉中學月考 某離子化合物的晶胞為如圖l3-1-3所示的立體結構,晶胞是整個晶體中最基本的重復單元。陽離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個頂點,該離子化合物中,陰、陽離子個數比是()圖l3-1-3a.18 b.14c.12 d.117.將一塊缺角的膽礬晶體置于飽和的硫酸銅溶液中,一段時間后(濃度不變),發現缺角晶體變完整了。若溶劑不揮發,則這段時間內晶體和溶液的質量變化分別是()a.晶體的質量變小,溶液的質量變大b.晶體的質量變大,溶液的質量變小c.晶體和溶液的質量都不變d.無法確定8.2017四川自貢曙光中學月考 普通玻璃和水晶的根本區別在于()a.外形不一樣b.普通玻璃的基本構成粒子無規則地排列,水晶的基本構成粒子按一定規律呈周期性重復排列c.水晶有固定的熔點,普通玻璃無固定的熔點d.水晶可用于能量轉換,普通玻璃不能用于能量轉換9.如圖l3-1-4所示是芒硝和玻璃的熔化曲線,下列說法中正確的是()圖l3-1-4a.a是芒硝屬于晶體b.a是玻璃屬于非晶體c.b是玻璃屬于晶體d.b是芒硝屬于非晶體10.鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構如圖l3-1-5所示。pb4+處于立方晶胞頂角,ba2+處于晶胞中心,o2-處于晶胞面心,則該化合物的化學式為()圖l3-1-5a.bapbo3b.bapb2o3c.bapbod.bapbo411.石墨晶體是層狀結構,在每一層內,每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結合,如圖l3-1-6是其晶體結構的俯視圖,則圖中7個六元環完全占有的碳原子數是()圖l3-1-6a.10個b.18個c.24個d.14個12.(1)cu2o在稀硫酸中生成cu和cuso4,銅晶胞結構如圖l3-1-7(a)所示,銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為。圖l3-1-7(2)cu元素與h元素可形成一種紅色化合物,其晶體結構單元如圖(b)所示。則該化合物的化學式為。(3)圖(c)是金屬ca和cu所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中ca和cu的原子個數比為。13.元素x的某價態離子xn+中所有電子正好充滿k、l、m三個電子層,它與n3-形成的晶體的晶胞結構如圖l3-1-8所示。圖l3-1-8(1)該晶體的陽離子與陰離子個數比為。 (2)xn+中n=。(3)x元素的原子序數是。 (4)晶體中每個n3-被個等距離且最近的xn+包圍。14.a、b、c、d為主族元素,a、b、c同周期且原子半徑逐漸減小,a、b原子的最外層電子數之和等于c、d原子的最外層電子數之和。a元素基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn,b的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽。d元素位于元素周期表中第一長周期,是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一,其原子最外層電子數等于最內層電子數。試回答下列問題:(1)c元素基態原子的核外電子排布式是。(2)a、b兩元素各有多種氫化物,其電子總數為10的氫化物中沸點最高的是(填化學式)。(3)下列晶體結構示意圖中(黑點表示陽離子,白點表示陰離子),能表示c與d形成的離子化合物的結構的是(填字母標號“a”或“b”)。(a)(b)圖l3-1-915.乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用cac2與水反應生成乙炔。(1)將乙炔通入cu(nh3)2cl溶液生成cu2c2紅棕色沉淀。cu+基態核外電子排布式為。(2)乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(h2cchcn)。丙烯腈分子中碳原子的雜化軌道類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數目最多為個。第三章晶體結構與性質第一節晶體的常識1.b2.d解析 晶體的各向異性反映了晶體內部質點排列的高度有序性,主要表現在硬度、導熱性、導電性、光學性質等方面。3.a4.d解析 鎂原子位于正方體的頂角,由“均攤法”可知其個數為8=1,鎳原子位于面心,故其個數為6=3,碳原子位于體心,其個數為1,所以該晶體的化學式為mgcni3。故選d。5.c6.d解析 依據均攤法,在該晶胞中陽離子個數為1,陰離子個數為8=1,故陰、陽離子個數比為11。7.c解析 膽礬晶體具有自范性,有自發呈現封閉的、規則的多面體外形的性質。由于原溶液為飽和溶液,因此膽礬晶體與飽和硫酸銅溶液間存在著溶解結晶平衡,整個過程中晶體和溶液的質量都不發生變化。8.b解析 晶體和非晶體的本質區別就是粒子(原子、離子或分子)在微觀空間里是否呈現周期性的有序排列。9.a解析 芒硝是晶體,玻璃是非晶體。晶體有固定的熔點,由圖所示的a來分析,中間一段溫度不變但一直在吸收能量,這段對應的溫度就代表芒硝的熔點;由b曲線溫度一直在升高,沒有一個溫度是停留的,所以找不出固定的熔點,為非晶體,應是玻璃的熔化曲線。10.a解析 1個晶胞中有1個ba2+,pb4+的個數為8=1,o2-的個數為6=3,故化學式為bapbo3。11.d解析 根據圖像知,每個碳原子被3個六元環占有,利用均攤法知,7個六元環含有碳原子個數為67=14。12.(1)12(2)cuh(3)15解析 (1)銅晶體中每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目=38=12。 (2)該晶胞中,cu原子個數=3+12+2=6,h原子個數=4+6=6,所以其化學式為cuh。(3)利用均攤法計算可知,晶胞中n(ca)=8=1,n(cu)=8+1=5,則該合金中ca和cu的原子個數比為15。13.(1)31(2)1(3)29(4)6解析 (1)xn+位于晶胞的棱上,其數目為12=3(個),n3-位于晶胞的頂角,其數目為8=1(個),故其陽離子、陰離子個數比為31。(2)由晶體的化學式x3n知x所帶電荷數為1。(3)因為x+中k、l、m三個電子層全充滿,每層電子數分別為2、8、18,所以x的原子序數是29。(4)n3-位于晶胞頂角,故其被6個等距離且最近的xn+在上、下、左、右、前、后包圍。14.(1)1s22s22p5(2)nh3(3)b解析 由信息“a元素基態原子的最外層電子排布式為nsnnpn”可推知ns軌道已經填滿電子,所以n=2,故a元素原子的核外電子排布式為1s22s22p2,即a為碳元素;由信息“b的氣態氫化物可與其最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽”可推知b為氮元素;由“d元素位于元素周期表中第一長周期,是維持青少年骨骼正常生長發育的重要元素之一”可推知d為鈣元素;由“a、b原子的最外層電子數之和等于c、d原子的最外層電子數之和”可推知c元素最外層電子數=4+5-2=7,所以與a、b同周期的c為氟元素。(2)a、b形成的含有10個電子的氫化物分子是ch4和nh3,ch4的沸點比nh3的沸點低。(3)c與d