(本欄目內容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！)一、選擇題1下列說法中不正確的是()a人類歷史上使用最早的合金是青銅b司母戊鼎是我國目前已發現的最重的青銅器c目前世界上使用量最大的合金是鋁合金d目前世界上用途最廣的合金是鋼解析：世界上使用量最大的合金為鐵合金。答案：c2聯合國衛生組織經過考察和研究，認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣。其主要原因是()a價格便宜，不易生銹b鐵鍋含有碳元素c烹調的食物中留有人體需要的鐵元素d傳熱慢，保溫性能好答案：c3高爐煉鐵的生產中，下列說法正確的是 ()a焦炭和一氧化碳都是還原劑b采用富氧空氣可以得到純鐵c加石灰石的目的主要是為了得到co2d黃鐵礦用于冶煉生鐵解析： 高爐煉鐵的生產中，焦炭燃燒生成二氧化碳，二氧化碳再和焦炭反應生成一氧化碳，一氧化碳還原鐵的氧化物，這些反應中焦炭和一氧化碳是還原劑，a正確；采用富氧空氣是為了焦炭能充分燃燒，b不正確；加石灰石的目的主要是為了造渣，c不正確；黃鐵礦中鐵的含量低，一般不用于冶煉生鐵，d不正確。 答案：a4用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發生。下列不易區別其真偽的方法是()a測定密度b放入硝酸中c放入鹽酸中 d觀察外觀解析：外觀無法辨別假金元寶的真偽，其他方法可以區別。答案：d5下列說法中，不正確的是 ()a金屬的冶煉，就是利用氧化還原反應原理，在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來b冶煉金屬時，必須加入一種物質作為還原劑c金屬由化合態變為游離態，都是被還原d金屬單質被發現和應用得越早，其活動性一般越弱解析：由金屬冶煉的方法可知，金屬冶煉時，除用熱還原法外，還可用電解法、熱分解法，后兩種方法不用加入還原劑，b不正確。答案：b6下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是()a2nacl(熔融)2nacl2bmgoh2mgh2ocfe3o44co3fe4co2d2hgo2hgo2解析：金屬的冶煉應該依據金屬在金屬活動性順序中所處的范圍選擇適宜的方法進行冶煉。鎂為活潑金屬，其活動性比h2強，不能用熱還原法進行冶煉，而應該用電解法進行冶煉。答案：b7下列說法不正確的是()a有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑b用電解熔融的nacl的方法來冶煉金屬鈉c可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁d回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物解析：鋁可以作還原劑冶煉一些高熔點的金屬，如2alfe2o32feal2o3；金屬鈉用電解熔融的nacl的方法制取；鋁是活潑金屬，很難用還原劑把它還原出來；回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物。答案：c8(2014新課標卷9)下列反應中，反應后固體物質增重的是()a氫氣通過灼熱的cuo粉末b二氧化碳通過na2o2粉末c鋁與fe2o3發生鋁熱反應d將鋅粒投入cu(no3)2溶液解析：a項，cuo被h2還原為cu，固體質量減輕；b項，2na2o22co2=2na2co3o2，na2o2變為na2co3，固體質量增加；c項，鋁熱反應前后固體總質量保持不變；d項，1 mol zn置換出1 mol cu，固體質量減輕，不符合題意。答案：b9兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 l氫氣(標準狀況)，這種混合物可能是(雙選)()a鎂和鐵 b鎂和鋁c鐵和鋅 d鎂和銅解析：利用平均值法則，要產生5.6 l的h2需要鎂6 g、鋁6.75 g、鐵7 g、鋅16.25 g，所以混合物中可能含有鋅。答案：cd10某磁鐵礦石200 t，經分析其中含有鐵元素86.9 t。則磁鐵礦中fe3o4的質量分數為()a50% b60%c65% d70%解析：依據鐵元素86.9 t可計算該磁鐵礦中含有fe3o4 120.0 t，則磁鐵礦中fe3o4的質量分數為60%。答案：b二、非選擇題11冶煉金屬常用以下幾種方法：還原法，電解法，熱分解法。現冶煉下列金屬，試選擇適宜的冶煉方法(用序號)。al_，mg_，cu_，hg_，mn_。解析：金屬的冶煉方法可以根據金屬的活動性歸納如下：(1)電解法：活潑金屬(kal)的陽離子氧化性很弱，一般還原劑難以將它們還原為金屬單質，只能采用電解法。(2)還原劑法：常用的還原劑有c、co、h2、al等。(3)熱分解法：不活潑金屬(hg、ag)的氧化性強，加熱時可從化合物內部得電子被還原成單質。(4)鋁熱法：當鋁粉跟某些金屬氧化物反應時，產生大量的熱量，被還原的金屬在較高溫度下，呈熔融狀態并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬，如釩、鉻、錳、鐵等。答案：12金幣、銀幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發揮過重要的作用，其中的一些被收藏愛好者珍藏著，在一位收藏家的家中，陳列了很多金屬貨幣。(1)其中有些貨幣表面是黑色，且有少量的綠色銹狀物，則這肯定是_幣，黑色物質是_，形成這種物質的化學方程式為_；綠色物質是_，形成這種物質的化學方程式為_，若要除去這些物質應選用_，發生反應的離子方程式為_。充分反應后，這枚金屬幣的真面目為_色。(2)其中有一枚是閃閃發光的黃色金屬幣，它肯定是_幣，表面一直未被氧化的原因是_。解析：銅在銅、銀、金中比較活潑，能與空氣中氧氣發生反應生成氧化銅，也能與空氣中氧氣、水及co2一起發生反應而得到銅銹；氧化銅和堿式碳酸銅都可溶于強酸，所以將其放入稀酸，如稀鹽酸或硫酸中即可恢復原貌；而銀和金都不活潑，很難與空氣中的氧氣等反應，所以保持原樣。答案：(1)銅氧化銅2cuo22cuocu2(oh)2co32cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3稀酸cuo2h=cu2h2ocu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o紅(2)金金不活潑，不易與空氣中o2反應13銅是生命必需的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產和使用對國計民生各個方面產生了深遠的影響。請完成(1)(3)題。(1)在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅曾青(cuso4)跟鐵反應就生成銅。試寫出該反應的化學方程式：_。(2)銅器表面有時會生成銅綠，請寫出生成銅綠的化學方程式：_，這層銅綠可以用化學方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的化學方程式：_。(3)銅錢在歷史上曾經是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質和化學性質的角度分析，為什么銅常用于制造貨幣。(銅的熔點是1 183.4 ，鐵的熔點是1 534.8 )解析：西漢時期的“曾青得鐵則化為銅”是濕法冶金術的先驅，fecuso4=feso4cu。當銅生成銅綠時，銅元素的化合價升到2，所以空氣中必有氧化劑參加了反應。因銅在常溫下不與稀硫酸反應，而銅綠則能與稀硫酸反應，所以可以考慮用稀硫酸清洗。2cuo2h2oco2=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co34h=2cu2co23h2o根據題給信息以及作貨幣的實際需要，選擇銅作貨幣不僅是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型，同時銅的化學性質比較穩定，不易被腐蝕，加上銅有迷人的光澤。答案：(1)fecuso4=cufeso4(2)2cuo2co2h2o=cu2(oh)2co3cu2(oh)2co32h2so4=2cuso4co23h2o(3)銅的熔點低，化學性質穩定，有迷人的光澤，易鑄造。14已知al、cu、hg三種金屬分別用如下方法冶煉：2al2o3(熔融)4al3o2，h2cuocuh2o,2hgo2hgo2。 (1)分析以上信息，可總結出金屬的冶煉方法與其金屬性強弱之間的關系是_。(2)利用(1)中的結論，并結合題目信息，寫出工業上用cacl2冶煉金屬鈣的化學方程式：_。(3)在某些特殊環境下，往往用鋁熱反應來冶煉一些難熔金屬，請據此法寫出用mno2冶煉金屬錳的化學方程式：_。解析：(1)金屬的冶煉方法與金屬在自然界中的存在狀態、金屬活潑性有關。一般來說，非常活潑的金屬一般采用電解法冶煉(如k、ca、na、mg、al等)，中等活潑的金屬一般用熱還原法冶煉(如zn、fe、sn、pb、cu等)，不活潑的金屬一般